ROTEIRO DE AULA PRTICATESTE DA CHAMAObjetivo: Identificar a presena de alguns metais, pela cor que a chama fica ao ser incendiado uma amostra que contenha tais metais. Introduo: Depois de Rutherford ter proposto seu modelo atmico conhecido tambm como planetrio do tomo em 1904 que segundo esta teoria, o ncleo do tomo formado por prtons e ao redor do ncleo os eltrons esto em movimento circular, assim como os planeta se movem ao redor do sol. Anos antes, Planck em 1900 j havia admitido a hiptese da energia no ser emitida de forma contnua, mas sim em blocos (quantum), com quantidades discretas de energia, mostrando assim que a teoria de Rutherford havia uma falha que anos mais tarde (1913) permitiu que Niels Bhr corrigisse propondo um novo modelo atmico. Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os eltrons descrevem rbitas circulares ao redor do ncleo. Cada uma dessas rbitas tem energia constante (rbita estacionria). Os eltrons que esto situados em rbitas mais afastadas do ncleo apresentaro maior quantidade de energia. Quando um eltron absorve certa quantidade de energia, salta para uma rbita mais energtica. Quando ele retorna sua rbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagntica (luz). Essas rbitas foram denominadas nveis de energia. Hoje so conhecidos sete nveis de energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Com todo esse conhecimento j obtido Sommerfield sups ento que os nveis de energia estariam divididos em regies ainda menores, por ele denominadas subnveis de energia que so representados pelas letras s, p, d, f, g, h, que hoje podemos ver com mais clareza devido o diagrama de Linus Pauling (USBERCO, EDGARD, 2002). O experimento denominado ensaio de chama ou Teste da chama, realizado em laboratrio, foi usado para identificar os ctions de algumas substncias. Isso se deve ao fato de que, em contato com a chama do bico de Bnsen, essas substncias emitem uma colorao, esse comportamento em funo da presena do ction. Podendo ser observada a olho nu. Essa luz emitida em forma de fton que tem o comprimento de onda de uma determinada cor, a depender do ction da substncia. Sendo assim, cada elemento qumico apresenta seu espectro caracterstico emitindo a mesma tonalidade de cor, mas no exatamente a mesma cor. Material: Bico de Bunsen Algodo Palito de Churrasco Reagentes: Soluo de cloreto de clcio (CaCl2) Soluo de cloreto de sdio ( NaCl ) Soluo de cloreto de potssio ( KCl) 4. Procedimento Experimental: 1. Preparao das solues: a. Colocar no erlenmeyer um pouco de gua e colocar sal at a sua saturao. b. Nomear cada frasco e comear o teste.

2. Analise da cor da chama: a. Usando o palito de churrasco disponvel em sua bancada e um chumao de algodo, faa um "cotonete" de aproximadamente 0,5 cm de dimetro. Umedea o cotonete na soluo do sal do metal a analisar e toque-o na lateral da chama azul do bico de Bnsen. Verifique a cor que a chama adquire e anote. Se houver dvida quanto cor, repita o teste quantas vezes acharmos necessrio. b. Retire o algodo do palito e limpe-o. Refaa o "cotonete" e repita o teste para cada uma das solues de sais colocadas em sua bancada. Lembrando sempre que, a cada teste, a vareta deve ser limpa e o "cotonete" refeito com um novo chumao de algodo. Ao final, rena os resultados de seus testes em uma tabela como a que segue: SAL UTILIZADO METAL ANALISADO COR DA CHAMA

Ao concluir o preenchimento da tabela acima, faa o teste com a "soluo problema" a fim de identificar o metal presente. 5. Ps-Laboratrio: 1. Em que se fundamenta o teste da Chama? 2. O teste da chama pode ser aplicado a todos os metais? 3. Grande parte da iluminao de Fortaleza feita com lmpadas a vapor de sdio. Por que elas apresentam colorao amarela? 4. Algumas avenidas esto mudando suas lmpadas para as de colorao branca. Que metal utilizado nessas lmpadas? Justifique a colorao. 5. Qual a diferena entre "espectro eletromagntico" e "espectro atmico"? 6. Concluso: O teste de chama apenas fornece informao qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporo dos elementos na amostra, podem ser obtidos por tcnicas relacionadas fotometria de chama ou espectroscopia de emisso. Atravs do experimento que foi realizado no laboratrio conclui-se que Bohr falhou ao dizer que as orbitas eram estacionrias. Infelizmente no foram adquiridos os resultados esperados, visto que era para cada elemento qumico apresentar seu espectro caracterstico emitindo a sua tonalidade de cor, mas no exatamente a mesma cor, mas os resultados obtidos deram a tonalidade de muitas cores parecidas, como por exemplo, o KCl, CaCl2, NaCl. 7. Bibliografia: USBERCO, J.;EDGARD, S. Qumica: volume nico. 5.ed.,So Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. Feltre, Ricardo. Qumica Geral. Vol 1. ed. Moderna, 2004.

"Nada na vida deve ser receado. Tem apenas que ser compreendido". Marie Curie.