unidade 7 estrutura atómica. unidade 7 estrutura atómica 7.2 modelo da nuvem eletrónica
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Unidade 7 Estrutura atómica
Unidade 7 Estrutura atómica
7.2 Modelo da nuvem eletrónica
O modelo de Bohr permitia interpretar corretamenteo átomo de hidrogénio (com um só eletrão).
Núcleo
Eletrão
Órbitas (níveis energéticos)
Contudo, este modelo não funcionava bemquando aplicado a átomos polieletrónicos.
Modelo atómico de Bohr aplicado ao átomo de hidrogénio.
No final do século XIX e início do século XX, sucederam-sedescobertas relacionadas com a constituição do átomo.
Essas descobertas contribuíram para o desenvolvimento deum modelo atómico mais ajustado às evidências experimentais.
Max Planck(1858-1947)
James Chadwick(1891-1974)
Louis de Broglie(1892-1987)
W. Heisenberg(1901-1976)
E. Schrödinger(1887-1961)
Descoberta da descontinuidade
na emissão de radiação eletromagnética.
Confirmação da existênciade uma partícula
no núcleo sem carga elétrica — o neutrão.
Desenvolvimento de uma equação que permite
determinar a energia dos eletrões nos átomos.
Desenvolvimento de uma equação que relaciona
as incertezas da posiçãoe da velocidade de
uma partícula.
Descoberta do comportamento
ondulatório do eletrão.
O modelo atómico atualmente aceiteé o modelo da nuvem eletrónica:
Protões carga positiva (+1)
Neutrões carga neutra (0)Núcleo
O átomo tem uma zona central, o núcleo, constituída por protões e neutrões.
O modelo atómico atualmente aceiteé o modelo da nuvem eletrónica:
Protões carga positiva (+1)
Neutrões carga neutra (0)Núcleo
À volta do núcleo, os eletrões movem-se sem órbitas fixas e com grande rapidez.
Nuvem eletrónica Eletrões carga negativa (–1)
O modelo atómico atualmente aceiteé o modelo da nuvem eletrónica:
Protões carga positiva (+1)
Neutrões carga neutra (0)Núcleo
Nuvem eletrónica Eletrões carga negativa (–1)
Não se sabe exatamente onde se encontram os eletrões, mas é possível conhecer as zonas onde a probabilidade
de os encontrar é maior — orbitais.
O modelo atómico atualmente aceiteé o modelo da nuvem eletrónica:
Protões carga positiva (+1)
Neutrões carga neutra (0)Núcleo
Nuvem eletrónica Eletrões carga negativa (–1)
Num átomo, o número de eletrões e protões é igual.O átomo é eletricamente neutro.
A nuvem eletrónica é um modo de representara probabilidade de encontrar os eletrões.
Nuvem eletrónica mais densa —maior probabilidade de encontrarum eletrão
Nuvem eletrónica menos densa —menor probabilidade de encontrarum eletrão
A probabilidade de encontrar um eletrão é maior nas zonas onde a nuvem eletrónica é mais densa.
A probabilidade de encontrar um eletrão é menor nas zonas onde a nuvem eletrónica é menos densa.
A nuvem eletrónica é um modo de representara probabilidade de encontrar eletrões.
Nuvem eletrónica mais densa —maior probabilidade de encontrarum eletrão
Nuvem eletrónica menos densa —menor probabilidade de encontrarum eletrão
Aumento da distânciaao núcleo
Diminuição da probabilidade
A probabilidade de encontrar um eletrão diminui com o aumento da distância ao núcleoe é a mesma para igual distância ao núcleo.
O tamanho do átomo é dado pelo limite da nuvem eletrónica.
Átomo de bromo Átomo de carbono Átomo de nitrogénio Átomo de oxigénio
Os átomos têm dimensões tão reduzidas que, para expressar os seus raios,é frequente utilizarmos o picómetro (pm), um submúltiplo do metro:
1 pm = 1 x 10 –12 m
Raio atómico87 pm
Raio atómico70 pm
Raio atómico65 pm
Raio atómico65 pm
Para a determinação do raio do átomo, considera-se a porção de nuvem eletrónicaque contém entre 90 % e 95 % da probabilidade de encontrar os eletrões.
Conclusão
O modelo da nuvem eletrónica é o modelo atualmente aceite para explicar a constituição e funcionamento do átomo.
O átomo tem um núcleo central com protões e neutrões, à volta do qual se movimentam os eletrões sem órbitas fixas.
Quanto maior é a densidade da nuvem eletrónica numa dada zona, maior é a probabilidade de encontrar o eletrão nessa zona.