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ESTUDO DA FLOCULACAO DE APATITA COM AMIDOS

RESUMO

ARMANDO ｃｏｒｒｾａ＠ DE ARAUJO 1

GEORGE WESLEY POLING 2

Amostras de diversos amidos foram testadas como floculante para fluorapatita. o objetivo principal do estudo foi de caracteri­zar o modo de interacão entre amido e. a superflcie do mineral • Os resultados obtidos indicaram que à adsorção e conseq\iente flo culacão da fluorapatita dependem do pH, da presença de lons de cálcio e do peso molecular dos amidos. um mecanismo envolvendo pontes de cálcio para o ancoramento das moléculas de amido é proposto. A interação de amidos com a superflcie da apatita é provavelmente de natureza qulmica.

1 Engenheiro de Minas, M.Sc., Professor Adjunto do Departamento de Engenharia de Minas, UFMG

2 Professor, UBC, Vancouver, Canadá

216

1 - INTRODUÇÃO

Amidos e derivados de amido são utilizados no beneficiamento de di­

ferentes minérios entre algumas das aplicações pode-se citar: agem

como depressores na flotação de minérios de ferro · (1-7) e fosfato

(8-10) dextrinas e amidos foram testados na depressão de carvões

(11) (12). Foram também utilizados como floculantes antes do advento

dos polímeros sintéticos (13) e mais recentemente, vêm sendo utili­

zados como floculantes seletivos na floculação seletiva de minério

de ferro na usina de Tilden nos EUA (14). Além dessas aplicações

amidos e derivados têm sido testados ao longo dos anos em diversos

estudos para a aplicação de floculação seletiva a minérios de ferro

e fosfato, tanto no Brasil (15-20) como no exterior (21-36).

Embora muitos estudos de caráter mais fundamental já foram feitosem

sistemas minerais envolvendo amidos, ainda não se pode explicar de­

finitivamente as razões pelas quais existe um grau de seletividade

na adsorção de amidos e nas ações de floculação e depressão de ce!

tos minerais. Essa seletividade na ação desses polímeros é a razão

primordial da vasta aplicação dos mesmos em sistemas minerais.

O amido é quimicamente classificado como um polissacarídeo. ｾ＠ um

-\mero natural formado pela condensação de moléculas de a-D(+)<,! '

se. Ocorre sob a forma de grãos cujos tamanho e forma são carac •

rísticos da planta de origem. Diversos livros e artigos cobrem a

química de amido com grande detalhe (37-42) e apenas alguns aspec -

tos são discutidos a seguir.

Em geral, amidos contêem entre 20% e 25% de uma fração linear ｣ｨ｡ｭｾ＠

da amilose e entre 75% e 80% de uma fração ramificada chamada ｡ｭｩｬｾ＠

pectina. A proporção de amilose e amilopectina nos diferentes tipos

de amido pode, entretanto, variar consideravelmente em alguns ｣｡ｳｯｾ＠

A presença de dois componentes e de diversas impurezas nos amidos

naturais complica sobremodo as investigações utilizando esses rea -

gentes. Cooke et alii (1) observaram que enquanto todas as amostras

de amido por eles testadas adsorviam na hematita, existia uma dife­

rença apreciável na capacidade de adsorção dependente do tipo de a­

mido. Isto pode ser um reflexo das diferenças no conteúdo das duas

frações (de amilose e de amilopectina) nos amidos usados assim como

217

de diferença no conteúdo de impurezas. Iwasaki e Lai (4) observaram

urna maior adsorção de arnilopectina que de arnilose na hernatita, o

que contradiz os resultados obtidos por Cooke et alii (1). Mais re­

centemente Khosla et alii (43-44) mostraram que em termos de moles

de polímero adsorvidos por área unitária de superfície de hernatita,

a adsorção de arnilose (de peso molecular 20 vezes menor que a ｡ｲｮｩｬｾ＠

pectina) é superior a de arnilopectina. Todavia se a adsorção é cal­

culada em rng do polímero adsorvido por área unitária de hernatita, a

adsorção de arnilopectina é superior a de arnilose, o que concordaoom

os resultados obtidos por Iwasaki e Lai (4) e também por Iwasaki e

Lipp (5).

Os esforços para se estudar as características mais fundamentais da

interação entre amidos e minerais têm se concentrado no estudo da

interação arnido-hernatita. Outros sistemas que já foram objeto de

estudos fundamentais incluem arnido-calcita (43-46), arnido-fluorita/

barita/calcita (46), amido-quartzo (5,22), arnido-talco/schelita/ga­

lena/apatita (47). Dentre os últimos, para o sistema arnido-calcita,

Sornasundaran (45) propôs a formação de ligações químicas fortes ｾ＠

través de complexos envolvendo os íons Ca da superfície da calcita

e as moléculas de amido adsorvidas. Khosla e colaboradores (43 - 44)

também concluíram que a interação entre amido e calcita é de nature

za química. Estudos calorimétricos para os sistemas amido-calcita e

amido-hematita indicaram que a adsorção dos volímeros sobre ･ｳｳ｡ｳｳｾ＠

perfícies é um processo exotérmico. Estudos de deserção mostraramiE

reversibilidade parcial ou histerese, indicando a alta ･ｳｰ･｣ｩｦｩ｣ｩ､ｾ＠

de da adsorção.

No presente trabalho sao apresentados os resultados dos estudos da

adsorção e floculação de apatita na presença de diferentes amidos.

O objetivo principal da presente pesquisa foi de verificar e carac­

terizar os mecanismos que regem a interação amido-apatita, assim co

mo esclarecer alguns pontos relacionados a seletividade da adsorção

e ｣ｯｮｳ ･ｊ ｉ ＮＬｾ ｮｩﾷ･＠ floculação da apatita em sistemas contendo amido.

218

2 - MATERIAIS E ｍｾｔｏｄｏｓ＠

2.1 - Amostras Minerais

Uma amostra de fluorapatita, procedente de Monteiro, PB, foi utili­

zada. Em termos de pureza química esta amostra apresentou os ｳ･ｧｵｩｾ＠

tes resultados: %P 2o5 40,50; %Ca0 54,01; %F 2,6; %Cl 0,38; %Fe 2o3 0,014; %Al 2o3 0,057; %Si0 2 0,27; todas as demais impurezas metáli -

cas < 0,005% (os resultados foram obtidos através de análise quími­

ca via úmida ｰｾｲ｡＠ os teores elevados e de ICP para as impurezas me­

nores). Difração de raios-X e espectroscopia no infravermelho, tam­

bém confirmaram a alta pureza e cristalinidade do mineral.

Em alguns testes comparativos foi também utilizada uma amostra de

quartzo, procedente de Ottawa, Canadá, que analisou 99,56% Si0 2 .

Reagentes

Amido de mandioca (pureza comercial, procedente da Tailândia), ami­

do de batata (Fisher Scientific), amilose e amilopectina de amido de

oatata (purificadas, British Drug House) foram utilizados no ｰｲ･ｳ･ｾ＠

te trabalho. Estas amostras foram analisadas através de ･ｳｰ･｣ｴｲｯｳ｣ｾ＠

pia no infravermelho (ver detalhes na seção de resultado e discus -

soes).

Além das amostras de amido foram utilizados outros reagentes, todos

de pureza analítica, a saber: KOH, NaOH e HCl (modificadores de pH

e na gelatinização dos amidos, AMACHEM); Cacl 2 .2H2o (fonte de íons

cálcio, Fisher Scientific); Iodo e iodeto de potássio (para análise

de amido, Fisher Scientific); solução tampão para calibração de pH­

metro (pH 4,01; 7,41 e 10,41, Fisher Scientific) e; HN0 3 e etanol ｰｾ＠

ra limpeza de vidraria (ambos da Fisher Scientific).

Equipamentos e Técnicas Experimentais

A preparação das duas amostras minerais é descrita deta1hadamente

na referência (48).

A análise granulométrica das amostras preparadas â ＭＳＸｾｭＬ＠ executada

219

usando um Elzone Celloscope* (Particle Data Incorporation) , resul­

tou em diâmetros médios (na distribuição logarítmica) de 13,5 um e

14,4 ｾｭ＠ para o quartzo e a fluorapatita, respectivamente. Ambos mi­

nerais mostraram distribuições granulométricas bastante similares ｾ＠

té a granulometria de 5 ｾｭＬ＠ minimizando assim problemas relaciona -

dos à sedimentação preferencial devida a diferença de tamanho nos

testes de floculação.

As amostras foram também submetidas à medição de área superficial ｾ＠

tilizando-se a técnica padrão de BET (4-5 pontos). Para tanto usou­

se um Quantsorb (Quantrachrome Corporation) , com N2

como gás adsor­

vente. Os resultados foram 1,0.4 m2/g para a fluorapatita e 0,53 m2;

g para o quartzo. Isso demonstra que apesar da semelhança nas dis -

tribuições granulométricas, a amostra de fluorapatita possui uma

proporçao de material mais fino (abaixo de 5 ｾｭＩ＠ bem maior que a a­

mostra de quartzo (o que seria esperado devido a diferença de dure­

za entre os dois minerais) .

Os testes de adsorção foram efetuados numa temperatura entre 20 e

21oc. Alíquotas dos minerais pesando l,Sg foram colocadas em fras -

cos de vidro com tampa. A estes frascos foram adicionados 50 ml da

solução de amido (preparadas através de gelatinização cáustica) na

concentração desejada, já com o pH ajustado. Os frascos para cada

isoterma foram então agitados por 60 minutos (testes cinéticas fei­

tos anteriormente indicaram que a quantidade de adsorção mantinha -

se constante a partir de 30 minutos de agitação) num "Lab-line Omit

Environ-Shaker (Lab-line Instruments) a 300 rpm. Após a agitação

as amostras dos frascos foram deixadas em repouso por 10 minutos, o

pH final medido e então filtradas usando-se filtros de papel em fi­

bra de vidro Whatman 934 AH (diâmetro de poros de 1 ｾｭＩＮ＠ O filtrado

foi analisado para determinação do conteúdo de amido através da ad!

ção de 0,1 ou 0,2 ml de uma solução de KI/I 2 e da leitura da inten­

sidade de absorção de luz no comprimento de onda de 600 nm (num es­

pectrofotômetro de ultra-violeta- visível tipo Spectronic 2l,Bausch

*O "Elzone Celloscope" opera no mesmo princJ.pJ.o do Contador Coulter que envolve a medida da mudança momentânea de resistência elétrica num orifício, causada pela passagem de uma partícula de um volume determinado.

220

and Lomb) . Curvas de calibração para os diversos amidos foram ｰｲｾ＠

paradas previamente, apresentando-se lineares para

menores que 100 mg/1*.

concentrações

Para os testes de floculação foi utilizada uma técnica semelhante

aos testes convencionais para o dimensionamento de áreas de ･ｳｰ･ｾ＠

sadores. Usou-se entretanto provetas graduadas de menor volume(lOO

ml) . A concentração de sólidos foi fixada em 40 g/1. Apenas os ｰｯｾ＠

tos iniciais da curJa de sedimentação foram obtidos (porção linear).

A partir dess es resultados obteve-se, por regressão linear, os va­

lores das taxas de seJ imentação em cm/min.

Em alguns dos testes de adsorção e floculação, as soluções conti

nham além de amido, cloreto de cálcio, para o estudo da ação de

íons Ca. Estes testes foram também correlacionados com testes onde

se mediu a condutividade de soluções contendo amido, cloreto de

cálcio e misturas dos dois. O ｯ｢ｪ･ｴｩｶｾ＠ desses últimos foi de mos

trar uma interação direta entre grupos ativos nas moléculas de arni

do e íons Ca. Para tanto utilizou-se um medidor de condutividade

Radiometer (tipo COM 2d) equipado com urna célula de condutividade

coe 104 com três eletrodos.

Os espectros de infravermelho tanto para os minerais como para as

amostras de amido foram gravadas num espectrofotôrnetro Perkin E!

mer de feixe duplo, modelo 283-B. Para ambos os casos foi utiliza

da a técnica de discos de KBr.

A descrição dos outros equipamentos e técnicas utilizadas na pre­

sente investigação pode ser encontrada na referência (48).

3 - RESULTADOS E DISCUSSÃO

A análise dos espectros infravermelhos** das amostras de amido in-

* Isto não se aplica à arnilose, onde só foi possível obter linhas retas até concentrações de 30 mg/1. Optou-se então pelo uso de di­luiÇÕes dos filtrados (duas vezes) antes da adição da solução de KI/I2 .

**Os e f.. :. ectros não são apresentados no presente trabalho devido a limitaçãt de páginas . Estão disponíveis na referência (48).

221

dica a presença dos sinais característicos das ligações das ｭｯｬ￩｣ｾ＠

las de amido tais como estiramento de ligação OH intermoiecular

(3500-3200 cm-1 ), estiramento assimétrico. CH2

(2920-2930 cm-1 ) - -1 -1 flexao H-O-H (1640-1645 cm ) , estiramento C-OH (1150-1160 m e

1084-1098 cm-1 ), deformação de ligação OH sobreposta a vibração do

anel (985-1045 cm-l) e vibrações do anel e deformações de ligação

OH de hidrogénios livre e ligado em números de onda menores. Além

destes sinais típicos, uma série de outros sinais de menor intensi

dade estão presentes nos espectros e podem ser correlacionados às

impurezas. No espectro da amilose os sinais na região de número de

onda entre 1490 e 1575 cm-l podem ser atribuídos a deformação ｡ｮｧｾ＠

lar do grupo NH presente sob a forma de proteínas (um dos tipos

mais comuns de impurezas em amidos e geralmente associados à fra

ção amilose) . Os mesmos sinais não foram encontrados na amilopect!

na mas estão presentes em menor intensidade nos espectros dos ami­

dos de mandioca e batata. Todos os espectros apresentaram também

sinais que podem ser atribuídos a grupos carboxílicos COOH (1730 -

1750 cm-1 ). Grupos fosfato podem também estar presentes mas são

de identificação difícil no infravermelho por estarem superpostos

a outros sinais fortes.

A figura 1 apresenta as isotermas de adsorção no pH 10 para amilo­

se e amilopectina sobre a fluorapatita. A simples observação da f!

gura indica claramente que a amilopectina se adsorve mais ｦｯｲｴ･ｭ･ｾ＠

te que a amilose. A curva de adsorção da amilopectina mostra que

o platô de máxima densidade de adsorção é atingido mesmo para con­

centrações de equilíbrio relativamente pequenas. Mostra também que

para concentraçnes iniciais pequenas, o polímero adsorve-se comple­

tamente. Curvas do tipo da amilopectina são associadas a adsorção

de polímeros com grande afinidade pela superfície (49) . Curvas se­

melhantes podem também ser encontradas nos trabalhos de Iwasaki e

Lipp (5) e Balajee e Iwasaki (22) para o sistema amido de milho-he

matita.

A figura 2 mostra as isotermas de adsorção no pH 10 para os amidos

de mandioca e batata sobre a fluorapatita. As curvas apresentadas

na figura 1 foram repetidas nessa figura para comparação. Isoter -

mas de adsorção de amidos de mandioca e batata sobre o quartzo

também estão incluídas na figura 2. Nessa figura pode-se observar

222

os seguintes aspectos:

i - tanto para o amido de batata e de mandioca, os isotermaa de

adsorção sobre fluorapatita se aproximam mais a amilopectina que a

de amilose.

ii - se comparadas, as formas das isotermas de adsorção de 'amido

sobre fluorapatita e quartzo mostram nítidas diferenças, que refle

tem seguramente mecanismos de adsorção também diferentes.

Em média, amidos de mandioca e de batata contam 17% e 25% de ｡ｭｩｬｾ＠

se, respectivamente (42). Nas isotermas de adsorção apresentadas na

figura 2, a maior proporção de amilopectina no amido de ｭ｡ｮ､ｩｯ｣｡ｾ＠

de explicar sua maior adsorção quando comparado ao de batata. Ou -

tro ponto que deve ser salientado relaciona-se aos pesos molecula­

res. A fração ramificada (amilopectina) apresenta sempre um ｰ･ｳｯｾ＠

lecular bem mais elevado que a fração linear (37-42).

Com relação à adsorção sobre quartzo esta é muito inferior que a­

quela ocorrendo para a amostra de fluorapatita. Explicar a maior

adsorção sobre a fluorapatita baseando-se somente em diferenças nas

cargas elétricas nos dois ｭｩｾ･ｲ｡ｩｳ＠ não seria satisfatório. As cur­

vas de mobilidade eletroforética desses mesmos minerais são encon­

trados em outro trabalho dos autores (19) . No pH 10 em água desti­

lada as amostras apresentavam potenciais zeta (de acordo com a e­

quação Helmholtz-Smoluchowski) de -30 mv para a fluorapatita e -45

mV para o quartzo. Apesar de se esperar uma repulsão eletrostática

maior no caso do quartzo ela não seria suficiente para justificar

tão grande diferença na adsorção*.

Uma outra evidência confrária a um mecanismo eletrostático para a

adsorção de amidos é encontrada na figura 3. Nesta figura é ｭｯｳｴｲｾ＠

do o efeito do pH na adsorção de amido de mandioca sobre a fluora­

patita. Como se pode notar, não existe um decréscimo na adsorção

quando o pH é elevado de 6 até 11 (o iep (pH) da amostra se locall

za no pH 4,0). Ao contrário a adsorção aumento com o aumento do pH

* Embora os amidos sejam considerados no sentido clássico como po­límeros não-iÔnicos, eles possuem cargas -elétricas negativas quan­do seus grãos são suspensos em água indicando que quando dissolvi­dos devem comportar-se como polímeros levemente aniÔnicos (48).

223

｡ｴｾ＠ em torno de pH ll. Após este valor a adsorção decresce. Se, no

caso da adsorção sobre fluorapatita atração e repulsão eletrostátl

cas fossem predominantes deveria se esperar um decréscimo na adsoE

çao a medida que carga negativa na superfície do mineral aumentas­

se em valor absoluto.

Outra força normalmente considerada na explicação dos mecanismosde

adsorção de amidos é a ligação de hidrogênio (5) (22) (46). ｌｩｧ｡ｾ＠

de hidrogênio podem estar presentes e devem participar na adsorção

de amidos sobre superfícies minerais. Todavia elas, por si só, não

seriam suficientes para explicar a grande diferença na adsorção de

amidos sobre os dois minerais utilizados no presente trabalho. Am­

bos apresentam átomos na suas superfícies que são capazes de for -

mar pontes de hidrogênio com as moléculas dos amidos.

Um terceiro tipo de interação que pode ser considerado na adsorção

de amidos é através de ligações químicas fortes. Somasundaran (45)

propôs uma interação de natureza química para um sistema envolven­

do calcita e amido de milho. Uma das maneiras de se explicar esta

interação química é a reação de grupos iÔnicos (presentes nas ｩｭｰｾ＠

rezas associadas aos amidos) com íons metálicos na superfície dos

minerais. A figura 4 procura mostrar a importância de íons ｃ｡ｰ｡ｲｾ＠

a adsorção de amido de mandioca sobre a fluorapatita (pH lO). Nela

são encontradas três isotermas de adsorção do polímero sobre a flu

orapatita na ausência de íons Ca e na presença desses íons em 2

concentrações diferentes (a isoterma na ausência de íons Ca é a

curva da figura 2) . Pode-se observar que à medida que a concentra­

ção de íons Ca do testes aumenta, também aumenta a quantidade ad -

sorvida do polímero. Esse aumento foi pequeno para a concentração

de 2xl0- 4M Ca(II) mas foi bastante significativo para a maior con­

centração de íons testada (a adsorção máxima na região do ｰｬ｡ｴｾ＠

se duplicou) .

Analisando a figura 4 nao se deve esquecer do fato que a presença

de íons Ca reduz o valor negativo da carga elétrica na interface

fluorapatita-solução. Todavia, o valor desse potencial paraamaior

concentração (lxl0- 3M) ainda é em torno de -20 mV (usando-se a e -

quação de Helmholtz-Smolvchawski) (48).

224

Para se investigar com maior detalhe a interação entre Ca em solu­

ção e amido uma série de testes envolvendo a medida da ｣ｯｮ､ｵｴｩｶｩ､ｾ＠

de elétrica de soluções de amido e cálcio. Na ausência de intera -

ção iónica entre eletrólitos, em solução, a condutividade elétrica

total de uma mistura de eletrólitos é a soma das condutividade elé

trica de soluções de amido e cálcio. Na ausência de interação iÕn!

ca entre eletrólitos, em solução, a condutividade elétrica total

de uma mistura de eletrólitos é a soma das condutividades indivi -

duais.

Entretanto, quando há interação, a regra de simples adição das ｣ｯｾ＠

dutividades não se aplica. A tabela I reune os resultados obtidos

para os diversos amidos. A técnica utilizada é semelhante à descri

ta por Khosla et alii (43).

Tabela I- Interação Amido-Cálcio (lxl0- 3M cacl 2 .2H20l - Medidasde

Condutividade Elétrica das Soluções (pH 10 ｾ＠ 0,2)

Amido Concentração(mg/1)

Amilose 50

75

Amilopectina 50

75

Amido de batata 60

85

Amido de mandioca 50

75

Condutividade (micromho/cm)

medida calculada % decréscimo

800

890

790

875

1.175

1.350

875

975

950

1.040

940

1.060

1.425

1.625

1.160

1. 300

15,8

14,4

16,0

17,5

17,5

16,9

24,6

25,0

Na tabela pode-se observar claramente que existe uma interação en

tre os diversos amidos e íons Ca em solução. Esta interação foi

maior para o amido de mandioca, aproximadamente igual para amilo -

pectina e amido de batata e menor para a amilose. Sulkan et alii ,

obtiveram para amidos de milho e batata entre 16 e 18% de cálcio 1!

gado (extraído) . Estes resultados corroboram a hipótese levantada

para uma interação de natureza química entre a superfície da fluo­

rapatita (portadora de sítios com Ca) e as moléculas dos ｰｯｬ￭ｭ･ｲｯｾ＠

A ordem obtida para a maior adsorção de amido de mandioca que de

225

amido de batata ·também foi confirmada.

O caso da amilopectina é diferente , e provavelmente a maior adsoE

ção desse polímero comparativamente a adsorção de amido de mandio­

ca (maior interação com Ca) está relacionada ao maior peso molecu­

lar e também a presença de apenas moléculas ramificadas para o pr!

meiro.

A figura 5 apresenta os resultados dos testes de floculação. são ｾ＠

presentadas 5 curvas de floculação de fluorapatita no pH 10 com as

diversas amostras de amido. Uma delas (curva 5) mostra o efeito de

íons Ca. Uma análise das 4 curvas na ausência de íons Ca mostra os

seguintes pontos importantes:

i - fica confirmado que a amostra de amilose, devido ao seu peso

molecular reduzido em comparação às demais, apresenta o menor po­

der floculante.

ii - as demais amostras de amido apresentam máximos em termos de

concentrações para máxima taxa sedimentação. Os máximos se encon -

tramem concentrações entre.l2,5 e 25 mg/1.

iii - os máximos nas curvas correspondem aproximadamente às concen

trações residuais dos platôs das isotermas de adsorção apresenta -

das na figura 2.

iv - pela ordem atingem o máximo as curvas para as seguintes ｡ｭｯｾ＠

tras de amido: amilopectina, amido de mandioca e amido de batata

(ordem idéntica da adsorção) .

v - o comportamento da curva para o amido de mandioca é singulac

Nela existe um decréscimo acentuado na taxa de sedimentação para

concentração mais altas.

Observando a curva 5 da mesma figura, verifica-se que as taxas de

sedimentação. Obtidas após a adição de íons Ca são muito superio -

res. O formato da curva, entretanto, é bastante semelhante a de a­

mido de mandioca sozinho. Lembrando-se do fato que a interação en

tre amido de mandioca e íons Ca (tabela I) é superior a dos outros

amidos tais curvas, com uma queda acentuada nas taxas de sedimenta

ção para concentrações mais elevadas, podem refletir essa intera -

çao maior. De qualquer forma, as evidências apresentadas para uma

participação efetiva de Ca na floculação de fluorapatita se somam.

226

Quartzo nao floculou em nenhuma das condições da figura S.

4 - CONCLUSÕES

1. Os mecanismos de adsorção de amidos sobre fluorapatita envolve

forças de natureza química e ligações de hidrogênio. Forças elétr!

cas de repulsão/atração podem estar envolvidas, mas se estiverem ,

desempenham um papel secundário.

2. A presença de íons Ca em solução aumentam consideravelmente a

adsorção e consequente floculação de fluorapatita com amidos.

3 . Entre as duas frações componentes dos amidos, amilose se adsor­

ve menos e promove menor floculação que amilopectina. Tais ｯ｢ｳ･ｲｶｾ＠

ções devem estar relacionadas em primeiro lugar a grande diferença

de peso molecular entre as duas frações.

4. A adsorção de amido sobre quartzo é muito inferior àquela sobre

fluorapatita. Este fato pode estar relacionado aos bons resultados

obtidos na floculação seletiva de minérios ｦｯｳｦ￡ｴｾ｣ｯｳ＠ de ganga si­

licosa.

S. Os resultados indicam a necessidade de se controlar a ｣ｯｮ｣･ｮｴｲｾ＠

ção de íons Ca em solução em sistemas envolvendo fluorapatita e a­

mido.

6. A maior afinidade do amido de mandioca por íons Ca (o que resu!

tou numa maior adsorção e floculação mais rápida) pode estar rela­

cionada a presença de maior quantidade de impurezas contendo gru -

pos COOH e outros que podem formar complexos com Ca. A maior ｱｵ｡ｾ＠

tidade de impurezas é devida à qualidade da amostra (produto comer

cial).

S - AGRADECIMENTOS

Um dos autores (A.C.de A.) agradece ao CNPq e à UFMG pela bolsa de

doutrado e licenca para o afastamento do país, respectivamente.

6 - REFERtNCIAS

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ｾｩ＠u. a: o Cl)

o .c

22 9

l,S ｲＭＭＬＭＭＭＭＭＮＭＭＭＬＮＭＭＭＭＬｲＭＭＭｾＭＭＮＮＮＬＮＮＮＮＭＭＮ＠

O AMILOPECTINA

& AIIIILOSE

pM•lOto.z

SUISTRATO- FLUORAPATITA, -38 Jl•

&

CONCEHTRAÇlO DE EOUILÍBRIO ("'IJ/11

Figura 1 - Adsorção de Ami1opectina e Ami1ose sobre F1uor apatita

(pH 10,0 + 0,2).

ｾ＠ ..... • E

o •;1 c o ., o c

23 0

1,5 r-----.----r----r-----,.----.----......---.

1,0

e AMILONCTIIIl (C..,.._ 1) t 'f A•oo N IIA.DIOCA ICUitVA 11 'LUOAAI'ATI'M I AMIDO • lATA TA ICUitYA SI & AMtLOII (CUitVA 41 'f AMIDO N MUDIOCA (CUitVA SI { D AMIDO N IATATA ICUIN' ti \ QUAitTlO

I'H•IO!'O.Z

'

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20 lO 40 50 60

CONCENTRAÇÃo DE EOUILÍBRIO (tnt/1)

Figura 2 - Adsorção de diversos amidos sobre fluorapatita e quart­

zo (pH 10,0 ± 0,2).

, .... r

231:

Y AMIDO H IUIIDIOCA

COIICI:IITUc;J'o INICIAL • 10 •til

'LUORAI'ATITA

• T • • 10 11

Figura 3 - Efeito do pH na adsorção de amido de mandioca sobre flu

orapatita.

N

E

' ... .!

o r c u 1111:

o 11) o c

232

ｺｰｾＭＭＭＭｾＭＭＭＭＬＭＭＭＭＭＬＭＭＭＭＭＬＮＭＭＭＭＭｲＭＭＭＭＭｲｾ＠

l.Ot-

I

Q,&

FLUORAPATITA Y ÁGUA DESTILADA O Z a 10-4M CeCiz. 2Ht0

-3 Y 1 alO M CeCiz. 2Hz0

p" = 10 ｾＰＮＱ＠

o

Ｏｾ＠ -.

10 20 30 40

CONCENTRAÇÃO

Yl

•

• •

DE EOUILIBRIO '"'''''

Figura 4 - Adsorção de amido de mandioca sobre fluorapatita na au-

sência e p resença de í o ns Ca (pH 10,0 2: 0,2).

c 'i .... E ｾ＠

o k <> c ..... z "' 2 õ "' .,

"' o CC IC c .....

233

ＱＰｾＭＭＭＭｾＭＭＭＭＭＭｲＭＭＭＭＭｾＭＭＭＭＭＭｲＭＭＭＭＭＭｲＭＭＭＭｾ＠

40

FLUORAPATI TA

& AIIILOIE ICUitVA 1 I e AMILOPECTINA ICUitVA 21

I AMIDO DE IATATA ICUitVA 3)

9 AMIDO DE MANDIOCA ICURVA 41

'{AMIDO DE MANDIOCA (CURVAS) 1 a ler' M C• ｣ｾＮ＠ 2HzO

'" = 10 ｾ＠ 0,2

2

80 100 120

CONCE:NT"Açio lmt/1 l

Figura 5 - Floculação de fluorapatita com diversos a midos (pH 10,0

2: Q 12) •