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01 - (FUVEST SP/2012)
Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o
Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:
– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A
atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com
outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam
aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza.
Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em
Química, devem-se substituir as expressões ―misturinhas‖, ―coisa‖ e
―carocinhos‖, respectivamente, por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas.
c) substâncias compostas, molécula, íons.
d) misturas, substância, átomos.
e) compostos, íon, moléculas.
Matéria
Homogênea
Substâncias Puras ou espécies químicas
Simples
Composta
Misturas Homogêneasou Soluções
Heterogênea (sistema heterogêneo)
Sentidos
Reatividade
Densidade, ponto de fusão e
ebulição, solubilidade, condutividade elétrica e
térmica.
matéria que apresenta propriedades específicas definidas:
Curvas de aquecimento:
Substância Pura Mistura
Mistura Eutética Mistura Azeotrópica
– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A
atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com
outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam
aos carocinhos de outro.
“Misturinhas” =
“Coisa” =
“Carocinhos” =
Hidrocarbonetos: São substâncias compostas
formadas por átomos dos elementos Carbono e
Hidrogênio
Substâncias Compostas
Elemento
Átomos
Alternativa A
02 - (UPE PE/2012)
O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Olea
europaea L.), excluídos os óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquer
mistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto obtido do fruto da
oliveira (Olea europaea L.) somente por processos mecânicos ou outros meios
físicos, em condições térmicas que não produzam alteração do azeite, e que não
tenha sido submetido a outros tratamentos além da lavagem com
água, decantação, centrifugação e filtração.Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de
Vigilância Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de 2005.
Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da ANVISA a seguinte
garantia dada por uma empresa que processa e comercializa uma marca de
―azeite de oliva virgem‖ em uma rede de supermercados:
a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquido
apolar recomendado para o processamento de produtos alimentícios.
Falso. Óleos são apolares
b) manutenção de um óleo sem muita química, por usar somente
processos mecânicos ou outros meios físicos que não produzem alteração
do azeite.
Falso. ―Óleo sem muita química‖
c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a termobatedura, um
batimento lento e contínuo da pasta seguido por um aquecimento suave.
Falso. Transesterificação é um processo químico em que ésteres derivados
de vegetais transformam-se em biodiesel
02 - (UPE PE/2012)
d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação de
compostos de densidades distintas, por meio de processo de inércia, seguido
por uma etapa filtrante.
Verdadeiro. Decantação seguida de centrifugação e filtração
02 - (UPE PE/2012)
e) retirada de um grupo de substâncias polares indesejáveis para a
estabilização do produto em prateleira, realizando a destilação do óleo por
arraste, com vapor d’água.
Falso. O azeite de oliva é sensível as altas temperaturas utilizadas em
destilação com vapor d’água.
Alternativa D
03 - (UPE PE/2012)
[...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por
terminar, os escravos simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer
agora? A saída que encontraram foi guardar o melado longe da vista do feitor. No
dia seguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas
vezes e misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo.
Resultado: o ―azedo‖ do melado antigo era álcool que aos poucos foi
evaporando, no teto do engenho, se formaram umas goteiras que pingavam
constantemente [...] Quando a pinga batia nas suas costas marcadas com as
chibatadas dos feitores, ardia muito.História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA,
Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel – Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção
Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, 2010.
Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas a
seguir:
I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puro
etanol.
Falso. O aguardente é uma mistura homogênea (solução)
II. O ―melado‖ era uma solução de sacarose que se tornava muito densa ao
ser aquecida.
Falso. Suspensão (heterogênea) com alta concentração de sacarose
III. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção de
etanol no Brasil.
Verdadeiro
03 - (UPE PE/2012)
IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanol
produzido a partir do melado.
Falso. Destilação
V. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo de
cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais.
Verdadeiro
Quais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto ao
processamento de produtos da cana-de-açúcar?
a) I e V. b) II e V. c) II e IV.
d) III e IV. e) III e V.
03 - (UPE PE/2012)
Alternativa E
04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)
O ano de 2011 — quando se comemora o centenário do Prêmio Nobel de
Química concedido à física polonesa Marie Curie — foi proclamado pela União
Internacional para a Educação, a Ciência e a Cultura (UNESCO) e pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como o Ano Internacional da
Química (AIQ). O prêmio concedido à cientista deveu-se à descoberta dos
elementos químicos polônio e rádio, sendo esse último isolado por eletrólise de
cloreto de rádio, usando-se cátodo de mercúrio e ânodo de platina-irídio. Os
pesquisadores Pierre Curie e André Dobierne participaram da experiência. O
Rádio-226, utilizado atualmente em tratamentos medicinais, é um alfa emissor
com tempo de meia-vida de 3,8 dias. (DINIZ, 2011).
Em relação a essa descoberta, às características dos elementos químicos, à
emissão de partículas por desintegração e aos efeitos da radioatividade sobre
os seres vivos:
04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)
a) os átomos de radioisótopos liberam espontaneamente elétrons da camada de
valência, formando íons positivos mais estáveis que os átomos de origem.
As emissões radioativas se originam no núcleo.
b) uma partícula alfa, com carga elétrica +2q, emitida por um átomo
radioativo, lançada perpendicularmente às linhas de indução de um campo
magnético uniforme, mantém a sua trajetória inalterada, sendo q a carga elétrica
fundamental.
Falso
c) o átomo de rádio, ao emitir uma partícula alfa, , transforma-se no íon Ra2+.
88Ra2262
4 + 86Rn222
d) a exposição do ser humano à radioatividade pode ocasionar doenças, como
a leucemia, provavelmente provocadas pela reconhecida ação mutagênica
dos radioisótopos.
Verdadeiro
e) levará 11,4 dias para desintegrar 30 g do Rádio-226 a partir de uma
amostra de 40 g.
Falso
3.8 3.8
7,6 dias
40 g 20 g 10 g
-20 g -10 g
04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)
Alternativa D
05 - (UFPR/2012)
Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados
em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua
estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de
um grupo são bastante similares.
A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da
ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a
isso, numere a coluna 2 de acordo com sua correspondência com a coluna 1.
Coluna 1
1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro
elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com
oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 1700 °C.
SILÍCIO elemento mais abundante na crosta terrestre, família 4A.
2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é
bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.
NITROGÊNIO elemento mais abundante na atmosfera; família 5A o que lhe
confere 3 ligações covalentes (N N)
3. Elemento obtido a partir da redução da hematita nas siderúgicas
brasileiras, uma das principais comodities constituíntes do PIB brasileiro.
FERRO redução da hematita: Fe2O3 2Fe + 3/2O2
COLUNA 1
4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente
combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de
rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como
moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição
ambiente, ambos são gases corrosivos.
FLÚOR - Família 7A; F2(g) ; HF(g)
5. Na forma de óxidos gasosos é o principal responsável pela chuva ácida de
regiões industrializadas.
ENXOFRE - SO2 e SO3 são óxidos ácidos(anidridos)
Coluna 2
( 3 ) Ferro.
( 1 ) Silício.
( 4 ) Flúor.
( 2 ) Nitrogênio.
( 5 ) Enxofre.
Alternativa B
06. (InteraQuímica)
O estudo das ligações químicas entre átomos e entre moléculas vem ao longo
de muito tempo ajudando o homem a encontrar soluções tecnológicas para o
aperfeiçoamento da produção de materiais que usamos em nossas vidas.
Medicamentos, chips de computadores, cosméticos e até mesmo moléculas de
DNA evoluíram devido ao estudo das ligações químicas. De acordo com estudo
das ligações, tem-se que:
a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua constituição.
A fórmula estrutural do ácido acético é:
H3C C
O
OH
no ácido acético a ligação predominante é iônica.
b) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo de
solda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composição
SnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadores
modernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda é
do tipo covalente.
c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm sais
na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de sujeira.
Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que facilita a
sua remoção com água.
d) medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam sais
de CO , tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica na sua
estrutura.
e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que se
unem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma força
intermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio
(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo
temporário.
06. (InteraQuímica)
REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS
ligações químicas são uniões estabelecidas entre:
átomos para formarem moléculas
IÔNICA
COVALENTE
METÁLICA
FORÇAS
INTERMOLECULARES
CARACTERIZAM E ESTABELECEM AS PROPRIEDADES
FÍSICAS E QUÍMICAS DAS SUBSTÂNCIAS.
a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua
constituição. A fórmula estrutural do ácido acético é:
H3C C
O
OH
no ácido acético a ligação predominante é iônica.
FALSO Os elementos C, H e O são ametais
A ligação predominante entre os átomos é a covalente
b) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo de
solda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composição
SnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadores
modernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda é
do tipo covalente.
FALSO A LIGAÇÃO ENTRE METAIS É A METÁLICA
c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm
sais na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de
sujeira. Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que
facilita a sua remoção com água.
VERDADE OS SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOS
d)medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam
sais de CO32-, tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica
na sua estrutura.
FALSOOs elementos C e O são ametais ligação
predominante é covalente
e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que se
unem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma força
intermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio
(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo
temporário.FALSO H.....N ligação de hidrogênio
Alternativa C
07. (USP/PAS)
Substâncias podem ser identificadas com base em propriedades
químicas, conforme mostra a tabela abaixo.
Um aluno tem à disposição quatro frascos rotulados (A, B, C e D) e cada um
deles contém um dos seguintes sólidos brancos: açúcar, cloreto de
sódio, dióxido de silício e bicarbonato de sódio, não necessariamente nesta
ordem. Não há dois frascos com a mesma substância. Após realizar alguns
experimentos, o aluno fez as seguintes anotações:
• Após a dissolução do sólido contido no frasco A em água, obteve-se solução
que conduziu corrente elétrica.
• O sólido contido no frasco B foi solúvel em água, e não reagiu com HCl.
• A adição do sólido contido no frasco C em solução de HCl produziu reação
química.
• O sólido contido no frasco D não foi solubilizado em água.
Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontram-se, respectivamente,
a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúcar e dióxido de silício.
b) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, dióxido de silício e açúcar.
c) açúcar, cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.
d) bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, dióxido de silício e açúcar.
e) cloreto de sódio, açúcar, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.
CARACTERIZANDOS OS TIPOS DE SÓLIDOS
DE ACORDO COM O ENUNCIADO:
FRASCO A PODE SER CLORETO OU BICARBONATO DE
SÓDIO: SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA E CONDUZEM CORRENTE ELETRICA.
FRASCO B É O CLORETO DE SÓDIO OU AÇÚCAR :
SOLÚVEIS EM ÁGUA E NÃO REAGE COM HCl.
FRASCO C É O BICARBONATO DE SÓDIO: É O ÚNICO QUE
REAGE COM HCl.
FRASCO D É O DIÓXIDO DE SILÍCIO: O ÚNICO
INSOLÚVEL EM ÁGUA.
Alternativa E
Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao serem
misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.
08 - (UFG GO/2012)
09. (InteraQuímica)
Quando bebemos um refrigerante, por exemplo, sentimos a sensação de
formigamento. O ácido presente na bebida é rapidamente formado a partir de
CO2 dissolvido na presença da enzima anidrase carbônica presente na boca.
Em relação ao anunciado marque a alternativa correta.
a) A sensação de formigamento se deve a presença de OH– (íon hidroxila).
b) O CO2 é um óxido ácido que reage com água produzindo ácido carbônico que
se ioniza produzindo íons H+ e HCO31- .
c) A sensação de formigamento é devido à bebida ser carbonatada onde haverá
produção de HCO31- e OH–.
d) O CO2 é monóxido de carbono em que observamos o seu desprendimento na
forma de folhas quando abrimos um refrigerante.
e) A anidrase é uma enzima que diminui o processo de produção ácida.
FALSO PRESENÇA DE ÁCIDO H+
VERDADE CO2 + H2O H2CO3 ⇄ H+ + HCO31-
FALSO
CO2 : DIÓXIDO DE CARBONOFALSO
FALSO ANIDRASE É UM CATALISADOR
Alternativa B
10. (FGV 2011)
A Lei do Clima, uma lei ambiental municipal de São Paulo
recentemente aprovada, previa, entre outras ações, que, a
cada ano, 10% da frota de ônibus passasse a utilizar
biocombustíveis (etanol ou biodiesel) em substituição aos
movidos a combustíveis fósseis. No entanto, os novos
ônibus adquiridos pela Prefeitura, desde então, continuam
sendo movidos a diesel, (Folha de S.
Paulo, 16/06/2010, p.C1), o que afeta o meio ambiente e a
sociedade de diferentes formas.
Assinale a alternativa que não descreve uma consequência
da queima de combustíveis fósseis.
A) Chuva ácida B) Efeito estufa
C) Poluição atmosférica D) Doenças respiratórias
E) Inversão térmica
Os combustíveis fósseis:
Carvão mineral
Os derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleo
combustível, o GLP - ou gás de cozinha).
Gás natural.
NOTA: Grande problema SEREM FINITOS (EMBORA MUITO
ABUNDANTES).
Consequências ambientais do processo de industrialização:
Aumento da contaminação do ar por gases e material
particulado(DOENÇAS RESPIRATÓRIAS);
Chuva ácida: ÓXIDOS DE ENXOFRE E DE NITROGÊNIO;
A mudança global do clima (EFEITO ESTUFA).
Alternativa E
11- (UNESP SP/2012)
A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou
estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade
elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de
comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2.
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a
massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro
igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado de átomos de
prata nesse fio será
a) 1,2 x 1022. b)1,2 x 1023. c)1,2 x 1020.
d) 1,2 x 1017. e) 6,0 x 1023.
METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e
conduzem eletricidade no estado sólido (possuem elétrons livres).
MAg = 108 g/mol
1mol ---- 108g ---- 6x1023 átomos
21g ---- X
X = 1,2 x 1023
Alternativa B
12. (UFPE 2008)O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes
informações nutricionais:
(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base em
uma dieta de 2.000 cal diária.
Com base nesta tabela, avalie as afirmativas abaixo.
(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.
(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.
(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem este
alimento.
(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com este
produto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.
(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao de
carboidratos.
(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.
VERDADEIRO
(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.
(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base em
uma dieta de 2.000 cal diária.
1g proteína ----------- 2%
X ---------- 100%
X = 50 g
VERDADEIRO
(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem este
alimento.
150 g ---------- 100%
8,5 g --------- X
X = 5,67%
FALSO
(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com este
produto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.
150 g ------ 2%
X ----- 100%
X = 7500 g
X = 7,5 kg
VERDADEIRO
(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao de
carboidratos.
% Proteínas
150 g ------ 100%
1 g ------ X
X = 0,67%
% Carboidratos
150 g ------ 100%
6 g ------ X
X = 4%
FALSO
VVFVF
13. (UERJ 2011)
Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz
um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.
Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições:
- temperatura: 77 oC - pressão: 20 atm
Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja
completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de
polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.
POLÍMEROS
13. (UERJ 2011)
Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz
um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.
Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições:
- temperatura: 77 oC - pressão: 20 atm
Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja
completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de
polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.
Massa molar do monômero (C3H6): 42 g.mol−1
Temperatura: 77 ºC + 273 = 350 K
1 mol de propeno ------- 42 g
2 000 mol de propeno ----- X
X = 84 000 g
84000 g C3H8
14 - (MACK SP/2012)
As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por
exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas
termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de
combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de
dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera.
Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para
consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol
de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,
a) 2 : 4 : 6. b) 1 : 8 : 16. c)3 : 13 : 25.
d) 1 : 2 : 4. e) 4 : 13 : 25.
Combustível + O2
orgânico
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para
consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol
de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,
O volume é proporcional ao número de mol (coeficientes)
1CH3OH + 3/2 O2 CO2 + 2H2O
1C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O
1C8H18 + 25/2 O2 8CO2 + 9H2O
Proporção de O2: 3/2 : 13/2 : 25/2
multiplicando por 2 temos 3 : 13 : 25
Alternativa C
15. (UFPR)
Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) num
comprimido isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi
dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 15mL de
solução aquosa de NaOH, de concentração 0,20mol⋅L–1, para reação completa.
Ocorreu a seguinte transformação química:
C9H8O4(aq) + NaOH(aq) C9H7O4Na(aq) + H2O
Sabendo que a massa molar do ácido acetilsalicílico (AAS) é 180g⋅mol–1, calcule
a porcentagem (%) em massa de AAS no comprimido. Assinale no cartão-
resposta o resultado numérico encontrado.
Cálculo da quantidade de NaOH:
1L 1000mL -------- 0,2mol
15mL -------- x
x = 0,003mol NaOH
De acordo com a equação:
1mol C9H8O4 ----- 1mol NaOH
y ----- 0,003mol
11
1mol ---------- 180 g
0.003 mol ---------- X
X = 0,54g AAS
1 g ---- 100%
0,54 g ---- Z
Z = 54%
54%
16 - (UFRN/2012)
Sorvete em cinco minutos.
Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de
morango recomenda o seguinte procedimento:
Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5
litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6
colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira o
saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de
plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro
do outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje
o sorvete no recipiente de sua preferência.
O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura
(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela
propriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação.
Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl
é:
NaCl Na+ + Cl– q = 2
a) cloreto de potássio (KCl). K+ + Cl– q = 2
b) cloreto de cálcio (CaCl2). Ca+ + 2Cl– q = 3
c) glicose (C6H12O6). q = 1
d) glicerina (C3H8O3). q = 1
Mesmo efeito mesmo número de partículas
Alternativa A
17 - (UFBA/2012)
Há centenas de milhares de anos, nas noites frias de
inverno, a escuridão era um grande inimigo. Sem a lua
cheia, a negritude da noite, além de assustadora, era
perigosa. Havia muitos predadores com sentidos
aguçados, e que poderiam atacar facilmente os hominídeos
primitivos enquanto dormiam. O frio intenso era outro inimigo.
Até que, um dia, talvez ao observar uma árvore atingida por
um raio, os hominídeos descobriram algo que modificaria
completamente o rumo da evolução: o fogo, que surge do
processo de rápida combustão de um material liberando
luz, calor e produtos da reação. Ao dominar o fogo, o homem
primitivo pode se aquecer, proteger-se dos predadores
e, ainda, cozinhar os alimentos.
(OLIVEIRA, 2011).
Considerando-se as condições de vida do homem primitivo
e a compreensão do processo que produz o fogo, descrito
no texto, pode-se afirmar:
01. As reações químicas que geram fogo apresentam
variação de entalpia menor que zero.
VERDADE - AS REAÇÕES QUANTO AO CALOR
ENVOLVIDO PODEM SER:
ENDOTÉRMICAS ΔH > 0 ABSORVEM CALOR
EXOTÉRMICAS ΔH< 0 LIBERAM CALOR (
COMBUSTÃO)
02. O fogo, cuja descoberta foi decisiva para a
sobrevivência do homem primitivo, é um emissor de ondas
eletromagnéticas, predominantemente, nas faixas do
infravermelho e do visível.
17 - (UFBA/2012)
VERDADE – o movimento das moléculas significa
deslocamento de carga, ocorre a emissão de energia
eletromagnéticas (partículas de fótons). Os fótons
movem-se à velocidade da luz e comportam - se
conforme os princípios ópticos conhecidos.
04. A natureza dos produtos formados numa reação de
combustão independem da relação molar entre o
combustível e o oxigênio.
FALSO – OS PRODUTOS DA REAÇÃO OBEDECEM
UMA RELAÇÃO ESTEQUIMETRICA MOLAR E DE
COSERVAÇÃO DE ÁTOMOS.
08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos
hominídeos, proporcionando menor esforço biomecânico dos dentes
molares, evento marcante na evolução humana.
VERDADE - Nossos ancestrais hominídeos começaram a trocar sua
aparência rústica o que desencadeou o desenvolvimento de um
cérebro grande e ávido por calorias o que para facilitar a mastigação
passaram a usar o cozimento dos alimentos.
16. O extintor de incêndio à base de dióxido de carbono combate o fogo o
fogo, porque esse gás é uma substancia comburente.
FALSO – No extintor de incêndio o CO2:
Agente extintor : visa a exclusão do oxigênio.
Não condutor de eletricidade
Na combustão o comburente é o oxigênio.
Verdadeiros: 01 – 02 – 08
18. (InteraQuímica)
Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é
gerada nas usinas termelétricas, que consomem enormes
quantidades de combustível para transformar a água líquida
em vapor de água. Esse vapor passa por uma
turbina, gerando eletricidade.
As equações termoquímicas abaixo representam a
combustão do carvão (C), gás natural (CH4) e gasolina
(C8H18):
I) C(s) + O2(g) CO2(g) + 393kJ
II) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 888kJ
III) C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(l) + 5440kJ
Em relação aos três processos, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01) As equações I, II e III representam processos
exotérmicos.
VERDADE - AS REAÇÕES SÃO DE COMBUSTÃO: ΔH
< 0 EXOTÉRMICAS LIBERAM CALOR.
02) As equações I, II e III representam processos
endotérmicos.
FALSO.
04) O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.
VERDADE – 1 mol de CH4 1mol de CO2 e libera maior quantidade de
calor que o C(S)
08) Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2
lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gás
natural.
FALSO – SE OS COMBUSTÍVEIS LIBERAREM 1 kJ DE
ENERGIA, TEREMOS:
C = 1 mol de CO2/ 393;
CH4 = 1 mol de CO2/888
C8H18 = 8mols de CO2/5440 = 1 mol de CO2/680
Ordem crescete: CH4<C8H18<C
16) O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2
produzido.
VERDADE
Verdadeiros: 01 – 04 - 08
19 - (UDESC SC/2012)
O biodiesel é um combustível biodegradável derivado de
fontes renováveis e pode ser produzido a partir de gorduras
animais ou de óleos vegetais. Sabe-se que as gorduras e os
óleos são ésteres do glicerol, chamados de glicerídeos. A
reação geral de transesterificação para a obtenção do
biodiesel a partir de um triglicerídeo é apresentada abaixo.
H2C O C R
O
HC
H2C
O C R
O
O C R
O
+ H3C OH
Triglicerídeo
Catalisador
H2C O C R
O
HC
H2C
O C R
O
O C R
O
+ H3C OH
Triglicerídeo
Catalisador
SP2
ÉSTER
SP3
metanol
Com relação aos seus reagentes e produtos, é correto
afirmar que:
a) o biodiesel, formado a partir da reação de
transesterificação acima, apresenta a função éter em
sua estrutura.
FALSO - ÉSTER.
b) a hibridização dos carbonos do glicerol e dos carbonos
das carbonilas do triglicerídeo são sp3 e
sp2, respectivamente.
VERDADE
c) o etanol, que é utilizado como reagente na reação
acima, também é conhecido como álcool etílico.
FALSO CH3 – OH É O METANOL.
Alternativa B
d) a nomenclatura oficial para a molécula de glicerol é
1,2,3-trimetoxipropano.
FALSO - PROPANO-1,2,3-TRIOL
e) balanceando corretamente a reação acima, verificar-se-á
que uma molécula de triglicerídeo formará uma molécula
de biodiesel
FALSO – A REAÇÃO BALANCEADA SERÁ:
1 TRIGLICERIDEO + 3 METANOL 1 GLICEROL + 3
BIODIESEL
20 - (UDESC SC/2012)
A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.
Macroscopicamente, os resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem
de sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na atmosfera ou até
mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a
indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um
ramo da cinética química.
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da energia cinética mínima
necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem.
VERDADE
II. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais
rapidamente serão determinantes para a velocidade da reação global.
FALSO – EM REAÇÕES NÃO ELEMENTARES A ETAPA DETERMINATE É A
LENTA
III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de
reação, provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente
aumentada para a reação, o que diminui assim a velocidade da reação.
FALSO - O CATALISADOR PROMOVE O NOVO MECANISMO COM MENOR
ENERGIA DE ATIVAÇÃÇÃO(MAIOR VELOCIDADE).
IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapas
chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é
definida pelo número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente
envolvidas em uma reação elementar.
VERDADE.
V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da
constante de equilíbrio da reação. A relação entre as constantes de equilíbrio da
reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante de
velocidade.
FALSO – A CONSTATE DE EQUILÍBRIO É OBTIDA PELA RELAÇÃO ENTRE
AS CONSTANTES DE VELOCIDADE DAS REAÇÕES DIRETA E INVERSA.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
20 - (UDESC SC/2012)
Alternativa E
21 - (UPE PE/2012)
O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco
solúvel em água, cujo principal componente é a
hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Durante a formação do
dente, dentro do osso, ocorre somente o processo de
mineralização, para que essa substância seja produzida.
Quando o dente é exposto ao meio bucal, a
desmineralização passa a ocorrer, ou seja, uma quantidade
muito pequena de hidroxiapatita passa a se dissolver. Esse
processo de mineralização/desmineralização é descrito pela
equação mostrada a seguir:
Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) 5 Ca2+(aq) + 3 PO4
3-(aq) + OH-
(aq)
O pH normal da boca é em torno de 6,8; a desmineralização
torna-se predominante a um pH abaixo de 5,5.
Em relação ao processo de
mineralização/desmineralização, são feitas as afirmativas a
seguir:
I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandes
variações de pH.
Ca5(PO4)3OH(s)
Falso. Óxido ExOy
II. Dois dos fatores que determinam a estabilidade da apatita na presença
da saliva são as concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução.
Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) 5 Ca2+(aq) + 3 PO4
3-(aq) + OH-
(aq)
Le Chatelier
III. A velocidade da desmineralização pode ser maior que a da
mineralização, quando a concentração de ácidos se torna muito elevada
sobre a superfície do esmalte.
Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) 5 Ca2+(aq) + 3 PO4
3-(aq) + OH-
(aq)
21 - (UPE PE/2012)
Alternativa E
22 - (UERJ/2012)
Um dos equipamentos de segurança de uma cápsula
espacial tripulada efetua a remoção do gás carbônico desse
ambiente.
Admita que, após um acidente, esse equipamento tenha
deixado de funcionar.
Observe as curvas do gráfico abaixo:
A curva que representa a tendência
do que deve ter ocorrido, após o
acidente, com o pH sanguíneo dos
tripulantes está identificada por:
a) W b) X c) Y d) Z
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
ÁCIDOS : ametais
BÁSICOS: metais muito eletropositivos
NEUTROS: CO, NO e N2O
ANFÓTEROS: elementos de transição
DUPLOS: FeO + F2O3 Fe3O4
PERÓXIDOS: O – 1 e SUPERÓXIDOS: O – ½
Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará uma
diminuição no pHSANGUE
CO2(l) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + (HCO3)
–
Alternativa D
23 - (UEL PR/2012)
Texto I
No Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanas
subsequentes ao nascimento de seu bebê. Garotos pequenos pegam água
também, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida à risca – por
homens e mulheres. ―Se garotos mais velhos carregam água, as pessoas
começam a fofocar que a mãe deles é preguiçosa‖, diz Aylito. A reputação de uma
mulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. ―Se eu ficar sentada em
casa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima e
para baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia que
trabalha duro‖. Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissão
ao marido dela, Guyo Jalto, para checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoça
onde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles e
cheira, balançando a cabeça em aprovação – a família está usando
WaterGuard, um aditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica
um galão de água. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da
mais recente epidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família possui
uma latrina e fala aos moradores sobre as vantagens de ferver a água de
beber, lavar as mãos e banhar-se duas vezes por semana.
(Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic.
ed.121, 2010. Disponível em: <http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/
edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)
Texto II
A família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em uma
solução aquosa de hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaClO é um forte oxidante
que se dissocia em água, conforme as equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir.
NaClO(s) Na+(aq) + ClO–
(aq) [Eq.1]
ClO–(aq) + H2O HClO(aq) + OH – [Eq.2]
Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L de
cloro residual (HClO(aq) e ClO – ) na água.
Com base nas informações do texto II, considere as afirmativas a seguir.
I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45
L de água tratada é de aproximadamente 5,2 mL.
1L ---- 2 mg
45L ---- X
X = 90 mg
X = 0,090 g ClO-
NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq) [EQ. 1]
74,5 g ------------------ 51,5 g
m ------------------ 0,090 g
m = 0,130 g
0,130 g ------ 2,5%
m ----- 100%
m = 52 g
V = 5,2 mL
VERDADEIRO
dsolução = 1 g/mL
II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de
1 L de WG é de, aproximadamente, 0,034 mol.
dsolução = 1 g/mL (2,5%m/V)
100 mL ----- 25 g
(1L) 1000 mL ----- X
X = 250 g NaClO
MNaClO = 74,5 g/mol
1 mol ------- 74,5 g
X ------- 250 g
X = 0,34 mol
INCORRETA
III. Ao adicionar o volume de uma tampinha de
WG ao galão de 45 L, Aylito faz uma diluição, e a
quantidade de matéria de ClO–(aq) no galão será
menor que na tampinha.
FALSO. Diluição acrescenta solvente, soluto
permanece constante.
IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reação
no sentido da formação do HClO(aq) é igual à velocidade de
sua dissociação em ClO–(aq) .
ClO–(aq) + H2O HClO(aq) + OH – [Eq.2]
No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual a
velocidade da reação inversa.
VERDADEIRO
Alternativa B
PRODUTO DE SOLUBILIDADE
É o produto das concentrações (mol/L) dos íons de uma
solução saturada elevados ao seu coeficiente.
Exemplo: A2B3(s) 2A3+(aq) + 3B – 2
(aq)
KPS = [A3+]2· [B–2]3
Solução saturada
[A3+]2· [B–2]3 < KPS
Solução insaturada
[A3+]2· [B–2]3 > KPS
Solução saturada com precipitado
24. (InteraQuímica)
Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos
minerais. A precipitação deste sal no organismo ocorre
sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no
plasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneo
contém, entre outros solutos, as seguintes concentrações de
cátions solúveis: [Mg+2] = 8,6 × 10–4mol ⋅ L–1 e [Ca+2] = 2,5 ×
10–3mol ⋅ L–1. Ao atingir a concentração de 10–4 mol L–1 do
ânion oxalato, ocorrerá.
(Considere que não haja variação de volume com a adição
de oxalato de sódio sólido).
Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 × 10–5 (a 25ºC).
KPS (CaC2O4) = 2,6 × 10–9 (a 25ºC).
Oxalato de magnésio
MgC2O4 Mg2+ + C2O4–2
Kps = [Mg2+] ⋅ [C2O4–2]
8,6 ⋅ 10–5 = 8,6 ⋅ 10–4 ⋅[C2O4
2–]
[C2O42–] = 10–1mol/L > 10–4
mol L–1.
Não precipita
Oxalato de cálcio
CaC2O4 Ca2+ + C2O4–2
Kps = [Ca2+] [C2O42– ]
2,6 ⋅ 10–9 = 2,5 ⋅ 10–3
[C2O42-] .
[C2O42–] 10–6mol/L < 10–4
mol L–1. Precipita
Alternativa A
O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é um
aparelho utilizado pela polícia para identificar condutores
automotivos suspeitos de estarem alcoolizados. O princípio
de funcionamento de um dos vários tipos de etilômetro é o
eletroquímico onde o etanol (presente no ―bafo‖ expirado) é
oxidado em meio ácido catalisado por platina. Os elétrons
liberados na reação de oxidação gera uma corrente elétrica
que é proporcional a quantidade de álcool presente no
―bafo‖. Depois esses elétrons reduzem o gás oxigênio em
meio ácido produzindo água.
25 - (ACAFE SC/2012)
CH3CH2OH(g) CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e–
Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo
1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l)
Recebe e– - Redução - Oxidante - Cátodo
CH3CH2OH(g) + 1/2O2(g) CH3CHO(g) + H2O(l) (reação global)
Etanol Etanal
Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com
os conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I. No cátodo o etanol é oxidado a etanal.
Falso. Cátodo ocorre redução
II. No ânodo ocorre uma reação de redução.
Falso. Ânodo ocorre oxidação
III. O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o
cátodo.
Falso. O sentido da corrente elétrica (convencional) é
contrário ao fluxo de elétrons;
IV. Na reação global corresponde a uma reação de
combustão incompleta do etanol.
Verdadeiro. Álcool Aldeído Ácido carboxílico.
Alternativa D
26 - (FEPECS DF/2012)
Recentemente, um shopping-center em São
Paulo, construído em 1984 sobre um antigo lixão, entrou
para a lista de áreas críticas por causa do risco de explosão.
Segundo técnicos da companhia de gás, a presença do gás
metano foi constatada em alguns pontos do shopping. Eles
afirmaram que não havia risco de explosão de grandes
proporções, mas que alguma explosão poderia acontecer em
pequenas áreas onde o gás metano fica confinado, como em
depósitos de lojas por exemplo. O gás metano é:
a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;
M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarboneto
b) um derivado halogenado altamente inflamável;
Falso.
c) um gás produzido na combustão de matéria orgânica;
Falso. Fermentação 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n
CO2
d) uma substância que apresenta na sua fórmula os
elementos C, H e O.
Falso. Não possui Oxigênio
e) um composto da mesma função química que o gás
carbônico.
Falso. CO2 Óxido
Alternativa A
Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilões
do dia a dia do brasileiro. Cada vez mais são consumidos e
descartados, mesmo com uma única vez de uso, sendo
jogados em lixões, nos campos, nos rios, manguezais e no
mar, causando prejuízos ao ambiente. Entretanto, o material
utilizado na fabricação de sacolas biodegradáveis se
decompõe em um período de 40 a 120 dias pela ação de
micro-organismos.
Tendo em vista essas considerações a respeito dos materiais
utilizado na fabricação de sacolas, é correto afirmar:
a) O polietileno ―verde‖ é o material mais adequado para a
fabricação de sacolas plásticas porque é totalmente
biodegradável.
Falso. Não existe polímero totalmente biodegradável
27 - (UEFS BA/2011)
b) O PVC é o material mais indicado para a confecção de
sacolas e de sacos plásticos porque é bastante resistente.
Falso. Policloreto de vinila é rígido, utilizado em
tubos e conexões
c) A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno
―verde‖ e de origem petroquímica produz metano e outros
gases.
Verdadeiro. 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2
d) As sacolas feitas de fibras de algodão e de papel, ao
serem descartadas nos lixões, levam mais de cem anos
para degradarem.
Falso. Menos de cem anos
e) As fibras de náilon e de politereftalato de etileno(PET)
utilizadas na fabricação de sacos e de sacolas plásticas
são biodegradáveis quando em contato com o solo.
Falso. Náilon e PET não são biodegradáveis
Alternativa C
Xampus e condicionadores utilizam as propriedades
químicas de surfatantes para aumentar a molhabilidade do
cabelo. Um xampu típico utiliza um surfatante aniônico, como
o lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover a
sujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Um
condicionador, por sua vez, utiliza um surfatante
catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é
depositado no cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os
fios limpos dos cabelos, facilitando o pentear.
28. (UNICAMP 2011)
28. (UNICAMP 2011)
a) Considerando a estrutura do xampu típico
apresentado, explique como ele funciona, do ponto de vista
das interações intermoleculares, na remoção dos materiais
oleosos.
Na aplicação do xampu, a parte apolar de suas moléculas
interage com os materiais oleosos. Durante o enxague, a
água se liga a parte polar do surfactante, arrastando toda
estrutura (xampu e materiais oleosos).
b) Considerando-se as informações dadas e levando-se
em conta a estrutura química desses dois surfatantes, a
simples mistura dessas duas substâncias levaria a um
―produto final ineficiente, que não limparia nem
condicionaria‖. Justifique essa afirmação.
Com a mistura dos dois surfactantes, surgem fortes
interações iônicas
dificultando a interação da parte polar dos surfactantes
com a água, levando à formação de uma estrutura pouco
solúvel em água.
28. (UNICAMP 2011)