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REVISÃO
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Professora Mariane
Monitora Beatriz
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R AIO ATÔMICO
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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AFINIDADE ELETRÔNICA
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CL ASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUANTO
SUAS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS
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METAIS
Maleáveis Dúcteis Densos Brilho Metálico Alto Ponto deFusão Bons condutores
de calor e correnteelétrica
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AMETAIS
Maus condutores
de calor e correnteelétrica Baixo Pontode Fusão Opacos
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SEMIMETAIS
Condutibilidade
elétrica intermediária Brilho Metálico Elevado Pontode Fusão
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EXERCÍCIOS
(PUC-RS) A energia mínima necessária paraarrancar um elétron de um átomo no estadofundamental e gasoso é chamada de energia deionização. Sabendo-se que a energia de ionização do
elemento fósforo é 1012 kJ/mol e do elemento argônioé 1521 kJ/mol, é correto admitir que a energia deionização 1251 kJ/mol refere-se ao elemento:
a) Sódio
b) Potássioc) Arsêniod) Cloroe) Neônio
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(UEL-PR) A Tabela fornece dados sobre as quatro
primeiras energias de ionização de quatroelementos químicos.
Dois desses elementos têm apenas um elétron devalência. Quais são eles?
Energia de Ionização (kJ/mol)
Elemento 1a 2a 3a 4aI 496 4563 6913 9541
II 738 1450 7731 10545
III 418 3069 4600 5879
IV 1681 3375 6045 8418
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No processo de ionização do magnésio (12Mg)
Mg(g) Mg+(g) Mg2+(g) Mg3+ (g)
Foram obtidos, experimentalmente, os seguintesvalores: 7732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ
A partir desses dados, associe corretamente os valores
das energias de ionização. Justifique.