28-11-2016
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• Reações de precipitação Pp. 97 a 103
– Solubilidade de sais em água
• Solução saturada
– Reações de precipitação
– Equações químicas que traduzem reações de
precipitação
– Reações de precipitação no ambiente
Atenção às Páginas do MANUAL
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Será que os sais são
todos solúveis em
água?
Quando é que uma
solução está saturada?
O que é a solubilidade
de um sal em água?
Como é que se
formam as estalactites
e as estalagmites nas
grutas calcárias?
Carbonato de cálcio
Os sais são substâncias iónicas. Muitos são solúveis em água, mas outros são praticamente insolúveis ‒ dizem-se, por isso, sais muito pouco solúveis em
água.
Por exemplo:
• O cloreto de sódio é um sal muito solúvel em água;
• O carbonato de cálcio é um sal muito pouco solúvel em água.
• O cloreto de sódio é um sal muito solúvel em água;
• O carbonato de cálcio é um sal muito pouco solúvel em água.
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Dizer que um sal é solúvel em água, não significa que se possa
dissolver qualquer quantidade desse sal numa dada quantidade
de água.
Há um limite para a quantidade de sal que se dissolve num
solvente, a uma dada temperatura. Quando se atinge esse limite, a solução diz-se
saturada.
Em geral, asolubilidade dos
sais em água aumenta quando
aumenta a temperatura.
Quando se misturam duas soluções de sais
muito solúveis em água, pode ocorrer
uma reação química em que um dos
produtos que se forma é um sal muito pouco
solúvel em água.
Este sal, como é muito pouco solúvel em água,
deposita-se com o passar do tempo, isto é, precipita. Designa-
se, por isso, por precipitado.
As reações em que se formam precipitados
designam-se por reações de
precipitação.
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Ocorre uma reação de precipitação de sulfato de bário quando se juntam soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de sódio.
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ���� BaSO4(s) + 2 NaCℓ(aq)BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ���� BaSO4(s) + 2 NaCℓ(aq)
Nesta reação, um dos produtos da reação é sulfato de bário, sal muito pouco solúvel
em água e que precipita.
Ocorre uma reação de precipitação do iodeto de chumbo quando se juntam soluções aquosas de iodeto de potássio e de
nitrato de chumbo
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ���� PbI2(s) + 2KNO3(aq)2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ���� PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Nesta reação forma-se iodeto de chumbo, que é um sal muito pouco solúvel em
água e que precipita.
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Em certas zonas calcárias, como na Região Centro do nosso país, encontramos grutas subterrâneas nas quais se formam estalactitese estalagmites, devido a reações de precipitação de carbonato de cálcio.
Mas como se formam as grutas calcárias?
O dióxido de carbono que existe na atmosfera torna a água da chuva levemente ácida. Esta água da chuva, ao infiltrar-se nos solos das zonas calcárias, reage com o carbonato de cálcio, originando hidrogenocarbonato de cálcio, que é solúvel em água.
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ���� Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
• Esta reação química, quando ocorre em profundidade, dá origem a cavernas subterrâneas nas rochas calcárias. Ao longo de milhões de anos, formaram-se, assim, grutas calcárias.
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Como se formam as estalactites e as estalagmites?
No decorrer do tempo, a água que corre nas grutas calcárias vai ficando saturada em hidrogenocarbonato de cálcio. Com o aumento de temperatura e diminuição da pressão no interior da gruta, o hidrogenocarbonato de cálcio dá origem a carbonato de cálcio, dióxido de carbono e água.
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) ���� CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
O carbonato de cálcio que se forma, origina as:
•estalactites, se pendem do teto da gruta;•estalagmites, se se elevam a partir do chão.
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• Manual Reações Químicas:
– Verifica o que aprendeste, págs. 102 e 103
– Aplica o que aprendeste, questões 31 e 32, pág.
142
• Ficha de Apoio 12
• Caderno de Atividades
– questões das págs. 36, 37 e 38
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• Atividade prática:
– Reações de precipitação, págs. 132 e 133
– Atividade complementar, pág. 133