exe 201 equilibrioquimico
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assinatura por extenso e manuscrita
Aluno: ________________________________________________________
Curso: Técnico Subsequente em Química – 1/2012 – 2º semestre.
Referência: Química Analítica Qualitativa
Data: 03 / 12 / 2012
NOTA
Informações:1. A folha de resposta é o único documento que será utilizado para a correção. Não amasse, não
dobre nem rasure a sua folha de resposta. Não esqueça da identificação. Não será substituída a folha de resposta.
2. A folha de resposta é destinada para questões objetivas. Apresenta 1 tipo de questão: tipo 1 > constituída de cinco opções (A, B, C, D e E) e uma resposta correta única, de acordo com o enunciado da questão.
3. Não havendo o valor específico da questão, todas possuem peso igual.
Exercício 201 – Modelo AQualitativa: Equilíbrio Químico.
(CESPE – Petrobras 2007 – adaptada) Combustíveis podem ser obtidos pela transesterificação de triglicerídeos. Essa reação ocorre entre um triglicerídio e um álcool, nesse caso o etanol. Os produtos obtidos são o éster, nesse caso o biodiesel, e glicerina. Uma reação desse tipo está representada a seguir.
C6H 5O6(C15 H 31)3 + 3 C2H 5OH ↔
↔ 3 C3H 5O2C15H 31 + C3H 5(OH )3Com base nessas informações responda as questões 1, 2 e 3.
Com respeito ao equilíbrio na reação de transesterificação, indique a constante de equilíbrio que expressa corretamente esse processo.
K =[C6 H 5O 6(C15H 31)3]⋅[C2 H 5OH ]
3
[C3H 5O 2C15 H 31]3⋅[C3 H 5(OH )3]
K =[C3H 5O 2C15 H 31]⋅[C3H 5(OH )3]
[C6 H 5O 6(C15H 31)3]⋅[C2 H 5OH ]
K =[C3H 5O 2C15 H 31]
3⋅[C3 H 5(OH )3]
[C6 H 5O 6(C15H 31)3]⋅[C2 H 5OH ]3
K =[C6 H 5O 6(C15H 31)3]⋅[C2 H 5OH ]
[C3H 5O 2C15 H 31]⋅[C3H 5(OH )3]
K =[C3H 5O 2C15 H 31]
3⋅[C3 H 5(OH )3]
[C6 H 5O 6(C15H 31)3]⋅[C2 H 5OH ]
Com relação ao princípio Le Châtelier na reação de transesterificação, indique a alternativa que expressa corretamente a resposta do sistema para mudança na concentração desse processo.
Para aumentar a quantidade de
produtos formados, deve-se utilizar um excesso de glicerina.
Para aumentar a quantidade de
produtos formados, deve-se utilizar um excesso de biodiesel.
Para aumentar a quantidade de
produtos formados, deve-se retirar o máximo possível de glicerina.
Para aumentar a quantidade de
produtos formados, deve-se retirar o máximo possível de etanol.
Para aumentar a quantidade de
produtos formados, deve-se retirar o máximo possível de triglicerídio.
Professor Jefferson Saraiva de [email protected] 1 de 6
Ministério da EducaçãoMinistério da Educação
Secretaria de Educação Profissional e TecnológicaSecretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal de Educação, Ciência eInstituto Federal de Educação, Ciência eTecnologia de Brasília – IFBTecnologia de Brasília – IFB
campuscampus Gama Gama
QuestãoQuestão 0101 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
01.01. AA
01.01. BB
01.01. CC
01.01. DD
01.01. EE
QuestãoQuestão 0202 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
02.02. AA
02.02. BB
02.02. CC
02.02. DD
02.02. EE
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Com relação ao princípio de Le Châtelier na reação de transesterificação, indique a alternativa que expressa incorretamente a resposta do sistema para mudança na temperatura desse processo.
Considerando a formação do
triglicerídio como um processo exotérmico, o aumento na temperatura favoreceria tal sentido.
Considerando o consumo do
triglicerídio como um processo endotérmico, o abaixamento na temperatura ajudaria tal sentido.
Considerando o consumo do
triglicerídio como um processo exotérmico, o aumento na temperatura desfavoreceria tal sentido.
Considerando a formação de biodiesel
como um processo exotérmico, o aumento na temperatura favoreceria tal sentido.
Considerando a formação de biodiesel
como um processo endotérmico, o aumento na temperatura prejudicaria tal sentido.
(CESPE – FUB 2009 – adaptada) A figura abaixo apresenta a curva da concentração de NH3(g), em função do tempo, para a reação de decomposição daamônia (NH3) sobre um filamento de platina. A equação dessa reação é
2 NH 3(g ) ↔ N 2( g) + 3 H 2(g )e sua entalpia-padrão de reação e constante de equilíbrio, a 298 K, são iguais a +92 kJ e 1,5 × 10 -6, respectivamente.
De acordo com as informações e figura apresentadas acima, resolva as questões 4, 5 e 6.
Assinale a alternativa que expressa corretamente a velocidade da reação.
A equação de velocidade para a
decomposição da amônia (NH3) sobre um filamento de platina, nas condições citadas, pode ser corretamente escrita na forma v = k, em que v representa a taxa de diminuição da concentração de NH3 e k, a constante de velocidade da reação.
A equação de velocidade para a
decomposição da amônia (NH3) sobre um filamento de platina, nas condições citadas, pode ser corretamente escrita na forma v = k[NH3], em que v representa a taxa de diminuição da concentração de NH3 e k, a constante de velocidade da reação.
A equação de velocidade para a
formação da amônia (NH3) sobre um filamento de platina, nas condições citadas, pode ser corretamente escrita na forma v = k[N2][H2]3, em que v representa a taxa de aumento da concentração de NH3 e k, a constante de velocidade da reação.
A equação de velocidade para a
formação da amônia (NH3) sobre um filamento de platina, nas condições citadas, pode ser corretamente escrita na forma v = k[N2][H2]3, em que v representa a taxa de diminuição da concentração de NH3 e k, a constante de velocidade da reação.
A equação de velocidade para a
formação da amônia (NH3) sobre um filamento de platina, nas condições citadas, pode ser corretamente escrita na forma v = k[N2][H2], em que v representa a taxa de aumento da concentração de NH3 e k, a constante de velocidade da reação.
Assinale a alternativa que expressa incorretamente a relação do princípio de Le Châtelier.
Para que a referida reação seja
favorecida, a temperatura do sistema deve ser mantida em um valor elevado.
Para que a referida reação seja
favorecida, a pressão do sistema deve ser mantida em um valor baixo.
Para que a referida reação seja
desfavorecida, a concentração de NH3 do sistema deve ser mantida em um valor baixo, ou seja, retirando esta espécie.
Para que a referida reação seja
Professor Jefferson Saraiva de [email protected] 2 de 6
QuestãoQuestão 0303 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
03.03. AA
03.03. BB
03.03. CC
03.03. DD
03.03. EE
QuestãoQuestão 0404 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
04.04. AA
04.04. BB
04.04. CC
04.04. DD
04.04. EE
QuestãoQuestão 0505 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
05.05. AA
05.05. BB
05.05. CC
05.05. DD
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favorecida, a concentração de H2 do sistema deve ser mantida em um valor baixo, ou seja, retirando esta espécie.
Para que a referida reação seja
favorecida, a temperatura do sistema deve ser mantida em um valor baixo.
Assinale a alternativa que expressa corretamente a análise do gráfico.
O gráfico revela que este é um
processo endotérmico.
O gráfico revela que a reação esta
ocorrendo no sentido direto.
Com apenas este gráfico é possível
determinar a constante de equilíbrio.
Com apenas este gráfico é possível
determinar a concentração de N2.
O gráfico revela que a reação esta
ocorrendo no sentido inverso.
(Harris – adaptada) Considere os equilíbrios a seguir, nos quais todos os íons são aquosos:
(1) . Ag+ + Cl−↔ AgCl (aq) K=2,0×103
(2) . AgCl (aq) + Cl−↔ AgCl2− K=9,3×101
(3) . AgCl (s )↔ Ag++ Cl− K=1,8×10−10
Com base nessas informações resolva as questões 7, 8 e 9.
O valor numérico da constante de equilíbrio para a reação AgCl ( s)↔ AgCl (aq) é de
3,6·10-7.
3,3·10-5.
9,3·101.
3,0·104.
2,8·106.
O valor da concentração molar (mol·L-1) de AgCl(aq) em equilíbrio com AgCl sólido não-dissolvido em excesso é de
3,6·10-7.
3,3·10-5.
9,3·101.
3,0·104.
2,8·106.
O valor numérico da constante de equilíbrio para a
reação AgCl 2−↔ AgCl (s) + Cl− é de
3,6·10-7.
3,3·10-5.
9,3·101.
3,0·104.
2,8·106.
(Harris – adaptada) A formação do tetrafluoretileno a partir de seus elementos é altamente exotérmica:
2 F 2(g )Flúor
+ 2 C (s)Grafite
↔F 2C=CF 2( g)Tetrafluoretileno
Com base nessas informações resolva as questões 10, 11, 12, 13 e 14.
Considere que o sistema tenha alcançado o equilíbrio em um sistema fechado, assim assinale a alternativa que expressa corretamente o deslocamento de sentido com base no princípio de Le Châtelier.
Se o sistema for resfriado a reação vai
para cima.
Se o sistema for resfriado a reação vai
para baixo.
Se o sistema for aquecido a reação se
Professor Jefferson Saraiva de [email protected] 3 de 6
05.05. EE
QuestãoQuestão 0606 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
06.06. AA
06.06. BB
06.06. CC
06.06. DD
06.06. EE
QuestãoQuestão 0707 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
07.07. AA
07.07. BB
07.07. CC
07.07. DD
07.07. EE
QuestãoQuestão 0808 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
08.08. AA
08.08. BB
08.08. CC
08.08. DD
08.08. EE
QuestãoQuestão 0909 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
09.09. AA
09.09. BB
09.09. CC
09.09. DD
09.09. EE
QuestãoQuestão 1010 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
10.10. AA
10.10. BB
10.10. CC
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mantém inalterada, uma vez que ao atingir o equilíbrio o sistema permanece inalterado.
Se o sistema for aquecido a reação vai
para direita, sentido direto.
Se o sistema for aquecido a reação vai
para esquerda, sentido inverso.
Considere que o sistema tenha alcançado o equilíbrio em um sistema fechado, assim assinale a alternativa que expressa incorretamente o deslocamento de sentido com base no princípio de Le Châtelier.
A adição de F2 ao sistema causará uma
pertubação de tal forma que o sistema tentando restabelecer seu equilíbrio a reação irá para direita.
A adição de F2C=CF2 ao sistema
causará uma pertubação de tal forma que o sistema tentando restabelecer seu equilíbrio a reação irá para esquerda.
A retirada de F2 ao sistema causará
uma pertubação de tal forma que o sistema tentando restabelecer seu equilíbrio a reação irá para esquerda.
A adição de C ao sistema causará
nenhuma uma pertubação.
A adição de C ao sistema causará uma
pertubação de tal forma que o sistema tentando restabelecer seu equilíbrio a reação irá para esquerda.
Na hipótese do sistema ter alcançado o equilíbrio indique a alternativa que expressa corretamente a constante de equilíbrio para essa reação.
K =[F2]
2⋅[C ]
2
[F2C=CF 2]
K =[F2C=CF 2]
2
[F2]⋅[C ]
K =[F2C=CF 2]
[F2]2⋅[C ]
2
K =[F2]
2
[F2C=CF 2]
K =[F2C=CF 2]
[F2]2
Quanto a presença de grafite neste sistema, assinale a alternativa que expressa corretamente sua influencia sobre o deslocamento.
Sua adição irá deslocar a reação no
sentido direto, uma vez que ele é reagente no processo.
Sua adição irá deslocar a reação no
sentido inverso, uma vez que ele é reagente no processo.
Sua alteração em nada influencia, pois
ele não faz parte da constante de equilíbrio.
Sua retirada irá deslocar a reação no
sentido inverso, uma vez que ele é participante no processo.
Sua retirada irá deslocar a reação no
sentido direto, uma vez que ele é participante no processo.
Assinale a alternativa incorreta no que tange as alterações no equilíbrio com base em mudanças na pressão ou volume.
O sistema será deslocado no sentido
direto caso o recipiente seja comprimido a um oitavo do volume inicial.
Mudanças na pressão ou no volume
não interferem na constante de equilíbrio.
O sistema será deslocado no sentido
inverso caso o recipiente seja expandido em 2 vezes do volume inicial.
O sistema será deslocado no sentido
direto caso a pressão saía de 5 atm para 10 atm.
O sistema será deslocado no sentido
inverso caso a pressão final seja um oitavo da inicial.
Professor Jefferson Saraiva de [email protected] 4 de 6
10.10. DD
10.10. EE
QuestãoQuestão 1111 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
11.11. AA
11.11. BB
11.11. CC
11.11. DD
11.11. EE
QuestãoQuestão 1212 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
12.12. AA
12.12. BB
12.12. CC
12.12. DD
12.12. EE
QuestãoQuestão 1313 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
13.13. AA
13.13. BB
13.13. CC
13.13. DD
13.13. EE
QuestãoQuestão 1414 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
14.14. AA
14.14. BB
14.14. CC
14.14. DD
14.14. EE
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(Harris – adaptada) A constante de formação cumulativa para o SnCl2(aq) em solução 1,0 mol·L-1
de NaNO3 é β2 = 12. Assinale a alternativa que expressa corretamente a concentração, em mol·L-1, de SnCl2(aq) para uma solução em que as concentrações de Sn2+ e Cl- são, ambas, de algum modo fixadas em 0,20 mol·L-1.
0,096
0,20
0,48
1,0
2,4
O produto de solubilidade pode ser definido como uma constante de equilíbrio para a reação na qual um sólido se dissolve, dando origem a seus íons constituintes em solução.Um exemplo clássico é a dissolução do cloreto mercuroso (Hg2Cl2) em água, como descrito abaixo.
Hg 2Cl 2(s)↔Hg 22+ + 2 Cl−
Sabe-se que o KPS = 1,2×10-18.Com base nessas informações responda corretamente as questões 16 e 17.
Com base nessas informações, após o correto preparo de uma solução saturada de Hg2Cl2(s) a
concentração, em mol·L-1, da espécie Hg 22+
dissolvida é, aproximadamente, de
1,2×10-18.
1,1×10-9.
6,7×10-7.
1,3×10-6.
4,6×10-3.
Com base nessas informações, após o correto preparo de uma solução saturada de Hg2Cl2(s) a concentração, em mol·L-1, da espécie Cl−
dissolvida é, aproximadamente, de
1,2×10-18.
1,1×10-9.
6,7×10-7.
1,3×10-6.
4,6×10-3.
(Harris – adaptada) Indique a alternativa que revela a solubilidade, em g·(100 mL)-1, de Ag4Fe(CN)6.Adote: M(Ag4Fe(CN)6)=643,42 e KPS=8,5×10-45.
3,3×10-8.
5,1×10-10.
5,5×10-43.
6,4×10-2.
8,5×10-6.
(Harris – adaptada) Indique a alternativa que revela a concentração, em mol·L-1, de Cu2+ em uma solução saturada com Cu4(OH)6(SO4).
Cu4(OH )6(SO4)(s)↔ 4 Cu2+ + 6 OH−+ SO4
2−
Adote: KPS=2,3×10-69.
1,3×10-7.
5,2×10-7.
7,9×10-7.
2,3×10-9.
5,3×10-11.
(Brady e Humiston – adaptada) Para a reação 2 NO 2(g )↔ N 2O 4(g ) , Δ H 298 K
0=−56,9 kJ
e Δ S 298 K0
=−175 J⋅K−1 . Determine KP a 100 °C.
Professor Jefferson Saraiva de [email protected] 5 de 6
QuestãoQuestão 1515 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
15.15. AA
15.15. BB
15.15. CC
15.15. DD
15.15. EE
QuestãoQuestão 1616 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
16.16. AA
16.16. BB
16.16. CC
16.16. DD
16.16. EE
QuestãoQuestão 1717 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
17.17. AA
17.17. BB
17.17. CC
17.17. DD
17.17. EE
QuestãoQuestão 1818 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
18.18. AA
18.18. BB
18.18. CC
18.18. DD
18.18. EE
QuestãoQuestão 1919 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
19.19. AA
19.19. BB
19.19. CC
19.19. DD
19.19. EE
QuestãoQuestão 2020 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
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Adote: Δ G 0= Δ H 0
−T⋅Δ S 0 ; ln (K P) =−Δ G0
R⋅T
e R = 8,314 J·mol-1·K-1.
6,7×10-2.
8,4×10+3.
8,4×1025.
5,2×10+2.
– 4,9×100.
(Brady e Humiston – adaptada) A 25 °C, foi encontrado que KP = 7,13 para a reação 2 NO 2(g )↔ N 2O4(g ) . Determine ΔG0, em kJ,
para esta reação.
Adote: ln (K P) =−Δ G0
R⋅T e R = 8,314 J·mol-1·K-1.
6,7×10-2.
8,4×10+3.
8,4×1025.
5,2×10+2.
– 4,9×100.
(Brady e Humiston – adaptada) Para o equilíbrio na reação 2 SO2( g) + O2(g )↔ 2 SO3(g ) , a 25 °C o KP = 3,4×1024 atm-1. Determine o KC, em dm3·mol-1, nesta situação.Adote: KC=K P⋅(R⋅T )
−Δ ng ;1 atm = 101,325 kPa; J = dm3·kPa e R = 8,314 J·mol-1·K-1.
6,7×10-2.
8,4×10+3.
8,4×1025.
5,2×10+2.
– 4,9×100.
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20.20. AA
20.20. BB
20.20. CC
20.20. DD
20.20. EE
QuestãoQuestão 2121 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
21.21. AA
21.21. BB
21.21. CC
21.21. DD
21.21. EE
QuestãoQuestão 2222 .::. Tipo 1 – Valor 0,55 .::.
22.22. AA
22.22. BB
22.22. CC
22.22. DD
22.22. EE