dpto de fÍsica y quÍmica -...

PROGRAMACIONESdel

Dpto de FÍSICA Y QUÍMICA

BACHILLERATO

Curso : 2015 - 2016

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ÍNDICE

PROGRAMACIONES DE BACHILLERATO.............................................................3Objetivos generales del Bachillerato y contribución de la Física y Química a la adquisición de los mismos...................................................................................................................................................4Contribución a las competencias...........................................................................................................5Metodología didáctica:..........................................................................................................................7

PROGRAMACIÓN DE 1º DE BACHILLERATO.......................................................9CRITERIOS DE EVALUACIÓN.......................................................................................................10INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN:...............................12DISTRIBUCIÓN DE CONTENIDOS TEMPORALIZADA.............................................................13

Unidad 0 . Medida y método científico. ( 3 ses).............................................................................14Unidad 1 . La materia y sus propiedades ( 6 ses)...........................................................................16Unidad 2 . Leyes fundamentales de la química . (6 ses).................................................................17Unidad 3 . Reacciones químicas. ( 12 ses).....................................................................................18Unidad 4 . Termodinámica ( 6 ses).................................................................................................19Unidad 5 . Energía y espontaneidad de las reacciones. ( 6 ses)......................................................20Unidad 6 . Hidrocarburos. ( 6 ses)..................................................................................................22Unidad 7 . Grupos funcionales e isomería . (6 ses)........................................................................23Unidad 8 . El movimiento. ( 3 ses).................................................................................................24Unidad 9 . Movimiento en una y dos dimensiones. ( 12 ses).........................................................25Unidad 10 . FuerzaS. ( 3 ses)..........................................................................................................26Unidad 11 . Fuerzas y movimiento. ( 9 ses)...................................................................................27Unidad 12 . Interacciones gravitatorias y electrostáticas. ( 6ses)...................................................28Unidad 13 . Trabajo y energía. ( 6 ses)...........................................................................................30Unidad 14 . Movimiento armónico simple. ( 6 ses).......................................................................31

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN......................................................................33TEMPORALIZACIÓN.......................................................................................................................34

PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO........................................35NORMAS GENERALES....................................................................................................................36OBJETIVOS GENERALES...............................................................................................................36CONTENIDOS...................................................................................................................................37TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS..............................................................................39CRITERIOS ESPECÍFICOS DE EVALUACIÓN..............................................................................39COMPETENCIAS ADQUIRIDAS.....................................................................................................44CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.....................................................................................................47

PROGRAMACIÓN DE FÍSICA 2º BACHILLERATO.............................................48OBJETIVOS........................................................................................................................................49CONTENIDOS...................................................................................................................................50COMPETENCIAS ESPECÍFICAS.....................................................................................................51CRITERIOS DE EVALUACIÓN.......................................................................................................53TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS..............................................................................56CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.....................................................................................................57

TÉCNICAS DE LABORATORIO................................................................................58

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Introducción.........................................................................................................................................59Objetivos.............................................................................................................................................59Contenidos...........................................................................................................................................60Criterios de evaluación........................................................................................................................62Criterios de evaluación y calificación.................................................................................................65Temporalización..................................................................................................................................66

PROGRAMACIONES DE BACHILLERATO

El enorme desarrollo de la Física y Química y sus múltiples aplicaciones en la vida cotidianason consecuencia de un esfuerzo de siglos por conocer la materia, su estructura y sus posiblestransformaciones, por lo que constituyen una de las herramientas imprescindibles para profundizar enel conocimiento de los principios fundamentales de la naturaleza y así comprender el mundo que nosrodea. Se trata de dos disciplinas que utilizan la investigación científica para identificar preguntas yobtener conclusiones, con la finalidad de comprender y tomar decisiones fundamentadas sobre elmundo natural y los cambios que la actividad humana producen en él, relacionando las ciencias físicasy químicas con la tecnología y las implicaciones de ambas en la sociedad y en el medioambiente(relaciones CTSA).

Las relaciones de la Física y la Química con la Tecnología, la sociedad y el medioambienteocuparán un papel relevante en el proceso de enseñanza y aprendizaje de esta materia, ya que facilitaráque los alumnos y alumnas conozcan los principales problemas de la humanidad, sus causas y lasmedidas necesarias para solucionarlos y poder avanzar hacia un presente más sostenible. La realizaciónde tareas y actividades, el diseño de situaciones de aprendizaje que versen sobre estas relaciones a lolargo de la materia propiciará el contacto con temas científicos de actualidad tales como las energíasrenovables y su incidencia en la Comunidad Autónoma de Canarias o la síntesis de nuevos materiales,de manera que se obtenga una visión equilibrada y más actual de ambas ciencias.

La materia de Física y Química es fundamental en la modalidad de Ciencias del Bachilleratotanto por su carácter formativo y orientador como por su función preparatoria para estudios posterioresy, en todo caso, porque facilita la integración del alumnado en la sociedad de manera responsable ycompetente. Esta materia ha de profundizar en la formación científica, iniciada en la etapa anterior,para lograr una mayor familiarización del alumnado con la naturaleza de la actividad científica ytecnológica, y con la apropiación de las competencias que dicha actividad conlleva. Además, ha deseguir contribuyendo a aumentar el interés de los estudiantes hacia las ciencias, poniendo énfasis enuna visión de estas que permita comprender su dimensión social.

La enseñanza y aprendizaje de la Física y Química de 1.0 de Bachillerato también contribuye a

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poner de manifiesto la dependencia energética de Canarias, el necesario control de la quema decombustibles fósiles, la masiva utilización de las energías renovables y el ahorro y la eficienciaenergética, para poder avanzar en un presente más sostenible para Canarias y para todo el planeta, queson objetivos importantes de desarrollar en esta etapa.En la estructura y contenidos de esta programación seguirá el siguiente esquema:

Objetivos de Bachillerato y la contribución de la Física y la Química para conseguirlos. Las competencias básicas en el currículo y la contribución de la Física y Química a su

adquisición.. Metodología didáctica. Programaciones por niveles. Objetivos educativos de la materia. Los contenidos de Ciencias de la Naturaleza o Física y Química, según el nivel. Criterios de evaluación de la materia y los correspondientes estándares de aprendizaje. Instrumentos de evaluación y criterios de calificación. Unidades didácticas de la programación.

OBJETIVOS GENERALES DEL BACHILLERATO Y CONTRIBUCIÓN DE LA FÍSICA Y QUÍMICA A LA ADQUISICIÓN DE LOS MISMOS

El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia

cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por losderechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justay equitativa.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable yautónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictospersonales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar yvalorar críticamente las desigualdades y discriminaciones existentes, y en particular la violenciacontra la mujer e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas por cualquiercondición o circunstancia personal o social, con atención especial a las personas condiscapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficazaprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lenguacooficial de su Comunidad Autónoma.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes

históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en eldesarrollo y mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidadesbásicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodoscientíficos.

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k) Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio delas condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

l) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo enequipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

m) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes deformación y enriquecimiento cultural.

n) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.ñ) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

La presencia de la Física y Química se justifica por la necesidad de formar científicamente alalumnado que vive inmerso en una sociedad impregnada de elementos con un fuerte carácter científicoy tecnológico. Asimismo, contribuyen a la necesidad de desarrollar en ellos y ellas actitudes críticasante las consecuencias que se derivan de los avances científicos. La Física y la Química puedenfomentar una actitud de participación y de toma de decisiones fundamentadas ante los grandesproblemas con los que se enfrenta actualmente la Humanidad, ayudándonos a valorar las consecuenciasde la relación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el medioambiente.

La enseñanza y aprendizaje de la Física y Química contribuye a la comprensión de loselementos y procedimientos de la ciencia, valorando su contribución al cambio de las condiciones devida y el compromiso activo para construir un mundo más sostenible. El desarrollo del currículo deFísica y Química permitirá afianzar el espíritu emprendedor siendo creativo, cooperativo, coniniciativa, valorando el trabajo en equipo, la confianza en sí mismo, así como su sentido crítico.Además, a través del análisis de textos científicos se afianzarán hábitos de lectura, y a través de laexposición de procesos y resultados, las capacidades de expresión oral y escrita lo que les permitirátransmitir los conocimientos adquiridos, aplicarlos a la vida real y a seguir aprendiendo, utilizando conresponsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

Los objetivos de etapa de Bachillerato a los que más contribuye y que están más relacionadoscon los diferentes aspectos de la enseñanza de la Física y Química son los señalados anteriormente conlas letras h), i), j), k) y ñ).

CONTRIBUCIÓN A LAS COMPETENCIAS.

Esta materia contribuye de manera indudable en diferente medida al desarrollo de todas lascompetencias:

La competencia en Comunicación lingüística (CL) es fundamental para la enseñanza yaprendizaje de la Física y Química; es necesario leer y escribir, adquirir ideas y expresarlas connuestras propias palabras, así como comprender las de otros para aprender ciencias. El análisis ycomentario de los textos científicos afianzará los hábitos de lectura, la autonomía en el aprendizaje y elespíritu crítico, capacitando al alumnado para participar en debates científicos, para argumentar ytransmitir o comunicar cuestiones relacionadas con la Física y Química de forma clara y rigurosa, asícomo para el tratamiento de la información, la lectura y la producción de textos electrónicos endiferentes formatos. En el aprendizaje de la Física y Química se hacen explícitas relaciones entreconceptos, se describen observaciones y procedimientos experimentales, se discuten ideas, hipótesis oteorías contrapuestas y se comunican resultados y conclusiones en las que la competencia encomunicación lingüística tiene un papel fundamental. Todo ello exige la precisión del lenguajecientífico en los términos utilizados, el encadenamiento adecuado de las ideas y la coherencia en la

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expresión verbal o escrita en las distintas producciones del alumnado (informes de laboratorio,biografías científicas, resolución de problemas, debates, murales y exposiciones, etc.).

La Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT), es lacompetencia central de la materia, presente en todos los bloques de contenido y en las diferentessituaciones de aprendizaje. Esta competencia se desarrolla cuando el alumnado identifica y se planteainterrogantes o problemas tecnocientíficos; analiza la importancia de los mismos y los acota,formulando claramente cuál es el problema o interrogante objeto de nuestra investigación; emite lashipótesis oportunas; elabora y aplica estrategias para comprobarlas, y llega a conclusiones y comunicalos resultados. Resolverá así situaciones relacionadas con la vida cotidiana de forma análoga a cómo seactúa frente a los retos y problemas propios de las actividades científicas y tecnológicas que formanparte de la Física y Química. Al mismo tiempo, adquirirá la competencia matemática, pues lanaturaleza del conocimiento científico requiere emplear el lenguaje matemático que nos permitecuantificar los fenómenos del mundo físico- químico y abordar la resolución de interrogantes mediantemodelos sencillos que posibilitan realizar medidas, relacionar magnitudes, establecer definicionesoperativas, formular leyes cuantitativas, interpretar y representar datos y gráficos. Además, ayuda aextraer conclusiones y poder expresar en lenguaje verbal y simbólico de las matemáticas los resultados.Asimismo, en el trabajo científico se presentan situaciones de resolución de problemas de carácter máso menos abierto, que exigen poner en juego estrategias asociadas a la competencia matemática,relacionadas con las proporciones, el porcentaje, las funciones matemáticas, o calculo diferencialsencillo, que se aplican en situaciones diversas.

La contribución de la Física y Química a la Competencia digital (CD) se evidencia a través dela utilización de las tecnologías de la información y la comunicación para simular y visualizarfenómenos que no pueden realizarse en el laboratorio escolar o procesos de la Naturaleza de difícilobservación. Además, actualmente la competencia digital está ligada a la búsqueda, selección,procesamiento y presentación de la información de muy diferentes formas: verbal, numérica, simbólicao gráfica, para la producción y presentación de informes de experiencias realizadas, o de trabajo decampo, textos de interés científico y tecnológico, etc. Asimismo, la competencia en el tratamiento de lainformación está asociada a la utilización de recursos eficaces para el aprendizaje como son esquemas,mapas conceptuales, gráficas presentaciones, etc., para los que el uso de dispositivos electrónicos comoordenadores y tabletas, junto con las aplicaciones audiovisuales e informáticas, resultan de gran ayuda,interés y motivación.

La contribución de la Física y Química a la competencia de Aprender a aprender (AA) estambién clara. La enseñanza por investigación orientada de interrogantes o problemas científicosrelevantes genera curiosidad y necesidad de aprender en el alumnado, lo que lo lleva a sentirseprotagonista del proceso y del resultado de su aprendizaje, a buscar alternativas o distintas estrategiaspara afrontar la tarea, y alcanzar, con ello, las metas propuestas. Nada motiva más que el éxito y elcomprobar que somos capaces de aprender por nosotros mismos, si ponemos el empeño, el tiemponecesario y no abandonamos ante la primera dificultad.

La contribución al desarrollo de las Competencias sociales y cívicas (CSC) está ligada a laalfabetización científica de los futuros ciudadanos y ciudadanas, integrantes de una sociedaddemocrática, que les permita su participación en la toma fundamentada de decisiones frente aproblemas de interés que suscitan el debate social. Se puede contribuir a adquirirla abordando en elaula las profundas relaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y medioambiente, que conforman uneje transversal básico en el desarrollo de la Física y Química del bachillerato, y una fuente de la quesurgen muchos contenidos actitudinales. También se contribuye a esta competencia por medio deltrabajo en equipo en la realización de las experiencias, lo que ayudará a los alumnos y alumnas afomentar valores cívicos y sociales, respetando, valorando e integrando las aportaciones de todos los

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miembros del grupo.Esta materia permitirá también el desarrollo de la competencia de Sentido de iniciativa y

espíritu emprendedor (SIEE) al reconocer las posibilidades de aplicar la Física y Química en lainvestigación, que se puede extender al mundo laboral, al desarrollo tecnológico y a las actividades deemprendeduría, planificando y gestionando los conocimientos con el fin de transformar las ideas enacciones o intervenir y resolver problemas en situaciones muy diversas. La capacidad de iniciativapersonal se desarrolla mediante el análisis de los factores que inciden sobre determinadas situaciones ylas consecuencias que se pueden prever. Desarrollamos también esta competencia cuando se realizanproyectos de investigación en los que se ponen en práctica capacidades de análisis, valoración desituaciones y toma de decisiones fundamentadas que, sin duda, contribuyen al desarrollo de estacompetencia. Para su desarrollo, se fomentarán aspectos como la creatividad, la autoestima, autonomía,interés, esfuerzo, iniciativa, la capacidad para gestionar proyectos (análisis, planificación, toma dedecisiones...), la capacidad de gestionar riesgos, cualidades de liderazgo, trabajo individual y en equipo,y sentido de la responsabilidad, entre otros aspectos.

El desarrollo de la competencia Conciencia y expresiones culturales (CEC) debemos recordarque la ciencia y la actividad de los científicos han supuesto una de las claves esenciales para entender lacultura contemporánea. A través de esta materia se potenciará la creatividad y la imaginación de cara ala expresión de las propias ideas, la capacidad de imaginar y de realizar producciones que suponganrecreación, belleza e innovación y a demostrar que, en definitiva, la ciencia y la tecnología y, enparticular, la Física y Química, son parte esencial de la cultura y que no hay cultura sin un mínimoconocimiento científico y tecnológico.

METODOLOGÍA DIDÁCTICA:

La finalidad que debe perseguirse en nuestro planteamiento didáctico es abogar por una enseñanza y aprendizaje de la Física y Química inclusiva y basada en el desarrollo de competencias y en la bús-queda de una educación que prepare realmente para transferir y emplear los aprendizajes escolares en la vida diaria, para explorar hechos y fenómenos cotidianos de interés, analizar problemas, así como para observar, recoger y organizar información relevante, cercana y de utilidad.

Para ello, se utilizará un modelo de enseñanza y aprendizaje basado en la investigación orientada de interrogantes o problemas relevantes, como elemento clave, a través de un programa de tareas y activi-dades en las diferentes situaciones de aprendizaje que organicemos, lo que supone, plantear preguntas, anticipar posibles respuestas o emitir hipótesis, para su comprobación, tratar distintas fuentes de infor-mación, identificar los conocimientos previos, realizar experiencias, confrontar lo que se sabía en fun-ción de nueva evidencia experimental, usar herramientas para recoger, analizar e interpretar datos, y re-sultados con la finalidad de proponer posibles respuestas, explicaciones, argumentaciones, demostra-ciones y comunicar los resultados.

En definitiva, nuestra actuación de verá enfocarse a que el alumnado se familiarice con la metodo-logía científica, donde el papel del profesorado será el de dirigir las pequeñas investigaciones realiza-das por los alumnos y alumnas, proponiéndole interrogantes o problemas para investigar con su orien-tación, coordinando su trabajo y suministrando en el momento preciso las ayudas necesarias que con-tribuyan a que superen las posibles dificultades encontradas.

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Una buena forma de conseguir este objetivo será mediante la realización de experiencias de labora-torio reales o simuladas donde se realizarán trabajos prácticos variados que requieren la búsqueda, aná-lisis, elaboración de información, la emisión de hipótesis y su comprobación y la familiarización del alumnado con los diferentes aspectos del trabajo científico.

El enfoque del profesor también promoverá el uso de la Tecnologías de la Información y la Comuni-cación. Las nuevas tecnologías proporcionan un rápido acceso a una gran cantidad y variedad de infor-mación, permiten realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura no serían viables e introducir conceptos científicos con mayor profundidad mediante la realización de simulaciones y el contraste de predicciones y ayudan a la comprensión de conceptos y situaciones diversas.

Deberá evitarse en todo lo posible la resolución de problemas numéricos donde se realice la mera aplicación de fórmulas y operaciones, sino que se fomentará la comprensión de los mismos para esti-mular la creatividad y la valoración de ideas ajenas. Se buscará que los y las estudiantes a tomar la ini-ciativa, a realizar un análisis, a plantear una cierta estrategia: estudiar la situación, descomponiendo el sistema en partes, establecer la relación entre las mismas; indagar qué principios y leyes se deben apli-car, escribir las ecuaciones y comentarlas, despejar las incógnitas, obtener y valorar la idoneidad de losresultados. Por otra parte, los problemas deberán contribuir a explicar situaciones que se dan en la vidadiaria y en la naturaleza.

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PROGRAMACIÓN DE 1º DE BACHILLERATO

Profesora:

Inmaculada Brito

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN.

Partimos de la normativa actual: Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que seestablece el currículo básico de la ESO y del Bachillerato (BOE n.o 3, de 3 de enero). Y del Decreto315/2015, de 28 de agosto, por el que se establece la ordenación de dichas enseñanzas en la ComunidadAutónoma de Canarias (BOC n.o 169, de 31 de agosto).Los criterios de evaluación son el elemento referencial en la estructura del currículo dado que conectantodos los elementos que lo componen: objetivos de la etapa, competencias, contenidos, estándares deaprendizaje evaluables y metodología. Son por ello esenciales como base para la planificación delproceso de enseñanza, para el diseño de situaciones de aprendizaje y para su evaluación.Los dos primeros criterios son transversales y deben integrarse con el resto de criterios, dondeadquieren su verdadero significado

Para el primer curso de bachillerato, los criterios de evaluación son:

1. Aplicar las estrategias de la investigación científica para abordar interrogantes yproblemas relacionados con la Física y Química, acotando el problema e indicando suimportancia, emitiendo hipótesis, diseñando y realizando experiencias reales osimuladas para contrastarlas, analizando los datos obtenidos y presentando losresultados y conclusiones.

2. Valorar las principales aplicaciones de la Física y Química y sus implicaciones sociales,particularmente en Canarias, y utilizar las tecnologías de la información y lacomunicación para abordar proyectos de trabajo de revisión bibliográfica o el uso deaplicaciones virtuales de simulación o experimentales, para la obtención de datos, sutratamiento, elaboración y comunicación de informes científicos, donde se recojan losresultados obtenidos y el procedimiento empleado.

3. Interpretar la teoría atómica de Dalton y las leyes ponderales asociadas a su formulaciónpara explicar algunas de las propiedades de la materia; utilizar la ecuación de estado delos gases ideales para relacionar la presión el volumen y la temperatura, calcular masasy formulas moleculares. Realizar los cálculos necesarios para preparar disoluciones dediferente concentración y explicar cómo varían las propiedades coligativas con respectoal disolvente puro. Mostrar la importancia de las técnicas espectroscópicas y susaplicaciones en el cálculo de masas atómicas y el análisis de sustancias.

4. Escribir e interpretar ecuaciones químicas formulando y nombrando las sustancias queintervienen en reacciones químicas de interés y resolver problemas numéricos en losque intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no seacompleto. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentescompuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. Valorar los procesosbásicos de la siderurgia, así como las aplicaciones de los productos resultantes y laimportancia de la investigación científica para el desarrollo de nuevos materiales conaplicaciones que mejoren la calidad de vida.

5. Interpretar el primer principio de la termodinámica, como el principio de conservación

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de la energía, en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo, einterpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas yexotérmicas. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacciónquímica, diferenciar procesos reversibles e irreversibles y relacionarlos con la entropía yel segundo principio de la termodinámica utilizándolo, además, para interpretar algunosaspectos de los procesos espontáneos. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, laespontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energíade Gibbs y analizar la influencia y repercusión de las reacciones de combustión a nivelsocial, industrial y medioambiental, justificando sus aplicaciones y sus implicacionessocioambientales.

6. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos concompuestos de interés biológico e industrial. Identificar compuestos orgánicos quecontengan funciones oxigenadas y nitrogenadas, formularlos y nombrarlos, siguiendolas normas de la IUPAC. Describir y representar los diferentes tipos de isomería plana.Diferenciar las diversas estructuras o formas alotrópicas que presenta el átomo decarbono, relacionándolo con sus aplicaciones Explicar los fundamentos químicosrelacionados con la industria del petróleo y del gas natural. Valorar las repercusiones dela química del carbono en la Sociedad actual y reconocer la necesidad de proponermedidas y adoptar comportamientos medioambientalmente sostenibles.

7. Justificar el carácter relativo del movimiento, la necesidad de elegir en cada caso unsistema de referencia para su descripción y distinguir entre sistemas de referenciainerciales y no inerciales; clasificar los movimientos en función de los valores de lascomponentes intrínsecas de la aceleración y determinar velocidades y aceleracionesinstantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular para aplicarlas asituaciones concretas, que nos permitan resolver ejercicios y problemas, de dificultadcreciente; interpretar y realizar representaciones gráficas de dichos movimientos.Describir el movimiento circular uniformemente acelerado, relacionar en unmovimiento circular las magnitudes angulares con las lineales y valorar la importanciade cumplir las normas de seguridad vial.

8. Identificar el movimiento de un móvil en un plano como la composición de dosmovimientos unidimensionales, el horizontal rectilíneo uniforme y el vertical rectilíneouniformemente acelerado, para abordar movimientos complejos como el lanzamientohorizontal y oblicuo, aplicando las ecuaciones características del movimiento en elcálculo de la posición y velocidad en cualquier instante, así como el alcance horizontal yla altura máxima. Analizar el significado físico de los parámetros que describen elmovimiento armónico simple asociado al movimiento de un cuerpo que oscile yreconocer las ecuaciones del movimiento que relaciona las magnitudes características(elongación, fase inicial, pulsación, periodo, frecuencia, amplitud, velocidad,aceleración, etc.) obteniendo su valor mediante el planteamiento, análisis o resoluciónde ejercicios y problemas en las que intervienen.

9. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interaccionesentre ellos, y aplicar los principios de la dinámica y el principio de conservación delmomento lineal a sistemas de dos cuerpos, deduciendo el movimiento de los cuerpospara explicar situaciones dinámicas cotidianas. Resolver situaciones desde un punto devista dinámico que involucran deslizamiento de cuerpos en planos horizontales oinclinados, con cuerpos enlazados o apoyados. Justificar que para que se produzca un

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movimiento circular es necesario que actúen fuerzas centrípetas sobre el cuerpo.Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos.

10. Describir el movimiento de las órbitas de los planetas aplicando las leyes de Kepler ycomprobar su validez sustituyendo en ellas datos astronómicos reales. Relacionar elmovimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales o centrípetas presentes yaplicar la ley de conservación del momento angular al movimiento de los planetas.Justificar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de loscuerpos en diferentes planetas y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo encuenta su carácter vectorial. Justificar y utilizar la ley de Coulomb para caracterizar lainteracción entre dos cargas eléctricas puntuales, y estimar las diferencias y semejanzasentre la interacción eléctrica y la gravitatoria.

11. Relacionar los conceptos de trabajo, calor y energía en el estudio de lastransformaciones energéticas. Justificar la ley de conservación de la energía mecánica yaplicarla a la resolución de ejercicios y problemas de casos prácticos de interés, tanto enlos que se desprecia la fuerza de rozamiento, como en los que se considera. Reconocersistemas conservativos en los que es posible asociar una energía potencial y representarla relación entre trabajo y energía. Conocer las transformaciones energéticas que tienenlugar en un oscilador armónico. Asociar la diferencia de potencial eléctrico con eltrabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico ydeterminar la energía implicada en el proceso, así como valorar la necesidad del usoracional de la energía en la sociedad actual y reconocer la necesidad del ahorro yeficiencia energética, y el uso masivo de las energías renovables.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN:

De los once criterios de evaluación que tenemos establecidos, los dos primeros son generales y setrabajan en cada una de las unidades didácticas a lo largo de todo el curso. Son criterios que serelacionan, por una parte con la utilización del “método científico” al abordar interrogantes yproblemas de la física y la química, por otra parte, con el empleo de las TIC para el uso de aplicacionesvirtuales de simulación o experimentales, para la obtención de datos, su tratamiento, elaboración ycomunicación de informes científicos. El resto de criterios se trabaja de modo más específico en lasdistintas unidades didácticas, como se recoge en la programación de las mismas.Los instrumentos de evaluación que se emplearán son las pruebas escritas (PE), la observación directa(OD), los trabajos monográficos (TM) y el cuaderno de clase (CC).Se realizará una prueba escrita por cada unidad didáctica, que será el producto de una o variassituaciones de aprendizajes donde se valora parte del trabajo diario del alumno. Al final de laevaluación el alumno realizará una prueba escrita que englobará los contenidos, estándares deaprendizaje y criterios de evaluación trabajados en dicha evaluación. La información recogida con cada uno de estos instrumentos de evaluación nos permitirá calificar cadauno de los estándares de los criterios de evaluación y siempre de acuerdo con lo establecido en lasrúbricas de evaluación. El criterio general para calificar el trabajo desarrollado por el alumno/a durante el trimestre será elvalorar hasta con un 70% la adquisición de los contenidos tratados en cada una de las unidades

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trabajadas y hasta con un 30% su actitud y esfuerzo diario al realizar las tareas, informes de prácticas,controles parciales, etc, propuestas por el profesor tanto en casa como en clase.

El grado de adquisición de las competencias básicas se indicará como promedio de lacalificación obtenida en los correspondientes indicadores, para ello se usarán cuatro ítems: Poco adecuado (1-4); Adecuado (5-6); Muy adecuado (7-8); Excelente (9-10)

La calificación de las pruebas que el alumno/a deberá superar para recuperar la evaluación, en caso deque estuviese suspendida, se hará teniendo en cuenta la siguiente circunstancia: Se sumará al aprobadola mitad de lo que exceda de 5 la prueba realizada

De todo el proceso de evaluación y del resultado de cada una de las tareas y/o productospropuestos quedará constancia en la herramienta creada al efecto denominada Proideac, con la queademás es posible que cada una de las familias pueda consultar y conocer vía telemática la evolución yestado académico de su hijo/a.

DISTRIBUCIÓN DE CONTENIDOS TEMPORALIZADA

En Bachillerato hay que incluir aquellos conocimientos básicos que le permitan al alumnadocontinuar sus estudios de Física o Química en 2.° de Bachillerato, donde ambas disciplinas se impartende forma separada.

Por otro, es conveniente incorporar los avances que se han producido en estas disciplinas, asícomo aspectos de la vida cotidiana, para presentar una ciencia próxima a la realidad del alumnado.El estudio de la Química se ha secuenciado en cuatro bloques: (I) – “La materia” (aspectos cuantitativos de la química).(II) – “Transformaciones de la materia” (reacciones químicas)(III) - “Termodinámica” (transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones).(III) - “Química del carbono” El estudio de la Física consolida el enfoque secuencial de la mecánica clásica a través de cuatrobloques:(V) - “Cinemática”.(VI) - “Dinámica”.(VII) - “Energía”.(VIII) – “Movimiento armónico simple”

El aparato matemático de la Física cobra una mayor relevancia en este nivel, por lo que puedeser adecuado comenzar el estudio por los bloques de Química, con el fin de que el alumnado puedaadquirir las herramientas necesarias proporcionadas por la materia de Matemáticas a lo largo del curso.

En el bloque 0, «La actividad científica», se aborda la metodología científica, aspectos CTSA yel uso de las TIC, que debe servir de hilo conductor a lo largo de todo el curso como nexo entre las dosdisciplinas

El Departamento ha determinado que los contenidos correspondientes a la materia de 1ºBto deFísica y Química queden agrupados trimestralmente del siguiente modo:

Trimestre 1: Bloques I, II, III. Corresponde a las unidades 1, 2, 3, 4 y 5.

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Trimestre 2: Bloques IV y V. Corresponde a las unidades 6, 7, 8 y 9.

Trimestre 3: Bloque VI, VII y VIII. Corresponde a las unidades 10, 11, 12, 13 y 14.

Nota: Dado que en el bloque 0 se encuentran los criterios del curso con carácter general, podrátrabajarse en combinación con el resto de las unidades del resto de bloques a lo largo de las diferentessituaciones de aprendizaje diseñadas a lo largo del curso.

Las diferentes unidades didácticas quedan organizadas del siguiente modo:

UNIDAD 0 . MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO. ( 3 SES)

OBJETIVOS

Aplicar habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.Resolver ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes mediante la notación científica, estimar los errores absoluto y relativo asociados y contextualizar los resultados.Efectúar el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.Distinguir entre magnitudes escalares y vectoriales y operar adecuadamente con ellas.Elaborar e interpretar representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.A partir de un texto científico, extraer e interpretar la información, argumentar con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.Emplear aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realizaciónen el laboratorio.Establecer los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

CONTENIDOS

El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica.Sistema Internacional de Unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis dimensional.Notación científica. Uso de cifras significativas.Expresión de una medida. Errores o incertidumbres. Tipos de errores.Las representaciones gráficas en Física y Química.Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas.Tecnologías de la información y la comunicación en el trabajo científico.

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Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Aplicar las estrategias de la investigación científica para abordar interrogantes y problemas relacionados con la Física y Química, acotando el problema e indicando su importancia, emitiendo hipótesis, diseñando y realizando experiencias reales o simuladas para contrastarlas, analizando los datos obtenidos y presentando los resultados y conclusiones.2. Valorar las principales aplicaciones de la Física y Química y sus implicaciones sociales, particularmente en Canarias, y utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para abordar proyectos de trabajo de revisión bibliográfica o el uso de aplicaciones virtuales de simulación o experimentales, para la obtención de datos, su tratamiento, elaboración y comunicación de informes científicos, donde se recojan los resultados obtenidos y el procedimiento empleado.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. (MCT, L, SIE, AA)

Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. (MCT, AA, SIE)

Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. (MCT)

Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. (MCT) Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir

de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y los principios subyacentes. (MCT, D, L, AA)

A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. (L, MCT, AA)

Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. (D, MCT)

Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC. (D, MCT, AA, L, SIE)

COMPETENCIAS BÁSICAS:

L, MCT, D, AA, SIE

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UNIDAD 1 . LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES ( 6 SES)

OBJETIVOS

Expresar la concentración de una disolución en g/l, mol/l, % en masa y % en volumen.Describir el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realizar los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.Interpretar la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.Utilizar el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.Calcular la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.Describir las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

CONTENIDOS

Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas.La materia y su composición. Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia y espectrometría.


3. Interpretar la teoría atómica de Dalton y las leyes ponderales asociadas a su formulación para explicar algunas de las propiedades de la materia; utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para relacionar la presión el volumen y la temperatura, calcular masas y formulas moleculares. Realizar los cálculos necesarios para preparar disoluciones de diferente concentración y explicar cómo varían las propiedades coligativas con respecto al disolvente puro. Mostrar la importancia de las técnicas espectroscópicas y sus aplicaciones en el cálculo de masas atómicas y el análisis de sustancias.


Expresa la concentración de una disolución utilizando las diferentes formas posibles: g/L, mol/L, % en peso y % en volumen. (MCT, L)

Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida. (L, MCT)

Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. (AA, MCT, SIE)

Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable. (L, MCT, SIE)

Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos de este. (MCT)

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Describe las aplicaciones de la espectroscopia de absorción atómica e infrarroja en la identificación de elementos y compuestos, respectivamente. (L, MCT, D)


L, MCT, D, SIE, AA

UNIDAD 2 . LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA . (6 SES)

OBJETIVOS

Justificar la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.Determinar las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.Explicar razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.Determinar presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total deun sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.Relacionar la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

CONTENIDOS

Leyes fundamentales de las reacciones químicas.Revisión de la teoría atómica de Dalton.Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Teoría cinético-molecular de los gases.Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.


3. Interpretar la teoría atómica de Dalton y las leyes ponderales asociadas a su formulación para explicar algunas de las propiedades de la materia; utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para relacionar la presión el volumen y la temperatura, calcular masas y formulas moleculares. Realizar los cálculos necesarios para preparar disoluciones de diferente concentración y explicar cómo varían las propiedades coligativas con respecto al disolvente puro. Mostrar la importancia de las técnicas espectroscópicas y sus aplicaciones en el cálculo de masas atómicas y el análisis de sustancias.


Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. (MCT, L)

Determina las magnitudes que definen un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. (MCT, AA)

Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal. (L, MCT) Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total

de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. (MCT, SIE)

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Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. (MCT, SIE)


L, MCT, SIE, AA

UNIDAD 3 . REACCIONES QUÍMICAS. ( 12 SES)

OBJETIVOS

Escribir y ajustar ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis)y de interés bioquímico o industrial.Interpretar una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.Realizar los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.Efectúar cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.Considerar el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.Explicar los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.Argumentar la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.Relacionar la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.Analizar la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

CONTENIDOS

Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas.Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.Química e industria: materias primas y productos de consumo. Procesos industriales de sustancias de especial interés.


4. Escribir e interpretar ecuaciones químicas formulando y nombrando las sustancias que intervienen en reacciones químicas de interés y resolver problemas numéricos en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. Valorar los procesos básicos de la siderurgia, así como las aplicaciones de los productos resultantes y la importancia de la investigación científica para el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

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Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial. (MCT, L)

Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículaso volumen para realizar cálculos estequiométricos en esta. (MCT, AA)

Realiza los cálculos estequiométricos apropiados aplicando correctamente la ley de conservación de la masa a distintas reacciones. (MCT, SIE)

Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervienen compuestos en distintos estados (sólido, líquido, gaseoso o en disolución) en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. (MCT)

Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. (MCT,SIE)

Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos importantes, como ácido sulfúrico, amoníaco, ácido nítrico, etc., analizando su interés industrial. (L, MCT, SIE)

Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que se producen. (L, MCT)

Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen. (L, SIE)

Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. (MCT, L) Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de

nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica. (MCT, D, SC)


L, MCT, D, SIE, AA

UNIDAD 4 . TERMODINÁMICA ( 6 SES)

OBJETIVOS

Relacionar la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.Explicar razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.Plantear situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

CONTENIDOS

Sistemas termodinámicos.Primer principio de la termodinámica. Energía interna.Segundo principio de la termodinámica. Entropía.

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5. Interpretar el primer principio de la termodinámica, como el principio de conservación de la energía, en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo, e interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química, diferenciar procesos reversibles e irreversibles y relacionarlos con la entropía y el segundo principio de la termodinámica utilizándolo, además, para interpretar algunos aspectos de los procesos espontáneos. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs y analizar la influencia y repercusión de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental, justificando sus aplicaciones y sus implicaciones socioambientales.


Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbidoo desprendido y el trabajo realizado en el proceso. (MCT)

Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referentes aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. (L, MCT, D)

Establece las relaciones posibles entre calor y trabajo, en el marco del primer principio de la termodinámica, para procesos isotérmicos, isobáricos, isocóricos y adiabáticos. (MCT, AA)

Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio dela termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. (MCT, SIE, L)

Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles y la asimetría del tiempo. (MCT, AA)


L, MCT, SIE, AA

UNIDAD 5 . ENERGÍA Y ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES. ( 6 SES)

OBJETIVOS

Expresar las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.Calcular la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpíasde formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.Relacionar el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.Predecir la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.Identificar la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción

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química.Justificar la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicosy de la temperatura.A partir de distintas fuentes de información, analizar las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

CONTENIDOS

Entalpía. Ecuaciones termoquímicas.Ley de Hess.Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía libre de Gibbs.Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.


5. Interpretar el primer principio de la termodinámica, como el principio de conservación de la energía, en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo, e interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química, diferenciar procesos reversibles e irreversibles y relacionarlos con la entropía y el segundo principio de la termodinámica utilizándolo, además, para interpretar algunos aspectos de los procesos espontáneos. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs y analizar la influencia y repercusión de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental, justificando sus aplicaciones y sus implicaciones socioambientales.


Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. (MCT, AA)

Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. (MCT)

Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y el estado de los compuestos que intervienen. (MCT, SIE)

Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. (MCT, AA)

Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura. (L, MCT)

Analiza, a partir de distintas fuentes de información, las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, etc. y propone actitudes para aminorar estos efectos. (MCT, D, L)


L, MCT, D, SIE, AA

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UNIDAD 6 . HIDROCARBUROS. ( 6 SES)

OBJETIVOS

Formular y nombrar según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.Describir el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.Explicar la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo.Identificar las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicasy sus posibles aplicaciones.A partir de una fuente de información, elaborar un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida

CONTENIDOS

Enlaces del átomo de carbono.Compuestos del carbono: hidrocarburos. Aplicaciones y propiedades.Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.El petróleo: procesos industriales, aplicaciones y repercusiones económicas y medioambientales.Formas alotrópicas del carbono y la revolución de los nuevos materiales: grafeno, fullereno y nanotubos de carbono.


6. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas, formularlos y nombrarlos, siguiendo las normas de la IUPAC. Describir y representar los diferentes tipos de isomería plana. Diferenciar las diversas estructuras o formas alotrópicas que presenta el átomo de carbono, relacionándolo con sus aplicaciones Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. Valorar las repercusiones de la química del carbono en la Sociedad actual y reconocer la necesidad de proponer medidas y adoptar comportamientos medioambientalmente sostenibles.


Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. (MCT, L)

Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. (L, MCT, SC)

Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. (L, MCT) Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-

químicas y sus aplicaciones actuales. (MCT, AA) Elabora un informe, a partir de una fuente de información, en el que se analiza y justifica la

importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. (D, MCT, L)

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L, MCT, D, SC, AA

UNIDAD 7 . GRUPOS FUNCIONALES E ISOMERÍA . (6 SES)

OBJETIVOS

Formular y nombrar según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.Representar los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.Relacionar las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

CONTENIDOS

Compuestos del carbono: compuestos nitrogenados y oxigenados. Aplicaciones y propiedades.Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.Isomería estructural.


6. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas, formularlos y nombrarlos, siguiendo las normas de la IUPAC. Describir y representar los diferentes tipos de isomería plana. Diferenciar las diversas estructuras oformas alotrópicas que presenta el átomo de carbono, relacionándolo con sus aplicaciones Explicarlos fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. Valorar las repercusiones de la química del carbono en la Sociedad actual y reconocer la necesidad de proponer medidas y adoptar comportamientos medioambientalmente sostenibles.


Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos con una función oxigenada o nitrogenada. (MCT, L)

Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. (MCT) Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel

biológico tales como la respiración, la formación de grasas y proteínas, etc. (MCT, AA, L)


L, MCT, AA

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UNIDAD 8 . EL MOVIMIENTO. ( 3 SES)

OBJETIVOS

Analizar el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.Justificar la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.Describir el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.Obtener las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.Identificar las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

CONTENIDOS

Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo.Trayectoria, posición y desplazamiento.Velocidad.Aceleración.


7. Justificar el carácter relativo del movimiento, la necesidad de elegir en cada caso un sistema de referencia para su descripción y distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales; clasificar los movimientos en función de los valores de las componentes intrínsecas de la aceleración y determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular para aplicarlas a situaciones concretas, que nos permitan resolver ejercicios y problemas,de dificultad creciente; interpretar y realizar representaciones gráficas de dichos movimientos. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado, relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales y valorar la importancia de cumplir las normas de seguridad vial.


Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial. (CMT, AA)

Justifica la viabilidad de un experimento que distingue si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante. (CMT, SIE, L)

Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado. (L; CMT)


L, MCT, SIE, AA

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UNIDAD 9 . MOVIMIENTO EN UNA Y DOS DIMENSIONES. ( 12 SES)

OBJETIVOS

Relacionar las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.Interpretar las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.Planteado un supuesto, identificar el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplicar las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.Reconocer movimientos compuestos, establecer las ecuaciones que lo describen, calcular el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.Resolver problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.Emplear simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados.

CONTENIDOS

Revisión de los movimientos rectilíneo y circular uniforme.Estudio del movimiento circular uniformemente acelerado.Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.


8. Identificar el movimiento de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales, el horizontal rectilíneo uniforme y el vertical rectilíneo uniformemente acelerado, para abordar movimientos complejos como el lanzamiento horizontal y oblicuo, aplicando las ecuaciones características del movimiento en el cálculo de la posición y velocidad en cualquier instante, así como el alcance horizontal y la altura máxima. Analizar el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple asociado al movimiento de un cuerpo que oscile y reconocer las ecuaciones del movimiento que relaciona las magnitudes características (elongación, fase inicial, pulsación, periodo, frecuencia, amplitud, velocidad, aceleración, etc.) obteniendo su valor mediante el planteamiento, análisis o resolución de ejerciciosy problemas en las que intervienen.


Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. (MCT, AA)

Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano) aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (MRU) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA). (MCT, SIE)

Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración. (MCT, SIE)

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Identifica, planteado un supuesto, el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil. (MCT, SIE)

Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor. (MCT, AA)

Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes. (MCT, AA)

Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen y calcula el valorde magnitudes tales como alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. (MCT)

Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos. (MCT)

Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados. (D, MCT)


MCT, D, SIE, AA

UNIDAD 10 . FUERZAS. ( 3 SES)

OBJETIVOS

Representar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.Calcular el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos.

CONTENIDOS

La fuerza como interacción. Composición y descomposición de fuerzas.Momento de una fuerza. Equilibrio.


9. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre ellos, y aplicar los principios de la dinámica y el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos, deduciendo el movimiento de los cuerpos para explicar situaciones dinámicas cotidianas. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran deslizamiento de cuerpos en planos horizontales o inclinados, con cuerpos enlazados o apoyados. Justificar que para que se produzca un movimiento circular es necesario que actúen fuerzas centrípetas sobre el cuerpo.Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos.


Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento. (CMT, SIE, L)

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Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. (CMT)


L, MCT, SIE

UNIDAD 11 . FUERZAS Y MOVIMIENTO. ( 9 SES)

OBJETIVOS

Dibujar el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.Resolver supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados,aplicando las leyes de Newton.Relacionar el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.Determinar experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.Establecer la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.Explicar el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.Aplicar el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

CONTENIDOS

Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados.Sistemas de dos partículas.Conservación del momento lineal e impulso mecánico.Dinámica del movimiento circular uniforme.Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.


9. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre ellos, y aplicar los principios de la dinámica y el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos, deduciendo el movimiento de los cuerpos para explicar situaciones dinámicas cotidianas. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran deslizamiento de cuerpos en planos horizontales o inclinados, con cuerpos enlazados o apoyados. Justificar que para que se produzca un movimiento circular es necesario que actúen fuerzas centrípetas sobre el cuerpo. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos.

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Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica. (CMT)

Resuelve supuestos en los que aparecen fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton. (CMT, AA)

Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos. (CMT, AA, L)

Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke. (CMT)

Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton. (CMT, AA)

Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal. (L, CMT, SIE)

Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares. (CMT, SIE)


L, CMT, SIE, AA

UNIDAD 12 . INTERACCIONES GRAVITATORIAS Y ELECTROSTÁTICAS. ( 6SES)

OBJETIVOS

Comprobar las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.Describir el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extraer conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.Aplicar la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.Utilizar la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masadel cuerpo central.Expresar la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.Comparar el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.Comparar la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferenciasy semejanzas entre ellas.Hallar la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley deCoulomb.Determinar las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas ycomparar los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

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CONTENIDOS

Leyes de Kepler.Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.Ley de gravitación universal.Interacción electrostática: ley de Coulomb.


10. Describir el movimiento de las órbitas de los planetas aplicando las leyes de Kepler y comprobar su validez sustituyendo en ellas datos astronómicos reales. Relacionar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales o centrípetas presentes y aplicar la ley de conservacióndel momento angular al movimiento de los planetas. Justificar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos en diferentes planetas y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial. Justificar y utilizar la ley de Coulomb para caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales, y estimar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y la gravitatoria. Valorar la constancia de los hombres y mujeres científicas, para hacerse preguntas y comprobar sus posibles respuestas con la obtención de datos y observaciones que, utilizados adecuadamente, permiten explicar los fenómenos naturales y las leyes gravitatorias o eléctricas que rigen dichos fenómenos, pudiendo dar respuesta a las necesidades sociales.


Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas. (MCT, AA)

Describe el movimiento orbital de los planetas del sistema solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del período orbital de estos. (L, MCT, SIE)

Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita. (MCT)

Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central. (MCT)

Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en esta sobre aquella. (MCT, L)

Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con laacción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo. (MCT, AA)

Compara la ley de Newton de la gravitación universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas. (MCT, L)

Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la leyde Coulomb. (MCT)

Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo. (MCT, SIE)

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L, MCT, SIE, AA

UNIDAD 13 . TRABAJO Y ENERGÍA. ( 6 SES)

OBJETIVOS

Aplicar el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.Relacionar el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinéticay determina alguna de las magnitudes implicadas.Clasificar en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.Estimar la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.Asociar el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo el la determinación de la energía implicada en el proceso.

CONTENIDOS

Energía mecánica y trabajo.Sistemas conservativos.Energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas.Energía potencial: gravitatoria, elástica y eléctrica. Diferencia de potencial eléctrico.


11. Relacionar los conceptos de trabajo, calor y energía en el estudio de las transformaciones energéticas. Justificar la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de ejercicios y problemas de casos prácticos de interés, tanto en los que se desprecia la fuerza de rozamiento, como en los que se considera. Reconocer sistemas conservativos en los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. Asociar la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y determinar la energía implicada en el proceso, así como valorar la necesidad del uso racional de la energía en la sociedad actual y reconocer la necesidad del ahorro y eficiencia energética, y el uso masivo de las energías renovables.


Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial. (MCT)

Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía

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cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas. (MCT, SIE) Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico

justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo. (MCT, L)

Halla el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos considerando la diferencia de potencial entre ellos. (MCT)


L, MCT, SIE.

UNIDAD 14 . MOVIMIENTO ARMÓNICO SIMPLE. ( 6 SES)

OBJETIVOS

Demostrar que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.Estimar el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.Calcular las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

CONTENIDOS

Cinemática del movimiento armónico simple.Dinámica del movimiento armónico simple.Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple.Ejemplos de osciladores armónicos.


8. Identificar el movimiento de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales, el horizontal rectilíneo uniforme y el vertical rectilíneo uniformemente acelerado, para abordar movimientos complejos como el lanzamiento horizontal y oblicuo, aplicando las ecuaciones características del movimiento en el cálculo de la posición y velocidad en cualquier instante, así como el alcance horizontal y la altura máxima. Analizar el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple asociado al movimiento deun cuerpo que oscile y reconocer las ecuaciones del movimiento que relaciona las magnitudes características (elongación, fase inicial, pulsación, periodo, frecuencia, amplitud, velocidad, aceleración, etc.) obteniendo su valor mediante el planteamiento, análisis o resolución de ejercicios y problemas en las que intervienen.11. Relacionar los conceptos de trabajo, calor y energía en el estudio de las transformaciones energéticas. Justificar la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de ejercicios y problemas de casos prácticos de interés, tanto en los que se desprecia la fuerza de rozamiento, como en los que se considera. Reconocer sistemas conservativos en los que es posible

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asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. Asociar la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y determinar la energía implicada en el proceso, así como valorar la necesidad del uso racional de la energía en la sociedad actual y reconocer la necesidad del ahorro y eficiencia energética, y el uso masivo de las energías renovables.


Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (MAS) y determina las magnitudes involucradas. (MCT, L)

Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple. (MCT)

Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial. (MCT, SIE)

Obtiene la posición, la velocidad y la aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen. (MCT, AA)

Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación. (MCT, SIE)

Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (MAS) en función del tiempo comprobando su periodicidad. (MCT, AA)

Determina experimentalmente la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida al extremo de un resorte. (MCT, SIE)

Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (MAS) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la dinámica. (MCT, SIE)

Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple. (MCT, SIE)

Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica. (MCT)

Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente. (CMT, AA)


L, MCT, SIE, AA

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

La evaluación en bachillerato será continua y versará sobre: hechos, conceptos, técnicas algorítmicas, destrezas diversas, estrategias de resolución de problemas, valores y actitudes ( debe evaluarse también el esfuerzo ante el trabajo diario y la actitud general).

Evaluación de conocimientos (contenidos conceptuales y hechos). La información se obtendrá sobre todo de los controles escritos.Evaluación de algoritmos y estrategias de resolución de problemas.Evaluación de los hábitos de trabajo. Se tendrá en cuenta la sistematización, la imaginación, la constancia, la cooperación en el trabajo, la respuesta individual en ejercicios.Evaluación de actitudes. Se valorara el interés y la cooperación en los trabajos en equipo.

La evaluación ha de consistir en un proceso continuo en el que se observa el desarrollo del alumno.

Como procedimientos para recoger información tenemos: Control del cuaderno de clase. Potenciar y evaluar la intervención de los alumnos en clase por medio de preguntas

del profesor, corrección de ejercicios, exposición de trabajos, etc. Valorar la participación de los alumnos en los trabajos en grupo. Realizar algún control parcial en un determinado punto de un tema y un examen final

de cada tema para evaluar los conocimientos adquiridos, el grado de asimilación de los procedimientos más importantes, y la expresión escrita de los alumnos.

La nota global vendrá determinada por el 30 % del trabajo desarrollado y el 70 % corresponderá a las pruebas objetivas individuales realizadas en cada evaluación.Las pruebas objetivas individuales serán ejercicios escritos que constarán de varias preguntas y ejercicios que tendrán todas el mismo valor a no ser que en el ejercicio se especifique lo contrario, indicándose en este caso el valor de cada una de ellas.En el mes de febrero se realizará una prueba final de Física, que la realizarán todos los alumnos y servirá de recuperación para aquellos que lleven la asignatura suspendida. La nota de esta prueba se contabilizará como un control más de la 2ª evaluación.

La calificación de las pruebas que el alumno/a deberá superar para recuperar la evaluación, en caso de que estuviese suspendida, se hará teniendo en cuenta la siguiente circunstancia: Se sumará al aprobado la mitad de lo que exceda de 5 la prueba realizada.

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TEMPORALIZACIÓN

La asignatura de Física y Química en el primer curso de Bachillerato, aunque ha de apoyarse en los conocimientos adquiridos en la etapa obligatoria, debe plantearse como el inicio de la adquisición de conocimientos y destrezas científicas rigurosas en las dos materias, que permitan al alumnado, por una parte, construirse una concepción integral de la naturaleza y, por otra, afrontar con éxito estudios posteriores.

En la temporalización de la asignatura debe tenerse en cuenta:- Las capacidades y la motivación del alumnado.- La programación general del Bachillerato, teniendo en cuenta qué contenidos no se han podido tratar (o no con la suficiente amplitud) en 4.° de ESO.- Las propias dificultades de los contenidos que conforman la asignatura.- El calendario escolar.

Lógicamente, de estos puntos se desprende que la temporalización «a priori» que se fije al inicio del curso en la programación debe ser una referencia, claramente susceptible de experimentar reajustes sobre la marcha.

Por todo lo anteriormente expuesto, la programación de la asignatura es un proceso en el que juegan unpapel decisivo numerosos aspectos concretos de cada centro educativo, por lo que se deja nuevamente al buen hacer del profesorado su concreción última en general y la temporalización de contenidos en particular.

No obstante, asumiendo las unidades didácticas contenidas en este libro de texto, hacemos la siguiente propuesta que puede servir como referencia:

Unidad 1 . La materia y sus propiedades ( 6 sesiones)Unidad 2 . Leyes fundamentales de la química ( 6 sesiones )Unidad 3 . Reacciones químicas. ( 12 sesiones)Unidad 4 . Termodinámica ( 6 sesiones)Unidad 5 . Energía y espontaneidad de las reacciones. ( 6 sesiones)Unidad 6 . Hidrocarburos. ( 6 sesiones)Unidad 7 . Grupos funcionales e isomería ( 6 sesiones)Unidad 8 . El movimiento ( 3 sesiones)Unidad 9 . Movimiento en una y dos dimensiones ( 12 sesiones)Unidad 10 . Fuerzas ( 3 sesiones)Unidad 11 . Fuerzas y movimiento ( 9 sesiones)Unidad 12 . Interacciones gravitatorias y electrostáticas. ( 6 sesiones)Unidad 13 . Trabajo y energía ( 6 sesiones)Unidad 14 . Movimiento armónico simple. ( 6 sesiones)

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PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO

PROFESOR:

-. Juan Emilio De Paz Hdez

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NORMAS GENERALES.

Dado que la asignatura tiene un carácter optativo, se procurará darle a la asignatura un enfoque tal que dote al alumno de unos conocimientos tanto teóricos como prácticos que le permitan proseguir sus estudios universitarios o de Ciclos Formativos de Grado Superior.

Los contenidos vienen dados por las orientaciones que resultan de la Comisión de Coordinaciónde la P.A.U. cuyas reuniones se desarrollan a lo largo del curso, es por tanto que esta programación tiene un carácter provisional, sujeta a los cambios que dicha comisión estime oportuno.

Se realizarán algunas prácticas para la cual se formarán grupos de trabajo reducidos que presentarán informes al finalizar la actividad propuesta. Más adelante se darán las normas para elaborardichos informes.

FORMATO DE LA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDADSe ofrecerán al alumno dos propuestas, para elegir una, siendo el formato de cada una de estas

propuestas el siguiente:a) 2 preguntas teóricas, con varios apartados cada una (para fijar perfectamente los puntos que han de contestar).b) 3 cuestiones numéricas, con varios apartados cada una (procurando que los resultados de apartados anteriores no les cierren la posibilidad de resolución de los siguientes pero sin explicitar las fórmulas.

Cada pregunta teórica y cada cuestión numérica tendrán una calificación máxima de dos puntos.

OBJETIVOS GENERALES

• Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes, teorías y modelos, valorando el papel que desempeñan en su desarrollo.

• Resolver problemas que se les planteen en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando los conocimientos químicos relevantes.

• Utilizar con autonomía las estrategias de la investigación científica (plantear problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, etc.) y los conocimientos propios de la Química,para realizar pequeñas investigaciones y, en general, explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos.

• Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, así como sus complejas interacciones conla tecnología y la sociedad, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar para lograr una mejora de las condiciones de vida.

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• Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una opinión propia que les permita expresarse críticamente sobre los problemas actuales relacionados con la Química.

• Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y dinámico, mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.

CONTENIDOS

BLOQUE 0: Repaso de: formulación orgánica e inorgánica, estados de agregación, gases, disoluciones y cálculos estequiométricos. (14 sesiones)

BLOQUE 1: Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas (12 sesiones)

Primer principio de la termodinámica.Aplicación al estudio de las reacciones a presión constante. Concepto de entalpía.Ley de Hess. Entalpías de enlace. Calculo de entalpías de reacción. Aplicación al estudio de lareacciones de combustión, de formación, etc.Problemas medioambientales producidos por las reacciones de combustión.Espontaneidad de las reacciones químicas: introducción al estudio de las variación de la entropíay de la energía libre de Gibbs en las reacciones químicas.Valoración de la relación entre las reacciones de combustión que utiliza la tecnología y laindustria y los problemas ambientales que se producen: el efecto invernadero.Aplicación de las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas yal trabajo experimental relacionados con la energía y espontaneidad de las reacciones químicas.

BLOQUE 2: Equilibrios químicos (16 sesiones)

Estudio cualitativo de la velocidad de reacción y factores que influyen en ella. Importanciabiológica e industrial de los catalizadores.Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción. Teorías de las reacciones químicas.Aspectos dinámicos de las reacciones químicas: Equilibrio. Caracterización de éste por susconstantes: Kc y Kp. Aplicación a los casos de sustancias gaseosas.Modificación del estado de equilibrio. Ley de Le Chatelier. Su importancia en procesosindustriales, como la obtención del amoníaco, y medioambientales, como la destrucción de lacapa de ozono. Aplicación del estudio del equilibrio químico y de los factores que lo modifican a la resoluciónde ejercicios y problemas relacionados con reacciones de interés biológico, industrial yambiental.Factores que afectan a la solubilidad de un precipitado.

BLOQUE 3: Reacciones de transferencia de protones (14 sesiones)

Teoría de Arrhenius, sus limitaciones. Teoría de Brönsted-LowryEquilibrios ácido-base en medio acuoso: disociación del agua. Concepto de pH. Indicadores.Constantes de disociación de ácidos y bases en agua.

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Estudio cualitativo de la hidrólisis.Estudio experimental de las volumetrías ácido-base.Química descriptiva de algún ácido de interés industrial.Aplicación de estrategias para resolver ejercicios y problemas de cálculo de concentraciones enequilibrio.Influencia de las reacciones ácido-base en el medio ambiente: vertidos industriales, lluvia ácida.

BLOQUE 4: Reacciones de transferencia de electrones (16 sesiones)

Concepto de oxidación y reducción como procesos de intercambio de electrones.Reacciones de oxidación-reducción.Estequiometría y ajuste de dichas reacciones.Sustancias oxidantes y reductoras. Concepto de potencial normal de reducción. Aplicación paraformar una escala de oxidación reducción.Aplicación de los conceptos anteriores al estudio de las pilas y las cubas electrolíticas. Estudio dealguna aplicación de los procesos redox: corrosión de metales y forma de protejerlos. etc.Historia de la ciencia: Faraday, la electrólisis y la sociedad de su tiempo.

BLOQUE 5: Estructura de la materia. Introducción a la Química Moderna* (24 sesiones)

Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.Modelo atómico de Bohr. Introducción del modelo cuántico para el átomo de H. Aparición de losnº cuánticos. Estructura electrónica de los elementos y relación con la reactividad química. Ordenación de loselementos en el sistema periódico y propiedades periódicas.Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.Estudio del enlace iónico. Estructura de los compuesto iónicos. Concepto de índice decoordinación. Estudio energético de su formación. Justificación de las propiedades de loscompuestos iónicos. Estudio del enlace covalente. Solapamiento de orbitales en moléculas diatómicas sencillas.Justificación de la geometría de algunas moléculas.Concepto de polaridad. Justificación de las propiedades de compuesto covalentes. Fuerzasintermoleculares.Estudio cualitativo del enlace metálico. Justificación de las propiedades de los elementosmetálicos. Estudio del agua. Propiedades en función de las características de su molécula. Valoración de suimportancia en Canarias: sociedad, industria, medio ambiente, etc.Revisión y ampliación en su caso de la nomenclatura inorgánica.

BLOQUE 6: Química del Carbono* (12 sesiones)

Principales grupos funcionales de la química del carbono y su formulación en los casos mássencillos. Descripción de los tipos de reacciones orgánicas: adición, sustitución y eliminación.Isomería de los compuestos del carbono.Concepto de macromolécula y polímero, conociendo algunos de los más importantes, así como suimportancia biológica, industrial y medioambiental.

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TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS

BLOQUE 0: Repaso( formulación, gases, disoluciones y estequiometria). (14 sesiones)BLOQUE 1: Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas (12 sesiones)BLOQUE 2: Equilibrios químicos (16 sesiones)BLOQUE 3: Reacciones de transferencia de protones (14 sesiones)BLOQUE 4: Reacciones de transferencia de electrones (16 sesiones)BLOQUE 5: Estructura de la materia. Introducción a la Química Moderna (24 sesiones)BLOQUE 6: Química del Carbono (12 sesiones)

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE EVALUACIÓN

BLOQUE 1: Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas

Conocer que las reacciones químicas van acompañadas de una variación de energía, quesuele manifestarse de formas diversas.Conocer el enunciado y el significado del Primer Principio de la Termodinámica: ΔU=Q +WConocer que la ley de conservación de la energía es una forma de enunciar el PrimerPrincipio de la TermodinámicaUtilizar el convenio de signos para las distintas magnitudes termodinámicas que aparecen enel Primer Principio de la Termodinámica, tomando como + (positiva) la energía transferidaal sistema.Comparar las diferencias entre los reactivos y productos de una reacción química entérminos energéticos.Distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicasConocer el concepto de entalpía, de entalpía de reacción y de entalpía estándar de formación.Escribir la reacción de formación de un compuesto dado.Conocer el significado de reacción de combustión, así como que la combustión de cualquierhidrocarburo da CO2 y H2O.(l)Conocer que la entalpía es una propiedad extensiva, así como el carácter aditivo de lasentalpías de reacción, lo que justifica la ley de Hess.Relacionar la entalpía de reacción con la estequiometria de la misma, calculando la energíaque se transfiere en dicha reacción. Aplicar el concepto de entalpía de formación al cálculo de las energías de reacción mediantela correcta utilización de datos donde se definen las entalpías de formación.Utilizar la ley de Hess en la aditividad de las reacciones químicas para calcular entalpías dereacción.Entender la relación existente entre las energías de enlace (los que se rompen y los que seforman) y la entalpía de reacción y utilizar esta relación para el cálculo de ambas.Utilizar los diagramas entálpicos para interpretar procesos exotérmicos y endotérmicos.Conocer y utilizar el concepto de entropía y su relación con el grado de desorden de lossistemas, en función de su estado de agregación.Conocer el significado de energía libre como la magnitud que predice la espontaneidad de

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una reacción.Conocer la relación entre la energía libre, la entalpía y la entropía.Interpretar si Δ H e ΔS, en cada caso concreto, favorecen o no la espontaneidad de unareacciónCalcular la variación de energía libre conocidos los valores de Δ H e ΔS.Conocer la importancia que tienen las reacciones de combustión en la sociedad actual comomedio para obtener energía: combustibles fósiles, - dietas alimentarias.Comparar datos de entalpías de combustión de distintos combustibles para valorar cuáles sonmás convenientes desde el punto de vista energético y ambiental.Conocer fuentes de energías alternativas que se están introduciendo en Canarias.(Eólica +fotovoltaica)Describir el procedimiento y el material utilizado en la realización en el laboratorio dealgunos trabajos prácticos tales como estudios energéticos de un proceso (por ejemplo,utilización de un calorímetro en una reacción de neutralización o en una disolución). Indicar los problemas medioambientales que las reacciones de combustión provocan:agotamiento de los recursos fósiles, contaminación y aumento del efecto invernadero.Δ

BLOQUE 2: Equilibrios químicos

Conocer el criterio termodinámico de equilibrio químico (ΔG= 0)Conocer y describir el aspecto dinámico de las reacciones químicas.Conocer y aplicar la ley de Acción de Masas a equilibrios químicos homogeneos yheterogeneos sencillos así como a los productos de solubilidad y equilibrios de fases desustancias puras, de forma cualitativa.Conocer el significado de términos relacionados con el criterio anterior: solubilidad, presiónde vapor, fusión (congelación), vaporización (condensación), sublimación, y las entalpías ytemperaturas correspondientes a los procesos indicados.Conocer y relacionar las distintas constantes por las que se caracteriza el equilibrio (Kc yKp).Conocer que el valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura de operación.Utilizar las constantes Kc y Kp en equilibrios homogéneos y en los heterogéneos,excluyendo los aspectos que hagan referencia al cálculo del productos de solubilidad .Analizar el significado de los valores altos o bajos de la constante de equilibrioRelacionar el grado de disociación y las constantes de equilibrio de una determinadareacción. Tratamiento cuantitativo.Efectuar ejercicios numéricos para sistemas homogéneos y heterogéneos, relacionandopresiones parciales y concentraciones, con Kp y Kc.Conocer los factores que alteran el estado de equilibrio de una reacción química y, razonar,utilizando la ley de Le Chatelier, el modo en que lo hacen.Aplicar cuantitativamente la ley de Le Chatelier, analizando las nuevas composiciones en elequilibrio una vez modificado.Predecir, dada una determinada reacción, las condiciones más favorables de presión,temperatura y concentraciones, para obtener el mayor rendimiento de un productodeterminado.Aplicar las leyes del equilibrio al estudio de algunos equilibrios de interés industrial ymedioambiental, tales como la obtención de amoniaco y la disminución de la capa de ozono.

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Conocer el significado de velocidad de reacción, interpretándola tanto en función de lavariación de la concentración de reactivos como de los productos, así como conocer elsignificado de constante específica de velocidad y orden de reacción.Utilizar las teorías de las reacciones químicas (teoría de colisiones y teoría del estado detransición) para interpretar cómo se transforman los reactivos en productos.Conocer los factores que influyen en la velocidad de reacción y la forma en que lo hacen,haciendo especial énfasis en los catalizadores en reacciones de interés industrial (obtenciónde NH3), tecnológico (automóviles) y biológico (enzimas).Aplicar a reacciones de interés industrial o biológico, el efecto de los catalizadores.Aplicar correctamente el concepto de solubilidad y el de producto de solubilidad.

BLOQUE 3: Reacciones de transferencia de protones

Descubrir empíricamente, las propiedades, de ácidos, bases y sales.Identificar diferentes sustancias como ácido o como base según la teoría de Arrhenius ysegún la de Brönsted-Lowry, señalando las diferencias entre ellasConocer el significado y utilizar los siguientes conceptos: ácido y base de Brönsted,fortaleza de un ácido y una base, ácidos y bases fuertes y débiles, ácido y base conjugados(par ácido-base), equilibrio de autoionización del agua, producto iónico del agua, sustanciaanfótero, pH, escala de pH, reacción de neutralización, volumetría de neutralización eindicador.Distinguir como fuertes los siguientes ácidos: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 y HSO4(primera disociación) y como débiles CH3COOH y HCN. Distinguir como fuertes las siguientes bases: NaOH, KOH, Ba(OH)2 y Ca(OH)2 y comodébiles NH4OH.Manejar constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb) y el grado de ionización ().Aplicar las leyes del equilibrio químico al estudio y al cálculo del pH de disoluciones deácidos y bases, tanto fuertes como débiles. Realizar aproximaciones correctas.Razonar el valor numérico del pH de disoluciones diluidas de ácidos y bases fuertes en losque no se pueda despreciar la ionización del agua.Realizar cálculos estequiométricos y de pH en reacciones entre ácidos y bases fuertes, quepuedan incluir reactivos en exceso..Interpretar el cambio de color de un indicador tal como la fenolftaleina, el papel de tornasoly el papel indicador universal, destacando la presencia, en el equilibrio, de dos especies dedistinto color.Interpretar las curvas de valoración, identificando datos relevantes que se desprenden de lasmismas (p.ej. punto de equivalencia) y el papel de los indicadores.Analizar cualitativamente el carácter ácido o básico de la hidrólisis de las sales. Comprenderque la disolución de una sal no ha de ser necesariamente neutra.Conocer y distinguir los ácidos y las bases de uso común en el laboratorio.Describir aquellos procedimientos utilizados en la realización en el laboratorio de algunostrabajos prácticos tales como alguna valoración de ácidos o bases fuertes.Conocer el fenómeno de la lluvia ácida., cómo se genera a partir de los óxidos de azufre ynitrógeno y su impacto medioambiental, así como posibles vías de prevención y soluciones.Indicar la importancia industrial del ácido sulfúrico. Características y aplicaciones.

BLOQUE 4: Reacciones de transferencia de electrones

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Reconocer cuando un determinado proceso químico es de oxidación-reducción.Reconocer que la oxidación y la reducción son procesos simultáneos de pérdida y gananciade electrones entre especies químicas, y/o como ganancia o pérdida de oxígeno e hidrógenoen compuestos orgánicos.Relacionar los conceptos de sustancia oxidante y sustancia reductora, sustancia que se oxiday sustancia que se reduce con la variación que experimenta el número de oxidación en unareacción redox.Ajustar reacciones de oxidación-reducción por el método del ión-electrón en medio ácido yconocer el ajuste de algunas reacciones en medio básico.Realizar cálculos estequiométricos en reacciones en las que se produzcan procesos redox (enlos que no sea necesario la utilización del concepto de equivalente).Conocer y utilizar el concepto de potencial de electrodo, y el convenio que permitióestablecer la actual escala de potenciales normales.Reconocer al potencial de electrodo como una propiedad intensiva del sistema. Interpretar el significado de las tablas de potenciales standard de reducción.Predecir el desarrollo (o no) de una reacción redox a partir de la tabla de potenciales.Describir lo que es una pila, los elementos que la integran y lo que ocurre en cada uno deellos.Analizar y sacar conclusiones sobre si una pila funcionará o no sin tener que construirla en ellab.Determinar cuál será la reacción espontanea en una pila, señalar las semirreacciones que seproducen y determinar la fem que suministra en condiciones estándar.Describir aquellos procedimientos utilizados en la realización en el laboratorio de algunostrabajos prácticos tales como algunas valoraciones redox.Explicar qué es la electrólisis, qué elementos constituyen una cuba electrolítica y quéproceso ocurre en ellos.Conocer las leyes de Faraday para la electrólisis en su contexto histórico.Distinguir entre pila galvánica y cuba (o célula) electrolítica.Describir aquellos procedimientos básicos utilizados en la realización en el laboratorio dealgunos trabajos prácticos tales como la construcción de una pila (identificando su polo + y-, escribiendo las semirreacciones que tienen lugar, comprobando su diferencia de potencial).

BLOQUE 5: Estructura de la materia. Introducción a la Química Moderna*

Reconocer y describir la visión dinámica de la investigación en Química a partir de lasaportaciones de teorías y modelos sucesivos que mejoran y complementan los anteriores,aplicándola a la evolución de los modelos atómicos.Valorar el rigor de las mediciones y experiencias que obligan a buscar modelos que seacoplen lo más adecuadamente posible a ellas.Tener una visión real del átomo y su relación con la materia.Describir las principales partículas elementales componentes de la materia y suscaracterísticas.Conocer el significado de términos relacionados, tales como nº atómico, nº másico, isótopos,...Describir las dificultades del modelo de Rutherford y su superación por el modelo de Bohr,destacando su explicación de los espectros atómicos.

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Destacar la cuantización de la energía en el modelo de Bohr, resaltando la ruptura con lafísica clásica y la introducción de la nueva teoría cuántica, utilizando para ello diagramas deniveles de energía (cualitativamente)Plantear las limitaciones del modelo de Bohr para explicar algunos hechos experimentales(cualitativamente).Describir la naturaleza corpuscular y ondulatoria de la radiación electromagnética. Conocer el principio de De Broglie.Conocer el concepto de orbital atómico.Conocer el concepto de números cuánticos (n, l, m y s), sus valores permitidos y lo quedetermina cada uno de ellos.Conocer la forma y tamaño relativo de los orbitales s y p, representándolos gráficamente.Utilizar el principio de Exclusión de Pauli y el de Máxima Multiplicidad de Hund.Justificar el Sistema Periódico de los elementos en función de la configuración electrónicade los mismos.Describir la estructura del Sistema Periódico (Grupos o familias, períodos, ...) Reconocer configuraciones electrónicas en especies isoelectrónicas.Aplicar los números cuánticos de la estructura atómica para justificar el Sistema Periódico.Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos representativos, de los detransición y de los gases noble, excluyendo las excepciones. Interpretar la variación periódica de algunas propiedades de los elementos de la TablaPeriódica (Potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio atómico).Interpretar la información que suministra la configuración electrónica de un elemento,utilizándola para estudiar sus propiedades y compararlas con las de otros elementos.Comparar, ordenar y predecir cualitativamente los radios atómicos de una serie de elementosdados.Comparar, ordenar y predecir cualitativamente las energías de ionización de una serie deelementos de un mismo grupo o periodo.Predecir el tipo de enlace interatómico que presenta una sustancia binaria en función de lascaracterísticas de los elementos que la componen.Formular hipótesis sobre las propiedades esperadas para un compuesto y establecercomparaciones entre dos o más compuestos en función de las características de sus enlaces.Destacar del enlace iónico: su carácter electrostático y no direccional; que no se puedehablar de moléculas propiamente; su estructuración en forma de redes cristalinas (solamentese exigirá el conocimiento de la red de NaCl). Concepto de índice de coordinación.Hacer planteamientos cualitativos utilizando el ciclo de Born-Haber sobre la formación delas estructuras iónicas cristalinasRelacionar propiedades tales como pto de fusión y punto de ebullición, solubilidad endisolventes polares, conductividad térmica y eléctrica, dureza y fragilidad con la energíareticular.Destacar del enlace covalente: Su carácter direccional y por compartición de electrones. Manejar las estructuras de Lewis como sistema de representación de los enlaces covalentes.Utilizar la hibridación de orbitales para explicar de forma intuitiva la geometría de moléculassencillas, por ejemplo: metano, dicloruro de berilio y trifluoruro de boro. Explicar la naturaleza de las fuerzas de Van der Waals para justificar el que las moléculas semantengan unidas en los sólidos moleculares.Utilizar el enlace de hidrógeno para explicar algunos valores anómalos en algunos puntos defusión y ebullición, por ejemplo en el agua.

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Utilizar el modelo de enlace metálico para justificar las propiedades características de losmetales. (Como nube de e- , no nombrar la teoría de bandas).Señalar que los compuestos no presentan normalmente enlaces “puros” iónicos o covalentes.Analizar y valorar las propiedades del agua a partir del tipo de enlace y justificar laimportancia de la misma en el medio ambiente y en las actividades humanas y el necesariouso racional de la misma.

BLOQUE 6: Química del Carbono*

Justificar la importancia y singularidad del átomo de carbono.Aplicar las teorías y conceptos sobre el enlace químico a la comprensión de la estructura ypropiedades de los compuestos orgánicos. Utilizar la teoría de la hibridación para justificar las evidencias experimentales de los enlacessencillos, dobles y triples que se forman en las cadenas carbonadas.Realizar esquemas del solapamiento de orbitales atómicos de los distintos tipos de enlacetomando como ejemplo las moléculas de etano, eteno y etino, distinguiendo entre enlacesσ y π .Conocer las distintas formas de representar los compuestos orgánicos (fórmulasdesarrolladas y semidesarrolladas) y distinguir entre fórmula empírica y molecular.Obtener las fórmulas empíricas y/o moleculares a partir de diferentes datos de lacomposición de un compuesto orgánico (% de los elementos o bien a partír de las cantidadesde CO2 y H2O que se forman en su combustión).Conocer los diferentes tipos de isomería estructural: cadena, posición y función dehidrocarburos y funciones oxigenadas.Introducir al alumno en el concepto de isomería cis-trans y el concepto de carbono quiral.Describir los tipos de reacciones generales de la química orgánica tales como: oxidación(combustión), adición, sustitución, eliminación y condensación.R-CH3 + O2 → CO2 + H2O (Reacción de combustión)R-C≡C-R’ + H2 → R-CH=CH-R’ (+ H2 R-CH2-CH2-R’) (Reacción de adición)R-CH2-Br + NaOH → R-CH2-OH + NaBr (Reacción de Sustitución)R-COOH + R’-CH2OH → R-COOCH2R’ + H2O (Reacción de Condensación)R-CH2-CH2OH → H2O + R-CH=CH2 (Reacción de Eliminación)Describir de forma genérica las características básicas de tres tipos de polímeros de mayorinterés industrial como son las fibras (nylon) , cauchos (ej: el caucho) y plásticos (ej: PVC);indicando quiénes son los monómeros que los originan, así como su importancia en eldesarrollo de los materiales y su impacto en el medio ambiente.Saber formular y nombrar correctamente los compuestos orgánicos, y el orden de prioridadde los grupos funcionales.

COMPETENCIAS ADQUIRIDAS

El alumno después de estudiar esta Unidad debe ser capaz de saber aplicar de forma práctica las siguientes competencias:

BLOQUE 1: Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas

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Relacionar los diferentes sistemas termodinámicos con las variables termodinámicas que lesafectan.Aplicar correctamente el criterio de signos de un sistema termodinámico cuando sobre él seproduce o se desprende calor o trabajo.Calcular la entalpía de una reacción, bien a través de las entalpías de enlace o de las deformación.Aplicar la Ley de Hess a una serie de reacciones químicas.Predecir si un proceso químico va a ser espontáneo o no, conocido el factor energético y elfactor de desorden del mismo.

BLOQUE 2: Equilibrios químicos

Aplicar el concepto de velocidad de reacción a cualquier proceso químico convenientementeajustado.Aplicar la ecuación cinética a diversos procesos químicos.Calcular los órdenes parciales y totales de una reacción química.Interpretar las etapas que componen el mecanismo de algunas reacciones.Calcular energías de activación aplicando la ecuación de Arrhenius.Explicar cuáles son los factores que intervienen en la velocidad de reacción.Aplicar el concepto de constante de equilibrio.Resolver ejercicios de aplicación en los que intervengan distintas constantes de equilibrio,tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.Relacionar numéricamente las diferentes constantes de equilibrio.Utilizar el concepto de grado de disociación y su relación con el cálculo de constantes deequilibrio.Aplicar la Ley de Le Chatelier a diferentes equilibrios, interpretando como influyen en ellos latemperatura, la presión y las concentraciones de las especies químicas que intervienen.Descubrir las diferencias entre la constante de un equilibrio homogéneo y el Kps de unoheterogéneo.

BLOQUE 3: Reacciones de transferencia de protones

Explicar el carácter ácido o básico de diferentes sustancias según los distintos conceptos.Relacionar los valores de las constantes de disociación con la tuerza de los ácidos y las bases.Realizar cálculos de pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.Utilizar procedimientos para la medida del pH de una disolución.Predecir el tipo de pH de las disoluciones acuosas de diferentes sales.Determinar las condiciones estequiométricas del punto de equivalencia en una neutralizaciónen términos de moles y de equivalentes.Reconocimiento de los cambios de color en indicadores de uso frecuente.

BLOQUE 4: Reacciones de transferencia de electrones

Ajustar ecuaciones de oxidación–reducción por el método de ion–electrón.Realizar cálculos estequiométricos en los procesos redox.Determinar potenciales de pilas a partir de los potenciales de electrodo.Determinar la espontaneidad de un proceso redox a partir de los potenciales de electrodo.

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Determinar los elementos obtenidos en un proceso de electrólisis a partir de los potenciales deelectrodo de las sustancias presentes.Aplicar las Leyes de Faraday para la determinación de las distintas variables: masa depositada,intensidad de la corriente, tiempo de funcionamiento de la cuba, etc.

BLOQUE 5: Estructura de la materia. Introducción a la Química Moderna*

Relacionar los diversos parámetros ondulatorios entre sí y obtener unos a partir de otros.Calcular energías de radiaciones con la ecuación de Planck.Calcular energías de tránsito entre niveles, según el Modelo de Bohr.Dibujar diagramas de niveles y describir saltos entre niveles.Aplicar el Principio de De Broglie para obtener las ondas asociadas.Adjudicar números cuánticos a los orbitales.Escribir las configuraciones electrónicas de átomos e iones.Explicar las variaciones de las propiedades periódicas en los elementos.Predecir, a partir de la estructura electrónica de los átomos, el tipo de enlace que los unirá y lafórmula química que presentarán.Diferenciar cualitativamente la energía de red en diferentes compuestos iónicos.Realizar diagramas de estructuras de Lewis para diferentes moléculas.Aplicar el concepto de resonancia utilizando estructuras de Lewis.Explicar la polaridad o apolaridad de diferentes moléculas.Explicar la formación de diversas moléculas y los enlaces que contienen mediante la TEV ysegún el modelo de orbitales híbridos.Explicar la estructura electrónica y las formas moleculares según el método de RPECV.Construir estructuras electrónicas moleculares sencillas utilizando la teoría de orbitalesmoleculares.Obtener las config. electrónicas de los elementos y relacionarlas con sus principalespropiedades.Deducir algunas propiedades físico-quím de los elementos en relación con la familia a quepertenecen.Comparar las propiedades de los diferentes grupos entre sí, analizando sus diferencias.Aplicar conceptos estudiados en temas anteriores al estudio de casos concretos y resolución deproblemas planteados en este tema.

BLOQUE 6: Química del Carbono*

Comparar la configuración electrónica del átomo de carbono con otros elementos.Identificar las características especiales del átomo de carbono.Formular y nombrar compuestos orgánicos sencillos de las distintas funciones orgánicas.Identificar los distintos tipos de isomería, tanto plana como en el espacio.Relacionar la reactividad de un compuesto orgánico con su estructura molecular.Clasificar las reacciones por el tipo de ruptura del enlace.Conocer algunos alcoholes, ácidos y ésteres de importancia y ser capaz de comentar suscaracterísticas y propiedades.Confeccionar una clasificación de polímeros en base a sus diferentes propiedades.Formular reacciones de adición y condensación polimérica.

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Elaborar una lista con los polímeros más frecuentes y su utilización más corriente, tantoartificiales como naturales.

PRÁCTICAS:Se realizarán dos o tres prácticas en cada trimestre, que pueden ser:

Reacciones termoquímicas.Reacciones de equilibrio químico.Preparación de disoluciones.Valoraciones ácido-base.Valoraciones redox.Construcción de un pila.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

La evaluación se basará en las pruebas objetivas individuales (70 %) realizadas durante el período a evaluar más el trabajo realizado en clase incluyéndose en este el trabajo de laboratorio, que sevalorará en un 30 %

Se realizará al menos una prueba objetiva de cada evaluación. Los alumnos que no hayan superado alguna de las evaluaciones podrán recuperarla en la prueba final que consistirá en tres partes correspondientes a las tres evaluaciones del curso, examinándose el alumno sólo de la(s) parte(s) que lequeden pendientes.

La prueba extraordinaria de Septiembre consistirá en un ejercicio escrito en el que, al igual que en las realizadas durante el curso, todas las preguntas tienen el mismo valor, excepto que se especifiquelo contrario en el ejercicio.

En todos los exámenes de evaluación aparecerá una pregunta de formulación en la cual el alumno/a deberá contestar correctamente, por lo menos al 75% de las fórmulas y nombres.

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PROGRAMACIÓN DE FÍSICA 2º BACHILLERATO

PROFESOR:-. Pedro Martínez Lillo

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OBJETIVOS

1. Comprender los principales conceptos de la Física y su articulación en leyes, teorías y modelos,como una serie de sucesivos intentos creados por la mente humana, valorando el papel que éstosdesempeñan en el desarrollo de la Sociedad.

2. Aplicar los conocimientos adquiridos a la resolución de problemas como una aproximación a loscasos reales de la vida cotidiana, relacionando los contenidos de la Física con los de otras disciplinascientíficas, para poder abordarlos.

3. Comprender las relaciones de la Física con el desarrollo tecnológico y social, valorando susaportaciones, evaluando su incidencia en el medio ambiente y la necesidad de trabajar para mejorar lascondiciones de vida actuales, apreciando la importancia de una participación responsable.

4. Utilizar con autonomía las estrategias características de la investigación científica y losprocedimientos propios de la Física, para hacer pequeñas investigaciones y, en general, para explorarsituaciones y fenómenos de interés para el alumnado, incorporando las nuevas tecnologías cuando seanecesario.

5. Obtener y valorar la información de diferentes fuentes para desarrollar el espíritu crítico y unaopinión propia sobre los problemas del mundo actual relacionados con la Física, apreciando lasaportaciones de otros campos del conocimiento.

6. Comprender el desarrollo de la Física como un proceso dinámico, sin dogmas ni verdades absolutas,mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.

7. Conocer y valorar el desarrollo científico y tecnológico en Canarias, así como las aportaciones de laspersonas e instituciones al desarrollo de la Física en esta Comunidad.

8. Adquirir autonomía suficiente para utilizar en distintos contextos, con sentido crítico y creativo, losaprendizajes adquiridos, y apreciar la importancia de la participación responsable y de colaboración enequipos de trabajo.

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CONTENIDOS

INTERACCIÓN GRAVITATORIA.La teoría de la gravitación universal: una revolución científica transformadora de la visióndel mundo. Valoración de los obstáculos que se opusieron al modelo heliocéntrico.Interacción gravitatoria entre dos masas puntuales. Ley de la gravitación universal deNewton.Fuerzas centrales. Momento de una fuerza respecto a un punto. Momento angular. Teoremadel momento angular. Conservación del momento angular.Leyes de Kepler.Fuerzas conservativas. Trabajo de las fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria.Campo gravitatorio terrestre. Magnitudes características. Intensidad y potencialgravitatorio. Estudio de la gravedad terrestre y determinación experimental de la aceleración de lagravedad (g)Aplicaciones al estudio del movimiento de planetas, satélites y cohetes.

INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA.Interacción eléctrica entre dos cargas puntuales. Ley de Coulomb.Campo eléctrico. Magnitudes características: intensidad del campo y potencial eléctrico.Teorema de Gauss. Campo creado por distribuciones sencillas: esfera, plano.Fenómenos magnéticos básicos. Imanes, Campo magnético terrestre.Fuerzas sobre cargas en movimiento dentro de campos magnéticos. Ley de Lorentz.Aplicaciones.Relación entre el campo magnético y sus fuentes. Ley de Ampère.Fuerzas sobre corrientes rectilíneas.Experiencias con bobinas, imanes, motores, etc.Campos magnéticos creados por corrientes. Experiencia de Oersted.Interacción entre corrientes rectilíneas paralelas. Definición internacional de amperio.Flujo magnético. Inducción electromagnética. Experiencias de FaradayHenry. Ley de Lenz.Producción de energía eléctrica, impacto y sostenibilidad. Energía eléctrica de fuentesrenovables.Analogías y diferencias entre los diferentes campos conservativos (gravitatorio y eléctrico)y no conservativos (magnético),Principales aplicaciones de la electricidad, el magnetismo y las ondas electromagnéticas.Valoración del impacto ambiental de la producción de la energía eléctrica. Importancia delas energías renovables en Canarias: aspectos científicos, técnicos, económicos y sociales.

VIBRACIONES Y ONDAS.Movimiento oscilatorio: movimiento vibratorio armónico simple.Estudio experimental de las oscilaciones del muelle.Movimientos ondulatorios. Clasificación. Magnitudes características de las ondas.Ecuación de una onda armónica plana.Energía transmitida por una onda. Intensidad.Principio de Huygens.Estudio cualitativo y experimental de algunos fenómenos asociados a las ondas: reflexión,refracción, polarización, doppler, difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas

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sonoras.Aplicaciones de las ondas en el mundo actual, al desarrollo tecnológico, a la mejora de lascondiciones de vida actuales y su incidencia en el medio ambienteValoración de la contaminación acústica, sus fuentes y efectos, utilizando información dediversas fuentes, incluyendo las nuevas tecnologías, analizando sus repercusiones sociales yambientales.

ÓPTICAEvolución histórica de las ideas sobre la naturaleza de la luz. Análisis de los modeloscorpuscular y ondulatorio.Dependencia de la propagación de la luz con el medio. Reflexión, refacción, absorción ydispersión, Espectros. Color.Estudio cualitativo y experimental de los fenómenos de difracción e interferencias.Óptica geométrica. Dioptrio plano. Espejos. Lentes delgadas. Aplicación al estudio dealgún sistema óptico sencillo.Principales aplicaciones médicas y tecnológicas.Aproximación histórica a la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica:síntesis electromagnética.

INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA.Insuficiencia de algunos modelos de la física clásica en la explicación de ciertosfenómenos.Relatividad especial. Principales resultados.Cuantización de la energía. Teoría de Planck.Efecto fotoeléctrico. Teoría de Einstein.Dualidad ondacorpúsculo y principio de incertidumbre.Física nuclear. Estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad.Energía de enlace. Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear.Usos pacíficos de la energía nuclear. Contaminación radiactiva.Valoración del desarrollo científico y tecnológico originado por la física moderna.

COMPETENCIAS ESPECÍFICAS

El proceso de enseñanza y aprendizaje de la Física debe contribuir de manera fundamental a desarrollartres grandes competencias específicas: la competencia en indagación y experimentación, lacompetencia en el análisis y la reflexión sobre la naturaleza de la ciencia y la competencia en elconocimiento y la interacción con el mundo físico.

La competencia en indagación y experimentación está relacionada con una de las grandes aportacionesde la ciencia al progreso de la humanidad: la metodología científica, constituida como un medio quenos permite conocer la realidad y transformarla.El uso de Internet brinda información interesante y actualizada, útil para poder llevar a la prácticapequeñas investigaciones de física o abordar problemas utilizando la web, menús de experiencias oenlaces con páginas web que permitan abordar problemas o acceder a información complementaria.

Por todo ello es necesario comprender la importancia de las teorías y modelos que se insertan en loscuerpos coherentes de conocimientos en los que se lleva a cabo la investigación, y adquirir así lasactitudes propias del trabajo científico: cuestionamiento de lo obvio, necesidad de comprobación, de

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rigor y de precisión, apertura ante nuevas ideas, hábitos de trabajo e indagación intelectual. Constituyenaportaciones de la Física que pueden contribuir, junto con otras disciplinas, al desarrollo de losobjetivos generales del Bachillerato.

La competencia en el análisis y la reflexión sobre la naturaleza de la ciencia supone que el alumnadocomprenda el carácter dinámico de la física, en continua revisión y elaboración de conocimientos;asimismo, la gran influencia de las teorías vigentes en cada momento histórico en la selección deproblemas investigados; y por último, su carácter de actividad humana, fuertemente influida por losintereses de los propios científicos, por conveniencias económicas o de grupos de poder, en contra de lafalsa y ampliamente extendida concepción de la ciencia como algo neutral, independiente y objetiva.

La competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico posibilita la comprensión delos conceptos fundamentales, de los modelos, principios y teorías y, en general, de los fenómenosrelacionados con la naturaleza y con la actividad humana, la predicción de sus consecuencias y laimplicación en la conservación y mejora de las condiciones de vida. De semejante modo, estacompetencia incorpora habilidades para desenvolverse adecuadamente en ámbitos muy diversos de lavida (salud, consumo, desarrollo científico-tecnológico, etc.) dado que ayuda a interpretar el mundoque nos rodea y contribuye a que el alumnado valore las enormes contribuciones de la física a la mejorade la calidad de vida.

Las relaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y medioambiente conforman un eje transversal básicoen el desarrollo de la Física de 2.º curso de Bachillerato, y una fuente de la que surgen muchos de loscontenidos de actitud. Estas relaciones deben ocupar un papel relevante en el proceso de enseñanza yaprendizaje y contribuir a que los alumnos y las alumnas puedan tomar decisiones fundamentadas sobrediferentes problemas sociales que nos afectan y que se relacionan con la Física. No parece adecuadoque todas aparezcan en un bloque de contenidos inicial desligado de los demás, sino integradas ypresentes en todos. Por tanto, estas relaciones se encuentran en los diferentes elementos del presentecurrículo: objetivos, contenidos y criterios de evaluación.

Es conveniente que los alumnos y alumnas utilicen las nuevas tecnologías de forma complementaria aotros recursos tradicionales. Las nuevas tecnologías de la información y de la comunicaciónproporcionan un rápido acceso a una gran cantidad y variedad de información, lo cual les confiere unafunción destacada para el aprendizaje de la Física, además de constituir en sí mismas un recursoaltamente motivador. El uso del ordenador permite disminuir el trabajo más rutinario en el laboratorio,dejando mayor tiempo para el trabajo más creativo y para el análisis e interpretación de los resultados.Permiten introducir conceptos científicos con mayor profundidad mediante la realización desimulaciones y la contrastación de predicciones. Pueden contribuir a aumentar y mantener la atencióndel alumnado gracias a la utilización de gráficos interactivos, y ayudan a la comprensión de conceptosy situaciones, si se utilizan en un contexto adecuado.

Los programas de laboratorio asistido por ordenador pueden resultar beneficiosos como medio pararegistrar los datos obtenidos con ayuda informática y con posterioridad simular experimentos. Debenutilizarse como complemento del trabajo experimental en laboratorios reales.

Es también el momento adecuado para comprender y valorar las aportaciones científicas relacionadascon el mundo de la física, en la Comunidad Autónoma de Canarias. En la actualidad, existe undesarrollo tecnológico y científico en el Archipiélago que debe ser conocido por los alumnos y las

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alumnas para su valoración y como posible actividad en su futuro profesional. Asimismo, se deberesaltar el trabajo de aquellas personas e instituciones que han contribuido, desde esta Comunidad, aldesarrollo de la ciencia y la tecnología.


Utilizar las estrategias básicas de la metodología científica para analizar y valorar fenómenosrelacionados con la física, incorporando el uso de las tecnologías de la información y la comunicación.

Se trata de evaluar, por medio de la aplicación del criterio, si los estudiantes se han familiarizado conlas características básicas de la metodología científica empleando los conceptos y procedimientosaprendidos en los distintos bloques de contenidos, en la resolución de ejercicios y problemas así comoen el trabajo experimental. Para ello, se debe valorar si son capaces de identificar y analizar unproblema, si emiten hipótesis fundamentadas, si diseñan y proponen estrategias de actuación y si lasaplican a situaciones problemáticas de lápiz y papel, utilizando correctamente las unidades así como losprocedimientos más adecuados para la resolución de ejercicios y problemas, y a actividades prácticas,indicando en estos casos el procedimiento experimental que hay que seguir y el material necesario.Asimismo, se comprobará si los alumnos y las alumnas reconocen las diferentes variables queintervienen, si son capaces de analizar la validez de los resultados conseguidos, y si elaboran informesutilizando, cuando sea necesario, las tecnologías de la información y la comunicación con el fin devisualizar fenómenos que no pueden realizarse en el laboratorio, de recoger y tratar datos y decomunicar tanto el proceso como las conclusiones obtenidas.

Conocer las principales aplicaciones industriales, ambientales y biológicas de la física y susimplicaciones sociales, particularmente en Canarias.

Con este criterio se ha de evidenciar que el alumnado conoce las principales aplicaciones industriales ybiológicas de la física y si valora sus repercusiones ambientales e implicaciones sociales (relacionesCTSA), tales como el despilfarro energético y las fuentes alternativas de energía, el vertidoincontrolado de residuos y la obtención de agua potable en el archipiélago, los problemas asociados a laproducción de energía eléctrica, las reacciones de combustión, la dependencia de Canarias del petróleo,etc., así como el empleo de isótopos radiactivos, el uso de la energía nuclear, etc., relacionandoaspectos científicos, tecnológicos, económicos y sociales. Del mismo modo, se ha de averiguar sicomprende la importancia de estas aplicaciones para satisfacer las necesidades energéticas ytecnológicas de Canarias, teniendo en cuenta su repercusión en el medioambiente, y si valora de formafundamentada el impacto de la contaminación acústica, lumínica, electromagnética, radiactiva, etc.,evaluando posibles soluciones. Para ello, puede ser útil la elaboración de informes actualizados a partirde la información obtenida a través de Internet.

Por último, se debe constatar si el estudiante conoce la evolución de los conocimientos relacionadoscon la física, los problemas asociados a su origen y los principales científicos que contribuyeron a sudesarrollo destacando las aportaciones más representativas como las de Huygens en la naturalezaondulatoria de la luz, de Newton en la teoría de la gravitación universal, de Oersted y Faraday en elelectromagnetismo, de Planck y Einstein en el nacimiento de la física moderna.

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Utilizar la ecuación de ondas unidimensionales para determinar las magnitudes que las caracterizan yasociarlas a fenómenos observables. Conocer las aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico ysu influencia en el medioambiente.

Se pretende comprobar si los alumnos y las alumnas comprenden el modelo de ondas para explicar eltransporte de energía y el momento lineal sin transporte de materia. De idéntica manera, se ha deverificar si saben deducir los valores de la amplitud, la velocidad y la longitud de onda, su período yfrecuencia a partir de su ecuación, o escribir la ecuación de la onda a partir de sus magnitudescaracterísticas. Se pretende, además, averiguar si saben asociar dichas magnitudes a fenómenosobservables, como frecuencias bajas y altas a sonidos graves o agudos o a distintos colores; y sirelacionan la amplitud de la onda con su intensidad, etc.

Por otra parte, se ha de evaluar si los estudiantes son capaces de describir los procedimientos y elmaterial necesario para determinar algunas características de las ondas. Se trata de determinar si estánen condiciones de describir los fenómenos específicamente asociados a las ondas, mediante suinterpretación ondulatoria, como la reflexión, la refracción, la difracción, etc.; para ello, se puedenutilizar diferentes simulaciones que proporcionan las TIC.

Por último, se persigue constatar si saben estimar su aplicación al desarrollo tecnológico, que tantocontribuyó al avance de nuevas investigaciones, por un lado, y a la mejora de las condiciones de vidaactuales, por otro, sin olvidar su incidencia en el medioambiente.

Valorar la importancia de la ley de la gravitación universal y utilizarla para definir el concepto decampo gravitatorio y realizar cálculos sencillos, aplicándola junto con las leyes de Kepler almovimiento de los cuerpos celestes.

Es propósito del criterio averiguar si el alumnado conoce y valorar los obstáculos que superó y lasrepercusiones que tuvo la gravitación universal en la ruptura de la barrera cielos-Tierra, al explicar conlas mismas leyes los movimientos celestes y terrestres. Asimismo, se pretende conocer si aplica losconceptos que describen la interacción gravitatoria: fuerza, intensidad del campo y energía, ensituaciones problemáticas de interés. De otro lado, se determinará si conoce y utiliza los teoremas deconservación del momento angular y de la energía mecánica y las leyes de Kepler, para el estudio delmovimiento de planetas y satélites, utilizando, en su caso, animaciones virtuales.

Utilizar el concepto de campo para calcular las interacciones entre cargas y corrientes y las fuerzas queactúan sobre estas en el seno de campos uniformes para resolver ejercicios y problemas sencillos yjustificar el fundamento de algunas aplicaciones prácticas.Con este criterio se pretende verificar si los alumnos y las alumnas son capaces de determinar loscampos eléctricos y magnéticos producidos en situaciones simples (cargas en reposo y corrienteseléctricas) y las interacciones entre cargas y corrientes. Igualmente, se pondrá de manifiesto si sabencalcular el campo eléctrico resultante de varias cargas, estudiar los movimientos de cargas en el seno decampos eléctricos o magnéticos uniformes, y si conocen los campos magnéticos creados por imanes ycorrientes, para lo que podrían ser útiles las animaciones o simulaciones virtuales.

De igual modo, se pretende conocer si los estudiantes usan estos conceptos para superar las dificultadesque plantea la interacción a distancia y si saben explicar el fundamento de aplicaciones como loselectroimanes, motores, tubo de rayos catódicos, aceleradores de partículas, el galvanómetro,

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espectrógrafo de masas, cámaras de niebla, etc., y, para concluir, si saben apreciar la importancia deestas aplicaciones a los avances de la física y la tecnología.

Explicar la generación de corrientes eléctricas a partir de las leyes de Faraday y Lenz e indicar losfactores de los que dependen las corrientes inducidas que aparecen en un circuito.

Se trata de comprobar, con la aplicación del criterio, si los alumnos y las alumnas comprenden y sabenaplicar dichas leyes a casos sencillos y describir el funcionamiento de una central eléctrica, ya seatérmica, hidráulica, etc. También, se pretende saber si son capaces de describir la inducción decorrientes en los transformadores y su aplicación a la utilización y transporte de la energía eléctrica.

Utilizar los modelos clásicos (corpuscular y ondulatorio) para explicar las distintas propiedades de laluz. Valorar la importancia de la evolución del concepto que se tuvo sobre la naturaleza de la luz a lolargo del desarrollo de la Física, así como la importancia de la luz en la vida cotidiana.

Con este criterio se quiere averiguar si los alumnos y las alumnas conocen las diversas razones yposicionamientos para explicar la luz como onda o como partícula, hasta su aceptación como ondaelectromagnética, que condujo a la síntesis de Maxwell, al integrar la óptica en electromagnetismo.Asimismo, se pretende conocer si saben describir los fenómenos asociados a su naturaleza ondulatoria:reflexión, refracción, difracción, interferencias, dispersión, etc., reconociéndolos en fenómenoscotidianos y en el laboratorio, así como su importancia en la vida cotidiana, tanto en instrumentosópticos de comunicación por láser, como en fotoquímica y en la corrección médica de defectosoculares.

Justificar algunos fenómenos ópticos sencillos de formación de imágenes, reproduciendo alguno deellos, y aplicar las ecuaciones de espejos y lentes delgadas.

Se trata de constatar, por medio del criterio, si los alumnos y alumnas son capaces de explicarfenómenos cotidianos como la formación de imágenes en una cámara fotográfica, en el ojo, con espejosplanos y esféricos y mediante lentes delgadas, construyendo gráficamente diagramas de rayos quepermitan obtener las imágenes formadas; y, de igual manera, constatar si consiguen calcular, por mediode ecuaciones, su posición y tamaño, y describir el funcionamiento de algunos instrumentos ópticos,que pueden ser contrastados aplicando las TIC a partir de simulaciones virtuales o realizandoexperiencias asistidas por ordenador, mediante la utilización de sensores. Comprender algunas limitaciones de la física clásica que han dado lugar al desarrollo de la físicarelativista, utilizando los principios de la relatividad especial para explicar la dilatación del tiempo, lacontracción de la longitud o la equivalencia masa-energía.

Se pretende saber si el alumnado comprende las principales dificultades que tiene la mecánica clásicapara explicar determinados fenómenos y cómo los postulados de la relatividad resuelven dichaslimitaciones. Asimismo, se ha de evaluar si los alumnos y las alumnas cuestionan el carácter absolutodel espacio y el tiempo, y si comprenden la necesidad de la constancia de la velocidad de la luz,utilizando, en su caso, simulaciones y animaciones virtuales. Finalmente, se trata de comprobar si elalumnado conoce los postulados de Einstein para superar las limitaciones de la física clásica y susmúltiples implicaciones tanto en el ámbito de la física como de la cultura.

Conocer el significado de la revolución científica que dio lugar a la física cuántica y a sus aplicaciones

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tecnológicas. Explicar con las leyes cuánticas una serie de experiencias a las que no pudo dar respuestala física clásica, tales como el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos.

Este criterio evaluará si el alumnado comprende cómo las experiencias a las que no pudo dar respuestala física clásica dieron lugar a nuevos modelos de interpretación de la realidad y que los fotones,electrones, etc., no son ni ondas ni partículas, según la noción clásica, sino entes nuevos con uncomportamiento nuevo, el comportamiento cuántico, y que para describirlos surgen nuevas teorías,debidas a Planck, Einstein, De Broglie, Heisemberg, etc., que configuran la mecánica cuántica. Deigual modo, se trata de comprobar si sabe aplicar la ecuación cuántica de Planck, la de Einstein delefecto fotoeléctrico y las ecuaciones sobre la dualidad onda-corpúsculo, donde se relacionen distintasmagnitudes que intervienen en ellas. Por último, se determinará si conoce las aplicaciones de la físicacuántica al desarrollo tecnológico en los campos de las células fotoeléctricas, los microscopioselectrónicos, los láseres, la microelectrónica y los ordenadores.

Comprender los principales conceptos de la física nuclear y aplicar la equivalencia masa-energía paraexplicar la energía de enlace de los núcleos y su estabilidad, las principales reacciones nucleares, laradiactividad y sus repercusiones y aplicaciones en la actualidad.

Este criterio trata de comprobar si el alumnado comprende la necesidad de una nueva interacción parajustificar la estabilidad de los núcleos a partir de las energías de enlace, y los procesos energéticosvinculados con la radiactividad y las reacciones nucleares. Y también se propone saber si el estudiantees capaz de conocer algunas aplicaciones de la física nuclear, como la datación en arqueología,utilización de isótopos, los reactores, las bombas nucleares, y los inconvenientes de la contaminaciónradiactiva, sus riesgos y sus posibles soluciones, utilizando, en su caso, simulaciones y animacionesvirtuales. De idéntico modo, se ha de evaluar si los alumnos y alumnas son capaces de realizar cálculossobre defecto de masa, energía de enlace nuclear y reacciones nucleares.

TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS

Los contenidos programados se distribuyen del siguiente modo:

UNIDAD 1: Interacción gravitatoria .......................... (20 sesiones)Parte I: Campo gravitatorioParte II: Gravitación en el universo

UNIDAD 2: Interacción electromagnética ................. (28 sesiones)Parte I : Campo eléctricoParte II: Campo magnéticoParte III: Inducción electromagnética

UNIDAD 3: Vibraciones y ondas ...............................(20 sesiones)Parte I: Movimientos vibratoriosParte II: Movimientos ondulatoriosParte III: Fenómenos ondulatorios

UNIDAD 4: La luz y las ondas electromagnéticas .........(16 sesiones)UNIDAD 5: Introducción a la física moderna ..............(28 sesiones)

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CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

La nota de evaluación se basará en:

Con un 70% se valorará la prueba objetiva individual realizada al finalizar el trimestre. Con un 20% se valorará el control realizado durante el trimestre.Con un 10% se valorará el trabajo realizado en casa.la actitud y trabajo en el aula

La prueba final de cada evaluación tendrá el mismo formato que el examen de la P.A.U. con elfin de que los alumnos/as se familiaricen con ese formato; sin embargo, el control que se realicedurante el trimestre consistirá en: preguntas teóricas tipo test, V/F, respuesta corta y ejerciciosnuméricos.

También se les pedirá la entrega de una relación de ejercicios en cada trimestre que deberá serentregada en la fecha acordada, de no ser así, dicha relación se valorará teniendo en cuenta la mitad dela nota conseguida.

Los alumnos que no hayan superado alguna de las evaluaciones podrán recuperarla al inicio dela evaluación siguiente. No obstante, en el mes de mayo se hará un examen final que consistirá en trespartes correspondientes a las tres evaluaciones del curso, examinándose el alumno sólo de la(s) parte(s)que le queden pendientes.

La prueba extraordinaria de Septiembre consistirá en un ejercicio escrito en el que, al igual queen las realizadas durante el curso, todas las preguntas tienen el mismo valor, excepto que se especifiquelo contrario en el ejercicio.

FORMATO DE LA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD*

Se ofrecerán al alumno dos propuestas, para elegir una. Cada propuesta consta de dos problemasy cuatro preguntas cortas. La opción elegida se evaluará sobre 10 puntos: 3 puntos por cada problemacorrecto y 1 punto por cada cuestión correcta.

Se valorará negativamente:El error en las operaciones, dentro del planteamiento correcto de un problema, se descontará un 10 %de la calificación máxima, a menos que ese error sea imputable a un desconocimiento grave de laselementales reglas de cálculo, en cuyo caso el descuento podrá llegar a la no valoración del apartado.La confusión grave acerca de la calidad escalar o vectorial de las magnitudes físicas podrá llegar hastala no valoración del apartado.

Será valorado positivamente, hasta un máximo de 1 punto:

La presentación clara y ordenada del ejercicio total. La utilización de una adecuada capacidad deexpresión y síntesis, representación de magnitudes y de sistemas de notación y/o la realización degráficas o dibujos complementarios con corrección.

* Este formato se mantendrá hasta que se publiquen los criterios de la nueva P.A.U.

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TÉCNICAS DE LABORATORIO

Profesor: D. Juan Emilio De Paz

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INTRODUCCIÓN

La materia optativa Técnicas de Laboratorio está dirigida a aquellos alumnos y alumnas de Bachilleratoque muestran interés por las ciencias y la tecnología.

Se trata de que los alumnos y las alumnas aprendan de manera más práctica determinados contenidoscientíficos ya esbozados en las materias de modalidad, que se podrán estudiar dentro de esta materiaoptativa, implicándose personalmente en esta tarea. Se pretende que el alumnado aprenda a resolverproblemas, a investigar sistemáticamente y a trabajar en equipo, como es preceptivo en quienes sededican profesionalmente a la ciencia.

Esta materia contribuye a la consecución de las competencias generales del Bachillerato.

OBJETIVOS

La enseñanza de Técnicas de Laboratorio en el Bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de lassiguientes capacidades:

1. Comprender los modelos, leyes y teorías más importantes de la física y la química, así como lasestrategias empleadas en su construcción, mediante el diseño de experiencias, con el fin de teneruna visión científica básica que permita al alumnado desarrollar estudios posterioresrelacionados con la modalidad elegida.

2. Entender la importancia de los conocimientos adquiridos para aplicarlos con autonomía endistintos contextos con sentido crítico y creativo, así como para participar de maneraresponsable en la toma de decisiones fundamentadas sobre problemas locales y globales,contribuyendo a construir un futuro sostenible.

3. Desarrollar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como: planteamiento deproblemas, emisión de hipótesis; búsqueda de información, diseño y realización deexperimentos respetando las normas de seguridad del laboratorio; obtención e interpretación dedatos, análisis y comunicación de resultados mediante mensajes científicos orales y escritos conla terminología propia de la materia.

4. Apreciar la importancia de la participación responsable y de la colaboración en equipos detrabajo.

5. Conocer de forma intuitiva conceptos que puedan encerrar dificultad en un estudio teórico yabstracto, y proponer y estudiar situaciones prácticas y cotidianas de interés, realizando diseñosy planteando problemas abiertos y fundamentados.

6. Reconocer el trabajo científico como una actividad dinámica en permanente proceso deconstrucción y analizar críticamente distintos modelos y teorías contrapuestas, conociendocómo se produce su evolución, con el fin de comprender el desarrollo histórico del pensamientocientífico, valorando sus aportaciones al desarrollo de la ciencia y del pensamiento humano.

7. Comprender que las actitudes desarrolladas en el trabajo científico (interés por la búsqueda deinformación, importancia de la verificación de hechos, capacidad crítica, apertura a las nuevas

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ideas...) constituyen no sólo valores del método, sino actitudes que deben desarrollarse en lavida en sociedad y, por lo tanto, valores que desde la ciencia se aportan a esta.

8. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación, tanto para obtener información dediferentes fuentes, evaluar su contenido y seleccionar la más relevante, como para desarrollar eltrabajo experimental, recoger los datos y elaborar y presentar resultados y conclusiones,incluyendo también sus posibilidades interactivas y colaborativas.

9. Integrar la dimensión social y tecnológica de la ciencia, comprender las aportaciones y losproblemas que su evolución plantea a la calidad de vida, al medioambiente y a la sociedad, yvalorar el conocimiento científico como parte de la cultura y de la formación integral de laspersonas.

10. Conocer y valorar el desarrollo científico y tecnológico en Canarias, sus características,peculiaridades y principales elementos, para participar en la conservación, protección y mejoradel medio natural y social.

CONTENIDOS

Contenidos comunes (16 sesiones)Normas de seguridad y su importancia en el laboratorio Comprensión y uso apropiado de lostérminos y del lenguaje científicos.Medida de magnitudes físicas. Precisión, exactitud y sensibilidad. Errores de método yaleatorios. Cifras significativas en las medidas Interés por el rigor en la realización de medidasexperimentales y por la comprobación de su validez y significado físico.Valor medio. Error absoluto y relativo. Desviación estándar.Tablas de valores. Variables dependiente e independiente. Representaciones gráficas.Interpolación y extrapolación de datos a partir de la curva representada. Importancia de lapresentación ordenada y limpia de datos, tablas, gráficos, conclusiones y memorias.Ajuste de datos experimentales a ecuaciones teóricas. Ecuación de la recta. Significado físicoen una representación particular de la pendiente y la ordenada en el origen. Conversión derepresentaciones curvas a rectas. Representaciones inversas y no linealesMapas de conceptos. Organigramas y esquemas del trabajo práctico. Valoración del cuidado enel diseño y preparación de los diversos experimentos para la consecución de unos resultadosinteresantes, esclarecedores y fiables.Operaciones básicas en el laboratorio: limpieza y cuidado del material, etiquetado, preparaciónde disoluciones y separación de sustancias.Introducción al uso de software de simulación de experiencias de laboratorio.Introducción al uso de sensores en experiencias de laboratorio y empleo de programasinformáticos para el análisis de datos obtenidosUtilización de las tecnologías de la información y de la comunicación, incluidas sus vertientesinteractivas y colaborativas, en el acopio de información y en la presentación de resultados yconclusiones.Uso de la historia de la ciencia y de las biografías de los científicos y científicas y su relacióncon la sociedad del momento, para la contextual i zación de los avances en el desarrollocientífico y la valoración de su evolución.Valoración del diálogo y de las discusiones positivas, organizadas y respetuosas sobrecualquier divergencia de opiniones. Participación en las tareas, tanto de forma individual comodentro de un grupo, responsabilizándose de su parte del trabajo y del resultado conjunto.

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Estimación del desarrollo científico y tecnológico de Canarias, e interés por la participación enla conservación, protección y mejora de su medio natural y social.

Técnicas de mecánica. (16 sesiones)Significados de posición, desplazamiento, velocidad lineal, velocidad angular, aceleraciónlineal y aceleración angular.Determinación de la aceleración tangencial y normal y relación de estas con las gráficas de unmovimiento circular.Estudio del movimiento armónico simple y de su relación con el circular uniforme: relaciónentre la elongación y el radio y la velocidad angular.Composición de movimientos.Determinación del centro de gravedad. Momento de una fuerza. Par de fuerzas.Medida de la fuerza de rozamiento. Coeficientes de rozamiento estático y dinámico.

Experiencias de electromagnetismo. (16 sesiones)Campo eléctrico, intensidad de corriente, diferencia de potencial, resistencia eléctrica, ley deOhm, potencia, montaje de circuitos eléctricos (resistencias en serie y paralelo).Uso de aparatos de medida: amperímetro y voltímetro.Resistencias no lineales: dependientes de la luz, la temperatura o la tensión aplicada.Capacitancia. El condensador: diferentes tipos y sus aplicaciones.Visualización de las líneas de campos magnéticos. Experiencias de Oersted y Faraday.Construcción y propiedades de la jaula de Faraday.Fuerza electromotriz de un generador. Generadores ideales y reales.Redes eléctricas: aplicación de las Leyes de Kirchhoff.Corriente alterna. Intensidad de corriente y voltaje. Medida de los parámetros de una corrientealterna (Ief, Vef).Alternadores y motores. Inducción mutua: transformadores.Circuitos en corriente alterna. Comprobación de la Ley de Ohm. Concepto de impedancia. Usodel osciloscopio para el análisis de circuitos eléctricos.Las fuentes de energía eléctrica en Canarias. Valoración de las fuentes de energía renovables yde su papel en el desarrollo sostenible de las Islas.

Experiencias de electrónica. (4 sesiones)Semiconductores. Tipos: n y p.Diodo. Tipos y aplicaciones.Transistor. Tipos (NPN y PNP). Regiones de funcionamiento de un transistor: activa, corte ysaturación.Aplicaciones de la electrónica. Circuitos con transistores.Valoración de la importancia en la actualidad de las aplicaciones de la electrónica en lainstrumentación, los ordenadores y las comunicaciones.

Análisis químico (32 sesiones)Análisis de llama para el reconocimiento de metales.Análisis de aniones y cationes en disolución.

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Métodos de obtención y propiedades del amoniaco.Estudio de las propiedades físicas y químicas del dióxido de carbono.Indicadores ácido-base. Técnicas de valoración ácido-base.Uso del peachímetro y su aplicación en las curvas de valoración.Análisis del agua. Importancia, uso y consumo responsable en Canarias.Análisis de suelos. Contaminación.

Técnicas de termología. (16 sesiones)Relación entre calor y temperatura.Determinación de capacidades caloríficas y calores específicos. Ley de Dulong y Petit.Determinación de calores de reacción y de disolución.Estudio de la dilatación de sólidos, líquidos y gases con la temperatura.Propagación del calor: conducción, convección y radiación.Medida de los puntos de fusión y de ebullición. Estudio de las propiedades coligativas. Leyesde Raoult.

Química de los alimentos. (8 sesiones)Composición y comportamiento de los reactivos más usuales: Biuret, Benedict, Lu- gol, etc.Características y determinación en alimentos de los hidratos de carbono, proteínas, grasas yvitaminas.Aditivos en los alimentos. Extracción de colorantes naturales y artificiales de alimentos.Características de las emulsiones.Preparación y diferenciación de disoluciones, emulsiones y suspensiones.Química en la cocina. Alimentación equilibrada. Enfermedades relacionadas con la nutrición:estados carenciales, anorexia y bulimia.

Química industrial. (8 sesiones)La industria química. Utilidad de los productos químicos.Fabricación de ácidos y bases. Elaboración de jabones y detergentes.Aplicaciones industriales de la electroquímica.El petróleo. Origen, prospección y extracción. Tratamiento del petróleo y sus derivados:fraccionamiento, craqueo y refino.Fabricación, tratamiento y uso de polímeros naturales y sintéticos. Uso y reciclado deplásticos.Química del color: preparación de pinturas, pigmentos y tintas. Fotografía. Preparación decosméticos: esencias, perfumes y cremas.Industrias químicas y medioambiente. Depuración de aguas residuales y de gases producidospor reacciones de combustión. Química atmosférica.Industrias químicas en Canarias. Su importancia en los diferentes sectores de las Islas.Importancia y valoración de la industria química en el desarrollo de la sociedad.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.

Aplicar el método científico al estudio de los fenómenos físico-químicos.

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Se trata de comprobar con este criterio que el alumnado es capaz de formular hipótesis que expliquenlos hechos observados, contrastándolas mediante la experimentación. Se valorará que el alumnadocontrole las experiencias, seleccionando algunas variables que intervienen en estas y buscando susrelaciones con el objetivo de encontrar una regla o ley empírica.

Manejar las técnicas de cálculo, elaborar tablas de valores y representaciones gráficas a partir dedatos experimentales para el análisis de los resultados y la extracción de las conclusionespertinentes, usando para ello programas informáticos de cálculo.La aplicación de este criterio persigue constatar la capacidad del alumnado de utilizar las técnicasmatemáticas a su alcance para analizar de forma rigurosa los datos extraídos de las experiencias delaboratorio, haciendo uso de técnicas de representación gráfica y de hojas de cálculo y llevando a caboun tratamiento de errores que permita discutir el grado de validez de los resultados finales.

Comprender y expresar mensajes científicos utilizando el vocabulario propio de la materia, asícomo sistemas de notación y representación propios del lenguaje científico, utilizando programasinformáticos para presentar memorias e informes.A través de este criterio se pretende comprobar que el alumnado es capaz de comprender los mensajescientíficos y de comunicar de forma ordenada y rigurosa los resultados experimentales mediante unempleo correcto de la terminología propia de la materia, incluidos los sistemas de notación yrepresentación, de forma oral o a través de memorias e informes, usando apropiadamente procesadoresde texto y presentaciones.

Trabajar en el laboratorio con respeto y cumplimiento de las normas de seguridad.Con este criterio se busca evaluar si los alumnos y alumnas son capaces de trabajar en el laboratoriorespetando todas las normas de seguridad y valorando su importancia, de tal forma que prevean, por símismos, los peligros que puedan surgir, así como las soluciones que se puedan adoptar ante cualquierimprevisto.

Buscar y utilizar distintas fuentes de información, seleccionando e interpretando datos, demanera que puedan planificar y extraer conclusiones de las experiencias de laboratorio, haciendouso de las TIC y sus posibilidades interactivas y colaborativas. Se trata de verificar que el alumnado sabe buscar y utilizar distintas fuentes con el objeto de obtenertoda la información necesaria para diseñar y realizar experiencias de laboratorio (datos, conceptos...), oque pueda resultar de utilidad para comprender mejor los resultados prácticos y sus aplicacionestecnológicas, comprobando que hace uso de las TIC y sus posibilidades interactivas y colaborativas.

Utilizar de forma correcta los instrumentos de medida y observación en el laboratorio respetandosus normas de uso y conservación, y usar sensores y programas informáticos para recogeralgunas medidas y procesarlas.El uso de este criterio permite evaluar la capacidad del alumnado para manejar y calibrar distintosaparatos de medida y observación haciendo un uso correcto de estos y apreciando la importancia demantener en buen estado todos los utensilios y aparatos de laboratorio, Asimismo se quiere comprobarsi el alumnado sabe emplear correctamente los sensores y programas informáticos que permiten medirdiferentes magnitudes físicas o químicas como temperatura, posición o pH, y procesarlas directamente.

Diseñar y realizar distintas experiencias de laboratorio analizando fenómenos físicos relacionados

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con la mecánica, la electricidad o la electrónica, midiendo distintas magnitudes de interés.Con este criterio se quiere comprobar la habilidad y creatividad del alumnado para diseñar de formaautónoma sus propias experiencias, en la medida de sus posibilidades. Los alumnos y alumnas debenser capaces, no sólo de realizar experiencias controladas por el profesorado, sino de trabajarcientíficamente, diseñando y elaborando sus propias investigaciones. También se constatará que elalumnado sabe medir o determinar velocidades, aceleraciones, resistencias, intensidades o potenciales,y utiliza leyes como la de Newton, Ohm o Kirchhoff para alcanzar sus conclusiones. Además, se quierecomprobar que el alumnado valora las aplicaciones de la electrónica en la instrumentación, losordenadores y las comunicaciones.

Analizar la presencia de elementos o iones en una muestra, valorar su concentración, y medirpropiedades de las sustancias relacionadas con la temperatura y el calor.A través de este criterio se pretende verificar si el alumnado conoce las bases de algunas técnicas deanálisis tales como el análisis de llama o la valoración para determinar la presencia y la concentraciónde una sustancia química en una muestra. También permite constatar si los alumnos y alumnas sabencómo determinar algunas propiedades como calores de disolución o calores específicos que precisan demedidas de cantidad de sustancia o de cambios de temperatura que deben hacerse con cierto rigor paraobtener resultados fiables.

Realizar análisis químicos de distintas sustancias presentes en los alimentos e interesarse pormantener una alimentación racional y equilibrada, analizando críticamente diversos regímenesalimenticios.Pretende evaluar este criterio la capacidad del alumnado para determinar la presencia de nutrientes yaditivos en algunos alimentos. Asimismo, se quiere comprobar su interés por mantener unaalimentación sana y equilibrada, analizando distintos regímenes alimenticios y tomando conciencia delos peligros que conllevan enfermedades como la bulimia y la anorexia.

Elaborar a escala de laboratorio algunos productos, relacionándolos con su producciónindustrial.Con este criterio se persigue comprobar si los alumnos y alumnas son capaces de elaborar algúnproducto como jabón o polímero, informándose de los procesos que permiten obtenerlosindustrialmente.

Valorar el desarrollo de las ciencias en relación con el conocimiento y la comprensión de lanaturaleza, debatiendo de forma crítica y racional la influencia mutua entre ciencia, tecnología ysociedad, especialmente en el ámbito de la Comunidad Autónoma de Canarias.El criterio trata de constatar el interés, la valoración y la toma de conciencia del alumnado respecto alos avances científicos y al desarrollo tecnológico y social que estos han propiciado, en cuanto se hallanpresentes en multitud de objetos de uso cotidiano y proporcionan una mayor calidad de vida. Además,se quiere comprobar si conoce y analiza críticamente las repercusiones negativas de distintasaplicaciones tecnológicas y la forma en que se pueden solucionar o minimizar. También se debeconstatar si valora la necesidad del uso racional de la energía y la importancia de las industrias quedesarrollan su trabajo en las Islas, especialmente las industrias alimentarias, las petroquímicas, las quese dedican a la obtención de energía, al reciclado o a la potabilizadón y depuración del agua.

Respetar las opiniones de otras personas mostrando una actitud dialogante y tolerante, pero a lavez crítica, y participar en tareas individuales y de grupo con responsabilidad y autonomía.

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Con este criterio se pretende verificar la capacidad del alumnado para respetar nuevas opiniones eideas, no sólo en el ámbito de la ciencia sino también en sus relaciones interpersonales. Se buscatambién comprobar si los alumnos y alumnas son capaces de realizar trabajos individuales y en equipo,con responsabilidad y autonomía, concibiendo la ciencia como una labor de colaboración.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.

Los aspectos a evaluar son:

- actitud científica- habilidad y destreza en el manejo de aparatos- organización, orden y limpieza en el trabajo- puntualidad y asistencia- respeto a las normas de seguridad- trabajo en equipo- expresión oral y escrita con especial atención al vocabulario científico- participación y atención en clase- trabajo diario

Medios de evaluación

- observación directa en el aula- informes de laboratorio/cuaderno de laboratorio.- exámenes del trabajo diario

Obtención de la calificación de final de curso:

La asignatura de Técnicas de Laboratorio es diferente del resto en muchos aspectos.

Para evaluarla se tiene en cuenta el trabajo en el laboratorio y por tanto si un día el alumno noasiste a clase, o tiene una actitud negativa en la asignatura, no puede recuperarse ese trabajo, por todoello es importante conocer las siguientes normas:

La calificación se obtendrá mediante los informes de laboratorio, que supondrán el 70% de lacalificación global y los controles periódicos, que podrán ser por escrito, sobre el trabajo realizado en ellaboratorio, que completan el 30% restante.

De los informes de laboratorio se valorará: la adecuación de los contenidos a la prácticacorrespondiente, la claridad de exposición, la utilización de un lenguaje científico correcto, el empleode magnitudes y unidades apropiadas, el orden y la limpieza, etc.

El alumno recibirá con la debida antelación el material impreso necesario para el desarrollo delas prácticas, ya que no hay designado libro de texto. También deberá realizar con antelación losguiones cuando sea él el encargado del diseño de la práctica

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El informe de laboratorio de cada práctica se podrá presentar en grupo o individualmente, aelección del alumno, cuando la realización de la práctica se haga en grupo. En todo caso, el profesor sereserva el derecho de comprobar que el alumno conoce el contenido del informe.

Los informes individuales en los que se encuentren copias de otros informes, sean parciales o totales,serán calificados con 0 puntos. Lo mismo ocurrirá en el caso de informes de grupo.

La no asistencia a una sesión de prácticas implicará que no se aceptará el informecorrespondiente a dicha práctica, con la repercusión en la calificación que ello conlleva. Ello significaque si la falta es justificada, se obtendrá la calificación a partir de los restantes informes; en cambio, sila falta no fuera justificada, la calificación del informe correspondiente sería cero.

Los controles periódicos se realizarán sin previo aviso, en una sesión de prácticas y versaránsobre aspectos relacionados con el trabajo que se haya desarrollado hasta ese momento en ellaboratorio.

La nota del curso se hará teniendo en cuenta la nota de las tres evaluaciones, si bien seconsiderará la progresión del alumno a lo largo del curso.

Si el alumno suspendiera en junio, deberá presentar nuevos informes correspondientes a lasprácticas realizadas y deberá hacer un examen escrito sobre las prácticas, material necesario, modo derealización, etc.

Contenidos mínimos

Las prácticas se basan en conocer la operativa básica de un laboratorio y en aplicar los conocimientosadquiridos en clase de Química. No se trata de evaluar doblemente los contenidos teóricos impartidosen clase, sino de evaluar los aspectos técnicos de las prácticas realizadas.

El conocimiento de las normas de seguridad, el adecuado manejo y conocimiento de los aparatos ytécnicas instrumentales, sabiendo utilizar el más adecuado en cada momento, la realización correcta deinformes y expresar resultados en unidades adecuadas son mínimos inexcusables

TEMPORALIZACIÓN

El nº de sesiones empleados en cada bloque quedan indicadas en el listado de los contenidos.

La primera parte de los contenidos, bloque de mecánica y electromagnetismo, se procurará impartirdurante el 1º trimestre, dedicando el 2º y 3º trimestre al resto de contenidos.

Se podrá optar por reducir el número de prácticas si la premura de tiempo o las condiciones actuales dellaboratorio no permiten la realización de algunas. Se intentará que los alumnos de Técnicas deLaboratorio ejerzan de profesores de sus compañeros de 1º de bachillerato cuando éstos hagan algunapráctica, así que la temporalización quedará condicionada por esta circunstancia.

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dpto de fÍsica y quÍmica -...

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