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Elementos químicos - Estrutura atómica
Distribuição electrónica por níveis de energia
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Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de electrões. Assim:- o primeiro nível pode ter no máximo dois electrões (2 x 12);- no segundo nível pode haver oito electrões no máximo (2 x 22);- no terceiro nível, o número máximo de electrões é dezoito (2 x 32).
Níveis de energia dos electrões
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O número máximo de electrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:
2 n2 (n – nível de energia) No último nível, qualquer que seja, o
número máximo de electrões é oito.
Níveis de energia dos electrões
Nível de energia Nº máximo de electrões
1º 2
2º 8
3º 18
… …
último 8
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Exemplos de distribuições electrónicas
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Exemplos de distribuições electrónicas
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Os electrões do último nível de energia são muito importantes. São responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos. Chamam-se electrões de valência.
Os átomos de potássio, cuja distribuição electrónica é 2 – 8 – 8 – 1, possuem um electrão de valência.
Electrões de valência
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O número do período em que um elemento se encontra é igual ao número de níveis de energia em que se distribuem os electrões.
-Elementos do 1º período – 1 nível de energia-Elementos do 2º período – 2 níveis de energia-Elementos do 3º período – 3 níveis de energia
◦ . .◦ . .◦ . .
Elementos do 7º período – 7 níveis de energia
Distribuição electrónica e a Tabela Periódica
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O número do grupo em que um elemento se encontra relaciona-se com o número de electrões de valência que possui.
Elementos do grupo 1 – 1 electrão de valência Elementos do grupo 2 – 2 electrões de valência Elementos do grupo 13 – 3 electrões de valência Elementos do grupo 14 – 4 electrões de valência
◦ . .◦ . .◦ . .
Elementos do grupo 18 – 8 electrões de valência
Distribuição electrónica e a Tabela Periódica
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Completa o quadro
Exercício
Elemento
Distribuição electrónica Elemento
Distribuição electrónica
1H 11Na
2He 12Mg
3Li 13Al
4Be 14Si
5B 15P
6C 16S
7N 17Cl
8O 18Ar
9F 19K
10Ne 20Ca
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CAVALEIRO, M. Neli ; BELEZA, M. Domingas - FQ 9 Viver Melhor na Terra. Lisboa, 2008, Edições ASA, ISBN- 978-989-23-0111-2
Boletim FQ nº 18, Ciências Físico-Químicas de 9ºano http://sites.google.com/site/exerciciosfisicoquimica/estrutura_atomica
Bibliografia