Figura de abertura da edi9ao fran-cesa do livro "A arte dos metais", edi-tado em 1733. 0 poema escrito abaixoda figura menciona que a Fran9a outro-ra havia sido rica em metais e questio-na a necessidade de entrar no oceanoem busca do ouro do novo Mundo. Nofinal pergunta: "Voce nao tem maisseus imensos tesouros?",

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Carlos Alberto Mattoso Ciscato-FUNBEC-

Os metais sao utilizados pela humanidade ha muito tempo. A principioeram utilizados apenas os metais encontrados livres, isto e, puros, na nature-za: 0 ouro, a prata e 0 cobre. Esses metais eram trabalhados para a execw;aode utensilios, adornos e ferramentas.

o usa do bronze foi urn estagio mais avan<;ado no trabalho com metais.o bronze e uma liga de cobre e estanho cujo ponto de fusao e inferior ao docobre puro, 0 que facilita a sua utiliza<;ao. Por ser duro e resistente, serve ainumeras aplica<;oes.

o ferro tambem esta entre os primeiros meta is usados pelo homem. Jaera conhecido dos egipcios ha 5.000 anos e a Biblia faz varias referencias a ele.No entanto, e bastante provavel que 0 ferro usado nessa epoca fosse de ori-gem meteoritica, pois esta e a unica fonte de ferro livre na natureza, em nossoplaneta. Sendo assim, era bastante raro e, portanto, nao podia ser de usocorrente. 0 ferro so passou a ser utilizado em maior escala depois que se

encontrou urn meio de separa-lo de seus minerios, esses, sim, muito abundan-tes na natureza. Os primeiros fomos destinados a obten<;ao do ferro entraramemuso provavelmente entre dois mil e mil anos antes de Cristo.

Muitos dos metais que hoje usamos foram descobertos nos seculosXVIII e XIX. Entre eles estao 0 niquel, 0 aluminio e 0 cromio. No inicio doseculo XIX, Sir Humphry Davy obteve sodio, potassio, calcio, estroncio, ba-rio e magnesio fazendo uma corrente eletrica atravessar compostos, em fusao,desses elementos. Certos metais so come<;aram a ter importancia pratica noseculo XX, entre eles 0 manganes, 0 titania, 0 vanadio e 0 tungstenio.

Apesar da importancia dos metais, tanto no passado como no presente,sempre fica no ar a pergunta: 0 que e urn metal? Este e, pois, 0 assunto desteartigo.

Se fizermos esta pergunta a varias pessoas, ob-teremos as mais variadas respostas: metal e um ma-terial brilhante, duro, que conduz bem 0 calor e a ele-tricidade; e leve, resistente, funde-se a altas tempera-turas. Sera verdade? Para sabermos 0 que e um metalvamos comec;:ar apresentando alguns metais e variasde suas propriedades.

Ponto de Ponto deMetal Simbolo fusao ebulic;:ao Densidade Dureza Cor

°C °C (g/cm3) (*)

Ferro Fe 1539 2740 7,9 4,5 cinza

Chumbo Pb 327 1740 11,3 1,5 cinza

Estanho Sn 232 2270 7,3 1,8 prateado

Cobre Cu 1083 2600 9,0 3,0 vermelho

Mercurio Hg -39 357 13,6 - prateado

Aluminio AI 660 2060 2,7 2,5 prateado

Ouro Au 1063 2970 19,3 2,5 amarelo

Cromio Cr 1857 2870 7,2 9,0 prateado

Potassio K 63 770 0,9 0,5 violeta

(") Dureza e a resistfmcia de um material a ser riscado. Para comparar a dureza dos materia is, usamos aescala de Mohs:

1-Talco; 2 -Gesso; 3-Calcita; 4- Fluorita; 5- Apatita; 6- Feldspato; 7- Quartzo; 8- Topazio; g- C6rindon; 10- Diamante.o ferro, por exemplo, tem dureza 4,5; portanto, ele risca 0 talco, 0 gesso, a calcita e a fluorita, mas e riscado

pelos outros materiais dessa escala.

Observando essa tabela, vemos que nem todosas metais tern alto ponto de fusao. Na verdade, elesapresentam valores muito distintos para a temperatu-ra de fusao. Compare, par exemplo, os pontos de fu-sao do mercurio e do ferra au do estanho e do cobre.

Dureza tambem nao e uma caracteristica unifor-me dos metais, po is hi!. as muito duras e os de baixadureza. 0 ouro pure, por exempto, nao e duro 0 sufi-

ciente para ser usado na confecc;:ao de j6ias. Por essarazao, liga-se aura ao cobre para melhorar sua res is-tencia a ser riscado.

Analisando-se as densidades citadas na tabela,bem como 0 ponto de ebulic;:ao e a cor, percebemosque essas propriedades tambem variam muito entreos metais.

Afinal de contas, 0 que e um metal?

AS metais, no estado solido, conduzem bem acorrente eletrica: esta e a principal propriedade para 0reconhecimento dos metais. Todos eles, quando com-parados a elementos nao metalicos, sac excelentescondutores eletricos. Por essa razao, os metais sacamplamente usados na fabrica<;:ao dos componentesde circuitos eletricos.

CondutividadeCehHrica reJativa

cobre 95

meta is aluminio 60

zinco 27

silicio 2,5x10-9semi- germanio 3,5x10-6metais

enxofre 10-23

iodo 1,2x1Q-13ametais

carbono 0,11

C = condutividade e/l3trica relativa a praIa, para aqual se fixou 0 valor 100.

Quase todos OS metais tem brilho, pois sac capa-zes de refletir muito bem a luz. Ouro, prata, cromio ealuminio sac exemplos de metais com brilho bastanteelevado e esta propriedade e aproveitada para variosusos.

as metais sac maleaveis. Maleabilidade e a pro-priedade de um material poder ser reduzido a lami-nas.

as metais, em geral, podem ser reduzidos a fiose tal propriedade e a ductilidade. Esta e outra razaopela qual os metais sac usados como fios condutoresde eletricidade: com eles podemos obter fios dos maisvariados diametros.

as metais conduzem bem 0 calor; dai seremusados na fabrica<;:ao de panelas, excetuando, eviden-temente, 0 cabo, que, em geral, e feito de material naometalico.

Outra propriedade dos metais e a facilidade comque formam cations, isto e, ions positivos.

E possivel explicar a condutibilidade eletrica dosmetais utilizando-se um modele atomico segundo 0qual os eletrons externos dos atomos metalicos estaopouco presos pela atra<;:ao dos nucleos e se movemdesordenadamente entre os atomos do metal.

Quando se estabelece uma diferen<;:a de poten-cial em um condutor metalico, usando-se pilhas ouqualquer outro tipo de gerador, os eletrons passam ater movimento mais ordenado em dire<;:ao ao polo po-sitivo do gerador. Nesse deslocamento, alguns ele-

trons sac barrados ou capturados pelos atomos dometal, mas sac substituidos por outros e, assim, umfluxo de eletrons se forma no condutor.

as metais apresentam uma grande regularidadena sua estrutura interna, isto e, nas posi<;:oes que seusatomos ocupam. Cada atomo e atraido por outros vizi-nhos, com igual intensidade. Assim, quando se sub-mete uma pe<;:ametalica a um esfor<;:o que a deform a,seus atomos podem se rearranjar sem que a estruturageral seja muito alterada. Por essa razao, e posivellaminar os metais com facilidade.

A estrutura metalica se rearranja sob a a9aode uma for9a.

a fate de os metais conduzirem bem 0 calor tam-bem decorre do arranjo de seus atomos. Ele e tal quepermite facilmente a transmissao da agitayao termicade uns atomos para outros.

Por que os metais formam cations com facilida-de? Isso acontece porque os eletrons externos dosatomos dos metais, estando pouco presos as eletros-feras, podem ser perdidos nas reayoes quimicas.Quando isso ocorre, 0 atomo metalico torna-se um ionpositivo (cation):

atomo metalico - eletrons = cationPor outro lado, 0 atomo que se combina com 0

metal torna-se anion (ion negativo). Esses ions positi-vos e negativos passam a formar a estrutura do com-posto.

Quanto mais facilmente um metal cede eletrons,maior sua tendencia a se combinar, formando com-postos. Alguns metais perdem eletrons com tanta faci-lidade que nao sac encontrados livres na natureza,mas tao somente combinados. Estao nesse caso 0 so-dio,o potassio, 0 calcio e 0 aluminio, entre outros.

Ja os chamados metais nobres, como 0 ouro, aprata e a platina, perdem eletrons com menos facilida-de, sendo, portanto, pouco reativos. Por essa razao,encontram-se livres na natureza.

Agora que ja delineamos as principais caracte-risticas dos metais, podemos entender 0 que sac osametais. Esses elementos sao maus condutores decorrente eletrica, quase nao apresentam brilho, naosac maleaveis, nem ducteis e tendem a formar anionsquando se transformam em ions.

as semimetais, por sua vez, sac elementos queapresentam propriedades intermediarias entre metaise ametais. A classificayao periodica dos elementosressalta esses tres conjuntos: metais, ametais e semi-metais.

1 2H HeHidrogenio 2A 3A 4A 5A 6A 7A HtHlo

3 4 5 6 1 8 9 10Li Be B C N 0 F NeLillo Berilio Boro Carbono Nitrog6nlo 0.lg6"lo Fluor Nebnlo

11 12 13 14 15 18 11 18Na Mg AI Si P S CI ArSOdlo Magnella 38 48 58 68 78 r--88 18 28 Alummlo smclo Fosfaro EnJlolre Cloro Argonia

19 20 21 22 23 24 25 26 21 28 29 30 31 32 33 34 35 36K Ca Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrPotasslo Calcla elcAndlo Til6nlo Vanadio Cromio Manoan •• Ferro Cobano Niquel Cobre Zinco Gallo GermAnlo Anlnlo Se16nio Bromo Cripl6nlo

31 38 39 40 41 42 43 44 45 46 41 48 49 50 51 52 53 54Rb Sr V Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Irsb Te I XeRubidio Estr6nclo itrlo Zirconia Nloblo Mollbd6nlo Tecnecio Autinio ROdlo Pal.dlo Prate Cadmlo indio Estanho Antlm6nlo Tehirlo 100. Xen6nlo

55 56 51·n 72 13 14 15 16 n 18 19 80 81 82 83 84 85 86Cs sa Serle dos Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At RnCealo 8arlo Lantanideos Hafnlo Tantallo Tungatenla Riolo Osmlo Iridlo Platina Ouro Mercurio Tallo Chumbo elsmuta Pot6nlo A,tato Rad6nlo

81 88 ~3 104 105Fr Ra Serledos Ku HaFrAncia Radio Ac:llnideos Kurchalovlo HAhnlo

51 58 59 60 61 62 63 64 65 66 61 68 69 10 11La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Vb Lulanl6nlo Cerlo IPraseodiml Neodimlo Promeclo Sam'rio Europlo Gadolinlo Terblo Disprosio Holmlo Erblo Tuno Iterblo luteclo

89 90 91 92 93 94 95 96 91 98 99 100 101 102 103Ae Th Pa U Np Pu Am em Bk Cf Es Fm Md No LrAetinlo Torio Protactinlo Urinlo Neplun'lO Plut6nlo Americlo Curio Berquello Caillornio Elnst6nlo Fermlo Mendelevlo Nobello LaWrt\nclo

numero atomico D meta is

Simbolo semi-metais

nome D ametais

o metal mais utilizado em nossa civiliza«ao e 0ferro; em seguida, vem 0 alumfnio.

Os metais mais ducteis e que apresentam maiorcondutibilidade eletrica sac usados na fabrica«ao decabos eletricos (como 0 cobre e aluminio) ou de ara-mes (como 0 ferro).

Os metais mais maleaveis sac usados na produ-«800de laminas. As chapas de alumfnio, por exemplo,sac usadas na fabrica«ao de avi6es. Quando finamen-te laminado, 0 alumfnio transforma-se em folhas, usa-das nas embalagens de cigarros, alimentos, etc.

Alguns metais podem ate ser reduzidos a po, co-mo e 0 caso do proprio aluminio, que e usado comopigmento para tintas protetoras contra ferrugem.

Certos metais sac usados para proteger outrosmetais da corrosao. 0 ataque quimico (corrosao) con-centra-se sobre 0 metal protetor mais reativo, que echamado "metal de sacrificio". Por exemplo, tanquesde ferro que ficam enterrados, como os tanques dearmazenagem de gasolina dos postos, podem ser pro-tegidos da corrosao gra«as a pedayos de magnesio aeles conectados .

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placa demagnesio

Protecao de um tanque subterraneo de a90par meio de uma placa de magnesio

Existem metais que sac usados como imas. De-pois de imantados, sac capazes de conservar a iman-ta<;:aodurante certo tempo. Entre eles estao 0 ferro, 0cobalto e 0 niquel. Muitos imas comerciais sac feitosde alnico (Iiga que contem aluminio, niquel e cobalto)ou de ligas que contem metais do grupo das "terrasraras".

Os eletroimas temporarios sac feitos de ferropuro, imantado sob a influencia de um campo magne-tico gerado por uma corrente eletrica. Quando essecampo e suprimido, a imanta<;:aodo ferro desapareceimediatamente. 0 a<;:o,no entanto, imanta-se prolon-gadamente e, por isso, e utilizado como ima perma-nente.

Nem sempre um metal puro apresenta as pro-priedades desejaveis para determinadas aplica<;:oes.Por causa disso, sac produzidas as ligas metalicas,onde dois ou mais metais sac misturados (algumasvezes tambem um ametal entra na constitui<;:aodasligas).

Ao contrario do que se pensa habitual mente, 0ferro nao e usado puro, mas na forma de uma liga comcarbono.

o ferro e obtido no alto forno por redu<;:aode seuminerio. Nesse processo, usa-se 0 carbona comoagente redutor. Isto significa que 0 carbona combi-na-se com 0 oxigenio do minerio de ferro, liberando 0

ferro. Entretanto, 0 ferro assim produzido nao sai purodo alto forno. Alem de varias impurezas, ele esta mis-turado comcarbono (contem alto teor de carbono, pr6-ximo de 5%), que 0 torna quebradi<;:oe dificulta sualamina<;:ao.Por esse motivo, procura-se diminuir 0teor de carbona do ferro, obtendo-se 0 a<;:o(com teorde carbona por volta de 2%), que pode ser laminadocom facilidade e tem grande resistencia. Para melho-rar ainda mais algumas propriedades do a<;:o,sacacrescentadas pequenas parcelas de metais comomanganes, cromio, niquel, etc.

Alto-torno para produ9aode terro. A carga e teita pelaparte superior do torno e con-siste numa mistura de minerio,calcareo e coque.

Os varios tipos de latoes tambem sac ligas, for-madas principal mente por cobre e zinco. Nos bron-zes, predominam cobre e estanho. Os amalgamas sacformados por mercuric ligado a outros metais; umamalgama bem conhecido e 0 empregado na obtura-<;:aode dentes (ele contem mercurio, estanho e prata).

o aura tambem quase nao e usado puro, massim na forma de liga. 0 aura puro e chamado aura 24quilates (24k).

entradadecarga

zona de fusiio(1800· C)

o numero de quilates indica 0 numero de partesde aura puro em 24 partes de liga. Dessa forma, oouro18quilates, muito usado na confec<;:aode j6ias, tem 18partes de aura em 24 partes de liga, 0 que correspon-de a 75% de aura na liga.

Os metais que acompanham 0 ouro sac geral-mente 0 cobre e a prata.

Nomeda composic;:aomotivo de uso aplicac;:oes

Iiga (% em massa)

Solda Pb-67% baixo ponto de solda de contatosell~trica Sn-33% fusao eletricos

Fe-74% inoxidavel; tal heres, utensi lios deac;:o Cr-18%inoxNi-8%

aparencia cozinha, decora<,:ao

Fe-64% baixo coeficiente pendulos,invar Ni-36% de dilata<,:ao reguas graduadas

bronze Cu-90% facilidade de engrenagens,decora<,:ao(comum) Sn-10% ser moldado

latao Cu- 67% flexi bi Iidade; tubos, torneiras,(amarelo) Zn-33% aparencia decora<,:ao

Fe-63%

alnico Ni-20% permeabilidade imas permanentesAI-12% magneticaCo-5%AI-95,5%

duraluminioCu-3% baixa pe<;:asde avi6esMn-1% densidade e autom6veisMg-O,5%

Ouro 18k Au-75% dureza(18quilates) Ag-12,5% aparencia joalheria

Cu-12,5%

ponto de fusaoniquel Ni-60% elevado, baixa fios de resistenciacromo Cr-40% condutividade eletrica.

eletrica

A abundancia dos metais na natureza e muitovariavel. 0 aluminio, por exemplo, e abundante, en-quanta 0 aura e raro. Na tabela que segue, estao osmetais mais abundantes na crosta terrestre.

gramas do metal portonelada de crosta

Metal terrestre(partes por milhao - ppm)

Aluminio 81.300Ferro 50.000Calcio 36.300Sodio 28.300Potassio 25.900Magnesio 20.900Titanio 4.400Manganes 1.000Rubidio 310Estroncio 300Bario 250

Os metais e seus compostos (os minerais) naose encontram espalhados de maneira uniforme na na-

tureza. Eles se concentram em determinados lugares,como 0 aura em rochas ou misturado a areia dos rios.Quando um mineral e fonte para a extrayao de ummetal de uso economico, ele recebe 0 nome de mine-rio.

Para extrair metais que ocorrem combinados,existem v3rias tecnicas, agrupadas sob 0 nome demetalurgia. Particularmente, as tecnicas de obtenyaodo ferro constituem a siderurgia.

Determinados metais sac considerados estrate-gicos, pois a interrupyao de seu fornecimento as in-dustrias causaria serios problemas economicos a umpais. Ferro, aluminio, zinco, manganes, cromio, esta-nho, cobre e chumbo estao nessa categoria. Cada paismantem uma reserva desses metais para enfrentareventuais faltas, sejam elas causadas por guerras oupor bloqueios que impeyam 0 acesso as jazidas.

Alguns metais sac muito abundantes e, em esca-la mundial, nao apresentam perspectivas imediatasde esgotamento, como e 0 caso do ferro, aluminio emagnesio. No entanto, 0 mercurio, 0 cobre e 0 niquelestao dentre os metais raros e usados intensivamente,com perigo de se esgotarem em futuro proximo. Dai aimportancia cada vez maior da reciclagem, ou seja, doaproveitamento das sucatas metalicas.

Alguns metais, embora abundantes, sao de dificilextrayao. 0 tungstenio e um exemplo. Ele e usado nafabricayao de filamentos de lampadas devido a suaelevada temperatura de fusao e participa tambem dacomposiyao de varias ligas metalicas, como a avo das

ferramentas de corte. E quatro vezes mais abundanteque a chumbo, mas a dispersao dos minerios detungstenio torna sua extrayao economicamente dificil.Devido a isso, a custo do tungstenio e superior ao dochumbo.

metal principal principal composto ocorrencias importantesminerio dominerio (reservas de minerio)

aluminio bauxita6xido de aluminio Guine, Australia,

hidratado, AI2 03, H2O Brasil

chumbo galena sulfeto de chumbo II Australia, EUA, CanadaPbS

cobre calcopi rita sulfeto de cobre II e Chile, EUA, Zambiade ferro II CuS. FeS

estanho cassiterita 6xido de estanho IV Malasia, Indonesia,Sn02 Tailandia

ferro hematita 6xido de ferro III URSS, Australia, CanadaFe203

manganes pirolusita 6xido de manganes IV Espanha, Italia, EUAMn02

titanio' rutilo 6xido de titanio Canada, Japao, BrasilTi02

zinco blenda sulfeto de zinco Canada, EUA, AustraliaZnS

mercurio cinabrio sulfeto de mercurio II Espanha, Italia, EUAHg S

Localizacrao das principaisjazidas de minerio do Brasil.

1- Manganes, terro; ouro2 - Aluminio, ol,lfo; titanio3- Tungstenio, ouro, titanio4 - Ferro, aluminio, manganes,ouro, cobre, estanho5 - Estanho, ouro, manganes6 - Cobre, titanio, chumbo7 - Niquel, zinco, cobre, ouro8 - Ferro, ouro, manganes, titanio9-Aluminio, ni6bio, uranio

Pela sua natureza, 0 estudo dos metais despertaramaior interesse se realizado nas ultimas series do pri-meiro grau.

Pode-se propor aos alunos que montem uma exposi-c;ao sobre os metais e seus usos. Cada grupo de alunosficara responsavel por um metal e apresentara:

• amostras do metal e suas ligas e ate mesmo dealguns de seus minerios;

escolhido (condutibilidade eletrica, maleabi/idade, etc).

• /ista de suas principais aplicac;oes;

• informac;oes sobre suas fontes de obtenc;ao (nomedo minerio, ocorrencia, processo de extrac;ao do minerioe do metal).

o texto deste artigo podera ser usado para orientar ecomplementar 0 trabalho dos alunos. Alem disso, algu-mas atividades experimentais poderao ser realizadaspara reforc;ar 0 estudo dos metais.

Teste laminas e fios metalicos quanta a resistencia aflexao. Entorte e desentorte, varias vezes e sempre nomesmo ponto, um fio ou uma lamina metalica, ate seurompimento. 0 metal se rompe porque ocorrem modifica-yoes na sua estrutura, na regiao em que foi dobrado. 0resultado dessas modificayoes e conhecido como "fadi-ga". Compare diferentes metais quanta a resistencia aorepetido dobramento.

Cada metal tem diferente resistencia a fadiga. A f1e-xibi/idade de um material pode ser modificada pelo modode laminar e por um tratamento adequado, envolvendoaquecimento e resfriamento controlados.

A resistencia a fadiga e importante, como, por exem-plo, nas chapas de aluminio, usadas na construc;ao deavioes, e na fabricac;ao de arames, para as mais variadasaplicac;oes.

Compare a dureza de diferentes placas metalicas.Use a ponta da placa de cada metal para riscar as pla-cas dos outros.

Construa uma escala comparativa da dureza dosmetais testados.

Os metais tem diferentes durezas (resistencia a ris-cos). Algumas vezes, sac usados na forma de ligas paraaumentar essa propriedade. Esse e 0 caso do aura dejoalheira, que e uma mistura de aura com cobre e prata.

Os metais apresentam diferenc;as quanto a reativida-de quimica. Por exemplo,o ferro, exposto ao ambiente,logo enferruja; a ferrugem e 0 resultado da combinac;aodo ferro com a agua e 0 oxigenio do ar. 0 ouro, no entanto,pode ser exposto ao ambiente sem sofrer alterac;ao.

Para estudar a reatividade dos metais, vamos colo-car diferentes metais em contato com substancias capa-zes de oxida-Ios.

a. Coloque num recipiente raso e se possivel transparen-te (0 ideal e uma placa de Petri) pedayos de varios me-tais: ferro, zinco, magnesio e cobre, por exemplo. Outrassugestoes: estanho, chumbo, niquel.

b. Dissolva 4 9 de gelatina em 100 ml de agua morna,acrescente 5 gotas de soluyao de fenolftaleina e pequenaquantidade de ferricianeto de potassio, K3 Fe (CN)6. Afenolftaleina, incolor, passara a uma cor rosa quando a

agua oxidar os metais. 0 ferricianeto de potassic pradu-zira um composto azul, quando 0 ferro for oxidado.

c. Jogue essa mistura sobre as peyas metalicas e deixeum ou dois dias para que a corrosao possa ser detecta-da.

Que metais foram atacados? Quais permaneceramsem corrasao? Que metal foi intensamente atacado?

A reac;ao entre um metal e a agua pode ser assimrepresentada:

metal + agua _hidr6xido do metal + hidrogenio.Nesse experimento, as bolhas de gas hidrogenio ate

poderao ficar presas na gelatina e assim serao percebi-das.

o hidr6xido do metal lib era anions, OH,-que tornamvermelha a fenolftaleina.

Quando ocorre a corrosao do ferro, formam-se ionsFe3+ que reagem com os anions Fe (CN)t (do ferricia-neto de potassio), formando um precipitado azul escurode ferricianeto ferrico.

Grandes quantidades de metais perdidas por corro-sac devem ser repostas anualmente. Considere-se, porexemplo, a quantidade de ac;o somente para substituirmaterial enferrujado. Portanto existe grande interesseeconomico em proteger pec;as meta/icas da corrosao.

Para proteger um metal existem varias tecnicas: co-brir 0 metal com 61eo ou graxa, impedindo 0 contato dire-to com 0 ambiente; pintar 0 metal, pois a tinta forma umapelicula protetora; conectar 0 metal que se quer protegercom outro metal mais reativo para que este seja atacadopela corrosao.

Neste experimento, vamos proteger pregos de ferroconectando-os com zinco (ou magnesio) e cobre.

a. Limpe 3 pregos de ferra com lixa ou palhinha de avo.

b. Enrale um pedayo de fio de cobre num dos pregos, umpedayo de zinco ou magnesio em outro prego e deixe 0terceiro prego desprotegido.

c. Coloque os tres pregos num recipiente, separados umdo outro por uma distancia de 3 cm, no mini mo.

d. Dissolva 4g de gelatina em 100 ml de agua quente,acrescente uma pequena quantidade (ponta de espatula)de ferricianeto de potassic e agite para dissolver.

e. Cubra os pregos com a gelatina e deixe 1ou 2 dias.

f. Depois desse tempo, compare a corrosao ocorrida noprego nao conectado a outro metal com a ocorrida nospregos protegidos.