enlace covalente 1

8/16/2019 enlace covalente 1

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¿Qué son los enlaces químicos?

Los enlaces químicos se definen como un conjunto de interaccionesque tiene lugar en la capa electrónica de los átomos, con la finalidadde unirse y formar una molécula o un compuesto estable.

En el estudio de los adhesivos, el papel que juega los enlacesquímicos es de suma importancia, dado a que junto con las fuerasintermoleculares son los responsables directos de proporcionar laresistencia y adherencia del adhesivo sobre el sustrato, los enlacesquímicos intervienen tanto en la ona de adhesión entre el sustrato yel adhesivo, como en la ona interna del propio adhesivo !cohesión".

Los enlaces químicos se pueden dividir en # grupos$

• Enlaces covalentes

• Enlaces iónicos

• Enlaces metálicos

Entre los tipos o clases de enlaces químicos mencionadosanteriormente, el enlace covalente es el que se desarrolla en la

uniones adhesivas mediante el uso de adhesivos orgánicos en basea polímeros, a continuación se detalla y se e%plica la manera en queact&an estos tipos de enlaces químicos.


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Enlaces Covalentes

Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produceentre ' átomos por la compartición de ' o más electrones de su capae%terna con objeto de formar una molécula estable.

(n ejemplo claro es la molécula de )loro, el cloro en estado naturalse presenta como una molécula formada por ' átomos de cloro,dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlacecovalente producido por la compartición de ' electrones


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*urante este proceso ' átomos se han unido para formar unamolécula, obviando la teoria de los orbitales molecularesenlaantes + antienlaantes y con objeto de e%plicarlo de una manerasencilla, podemos decir que ' orbitales atómicos !)l )l" se unen

para formar un nuevo orbital molecular !)l'".

Los orbitales se definen como las regiones de los átomos omoléculas donde se encuentran los electrones.

*entro de los enlaces covalentes nos encontramos con ' tipos deenlaces covalentes que se pueden originar$

• Enlace covalente polar

• Enlace covalente apolar

Enlace covalente polar

-e origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuera deatracción de los electrones hacia su n&cleo, como resultado seorigina una molécula con parte negativa y otra parte positiva !dipolo".

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando elenlace se realia entre ' átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente,depende de la fuera o atracción que atrae los electrones hacia unátomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.


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)omo ejemplos de sustancias que poseen en su estructura enlacescovalentes polares podemos citar el agua, alcohol, metanol, butanol

Enlace covalente apolar

-e produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuera deatracción de los electrones hacia su mismo n&cleo.

Los enlaces covalentes apolares siempre se producen cuando el

enlace se realia entre ' átomos iguales o con el mismo grado deelectronegatividad.

Enlaces dobles y triples


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El enlace covalente en que se comparte sólo un par de electrones sellama enlace simple. En ocasiones, los átomos pueden compartir másde una pareja de electrones para completar el octeto. ste es el casodel átomo de o%ígeno, que posee seis electrones de valencia y, paracompletar su octeto, debe compartir dos pares de electrones con otroátomo del mismo elemento.

(na molécula de o%ígeno muestra dos enlaces covalentes/ por ello sedice que presenta un enlace doble o un doble enlace covalente. stese representa así por medio de las estructuras de Le0is$

El átomo de nitrógeno cuenta con cinco electrones en su capa devalencia y, por lo mismo, necesita tres electrones para completar elocteto. 1ara formar la molécula de nitrógeno !2'", los átomoscomparten tres pares de electrones/ como resultado, se forma unenlace triple, que se representa así$

Enlace covalente coordinado

El enlace de coordinación, igual conocido como enlace covalente

dativo o enlace bipolar, es un enlace covalente en el que cada par deelectrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. Elátomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lorecibe, receptor.


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3ntroducción

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en

este caso acerca de los enlaces químicos. 1rimero se debe tomar en cuenta queenlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que sehan unido con un solo fin, alcanar la estabilidad, del mismo modo, se define comola fuera de unión que e%iste entre dos átomos, cualquiera que sea su naturalea,

debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos laconfiguración electrónica estable correspondiente y formar moléculas estables.


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)onclusiónLa regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlaan unos aotros en el intento de completar su capa de valencia !&ltima capa de laelectrosfera".

La denominación 4regla del octeto5 surgió en raón de la cantidad establecida deelectrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda establecuando presenta en su capa de valencia 6 electrones.

1ara alcanar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elementoprecisa ganar o perder !compartir" electrones en los enlaces químicos, de esaforma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.


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INSTITUTO TECNICO INDUSTRIAL

“GEORG KERSCHENSTEINER”

MAZATENANGO, SUCHITEPEQUEZ.

Química IV

C!ia N"#mí Ma$ci" %&'

ENLACE QUIMICO COVALENTE

I$()&a$(! *+ )&u"

Esdras Josué Ajquijay Pancacoj

José Joaquín López Sesam

Lester Ivan Osorio Hernandez

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enlace covalente 1

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