01. (UnB) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo em verdadeiros ou falsos. Justifique sua resposta.

0. ( ) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.1. ( )Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.2. ( ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.3. ( ) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.4. ( ) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.5. ( ) O aumento da temperatura, em uma reação, promove um aumento de colisões efetivas por

unidade de tempo.6. ( ) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão: Vm = [produtos]

[reagentes]7. ( ) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.

02. (IME-RJ) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante, gerando 720 L de CO2, por hora, medidos a 20ºC. Sabe-se que o propano e o ar encontram-se em proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar, considerando a composição do ar 21% de O2 e 79% de N2, em volume.

03. (UMC-SP) Por que fator fica multiplicada a velocidade inicial de dissolução de um cubo de zinco de 1 cm de aresta em ácido clorídrico, quando ele é subdividido em 1000 pequenos cubos de 1 mm de aresta?

04. (UMC-SP) A reação de saponificação do acentato de etila expressa por:H3C – (COO) – CH2CH3(l) + OH1-

(aq) → H3C – (COO)1-(aq) + HO – CH2CH3(l) é de 1ª ordem em relação

a cada reagente e sua constante de velocidade a 10ºC é 2,4 L/mol . min. Calcule a velocidade da reação no instante em que a concentração em mol/L do éster é igual a 0,25 mol/L e da base, 0,50 mol/L.

05. (UFRGS-RS) Para a reação:2 A(g) + B(g) → C(g), verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A expressão matemática da lei da velocidade para essa reação é:

a) K . [A]2 . [B] b) K . [A] . [B] c) K . [A]2 d) K . [A]4 e) K . [A]4 . [B]

06. (UFES) Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO(2(g), com o ozônio, O3(g): NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25ºC:

[NO2] inicial [O3] inicialVelocidade

(mol . L-1 . s-1)5,0 . 10-5 1,0 . 10-5 2,2 . 10-2 5,0 .10-5 2,0 . 10-5 4,4 . 10-2 2,5 . 10-5 2,0 . 10-5 2,2 . 10-2

A expressão da lei da velocidade e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente:

a) v = k . [NO2] e 2, 2 . 107 b) v = k . [O3] e 4,4 . 107 c) v = k . [NO2] . [O3] e 2,2 . 107 d) v = k . [NO2] . [O3] e 4,4 . 107 e) v = k . [NO2] + [O3] e 2,2 . 107