Equilíbrio QuímicoQF - 10

Reações reversíveisSão as reações que ocorrem em ambos os

sentidos a todo instante:

Equilíbrio químicoQuando se tem as concentrações de todos

os participantes constantes e nenhum deles foi totalmente consumido.

Equilíbrio químicoEx. O CO2 e o H2O reagem segundo a

seguinte equação:

Como 1 mol de CO e 3 mols de H2 são colocados em um recipiente de 10L a 927 ºC e espera-se que o equilíbrio químico seja atingido, a mistura gasosa contém 0,387 mol de H2O. Qual a composição molar da mistura em equilíbrio químico?

t = 0 1 mol 3 mols 0 0t reação - x - 3x x x

t equilíbrio 1 - x 3 – 3x x x = 0,387

Constante de equilíbrioRelacionar as quantidades de reagente e

produtos no equilíbrio.

Constante de equilíbrioSe o sistema em equilíbrio apresentar

componentes gasosos, a constante de equilíbrio é representada por Kp.

OBS 1: Se Kc ou Kp > 1, o valor do denominador é maior que o valor do denominador, ou seja, há mais reagente que produto no equilíbrio;

Constante de equilíbrioOBS 2: Se Kc ou Kp < 1, o valor do

denominador é maior que o valor do numerador, ou seja, há mais reagente que produto no equilíbrio;

OBS 3: O Kc ou Kp depende das concentrações das substâncias no equilíbrio e não das concentrações iniciais dessas substâncias;

OBS 4: O Kc e Kp variam com a temperatura

t = 0 2 mol 0 0t reação - 2x x X

t equilíbrio 2 - 2x X x = 0,442

EX: Em um recipiente de 5,0 L, a 458 ºC, são colocados 4,0 mols de HI. Quando o equilíbrio é alcançado a mistura gasosa contém 0,422 mols de I2. Qual o valor de Kc para a decomposição do HI a 428 ºC?

1 mol 2,5 mols 2 mols 1mol1 V 2,5 V 2 V 1 V

112 L x y z280 L 224 L 112 L