folha de exame quimica ii periode 14

ENSINO SECUNDÁRIO 5 DE MAIO BECORA DILI

ANO LECTIVO DE 2014

FICHA DE AVALIAÇÃO SUMATIVO DO II˚ PERÍODO DO ANO LECTIVO 2014

DISCIPLINA : Química

ANO DE ESCOLARIDADE :100 Ano/ Turma: CT1, CT2, CT3 e CT4.

DIA/DATA :31-07- 2014

NOME :___________________

I.Asinale com um (X) numa das opções A, B, C ou D em que resposta correcta!

1. Os átomos são constituídos por...............

a. protões e eletrões c. Íons e eletrões

b. protões e neutrões d. Protões, eletrões e neutrões

2. O símbolo química de elémento magnésio é...............

a. Mn c. Mg

b. Sr d. Na

3. Qual e o número de quântico (n; ℓ; m; s), para o número de atomo 11Na …..........

a. (n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = + ½) c. (n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = – ½)

b. (n = 3; ℓ = 0; m =0; s = + ½) d. (n = 4; ℓ = 1; m = – 1; s = + ½)

4. Sabendo o valor números quântico (n = 3; ℓ = 1; m = 0; ms = - ½ ), quantos o número de

átomo….......

a. 17Cl c. 6C

b. 12Mg d. 30Zn

5. Uma combinação de dois ou mais átomos do mesmo átomo ou átomos diferentes

chamamos.....

a. Molécula c. Elemento

b. Íon d. Átomo

http://silvatinu.blogspot.com

http://silvatinu.blogspot.com/

6. Os tipos de mesma elementos, mesmo o número de átomo mas diferente número de massa

chamamos.........

a. Isóbaros c. Isótonos

b. Isótopos d. Isoméros

7. Os elementos químicos que compõem na molécula de glucose são....

a. S, Na e Cl c. C, H e O

b. S, H e O d. C, H e S

8. Massa a molécula relativa de molécula glucose (C6H12O6) são.........

a. 60 c. 126

b. 342 d. 180

9. A formula química de molécula sulfato de alumínio é........

a. Al(SO4)3 c. Al4(SO4)3

b. Al5(SO4)3 d. Al2(SO4)3

10. O número que indica o sentido de rotação do elétron sobre o seu eixo. É a definição de

número quântico............

a. Número quântico azimutal (ℓ) c. Número quântico spin (s)

b. Número quântico magnético (m) d. Número quântico principal (n)

11. Um composto química é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos

em uma razão fixa. É a teoria de :...........

a. Joseph Jhon Thompson c. Eugen Goldstein

b. John Dalton d. Ernest Rutherford

12. Camada M : (n = 3). Quantos é o número máximo de eletrões na camada de M ?

a. 18 c. 32

b. 2 d. 8



13. O carregamento eletrões em orbitais têm os mesmos eletrões energéticos inicialmente

ocupando orbital individualmente na mesma direção (para cima) depois de todos os orbitais

de eletrões cheias, em seguida, preencher os orbitais com eletrões desemparelhados

(sentido descendente). Este é a regra de :...........

a. Friedrich Hund c. Linus Carl Pauling

b. Wolfgang Pauli d. Ernest Rutherford

14. Os elementos químicos que faz parte em família de gases nobre são........

a. H, Li, Na, K,Rb, Cs e Fr. c. Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

b. He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn. d. F, Cl, Br, I e At.

15. Os eletrões valência de elementos químicos da família metais alcalinos terrosos são........

a. Positivo um (+1) c. Positivo dois (+2)

b. Negativo (-1) d. Negativo (-2)

16. Elementos X na natureza tem isótopo X - 40 em 75% e isótopo X - 42, tanto quanto 25%.

Qual é a massa atômica relativa do elemento X ?

a. 20,5 c. 60,5

b. 30,5 d. 40,5

17. A massa atómica relativa (Ar) do elemento químico oxigénio (O) é.......

a. 14 u c. 17 u

b. 15 u d. 16 u

18. A molécula sulfurico de ácido (H2SO4) formado por elemento químico...........

a. H = 2, S = 1, O = 3 c. H = 2, S = 1, O = 4

b. H = 2, S = 1, O = 2 d. H = 2, S = 2, O = 4



19. O átomo de potássio é constituído por 19 prótons e 20 nêutrons. Qual é o número de massa

atômica de potássio (K)....

a. 34 c. 38

b. 39 d. 22

20. Um átomo ou grupo de átomos que carregados negativamente é....

a. Íon negativo c. Cátion

b. Íon positivo d. Íon poliatômico

21. A distribuição dos seus eletrões pelas orbitais, segundo regras e princípios. É a definição

de.............

a. Configuração eletrónica c. Número quântico spin

b. Número quântico principal d. Número quântico azimutal

22. A configuração elétrão de elemento 17Cl é.................

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

23. A comparação massa de um elemento átomo, com a massa de um elemento átomo

estandarte. É a definição de :.........

a. Massa molécula relativa c. Massa atômica relativa

b. Massa isótopo relativa d. Massa isóbaro relativa

24. A energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo. É a definição

de :.........

a. Afinidade eletrónica c. A reatividade

b. Configuração de eletrónica d. Energia de ionização

25. 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca : 2; 8; 8; 2 a localização de periodo e grupo é….

K L M N

a. Período 2 e grupo I/A c. período 4 e grupo VI/A

b. Período 3 e grupo II/A d. período 4 e grupo II/A



II. Responda as Seguintas Perguntas com a Forma Correcta!

1. Determine carga de quatro número quântico n, ℓ, m e s na última eletrão :

a. 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2

R : n = 3

ℓ = 0

m = 0

s = - ½

b. 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

R : n = 4

ℓ = 0

m = 0

s = + ½

2. Determine o número atômico dos seguintes elementos, quanto o quarto número quântico

do último elétrons da seguinte forma:

a. O átomo X com n = 3, ℓ = 0, m = 0 e s = + ½.

R : x : 1s2 2s2 2p6 3s1

x : 11

b. O átomo Y com n = 3, ℓ = 1, m = 0 e s = - ½.

R : y : 1s2 2s2 2p6 3s2

y : 12

3. Determine a linha (periódo) e a coluna (grupo) de cada elemento seguinte forma:

a. 12Mg : b. 11Na

R : 1s2 2s2 2p6 3s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s1

Período 3 Período 3

Grupo II A Grupo I A



4. Elementos Cl na natureza tem isótopo Cl-35 em 75% e isótopo Cl-37, tanto quanto 25%.

Qual é a massa atômica relativa do elemento Cl ?

Ar X=Isótopo X 1. P1+ Isótopo X 2. P2

¿35 x75 %+37 x25 %

¿35 x75

100+37 x

25100

¿35 x0,75+37 x0,25

¿26,25+9,25

¿35,5

5. Desenhe a diagrama de Linus Carl Pauling !

R :

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s



folha de exame quimica ii periode 14

Documents