ESTUDO DOS GASESESTUDO DOS GASES

Profº: NilsonmarProfº: Nilsonmar

EXPANSÃOEXPANSÃO

Para caracterizar o estado de uma certa massa gasosa é necessário o conhecimento de três grandezas: a pressão; o volume ;a temperatura.

Variáveis de estado de um gásVariáveis de estado de um gás Volume:Volume: é igual ao volume do recipiente que o é igual ao volume do recipiente que o

contém.contém.1m1m33 = 1000dm = 1000dm3 3 = 1000L = 1000L

1dm1dm3 3 = 1L = 1000cm = 1L = 1000cm3 3 = 1000mL = 1000mL

PressãoPressão: quanto maior a altitude menor a pressão . : quanto maior a altitude menor a pressão . A nível do mar :A nível do mar :

1atm =760mmHg = 760 torr1atm =760mmHg = 760 torr

TemperaturaTemperatura: nos interessam as escalas Celsius e : nos interessam as escalas Celsius e KelvinKelvin

T(K) = TT(K) = TC + 273C + 273

EQUAÇÃO GERAL DOS EQUAÇÃO GERAL DOS GASESGASES

SITUAÇÃO INICIAL EM QUE O GÁS SE ENCONTRA.PRESSÃOVOLUME TEMPERATURA

SITUAÇÃO FINAL EM QUE O GÁS SE ENCONTRA.PRESSÃOVOLUME TEMPERATURA

Transformação IsotérmicaTransformação Isotérmica

As transformações gasosas envolvem as As transformações gasosas envolvem as variáveis de estado (volume, pressão e variáveis de estado (volume, pressão e temperatura).temperatura).

A transformação A transformação isotérmicaisotérmica ocorre a ocorre a temperatura constantetemperatura constante..

O O volumevolume ocupado por uma massa de gás ocupado por uma massa de gás é é inversamente proporcional inversamente proporcional à à pressãopressão exercida sobre ele.exercida sobre ele.

RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO E VOLUME

Em temperatura constante quanto maior for a pressão, menor será o volume ocupado pela massa gasosa.

Lei de Boyle-Mariotte : P1 V1 = P2 V2

Transformação IsobáricaTransformação Isobárica

A transformação A transformação isobáricaisobárica ocorre a ocorre a pressão constante.pressão constante.

O O volumevolume ocupado por uma massa de gás ocupado por uma massa de gás é é diretamente proporcional diretamente proporcional a sua a sua temperaturatemperatura..

O aumento da temperatura aumenta a O aumento da temperatura aumenta a energia cinética (movimento) das energia cinética (movimento) das moléculas do gás.moléculas do gás.

RELAÇÃO ENTRE TEMPERATURA E VOLUME

A pressão constante, quanto maior a temperatura A pressão constante, quanto maior a temperatura maior o volume ocupado pelo gás.maior o volume ocupado pelo gás.

Lei de Charles/Gay-Lussac : V1 / T1 =  V2 / T2

Transformação isovolumétricaTransformação isovolumétrica(isocórica ou isométrica)(isocórica ou isométrica)

A transformação A transformação isovolumétricaisovolumétrica ocorre a ocorre a volume constantevolume constante..

O aumento da O aumento da temperaturatemperatura provoca um provoca um aumentoaumento na na pressãopressão exercida pelo gás. exercida pelo gás.

A volume constante, quanto maior a temperatura A volume constante, quanto maior a temperatura maior a pressão exercida pelo gás.maior a pressão exercida pelo gás.

Lei de Charles/Gay-Lussac : P1 / T1 = P2 / T2

Equação de ClapeyronEquação de Clapeyron

Relaciona quantidade de mols de um gás Relaciona quantidade de mols de um gás com pressão, volume e temperatura. com pressão, volume e temperatura.

P . V   =   n . R . TP . V   =   n . R . T P= pressão (atm ou mmHg)P= pressão (atm ou mmHg)

V= volume (L)V= volume (L)

n= nº de molsn= nº de mols

R= constante dos gases (R= constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K ou 62,3 0,082 atm.L/mol.K ou 62,3 mmHg.L/mol.K)mmHg.L/mol.K)

T= temperatura em KelvinT= temperatura em Kelvin