Elementos químicos - Estrutura atómica

Distribuição electrónica por níveis de energia

Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de electrões. Assim:- o primeiro nível pode ter no máximo dois electrões (2 x 12);- no segundo nível pode haver oito electrões no máximo (2 x 22);- no terceiro nível, o número máximo de electrões é dezoito (2 x 32).

Níveis de energia dos electrões

O número máximo de electrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:

2 n2 (n – nível de energia) No último nível, qualquer que seja, o

número máximo de electrões é oito.

Níveis de energia dos electrões

Nível de energia Nº máximo de electrões

1º 2

2º 8

3º 18

… …

último 8

Exemplos de distribuições electrónicas

Exemplos de distribuições electrónicas

Os electrões do último nível de energia são muito importantes. São responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos. Chamam-se electrões de valência.

Os átomos de potássio, cuja distribuição electrónica é 2 – 8 – 8 – 1, possuem um electrão de valência.

Electrões de valência

O número do período em que um elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões.

-Elementos do 1º período – 1 nível de energia-Elementos do 2º período – 2 níveis de energia-Elementos do 3º período – 3 níveis de energia

◦ . .◦ . .◦ . .

Elementos do 7º período – 7 níveis de energia

Distribuição electrónica e a Tabela Periódica

O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui.

Elementos do grupo 1 – 1 electrão de valência Elementos do grupo 2 – 2 electrões de valência Elementos do grupo 13 – 3 electrões de valência Elementos do grupo 14 – 4 electrões de valência

◦ . .◦ . .◦ . .

Elementos do grupo 18 – 8 electrões de valência

Distribuição electrónica e a Tabela Periódica

Completa o quadro

Exercício

Elemento

Distribuição electrónica Elemento

Distribuição electrónica

1H 11Na

2He 12Mg

3Li 13Al

4Be 14Si

5B 15P

6C 16S

7N 17Cl

8O 18Ar

9F 19K

10Ne 20Ca

CAVALEIRO, M. Neli ; BELEZA, M. Domingas - FQ 9 Viver Melhor na Terra. Lisboa, 2008, Edições ASA, ISBN- 978-989-23-0111-2

Boletim FQ nº  18, Ciências Físico-Químicas de 9ºano http://sites.google.com/site/exerciciosfisicoquimica/estrutura_atomica

Bibliografia