Trabalho de Quimica

Alunos: Ana Júlia, Bárbara, Brandy, Leonardo, Matheus Bianchin, Vitor Ygor

Série: 3° A

Função éster

Ésteres são compostos orgânicos produzidos através da reação química

denominada de esterificação: ácido carboxílico e álcool reagem entre si e os

produtos da reação são éster e água.

Existem três classificações para os ésteres, eles podem se encontrar na forma

de essências, óleos ou ceras, dependendo da reação e dos reagentes.

Essências

Ésteres nessa forma são obtidos através da reação com ácidos e álcoois

de cadeia curta. Este produto de ésteres é muito usado em indústrias de

alimentos, ele permite a atribuição de diferentes sabores e aromas aos

produtos artificiais.

Sabe aquele sabor e aroma de frutas que encontramos em gomas de mascar,

refrescos artificiais, gelatinas, bombons, qual a substância responsável por este

efeito? São as essências de ésteres, os flavorizantes também conhecidos

como aromatizantes. Veja os exemplos:

Antranilato de metila: alimentos com sabor artificial de uva possuem esse

aromatizante do grupo de ésteres, os refrescos de uva são um exemplo.

Acetato de pentila: constituinte do aroma artificial de banana.

Etanoato de butila: essência que confere o sabor de maçã verde às balas e

gomas de mascar.

Butanoato de etila: esse éster confere o aroma de abacaxi a alimentos.

Metanoato de etila: é responsável pelo aroma artificial de groselha.

Acetato de propila: o sabor artificial de pêra das gomas de mascar se deve à

presença deste éster.

Como se vê, existe uma variedade enorme de ésteres sendo usados nas

indústrias alimentícias, agora vejamos outra forma de éster:

Óleos  

Os produtos derivados de ésteres neste estado são muito usados no nosso dia-

a-dia. Também na forma de gorduras, estão presentes em nossa alimentação,

a seguir exemplos de ésteres na forma de óleos e gorduras:

Éster dos ácidos linoléico e oléico: óleo de soja presente na refeição diária.

Os ésteres que derivam apenas de um álcool, como a glicerina ou propanotriol,

como o próprio nome já diz, trata-se de um álcool com três hidroxilas, a reação

acontece com três ácidos, sendo assim, o produto será um triéster. Esse

produto corresponde ao óleo de soja, já citado, azeite de oliva, manteiga ou

margarina.

Estearina: é encontrado na gordura animal conhecida como sebo, é matéria

prima para a fabricação de sabonetes e sabões.

Mais uma forma de ésteres:

Ceras 

Quando álcoois com elevado número de carbonos reagem com ácidos surge

uma nova forma de ésteres; as ceras. As mais conhecidas são a cera de

abelha e a cera de carnaúba, elas servem para fabricar velas, graxas para

sapatos, ceras para pisos, entre outras.

onde R e R´ são radicais, não necessariamente iguais.

Alguns ésteres:

Reação de Esterificação

Os ésteres podem ser obtidos através da reação de esterificação. Um ácido carboxílico reage com um álcool para formar ésteres e água.

Utilidade

Os ésteres possuem grande importância na indústria de alimentos. Formam as essências, que são derivados de ácidos e álcoois de cadeia curta. Na indústria de alimentos imitam o sabor e o aroma de frutas. Por este motivo são chamamos de aromatizantes ou flavorizantes. São usados em doces, balas, sorvetes, sucos artificiais, etc.

Exemplos de flavorizantes:

- etanoato de butila – essência que imita o sabor da maçã verde. Utilizado em balas e gomas de marcar.

Esterificação do éster

Como o próprio nome indica, uma reação de esterificação é aquela

em que se forma um éster. Esse tipo de reação ocorre entre um ácido

carboxílico e um álcool, formando também água, além do éster.

No caso de álcoois primários, o grupo hidroxila (─ OH) do ácido carboxílico se

une ao hidrogênio do álcool e forma a água. Genericamente, temos:

Sabe-se que a hidroxila vem do ácido carboxílico e não do álcool porque foram

realizados experimentos em laboratório em que o oxigênio do álcool era o

isótopo do oxigênio 18, que é um elemento radioativo. Assim, após se realizar

a reação de esterificação, como mostrado a seguir, observou-se que o oxigênio

18 estava no éster e não na água:

Observe o exemplo abaixo:

Note que as reações de esterificação estão em equilíbrio dinâmico, o que

significa que elas são reversíveis. A reação inversa, em que se reage a água e

um éster, é chamada de hidrólise de éster. Se ela ocorrer em meio ácido,

serão formados o ácido e o álcool exatamente. Mas se ela ocorrer em meio

básico, serão formados um sal de ácido carboxílico e álcool.

Essa reação também pode ser realizada entre um ácido inorgânico e um

álcool, mas a formação da água se dará de maneira contrária ao que foi visto

anteriormente. Isso quer dizer que a hidroxila será proveniente do álcool e o

hidrogênio do ácido.

Um exemplo desse tipo de reação é a que ocorre entre o álcool propanodiol

(glicerina ou glicerol) e o ácido nítrico, com a formação do éster trinitrato de

glicerina, mais conhecido como nitroglicerina, muito utilizado como explosivo,

principalmente em dinamites.

Esse tipo de reação também é muito importante para a indústria alimentícia,

pois a maioria dos flavorizantes (compostos produzidos artificialmente que

conferem odor e sabor aos alimentos industrializados, como balas, bolos,

sorvetes, refrigerantes etc.) é éster.

Alguns ésteres usados como flavorizantes são:

.

Esses compostos são mais baratos e mais fáceis de serem produzidos do que os aditivos naturais

Introdução

Esse documento (trabalho) apresentará informações sobre um composto químico oxigenado, denominado éster, assim como suas funções e algumas curiosidades que rodeiam esse composto.

Além de apresentar a nomenclatura de função citada e processos como a chamada esterificação.

Conclusão

Este trabalho teve como intuito informar um pouco mais o leitor sobre o composto oxigenado éster e suas funções, tendo como base pesquisas científicas dispostas no meio de comunicação de massa (internet), além de citar algumas curiosidades sobre o meio animal.

Bibliografia

http://www.alunosonline.com.br/quimica/reacoes-esterificacao.html http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-Esteres.htm http://www.mundoeducacao.com/quimica/esteres.htm http://www.infoescola.com/quimica/funcao-ester/