01- A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação: KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP. O rendimento da reação foi de: (A) 100 % (B) 80 % (C) 50 % (D) 40 % (E) 20 %

02- Num recipiente reforçado, previamente evacuado, introduziram-se inicialmente 8 g de gás hidrogê-nio e 32 g de gás oxigênio. Com uma faísca provocou-se a explosão da mistura. Admita-se que a re-ação prosseguiu até o consumo total de um dos gases inicialmente existentes. A respeito do ocorrido, qual das afirmações não é verdadeira ? (A) sobraram 6 g de gás hidrogênio (B) o número de átomos permaneceu constante (C) foram produzidos 36 g de água (D) todo o oxigênio foi consumido (E) o número de moléculas não permaneceu constante

03- A obtenção de zinco a partir de seu minério ( ZnS ) é feita em duas etapas: na primeira, o sulfeto de zinco é transformado em óxido e, na segunda, o óxido é reduzido a zinco metálico. As reações são: ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2 ZnO + C → Zn + CO Admitindo-se um rendimento de 80 %, pode-se afirmar que a massa de zinco produzida no trata-mento de 975 kg de minério é aproximadamente: (A) 261 kg (B) 327 kg (C) 523 kg (D) 654 kg (E) 810 kg

04- Na decomposição térmica de 60 kg de sulfito de cálcio segundo a equação: CaSO3 → CaO + SO2foram produzidos 24 kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximadamente: (A) 38 % (B) 40 % (C) 60 % (D) 75 % (E) 86 %

05- A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a equação: CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2Oproduz _______ g de carbonato de sódio, restando _______ g do reatante colocado em excesso. (A) 10,6 e 0,6 (B) 12,0 e 1,0 (C) 5,8 e 4,0 (D) 10,0 e 3,0 (E) 8,3 e 0,6

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8. Estequiometria - Casos Especiais

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06- A combustão do álcool etílico é representada pela equação: C2H5-OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) Na queima de 100 g de um álcool hidratado ( com 92 % de pureza ), a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a: (A) 18 g (B) 54 g (C) 108 g (D) 116 g (E) 117 g

07- Uma amostra de 36 g de benzeno foi tratada, gota a gota, com 150 g de bromo molecular, na pre-sença de pequena quantidade de brometo de ferro III ( não como reagente ). Foram obtidas 42 g de bromobenzeno. A equação é: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr O rendimento desta reação, baseado no reagente limitante, é aproximadamente igual a: (A) 36 % (B) 42 % (C) 58 % (D) 78 % (E) 100 %

08- O gás hilariante ( N2O ) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio ( NH4NO3 ). Se de 4,0 g do sal obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que o rendimento é da ordem de:

(A) 100 % (B) 90 % (C) 75 % (D) 50 % (E) 20 %

09- Os aromatizantes, na sua grande maioria, são ésteres. O butirato de metila, que ocorre na maçã, pode ser obtido através da reação do ácido butírico com o metanol: CH3CH2CH2COOH + CH3OH → CH3CH2CH2COOCH3 + H2O O número de mol de butirato de metila que pode ser obtido a partir de 3,52 g de ácido butírico e 1,60 g de metanol, supondo o consumo total do reagente limitante, é

(A) 0,04 (B) 0,05 (C) 0,07 (D) 4,08 (E) 5,10

10- O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio ( carbureto ) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36 % de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente

(A) 0,224 (B) 2,24 (C) 26 (D) 224 (E) 260

11- Trataram-se 3,33 g de uma mistura de CaCl2 e NaCl com carbonato, a fim de precipitar todo o cál-cio sob a forma de CaO puro. A massa final do CaO obtido foi de 0,56 g. A porcentagem em massa de CaCl2 na mistura primitiva era de aproximadamente

(A) 1,1 % (B) 3,3 % (C) 11,1 % (D) 33,3 % (E) 66,6 %

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12- Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema abaixo Após a reação, observa-se que a solução final é

(A) neutra, pois não há reagente em excesso(B) ácida, devido a um excesso de 0,6 g de HNO3(C) ácida, devido a um excesso de 0,3 g de HNO3(D) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2(E) básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)2

13- O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo. 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, ocorre

(A) excesso de 0,18 g de água.(B) produção de 1,26 g de ácido nítrico.(C) formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO.(D) formação de uma massa total de produtos ( HNO3 + NO ) igual a 3,30 g.(E) consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio.

14- Dissolveram-se 8 gramas de NaOH em uma quantidade de água sufuciente para preparar 200 mL de solução. Indique o volume da solução assim preparada que será necessário para neutralizar 50 mL de uma solução de HNO3 0,1 mol / L.

(A) 1 mL(B) 5 mL(C) 10 mL(D) 25 mL(E) 50 mL

15- A reação entre dióxido de carbono e amônia resulta na formação de um composto de fórmula CO(NH2)2. Essa substância, utilizada como fertilizante, é denominada uréia. Calcule o rendimento da reação de formação do CO(NH2)2 numa situação em que, sendo adicionadas 340 toneladas de amônia são produzidas 540 toneladas de uréia.

(A) 90 %(B) 60 % (C) 80 %(D) 70 %(E) 50 %

16- As conchas marinhas apresentam carbonato de cálcio em sua constituição. Supondo que a porcen-tagem deste sal em determinadas conchas fosse de 50 %, qual o volume de gás carbônico liberado, nas CNTP, ao reagirmos 100 g destas conchas com ácido clorídrico em quantidade suficiente, consideran-do a equação abaixo CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

(A) 11,2 litros (B) 22,4 litros (C) 44,8 litros (D) 50,0 litros (E) 100,0 litros

17- A quantidade de água produzida quando reagem 3 mol de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em quantidade suficiente para completar a reação é

(A) 6 mol (B) 7 mol (C) 8 mol(D) 9 mol (E) 10 mol

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18- Uma tonelada de rocha fosfática, com 80 % de fosfato de cálcio, é tratada com ácido clorídrico para a obtenção de ácido fosfórico, com o qual vai ser produzido adubo. A reação é representada por: Ca3(PO4)2 + HCl → CaCl2 + H3PO4 ( equação não balanceada ) Quantos kg de ácido fosfórico são produzidos nesta reação ? (A) 505,8 (B) 450,3 (C) 510,4 (D) 454,3 (E) 520,5

19- Um caminhão-tanque de uma transportadora de carga tombou causando um vazamento de 20 to-neladas de ácido sulfúrico a 98 % em massa. Ao ser chamado para neutralizar o efeito de todo o vaza-mento do ácido no ambiente, o químico responsável da transportadora teve que utilizar no local

(A) 14,8 toneladas de hidróxido de cálcio.(B) 10 toneladas de água destilada com pH menor do que 7.(C) 4 toneladas de bicarbonato de sódio.(D) 2 toneladas de hidróxido de sódio.(E) 4,8 toneladas de hidróxido de chumbo.

20- Um dos métodos de obtenção industrial do ácido sulfúrico parte da ustulação da pirita, de acordo com as reações representadas a seguir: I- 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 II- 2 SO2 + O2 → 2 SO3 III- SO3 + H2O → H2SO4

O número de mol de ácido sulfúrico que pode ser obtido a partir de 2,0 mol de pirita é:(A) 0,5 (B) 1,0 (C) 2,0 (D) 4,0 (E) 8,0

21- Num processo de produção de ácido acético borbulha-se oxigênio no acetaldeído ( CH3CHO ), a 60 ºC, na presença de acetato de manganês II, como catalisador. 2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH Num ensaio de laboratório para esta reação, opera-se no vaso de reação com 22,0 g de CH3CHO e 16 g de O2. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de rea-gentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente que é completamente consumido ? Massa de CH3COOH obtida Reagente limitante

(A) 15,0 g CH3CHO(B) 30,0 g O2(C) 30,0 g CH3CHO(D) 60,0 g O2(E) 120,0 g CH3CHO

22- Um estudante adicionou 20 mL de ácido clorídrico 0,1 molar a 0,02 g de magnésio, ocorrendo libe-ração de um gás, a pressão de uma atmosfera.

Sobre esta experiência podemos afirmar que:(A) o ácido clorídrico está em excesso(B) o gás desprendido é Cl2(C) não há excesso de nenhum reagentes(D) esta reação não é possível de ocorrer, pois o ácido clorídrico não é capaz de oxidar o magnésio(E) o sal formado apresenta a forma MgClO3

23- No ataque a uma amostra de 1,25 g de calcário, CaCO3 impuro, são consumidos 100 mL de ácido sulfúrico 0,1 mol / L. Qual a pureza, em carbonato de cálcio na amostra testada ? (A) 90 % (B) 20 % (C) 80 % (D) 100 % (E) 70 %

01C 02A 03C 04D 05A 06C 07C 08B 09A 10D11D 12E 13A 14B 15A 16A 17D 18A 19A 20D21C 22A 23C

8. Estequiometria