Izabela Bez Fontana

Karoliny Teixeira

Larissa Z. Felisberto

Vanessa Stanger Zanelatto

ESTRUTURA DE LÍQUIDOS E ESTRUTURA DE LÍQUIDOS E TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL

IntroduçãoIntrodução

Os líquidos existem em conseqüência das forças

intermoleculares. Essas forças também determinam as

propriedades físicas dos líquidos. As moléculas de um

líquido estão em contato com as moléculas vizinhas, mas

podem movimentar-se, eventualmente colidindo umas com

as outras. Quando imaginamos um líquido, podemos pensar

em um conjunto de moléculas que trocam constantemente

de lugar com suas vizinhas. Um líquido em repouso é como

uma multidão que se agita em um estádio. Um líquido que

flui é como uma multidão deixando um estádio.

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos

• Os líquidos são fases condensadas como os sólidos,

mas, como os gases, exibem fluidez.

• A desordem estrutural, por um lado, e a mobilidade

molecular, por outro, fazem com que os líquidos

compartilhem propriedades intermediárias dos gases e

dos sólidos.

• As propriedades mais importantes dos líquidos, como

tensão superficial, viscosidade, difusão, miscibilidade,

pontos de ebulição, volatilidade, etc. dependem

significativamente das interações intermoleculares em

um líquido.

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Viscosidade: resistência a fluirViscosidade: resistência a fluir

• Viscosidade é uma medida da resistência ao escoamento

que um fluido oferece.

• A presença de pontes de hidrogênio aumenta de maneira

significativa a viscosidade.

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Volatilidade: facilidade da substância de passar do Volatilidade: facilidade da substância de passar do

estado líquido para o estado de vapor ou gasosoestado líquido para o estado de vapor ou gasoso

• Pode ser medida pela pressão de vapor ou pela

temperatura de ebulição.

• Líquidos voláteis têm elevada pressão de vapor e baixa

temperatura de ebulição. A volatilidade depende

muitíssimo da massa molecular – quanto maior a massa,

menos volátil o líquido. Assim como a presença de

pontes de hidrogênio, as quais diminuem a volatilidade

de modo bastante acentuado.

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Difusão: capacidade de propagarDifusão: capacidade de propagar

• O contato íntimo e próximo entre as moléculas de um

líquido limitam até um certo ponto sua capacidade de se

mover. Essa característica é responsável pela relativa

lentidão em que um líquido se difunde através de outro.

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Ponto de Ebulição: a temperatura na qual o líquido Ponto de Ebulição: a temperatura na qual o líquido

entra na fase de ebuliçãoentra na fase de ebulição

• Depende da pressão atmosférica. Quanto maior a

pressão atmosférica, então maior a pressão de vapor, e

maior ou mais alto o ponto de ebulição.

• Quando a temperatura se torna suficientemente elevada,

a tendência de escape das moléculas de um líquido

torna-se tão grande que ocorre ebulição.

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial

Uma molécula (em cor vermelha) no seio de um líquido em

equilíbrio, distante da superfície livre tal como a 1. Por

simetria, a resultante de todas as forças atrativas

procedentes das moléculas (em cor azul) que a rodeiam,

será nula.

11

1 - no interior do líquido

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial

Se a molécula se encontra em 2, por existir em média

menos moléculas acima que abaixo, a molécula em

questão estará submetida a uma força resultante dirigida

para o interior do líquido.

22

1 - no interior do líquido 2 - nas proximidades da superfície

11

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial

Se a molécula se encontra em 3, a resultante das forças de

interação é maior que no caso 2.

1 - no interior do líquido 2 - nas proximidades da superfície

3 - na superfície

22

11

33

Estrutura de LíquidosEstrutura de Líquidos Tensão SuperficialTensão Superficial

As forças de interação, fazem com que as moléculas situadas

nas proximidades da superfície livre de um fluído

experimentam uma força dirigida para o interior do líquido.

FF

F= nula

Fatores que Influenciam na Fatores que Influenciam na Tensão SuperficialTensão Superficial

Temperatura

A tensão superficial diminui com o aumento da temperatura,

pois a agitação térmica das moléculas diminui as forças

de atração.

Fonte: Stephen Lower

Fatores que Influenciam na Fatores que Influenciam na Tensão SuperficialTensão Superficial

Substâncias dissolvidas

A introdução de uma substância num líquido pode modificar

a sua tensão superficial, por alterar as forças de coesão

existentes. As substâncias polares aumentam a tensão

superficial por aumentarem as forças de atração. As

substâncias apolares, como os detergentes e os sais

biliares, interferem com as forças de coesão, baixando a

tensão superficial.

ConclusãoConclusão

Os líquidos possuem uma desordem estrutural, por isso sua

compreensão é mais difícil que os estados sólido e gasoso.

A tensão superficial é uma camada na superfície do líquido

que faz com que sua superfície se comporte como uma

membrana elástica que não deixa um objeto afundar. Ela

diminui com o aumento da temperatura, pois a agitação das

moléculas causada pelo aquecimento quebra o equilíbrio

entre as forças existentes no líquido, fazendo com que a

tensão superficial diminua.

BibliografiaBibliografia• ATKINS, Peter – princípios de Química: Questionando a

Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3ª Ed. Porto Alegre:

Bookman, 2006.

• CASTELLAN, Gilbert – Fundamentos de Físico-Química. 1ª

Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986

• NETZ, Paulo A., ORTEGA, George González –

Fundamentos de Físico-Química: uma abordagem

conceitual para as ciências farmacêuticas. Porto Alegre:

Artmed, 2002.

• http://www.webbiblioteca.com/modulos/bioquimicasaude/livr

os/QuimFisCap14_SOLUBILIDADE.pdf

• http://www.cis.udel.edu/~portnoi/academic/academic-files/liq

uids.html

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