Estrutura Atômica.

1. Qual a função do sulfeto de zinco utilizado na experiência de Rutherford? 2. Dê as principais partículas subatômicas e suas principais características elétricas. 3. Qual a natureza elétrica: a) Do núcleo de um átomo? b) Da eletrosfera? 4. Por que Rutherford colocou o material radioativo, Po, dentro de um recipiente de chumbo? 5. De acordo com o modelo atômico de Bohr, como eram as órbitas dos elétrons? 6. Com base no modelo de Bohr: a) Onde estão localizados os elétrons? b) Qual a condição para um elétron permanecer em uma determinada camada? c) O que acontece com um elétron quando recebe energia? d) O que acontece com o elétron quando está no estado ativado? 7. Se um elétron move-se de um nível de energia para outro mais afastado do núcleo do mesmo átomo,

pode-se afirmar que: a) há emissão de energia. b) Há absorção de energia. c) Não há variação de energia. d) Há emissão de um determinado comprimento de onda. e) O número atômico varia. 8. Dê o número atômico, o número de prótons, nêutrons e elétrons e o número de massa dos elementos: a) 38

18Ar b) 40

20Ca c) 44

20Ca 9. Dê a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia dos elementos cujos números atômicos são: a) Z = 18 b) Z = 21 c) Z = 35 d) Z = 56 10. O átomo apresenta 18 elétrons no terceiro nível energético. Distribua esses elétrons nos subníveis

energéticos correspondentes a esse nível. 11. O átomo de um elemento apresenta, nos níveis energéticos, os seguintes números de elétrons: 2, 8, 14,

2. Distribua esses elétrons nos subníveis energéticos correspondentes. 12. Em quais níveis de energia (n) o Césio apresenta 18 elétrons? (Dado: ZCs = 55) a) 2 e 3. b) 2 e 4. c) 2 e 5. d) 3 e 4. e) 3 e 5.

13. O único isótopo que não possui nêutrons é: (Dados os números atômicos: ZH = 1; ZHe = 2) a) hidrogênio-1. b) Hidrogênio-2. c) Hidrogênio-3.

d) Hélio-3. e) Hélio-4 14. Sabendo-se que um isótopo do ferro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, deve-se representá-lo por: a) ferro-26. b) Ferro-30. c) Ferro-4. d) Ferro-56. e) Ferro-780.

15. Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos. I. Na (11) II. Ca (20) III. Ni (28) IV. Al (13)

Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:

a) I e IV. b) III. c) II. d) II e III. e) II e IV.

16. Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A

41 e isóbaro de 22B44. Com base nessas informações,

podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) Número de massa igual a 61. e) Número de massa igual a 41.

17. Neste período estudamos sobre os Modelos Atômicos, e vocês se certificaram que estes foram evoluindo de acordo com o tempo. Vários modelos foram propostos... E à medida que o tempo passava novas descobertas eram feitas, e os modelos eram modificados. Baseando-se nos conhecimentos adquiridos em sala de aula, relacione o modelo com o seu autor.

1 - Modelo de Demócrito e Leucipo 2 - Modelo de Dalton 3 - Modelo de Thomson 4 - Modelo de Rutherford 5 - Modelo de Böhr

Modelo cujo átomo deveria ser maciço, esférico, formado por uma pasta positiva em que estariam incrustadas as partículas com carga elétrica negativa.

Mencionava que toda a matéria era constituída de pequenas partículas, maciças e indivisíveis, que foram chamadas de átomos.

Modelo cujo átomo seria indivisível, maciço, extremamente pequeno, de forma esférica e todos os átomos de um mesmo elemento químico teriam exatamente a mesma massa.

Modelo que demonstrou que os átomos estavam divididos em duas regiões, o núcleo e a eletrosfera.

Modelo que postulou a movimentação circular dos elétrons ao redor do núcleo e que um elétron pode passar de um nível para outro desde que receba energia de uma fonte externa.

18. Descreva resumidamente as principais ideias dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

Ligações Químicas-

1- Considere os elementos A e B com as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p4 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 Escreva a fórmula de Lewis, a fórmula iônica do composto e classifique o tipo de ligação.

Fórmula de Lewis

Fórmula iônica Classificação da ligação

2- Um elemento X da família 5A e um elemento Y da família 7A se ligam. Escreva a fórmula estrutural do composto formado entre eles, sua fórmula molecular e classifique o tipo de ligação envolvida.

Fórmula estrutural

Fórmula molecular Classificação da ligação

3- Considere as fórmulas no quadro abaixo e complete-o:

Fórmula Molecular

Número de ligações Covalentes Comuns

Número de Ligações dativas

H2S

H2SO4

HCℓO3

SO2

Dados: 6C, 8O, 16S e 35Br

4- Complete a tabela abaixo:

Substância Polaridade da Ligação Polaridade da Molécula Geometria Molecular

HCℓ

CO2

BF3

CH4

Br2

NH3

H2S

H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, S = 16, Cℓ = 17 e Br = 35

5- A molécula de propano (C3H8) apresenta ligações covalentes. Quantas dessas ligações são polares e quantas são apolares? Justifique.

H H H

H C C C H H H H

Ligações Polares Ligações Apolares Total de Ligações

Justificativa

6- Marque V, para as sentenças verdadeiras ou F, logicamente para as falsas.

( ) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a existência de elétrons livres. ( ) No gelo seco (CO2), o estado sólido é explicado pela existência de pontes de hidrogênio. ( ) Maleabilidade é a capacidade dos metais se tornarem lâminas. ( ) Ductibilidade é a capacidade dos metais se tornarem fios. ( ) A geometria molecular da água é piramidal. ( ) A nuvem eletrônica é responsável pelo brilho, nas ligações metálicas. ( ) Substâncias apolares tendem a dissolver substâncias apolares. ( ) A molécula do HCN é linear. ( ) A eletronegatividade do oxigênio é a maior da tabela periódica. ( ) Em moléculas polares a somatória dos vetores é igual a zero.

7- Quando um gás nobre sofre liquefação, seus átomos ficam unidos uns aos outros por ligações denominadas:

A) covalentes. B) iônicas. C) metálicas. D) pontes de hidrogênio. E) Van der Waals.

8- As pessoas que trabalham em oficinas mecânicas acabam por sujar suas mãos com graxa. Para limpá-las, utilizam, ao invés de água, gasolina. Qual a explicação para tal procedimento?

9- Complete o quadro abaixo.

Substância Força Intermolecular Geometria Molecular

CO2

NH3

HCℓ

CH4

BF3

10- A polaridade da molécula explica uma série de propriedades da substância que a unidade

elementar representa; ela depende da polaridade das ligações e da geometria molecular. Para as substâncias BH3 e NH3 pode-se afirmar que:

Ligação entre átomos Geometria da molécula Polaridade da molécula

BH3 NH3 BH3 NH3 BH3 NH3

a) Polar Polar Triangular Piramidal Apolar Polar

b) Apolar Apolar Triangular Triangular Apolar Apolar

c) Polar Polar Piramidal Piramidal Polar Polar

d) Apolar Apolar Piramidal Piramidal Apolar Apolar

e) Polar Polar Triangular Piramidal Polar Polar

11- A molécula mais simples formada pelo carbono (6C) e um halogênio genérico, representado por E, será igual a:

a) CE b) CE2 c) CE3 d) CE4 e) CE5

12- Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula

Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN

13- Marque V ou F ( ) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, é chamada

de iônica. ( ) Os compostos moleculares possuem P.F. e P.E. elevados, quando comparados aos

compostos iônicos. ( ) Elementos pertencentes a família 1ª possuem eletronegatividade elevada. ( ) Não metais se ligam para produzir compostos moleculares. ( ) A tendência do 16S é perder 2 elétrons. ( ) A fórmula de um composto formado por 1H e 15P é considerada iônica. ( ) Os elementos se ligam procurando estabilidade. ( ) Metais apresentam brilho característico. ( ) Os compostos moleculares podem ser encontrados nos três estados físicos da matéria. ( ) O Raio atômico, a eletronegatividade, o potencial de ionização e a afinidade eletrônica,

são propriedades que não se relacionam com as ligações entre átomos.

14- Classifique os compostos abaixo, de acordo com sua geometria molecular.

Substância Polaridade da Molécula Geometria molecular

BFCℓ2

HCℓ e HI

NH3

H2, N2 e O2

BF3

NH2Cℓ

H2O

CO2

CHF3

HCN

15- A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).

16- Qual dos elementos abaixo, apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento

32Ge? Justifique sua resposta. a) 14Si b) 12Mg c) 19K

17- Têm-se dois elementos químicos 20A e 35B.

Quais as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nessas configurações, diga a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão.

Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre esses elementos no composto formado? Justifique sua resposta.

18- Os compostos CH4, NH3, H2S e CO2 apresentam, que tipo de geometria?

19- Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Baseando-se nesses dados, é correto afirmar que: 01. A tem maior energia de ionização que B. 02. A tem menor afinidade por elétrons que B. 04. A tem maior raio atômico que B. 08. A e B necessariamente participam de ligação covalente. 16. a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas:__________.

20- Consertando sua bicicleta, um estudante sujou de graxa a camisa. Na aula de Química, procurou saber como limpar aquela mancha. O professor não respondeu diretamente: apenas informou que a graxa lubrificante era uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, cuja solubilidade diminui com o aumento da polaridade do solvente.

Dispondo de álcool comum (CH3CH2OH) e gasolina (C8H18), o rapaz verificou que o melhor solvente para retirar a mancha era o/a ____________________. Justifique a sua resposta.

21- Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações

binarias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.

Tabela Periódica

1- Classifique as características abaixo, dizendo se elas pertencem aos metais, não metais, aos extintos semi-metais ou gases nobres.

a) A maioria é sólida nas condições ambientes. ( ____________________ ). b) São bons condutores de calor e eletricidade. ( ____________________ ). c) Apresentam oito elétrons na camada de valência. ( ____________________ ). d) O Silício é o melhor representante desta classe. ( ____________________ ). e) Apresentam grande estabilidade química. ( ____________________ ). f) Não apresentam brilho. ( ____________________ ). g) São maleáveis e dúcteis. ( ____________________ ).

2- Responda: a) Qual a relação entre potencial de ionização e eletroafinidade. Que relação estas duas propriedades têm para com a formação de íons. b) Para os elementos com distribuição eletrônica terminados em S ou P, como procedemos para descobrirmos a que família e a que período eles pertencem.

3- Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53,respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d) ordenar por eletronegatividade.

4- O raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, caráter metálico e poder oxidante e redutor são propriedades periódicas, defina e explique cada uma de elas indicando as tendências na tabela periódica.

5- Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, grupo B, elemento representativo, elemento de transição interna?

6- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontram este elemento são, respectivamente:

a) Família dos halogênios, sétimo período. b) Família do carbono, quarto período. c) Família dos halogênios, quarto período. d) Família dos calcogênios, quarto período. e) Família dos calogênios, sétimo período.

7- Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família:

a) 5A do quarto período. b) 4A do quinto período. c) 4A do terceiro período. d) 3A do quarto período. e) 3A do terceiro período.

8- Analise as afirmativas abaixo: I. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. II. Os elementos do grupo 1A apresentam, na última camada, a configuração geral ns1. III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.

Assinale: a) Se apenas os itens I e II estiverem corretos. b) Se apenas os itens I e III estiverem corretos. c) Se apenas o item I estiver correto. d) Se apenas o item II estiver correto. e) Se apenas o item III estiver correto.

9- Abaixo são mostradas quatro configurações eletrônicas: I. 1s2 2s2 2p6. II. 1s2 2s2 2p6 3s2. III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Qual das configurações corresponde: a) A cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) A cada um dos íons Cl1-, K+, Al3+?

10- Dados os números atômicos de alguns elementos, descubra o número de níveis de energia e o número de elétrons no nível mais externo de cada um deles, através da distribuição eletrônica. Depois diga a qual período e família ele pertence, baseando-se tão somente na configuração eletrônica de cada um.

a) Z = 37. b) Z = 56. c) Z = 32. d) Z = 15. e) Z = 9

11- Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:

a) Aumentam de valor com o aumento do número atômico. b) Apresentam repetição numa determinada sequência, quando os elementos são colocados em

ordem crescente de massas atômicas. c) Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família. d) Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica. e) Se repetem de maneira semelhante a cada período da tabela periódica.

12- A energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, formando-se

um íon gasoso, denomina-se: a) eletronegatividade. b) Eletroafinidade. c) Caráter metálico. d) Eletropositividade. e) Energia de ionização.

13- Qual a afirmação correta? Quanto menor a energia de ionização de um elemento químico maior será a sua tendência de:

a) Perder elétrons e formar ânion. b) Perder elétrons e formar cátion. c) Ganhar elétrons e formar ânion. d) Ganhar elétrons e formar cátion. e) Formar o gás nobre hélio.

14- Considerando os elementos dispostos na tabela periódica, pede-se:

a) A ordem crescente do raio atômico para os elementos X, Y, Z. Justifique. b) A ordem crescente da primeira energia de ionização para os elementos A, D, K. Justifique. c) A ordem crescente da afinidade eletrônica para os elementos X, Y, Z. Justifique.

X Z Y

A D K

15- Sobre os metais, a classificação periódica permite prever que: I. Tendem a perder elétrons. II. Tendem a receber elétrons. III. Não existem nos grupos representativos. IV. Tendem a apresentar baixa energia de ionização e baixa afinidade eletrônica.

Estão corretas somente as previsões: a) I e IV. b) I e III. c) II e IV. d) II e III. e) I, III e IV.

16-São definidas 4 espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: I. 18 prótons e 21 nêutrons. II. 19 prótons e 20 nêutrons. III. 20 prótons e 19 nêutrons. IV. 20 prótons e 20 nêutrons.

Com base nessas informações, é possível concluir que; a) III e IV são isóbaros. b) II e III são isoeletrônicos. c) II e IV são isótopos. d) I e II pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. e) II e III possuem o mesmo número de massa.

17- Dentre as transformações abaixo, qual envolve a energia de ionização? a) A(g) A+

(g) + e-. b) A2+

(g) + e- A+(g).

c) A2(g) 2A(g). d) 2A(g) A2(g). e) A(g) + e- A-

(g).

I A

18

O

1

H

1,01

2

II A

Número Atômico Símbolo

Massa Atômica

13

III A

14

IV A

15

V A

16

VI A

17

VII A

2 He

4,00

3 Li

6,94

4 Be

9,01

5 B

10,8

6 C

12,0

7 N

14,0

8 O

16,0

9 F

19,0

10 Ne

20,1

11 Na

22,9

12 Mg

24,3

3

III B

4

IV B

5

V B

6

VI B

7

VII B

8

9

VIII

10

11

I B

12

II B

13 Al

26,9

14 Si

28,0

15 P

30,9

16 S

32,0

17 Cl

35,4

18 Ar

39,9

19 K

39,1

20 Ca

40,0

21 Sc

44,9

22 Ti

47,9

23 V

50,9

24 Cr

51,9

25 Mn

54,9

26 Fe

55,8

27 Co

58,9

28 Ni

58,7

29 Cu

63,5

30 Zn

65,3

31 Ga

69,7

32 Ge

72,5

33 As

74,9

34 Se

78,9

35 Br

79,9

36 Kr

83,8

37 Rb

85,4

38 Sr

87,6

39 Y

88,9

40 Zr

91,2

41 Nb

92,9

42 Mo

95,9

43 Tc

(98)

44 Ru

101

45 Rh

102

46 Pd

106

47 Ag

107

48 Cd

112

49 In

114

50 Sn

118

51 Sb

121

52 Te

127

53 I

126

54 Xe

131

55 Cs

132

56 Ba

137

Série

La

72 Hf

178

73 Ta

180

74 W

183

75 Re

186

76 Os

190

77 Ir

192

78 Pt

195

79 Au

196

80 Hg

200

81 Tl

204

82 Pb

207

83 Bi

208

84 Po

210

85 At

210

86 Rn

222

87 Fr

223

88 Ra

226

Série

Ac

104 Rf

261

105 Db

262

106 Sg

263

107 Bh

262

108 Hs

265

109 Mt

266

110 Ds

269

111 Rg

272

112 Uub

277

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

Série

La

57 La

138

58 Ce

140

59 Pr

140

60 Nd

144

61 Pm

147

62 Sm

150

63 Eu

151

64 Gd

157

65 Tb

158

66 Dy

162

67 Ho

164

68 Er

167

69 Tm

168

70 Yb

173

71 Lu

174

Série

Ac

89 Ac

227

90 Th

232

91 Pa

231

92 U

238

93 Np

237

94 Pu

244

95 Am

243

96 Cm

247

97 Bk

247

98 Cf

251

99 Es

254

100 Fm

257

101 Md

258

102 No

255

103 Lr

256

Funções Inorgânicas

1- Observe os íons abaixo relacionados: (HCO3)

1-; NH4+; (S2O7)

2-; (P2O7)4-; (ClO4)

1- Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados nesses íons, na ordem apresentada acima é:

a) 4+, 3-, 6+, 5+, 7+. b) 4+, 3+, 4+, 3+, 7+. c) 4+, 3+, 4+, 5+, 5+. d) 4-, 3-, 4+, 3+, 5+. e) 4-, 3-, 6+, 5+, 7+.

2- Dadas as fórmulas das substâncias P2O5, H4P2O7, P4, Ca3(PO4)2 e Na2HPO3, quais são os respectivos números de oxidação do fósforo nas substâncias dadas?

a) 0, 5+, 0, 6+, 3+. b) 5+, 5+, 0, 5+, 3+. c) 5+, 10+, 4+, 5+, 4+. d) 5+, 10+, 0, 5+, 3+. e) 5-, 5-, 0, 5-, 3-.

3- Escreva o nome das seguintes bases: a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)2 d) Fe(OH)3 e) Sr(OH)2 f) LiOH g) CsOH h) Pb(OH)2 i) Pb(OH)4

4- Escreva as fórmulas de:

a) Hidróxido de sódio. b) Hidróxido de cálcio. c) Hidróxido ferroso. d) Hidróxido férrico. e) Hidróxido cuproso. f) Hidróxido cúprico. g) Hidróxido de estanho(II). h) Hidróxido de estanho(IV). i) Hidróxido de amônio. j) Hidróxido de alumínio.

5- Esquematize a dissociação iônica de:

a) NaOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3

6- Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HI b) HBrO c) HBrO3 d) HIO2 e) HClO4 f) H2S g) H2SO4 h) H2SO3 i) HNO3 j) HNO2 k) HCl l) HCN m) H3PO2 n) H3PO3 o) H3PO4

7- Faça a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:

a) sulfúrico b) fosfórico c) carbônico d) nítrico.

8- Equacione a ionização (em etapas) dos seguintes ácidos

a) sulfúrico b) carbônico c) fosfórico

9- Escreva a equação de neutralização total que ocorre entre: a) ácido clorídrico e hidróxido de cálcio. b) Ácido sulfúrico e hidróxido de potássio. c) Ácido nítrico e hidróxido de alumínio. d) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro(III). e) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio. f) Ácido carbônico e hidróxido de amônio.

10- Dê o nome dos sais do exercício anterior.

11- Dê os nomes dos seguintes sais: a) KCl b) NaBr c) (NH4)2S d) KI e) Na2CO3 f) CaSO4 g) Na2SO3 h) K3PO4 i) NaNO2 j) Ca(NO3)2 k) MgCO3 l) KBrO3 m) CuSO4 n) FeS o) Fe2(SO4)3

12- Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:

a) óxido de sódio. b) Óxido de cálcio. c) Óxido de potássio. d) Óxido de bário. e) Óxido de alumínio. f) Óxido de prata. g) Óxido de zinco. h) Óxido ferroso.

13- Escreva o nome dos seguintes óxidos:

a) SO2. b) SO3. c) P2O3. d) Fe2O3. e) Al2O3. f) SnO. g) SnO2. h) PbO. i) PbO2.