mega aulão auditório grande

01 - (FUVEST SP/2012)

Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o

Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:

– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A

atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:

– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com

outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam

aos carocinhos de outro.

Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza.

Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em

Química, devem-se substituir as expressões ―misturinhas‖, ―coisa‖ e

―carocinhos‖, respectivamente, por:

a) compostos, elemento, átomos.

b) misturas, substância, moléculas.

c) substâncias compostas, molécula, íons.

d) misturas, substância, átomos.

e) compostos, íon, moléculas.

Matéria

Homogênea

Substâncias Puras ou espécies químicas

Simples

Composta

Misturas Homogêneasou Soluções

Heterogênea (sistema heterogêneo)

Sentidos

Reatividade

Densidade, ponto de fusão e

ebulição, solubilidade, condutividade elétrica e

térmica.

matéria que apresenta propriedades específicas definidas:

Curvas de aquecimento:

Substância Pura Mistura

Mistura Eutética Mistura Azeotrópica

– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A

atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:

– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com

outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam

aos carocinhos de outro.

“Misturinhas” =

“Coisa” =

“Carocinhos” =

Hidrocarbonetos: São substâncias compostas

formadas por átomos dos elementos Carbono e

Hidrogênio

Substâncias Compostas

Elemento

Átomos

Alternativa A

02 - (UPE PE/2012)

O azeite de oliva é o produto obtido somente dos frutos da oliveira (Olea

europaea L.), excluídos os óleos obtidos por meio de solventes e ou qualquer

mistura de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto obtido do fruto da

oliveira (Olea europaea L.) somente por processos mecânicos ou outros meios

físicos, em condições térmicas que não produzam alteração do azeite, e que não

tenha sido submetido a outros tratamentos além da lavagem com

água, decantação, centrifugação e filtração.Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de

Vigilância Sanitária (ANVISA) - RDC Nº. 270, de 22 de setembro de 2005.

Está de acordo com esses critérios da RDC Nº. 270 da ANVISA a seguinte

garantia dada por uma empresa que processa e comercializa uma marca de

―azeite de oliva virgem‖ em uma rede de supermercados:

a) isenção de substâncias apolares, retiradas pelo emprego de um líquido

apolar recomendado para o processamento de produtos alimentícios.

Falso. Óleos são apolares

b) manutenção de um óleo sem muita química, por usar somente

processos mecânicos ou outros meios físicos que não produzem alteração

do azeite.

Falso. ―Óleo sem muita química‖

c) transesterificação no óleo, após a prensagem e a termobatedura, um

batimento lento e contínuo da pasta seguido por um aquecimento suave.

Falso. Transesterificação é um processo químico em que ésteres derivados

de vegetais transformam-se em biodiesel

02 - (UPE PE/2012)

d) ausência de partículas em suspensão, por causa da separação de

compostos de densidades distintas, por meio de processo de inércia, seguido

por uma etapa filtrante.

Verdadeiro. Decantação seguida de centrifugação e filtração

02 - (UPE PE/2012)

e) retirada de um grupo de substâncias polares indesejáveis para a

estabilização do produto em prateleira, realizando a destilação do óleo por

arraste, com vapor d’água.

Falso. O azeite de oliva é sensível as altas temperaturas utilizadas em

destilação com vapor d’água.

Alternativa D

03 - (UPE PE/2012)

[...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por

terminar, os escravos simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer

agora? A saída que encontraram foi guardar o melado longe da vista do feitor. No

dia seguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas

vezes e misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo.

Resultado: o ―azedo‖ do melado antigo era álcool que aos poucos foi

evaporando, no teto do engenho, se formaram umas goteiras que pingavam

constantemente [...] Quando a pinga batia nas suas costas marcadas com as

chibatadas dos feitores, ardia muito.História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA,

Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel – Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção

Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, 2010.

Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas a

seguir:

I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puro

etanol.

Falso. O aguardente é uma mistura homogênea (solução)

II. O ―melado‖ era uma solução de sacarose que se tornava muito densa ao

ser aquecida.

Falso. Suspensão (heterogênea) com alta concentração de sacarose

III. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção de

etanol no Brasil.

Verdadeiro

03 - (UPE PE/2012)

IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanol

produzido a partir do melado.

Falso. Destilação

V. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo de

cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais.

Verdadeiro

Quais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto ao

processamento de produtos da cana-de-açúcar?

a) I e V. b) II e V. c) II e IV.

d) III e IV. e) III e V.

03 - (UPE PE/2012)

Alternativa E

04 - (UFBA/2012-modificado por InteraQuímica)

O ano de 2011 — quando se comemora o centenário do Prêmio Nobel de

Química concedido à física polonesa Marie Curie — foi proclamado pela União

Internacional para a Educação, a Ciência e a Cultura (UNESCO) e pela União

Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como o Ano Internacional da

Química (AIQ). O prêmio concedido à cientista deveu-se à descoberta dos

elementos químicos polônio e rádio, sendo esse último isolado por eletrólise de

cloreto de rádio, usando-se cátodo de mercúrio e ânodo de platina-irídio. Os

pesquisadores Pierre Curie e André Dobierne participaram da experiência. O

Rádio-226, utilizado atualmente em tratamentos medicinais, é um alfa emissor

com tempo de meia-vida de 3,8 dias. (DINIZ, 2011).

Em relação a essa descoberta, às características dos elementos químicos, à

emissão de partículas por desintegração e aos efeitos da radioatividade sobre

os seres vivos:


a) os átomos de radioisótopos liberam espontaneamente elétrons da camada de

valência, formando íons positivos mais estáveis que os átomos de origem.

As emissões radioativas se originam no núcleo.

b) uma partícula alfa, com carga elétrica +2q, emitida por um átomo

radioativo, lançada perpendicularmente às linhas de indução de um campo

magnético uniforme, mantém a sua trajetória inalterada, sendo q a carga elétrica

fundamental.

Falso

c) o átomo de rádio, ao emitir uma partícula alfa, , transforma-se no íon Ra2+.

88Ra2262

4 + 86Rn222

d) a exposição do ser humano à radioatividade pode ocasionar doenças, como

a leucemia, provavelmente provocadas pela reconhecida ação mutagênica

dos radioisótopos.

Verdadeiro

e) levará 11,4 dias para desintegrar 30 g do Rádio-226 a partir de uma

amostra de 40 g.

Falso

3.8 3.8

7,6 dias

40 g 20 g 10 g

-20 g -10 g


Alternativa D

05 - (UFPR/2012)

Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados

em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua

estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de

um grupo são bastante similares.

A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da

ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a

isso, numere a coluna 2 de acordo com sua correspondência com a coluna 1.

Coluna 1

1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro

elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com

oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 1700 °C.

SILÍCIO elemento mais abundante na crosta terrestre, família 4A.

2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é

bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.

NITROGÊNIO elemento mais abundante na atmosfera; família 5A o que lhe

confere 3 ligações covalentes (N N)

3. Elemento obtido a partir da redução da hematita nas siderúgicas

brasileiras, uma das principais comodities constituíntes do PIB brasileiro.

FERRO redução da hematita: Fe2O3 2Fe + 3/2O2

COLUNA 1

4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente

combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de

rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como

moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição

ambiente, ambos são gases corrosivos.

FLÚOR - Família 7A; F2(g) ; HF(g)

5. Na forma de óxidos gasosos é o principal responsável pela chuva ácida de

regiões industrializadas.

ENXOFRE - SO2 e SO3 são óxidos ácidos(anidridos)

Coluna 2

( 3 ) Ferro.

( 1 ) Silício.

( 4 ) Flúor.

( 2 ) Nitrogênio.

( 5 ) Enxofre.

Alternativa B

06. (InteraQuímica)

O estudo das ligações químicas entre átomos e entre moléculas vem ao longo

de muito tempo ajudando o homem a encontrar soluções tecnológicas para o

aperfeiçoamento da produção de materiais que usamos em nossas vidas.

Medicamentos, chips de computadores, cosméticos e até mesmo moléculas de

DNA evoluíram devido ao estudo das ligações químicas. De acordo com estudo

das ligações, tem-se que:

a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua constituição.

A fórmula estrutural do ácido acético é:

H3C C

O

OH

no ácido acético a ligação predominante é iônica.

b) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo de

solda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composição

SnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadores

modernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda é

do tipo covalente.

c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm sais

na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de sujeira.

Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que facilita a

sua remoção com água.

d) medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam sais

de CO , tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica na sua

estrutura.

e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que se

unem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma força

intermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio

(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo

temporário.


REVISANDO LIGAÇÕES QUÍMICAS

ligações químicas são uniões estabelecidas entre:

átomos para formarem moléculas

IÔNICA

COVALENTE

METÁLICA

FORÇAS

INTERMOLECULARES

CARACTERIZAM E ESTABELECEM AS PROPRIEDADES

FÍSICAS E QUÍMICAS DAS SUBSTÂNCIAS.

a) o vinagre é uma solução que apresenta o ácido acético em sua

constituição. A fórmula estrutural do ácido acético é:

H3C C

O

OH

no ácido acético a ligação predominante é iônica.

FALSO Os elementos C, H e O são ametais

A ligação predominante entre os átomos é a covalente

b) um consórcio entre empresas do setor eletrônico desenvolveu um tipo de

solda sem Pb (chumbo). A solda desenvolvida tem a seguinte composição

SnAg3,9Cu0,6 é aplicada na soldagem da maioria das placas de computadores

modernos. A ligação que ocorre entre os átomos componentes dessa solda é

do tipo covalente.

FALSO A LIGAÇÃO ENTRE METAIS É A METÁLICA

c) alguns tipos de cosméticos usados na limpeza de pele das mulheres têm

sais na sua constituição que aumentam o ―atrito‖ arrastando as partículas de

sujeira. Os sais em geral apresentam ligação iônica entre seus átomos o que

facilita a sua remoção com água.

VERDADE OS SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOS

d)medicamentos usados no tratamento de azia e má digestão apresentam

sais de CO32-, tais como o carbonato de sódio que só apresenta ligação iônica

na sua estrutura.

FALSOOs elementos C e O são ametais ligação

predominante é covalente

e) a estrutura de dupla hélice do DNA apresenta bases nitrogenadas que se

unem formado uma estrutura em que as hélice é unida por uma força

intermolecular caracterizada pela ligação entre hidrogênio e nitrogênio

(H.....N), tal força é chamada de Dispersão de London ou força de dipolo

temporário.FALSO H.....N ligação de hidrogênio

Alternativa C

07. (USP/PAS)

Substâncias podem ser identificadas com base em propriedades

químicas, conforme mostra a tabela abaixo.

Um aluno tem à disposição quatro frascos rotulados (A, B, C e D) e cada um

deles contém um dos seguintes sólidos brancos: açúcar, cloreto de

sódio, dióxido de silício e bicarbonato de sódio, não necessariamente nesta

ordem. Não há dois frascos com a mesma substância. Após realizar alguns

experimentos, o aluno fez as seguintes anotações:

• Após a dissolução do sólido contido no frasco A em água, obteve-se solução

que conduziu corrente elétrica.

• O sólido contido no frasco B foi solúvel em água, e não reagiu com HCl.

• A adição do sólido contido no frasco C em solução de HCl produziu reação

química.

• O sólido contido no frasco D não foi solubilizado em água.

Pode-se concluir que nos frascos A, B, C e D encontram-se, respectivamente,

a) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, açúcar e dióxido de silício.

b) cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, dióxido de silício e açúcar.

c) açúcar, cloreto de sódio, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.

d) bicarbonato de sódio, cloreto de sódio, dióxido de silício e açúcar.

e) cloreto de sódio, açúcar, bicarbonato de sódio e dióxido de silício.

CARACTERIZANDOS OS TIPOS DE SÓLIDOS

DE ACORDO COM O ENUNCIADO:

FRASCO A PODE SER CLORETO OU BICARBONATO DE

SÓDIO: SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA E CONDUZEM CORRENTE ELETRICA.

FRASCO B É O CLORETO DE SÓDIO OU AÇÚCAR :

SOLÚVEIS EM ÁGUA E NÃO REAGE COM HCl.

FRASCO C É O BICARBONATO DE SÓDIO: É O ÚNICO QUE

REAGE COM HCl.

FRASCO D É O DIÓXIDO DE SILÍCIO: O ÚNICO

INSOLÚVEL EM ÁGUA.

Alternativa E

Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao serem

misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.

08 - (UFG GO/2012)


Quando bebemos um refrigerante, por exemplo, sentimos a sensação de

formigamento. O ácido presente na bebida é rapidamente formado a partir de

CO2 dissolvido na presença da enzima anidrase carbônica presente na boca.

Em relação ao anunciado marque a alternativa correta.

a) A sensação de formigamento se deve a presença de OH– (íon hidroxila).

b) O CO2 é um óxido ácido que reage com água produzindo ácido carbônico que

se ioniza produzindo íons H+ e HCO31- .

c) A sensação de formigamento é devido à bebida ser carbonatada onde haverá

produção de HCO31- e OH–.

d) O CO2 é monóxido de carbono em que observamos o seu desprendimento na

forma de folhas quando abrimos um refrigerante.

e) A anidrase é uma enzima que diminui o processo de produção ácida.

FALSO PRESENÇA DE ÁCIDO H+

VERDADE CO2 + H2O H2CO3 ⇄ H+ + HCO31-

FALSO

CO2 : DIÓXIDO DE CARBONOFALSO

FALSO ANIDRASE É UM CATALISADOR

Alternativa B

10. (FGV 2011)

A Lei do Clima, uma lei ambiental municipal de São Paulo

recentemente aprovada, previa, entre outras ações, que, a

cada ano, 10% da frota de ônibus passasse a utilizar

biocombustíveis (etanol ou biodiesel) em substituição aos

movidos a combustíveis fósseis. No entanto, os novos

ônibus adquiridos pela Prefeitura, desde então, continuam

sendo movidos a diesel, (Folha de S.

Paulo, 16/06/2010, p.C1), o que afeta o meio ambiente e a

sociedade de diferentes formas.

Assinale a alternativa que não descreve uma consequência

da queima de combustíveis fósseis.

A) Chuva ácida B) Efeito estufa

C) Poluição atmosférica D) Doenças respiratórias

E) Inversão térmica

Os combustíveis fósseis:

Carvão mineral

Os derivados do petróleo (tais como a gasolina, óleo diesel, óleo

combustível, o GLP - ou gás de cozinha).

Gás natural.

NOTA: Grande problema SEREM FINITOS (EMBORA MUITO

ABUNDANTES).

Consequências ambientais do processo de industrialização:

Aumento da contaminação do ar por gases e material

particulado(DOENÇAS RESPIRATÓRIAS);

Chuva ácida: ÓXIDOS DE ENXOFRE E DE NITROGÊNIO;

A mudança global do clima (EFEITO ESTUFA).

Alternativa E

11- (UNESP SP/2012)

A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou

estirar-se sem se romper.

A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade

elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de

comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2.

Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a

massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro

igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado de átomos de

prata nesse fio será

a) 1,2 x 1022. b)1,2 x 1023. c)1,2 x 1020.

d) 1,2 x 1017. e) 6,0 x 1023.

METAIS: são dúcteis, maleáveis, alto ponto de fusão e ebulição (exceção Hg) e

conduzem eletricidade no estado sólido (possuem elétrons livres).

MAg = 108 g/mol

1mol ---- 108g ---- 6x1023 átomos

21g ---- X

X = 1,2 x 1023

Alternativa B

12. (UFPE 2008)O rótulo de um produto alimentício contém as seguintes

informações nutricionais:

(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base em

uma dieta de 2.000 cal diária.

Com base nesta tabela, avalie as afirmativas abaixo.

(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.

(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.

(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem este

alimento.

(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com este

produto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.

(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao de

carboidratos.

(0-0) O percentual, em massa, de carboidratos neste alimento é de (6/150)x100.

VERDADEIRO

(1-1) Na dieta de 2.000 cal, são necessárias 50 g de proteínas diariamente.

(*) Valor diário (para satisfazer as necessidades de uma pessoa). Percentual com base em

uma dieta de 2.000 cal diária.

1g proteína ----------- 2%

X ---------- 100%

X = 50 g

VERDADEIRO

(2-2) A tabela contém somente 10% dos ingredientes que compõem este

alimento.

150 g ---------- 100%

8,5 g --------- X

X = 5,67%

FALSO

(3-3) Para satisfazer as necessidades diárias de sódio, somente com este

produto, uma pessoa deveria ingerir 7,5 kg deste produto.

150 g ------ 2%

X ----- 100%

X = 7500 g

X = 7,5 kg

VERDADEIRO

(4-4) Este produto contém um percentual em massa de proteína igual ao de

carboidratos.

% Proteínas

150 g ------ 100%

1 g ------ X

X = 0,67%

% Carboidratos

150 g ------ 100%

6 g ------ X

X = 4%

FALSO

VVFVF

13. (UERJ 2011)

Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz

um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.

Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições:

- temperatura: 77 oC - pressão: 20 atm

Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja

completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de

polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.

POLÍMEROS

13. (UERJ 2011)

Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz

um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6.

Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições:

- temperatura: 77 oC - pressão: 20 atm

Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja

completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de

polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.

Massa molar do monômero (C3H6): 42 g.mol−1

Temperatura: 77 ºC + 273 = 350 K

1 mol de propeno ------- 42 g

2 000 mol de propeno ----- X

X = 84 000 g

84000 g C3H8

14 - (MACK SP/2012)

As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por

exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas

termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de

combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de

dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera.

Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para

consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol

de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,

a) 2 : 4 : 6. b) 1 : 8 : 16. c)3 : 13 : 25.

d) 1 : 2 : 4. e) 4 : 13 : 25.

Combustível + O2

orgânico

REAÇÕES DE COMBUSTÃO

Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para

consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol

de butano, e um mol de octano, é, respectivamente,

O volume é proporcional ao número de mol (coeficientes)

1CH3OH + 3/2 O2 CO2 + 2H2O

1C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O

1C8H18 + 25/2 O2 8CO2 + 9H2O

Proporção de O2: 3/2 : 13/2 : 25/2

multiplicando por 2 temos 3 : 13 : 25

Alternativa C

15. (UFPR)

Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (AAS) (C9H8O4) num

comprimido isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi

dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 15mL de

solução aquosa de NaOH, de concentração 0,20mol⋅L–1, para reação completa.

Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4(aq) + NaOH(aq) C9H7O4Na(aq) + H2O

Sabendo que a massa molar do ácido acetilsalicílico (AAS) é 180g⋅mol–1, calcule

a porcentagem (%) em massa de AAS no comprimido. Assinale no cartão-

resposta o resultado numérico encontrado.

Cálculo da quantidade de NaOH:

1L 1000mL -------- 0,2mol

15mL -------- x

x = 0,003mol NaOH

De acordo com a equação:

1mol C9H8O4 ----- 1mol NaOH

y ----- 0,003mol

11

1mol ---------- 180 g

0.003 mol ---------- X

X = 0,54g AAS

1 g ---- 100%

0,54 g ---- Z

Z = 54%

54%

16 - (UFRN/2012)

Sorvete em cinco minutos.

Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de

morango recomenda o seguinte procedimento:

Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5

litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6

colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira o

saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de

plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro

do outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje

o sorvete no recipiente de sua preferência.

O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura

(-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de NaCl, é explicado pela

propriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação.

Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl

é:

NaCl Na+ + Cl– q = 2

a) cloreto de potássio (KCl). K+ + Cl– q = 2

b) cloreto de cálcio (CaCl2). Ca+ + 2Cl– q = 3

c) glicose (C6H12O6). q = 1

d) glicerina (C3H8O3). q = 1

Mesmo efeito mesmo número de partículas

Alternativa A

17 - (UFBA/2012)

Há centenas de milhares de anos, nas noites frias de

inverno, a escuridão era um grande inimigo. Sem a lua

cheia, a negritude da noite, além de assustadora, era

perigosa. Havia muitos predadores com sentidos

aguçados, e que poderiam atacar facilmente os hominídeos

primitivos enquanto dormiam. O frio intenso era outro inimigo.

Até que, um dia, talvez ao observar uma árvore atingida por

um raio, os hominídeos descobriram algo que modificaria

completamente o rumo da evolução: o fogo, que surge do

processo de rápida combustão de um material liberando

luz, calor e produtos da reação. Ao dominar o fogo, o homem

primitivo pode se aquecer, proteger-se dos predadores

e, ainda, cozinhar os alimentos.

(OLIVEIRA, 2011).

Considerando-se as condições de vida do homem primitivo

e a compreensão do processo que produz o fogo, descrito

no texto, pode-se afirmar:

01. As reações químicas que geram fogo apresentam

variação de entalpia menor que zero.

VERDADE - AS REAÇÕES QUANTO AO CALOR

ENVOLVIDO PODEM SER:

ENDOTÉRMICAS ΔH > 0 ABSORVEM CALOR

EXOTÉRMICAS ΔH< 0 LIBERAM CALOR (

COMBUSTÃO)

02. O fogo, cuja descoberta foi decisiva para a

sobrevivência do homem primitivo, é um emissor de ondas

eletromagnéticas, predominantemente, nas faixas do

infravermelho e do visível.

17 - (UFBA/2012)

VERDADE – o movimento das moléculas significa

deslocamento de carga, ocorre a emissão de energia

eletromagnéticas (partículas de fótons). Os fótons

movem-se à velocidade da luz e comportam - se

conforme os princípios ópticos conhecidos.

04. A natureza dos produtos formados numa reação de

combustão independem da relação molar entre o

combustível e o oxigênio.

FALSO – OS PRODUTOS DA REAÇÃO OBEDECEM

UMA RELAÇÃO ESTEQUIMETRICA MOLAR E DE

COSERVAÇÃO DE ÁTOMOS.

08. O cozimento dos alimentos facilitou a sua ingestão pelos

hominídeos, proporcionando menor esforço biomecânico dos dentes

molares, evento marcante na evolução humana.

VERDADE - Nossos ancestrais hominídeos começaram a trocar sua

aparência rústica o que desencadeou o desenvolvimento de um

cérebro grande e ávido por calorias o que para facilitar a mastigação

passaram a usar o cozimento dos alimentos.

16. O extintor de incêndio à base de dióxido de carbono combate o fogo o

fogo, porque esse gás é uma substancia comburente.

FALSO – No extintor de incêndio o CO2:

Agente extintor : visa a exclusão do oxigênio.

Não condutor de eletricidade

Na combustão o comburente é o oxigênio.

Verdadeiros: 01 – 02 – 08


Grande parte da eletricidade produzida em nosso planeta é

gerada nas usinas termelétricas, que consomem enormes

quantidades de combustível para transformar a água líquida

em vapor de água. Esse vapor passa por uma

turbina, gerando eletricidade.

As equações termoquímicas abaixo representam a

combustão do carvão (C), gás natural (CH4) e gasolina

(C8H18):

I) C(s) + O2(g) CO2(g) + 393kJ

II) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 888kJ

III) C8H18(l) + 25/2 O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(l) + 5440kJ

Em relação aos três processos, assinale a(s)

proposição(ões) CORRETA(S).

01) As equações I, II e III representam processos

exotérmicos.

VERDADE - AS REAÇÕES SÃO DE COMBUSTÃO: ΔH

< 0 EXOTÉRMICAS LIBERAM CALOR.

02) As equações I, II e III representam processos

endotérmicos.

FALSO.

04) O gás natural deve ser utilizado preferencialmente, pois polui menos.

VERDADE – 1 mol de CH4 1mol de CO2 e libera maior quantidade de

calor que o C(S)

08) Para produzir a mesma quantidade de energia, a quantidade de CO2

lançada na atmosfera obedece à ordem crescente: gasolina, carvão, gás

natural.

FALSO – SE OS COMBUSTÍVEIS LIBERAREM 1 kJ DE

ENERGIA, TEREMOS:

C = 1 mol de CO2/ 393;

CH4 = 1 mol de CO2/888

C8H18 = 8mols de CO2/5440 = 1 mol de CO2/680

Ordem crescete: CH4<C8H18<C

16) O gás natural libera maior quantidade de energia por mol de CO2

produzido.

VERDADE

Verdadeiros: 01 – 04 - 08

19 - (UDESC SC/2012)

O biodiesel é um combustível biodegradável derivado de

fontes renováveis e pode ser produzido a partir de gorduras

animais ou de óleos vegetais. Sabe-se que as gorduras e os

óleos são ésteres do glicerol, chamados de glicerídeos. A

reação geral de transesterificação para a obtenção do

biodiesel a partir de um triglicerídeo é apresentada abaixo.

H2C O C R

O

HC

H2C

O C R

O

O C R

O

+ H3C OH

Triglicerídeo

Catalisador

H2C O C R

O

HC

H2C

O C R

O

O C R

O

+ H3C OH

Triglicerídeo

Catalisador

SP2

ÉSTER

SP3

metanol

Com relação aos seus reagentes e produtos, é correto

afirmar que:

a) o biodiesel, formado a partir da reação de

transesterificação acima, apresenta a função éter em

sua estrutura.

FALSO - ÉSTER.

b) a hibridização dos carbonos do glicerol e dos carbonos

das carbonilas do triglicerídeo são sp3 e

sp2, respectivamente.

VERDADE

c) o etanol, que é utilizado como reagente na reação

acima, também é conhecido como álcool etílico.

FALSO CH3 – OH É O METANOL.

Alternativa B

d) a nomenclatura oficial para a molécula de glicerol é

1,2,3-trimetoxipropano.

FALSO - PROPANO-1,2,3-TRIOL

e) balanceando corretamente a reação acima, verificar-se-á

que uma molécula de triglicerídeo formará uma molécula

de biodiesel

FALSO – A REAÇÃO BALANCEADA SERÁ:

1 TRIGLICERIDEO + 3 METANOL 1 GLICEROL + 3

BIODIESEL

20 - (UDESC SC/2012)

A cinética química e a parte da química que trata das velocidades das reações.

Macroscopicamente, os resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem

de sistemas complexos, tais como processos que ocorrem na atmosfera ou até

mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a

indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um

ramo da cinética química.

Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo.

I. A energia de ativação de uma reação é uma medida da energia cinética mínima

necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem.

VERDADE

II. Em uma reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais

rapidamente serão determinantes para a velocidade da reação global.

FALSO – EM REAÇÕES NÃO ELEMENTARES A ETAPA DETERMINATE É A

LENTA

III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de

reação, provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente

aumentada para a reação, o que diminui assim a velocidade da reação.

FALSO - O CATALISADOR PROMOVE O NOVO MECANISMO COM MENOR

ENERGIA DE ATIVAÇÃÇÃO(MAIOR VELOCIDADE).

IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapas

chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é

definida pelo número de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente

envolvidas em uma reação elementar.

VERDADE.

V. A constante de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da

constante de equilíbrio da reação. A relação entre as constantes de equilíbrio da

reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante de

velocidade.

FALSO – A CONSTATE DE EQUILÍBRIO É OBTIDA PELA RELAÇÃO ENTRE

AS CONSTANTES DE VELOCIDADE DAS REAÇÕES DIRETA E INVERSA.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

20 - (UDESC SC/2012)

Alternativa E

21 - (UPE PE/2012)

O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco

solúvel em água, cujo principal componente é a

hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH. Durante a formação do

dente, dentro do osso, ocorre somente o processo de

mineralização, para que essa substância seja produzida.

Quando o dente é exposto ao meio bucal, a

desmineralização passa a ocorrer, ou seja, uma quantidade

muito pequena de hidroxiapatita passa a se dissolver. Esse

processo de mineralização/desmineralização é descrito pela

equação mostrada a seguir:

Ca5(PO4)3OH(s) + H2O(l) 5 Ca2+(aq) + 3 PO4

3-(aq) + OH-

(aq)

O pH normal da boca é em torno de 6,8; a desmineralização

torna-se predominante a um pH abaixo de 5,5.

Em relação ao processo de

mineralização/desmineralização, são feitas as afirmativas a

seguir:

I. A hidroxiapatita é um óxido básico resistente a grandes

variações de pH.

Ca5(PO4)3OH(s)

Falso. Óxido ExOy

II. Dois dos fatores que determinam a estabilidade da apatita na presença

da saliva são as concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução.


3-(aq) + OH-

(aq)

Le Chatelier

III. A velocidade da desmineralização pode ser maior que a da

mineralização, quando a concentração de ácidos se torna muito elevada

sobre a superfície do esmalte.


3-(aq) + OH-

(aq)

21 - (UPE PE/2012)

Alternativa E

22 - (UERJ/2012)

Um dos equipamentos de segurança de uma cápsula

espacial tripulada efetua a remoção do gás carbônico desse

ambiente.

Admita que, após um acidente, esse equipamento tenha

deixado de funcionar.

Observe as curvas do gráfico abaixo:

A curva que representa a tendência

do que deve ter ocorrido, após o

acidente, com o pH sanguíneo dos

tripulantes está identificada por:

a) W b) X c) Y d) Z

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

ÁCIDOS : ametais

BÁSICOS: metais muito eletropositivos

NEUTROS: CO, NO e N2O

ANFÓTEROS: elementos de transição

DUPLOS: FeO + F2O3 Fe3O4

PERÓXIDOS: O – 1 e SUPERÓXIDOS: O – ½

Como o CO2 é um óxido ácido ele ocasionará uma

diminuição no pHSANGUE

CO2(l) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + (HCO3)

–

Alternativa D

23 - (UEL PR/2012)

Texto I

No Konso [Etiópia], o homem carrega água apenas nas duas ou três semanas

subsequentes ao nascimento de seu bebê. Garotos pequenos pegam água

também, mas apenas até os 7 ou 8 anos. Essa regra é seguida à risca – por

homens e mulheres. ―Se garotos mais velhos carregam água, as pessoas

começam a fofocar que a mãe deles é preguiçosa‖, diz Aylito. A reputação de uma

mulher do Konso, diz ela, assenta-se no trabalho duro. ―Se eu ficar sentada em

casa e não fizer nada, ninguém vai gostar de mim. Mas, se eu correr para cima e

para baixo com 45 litros de água, eles dirão que sou uma mulher sábia que

trabalha duro‖. Lemeta, tímido, para na casa de Aylito Binayo e pede permissão

ao marido dela, Guyo Jalto, para checar seus galões. Jalto leva-o até a palhoça

onde eles são guardados. Lemeta abre a tampa de um deles e

cheira, balançando a cabeça em aprovação – a família está usando

WaterGuard, um aditivo à base de cloro. Uma tampinha cheia do produto purifica

um galão de água. O governo passou a distribuir WaterGuard logo no começo da

mais recente epidemia de diarreia. Lemeta também verifica se a família possui

uma latrina e fala aos moradores sobre as vantagens de ferver a água de

beber, lavar as mãos e banhar-se duas vezes por semana.

(Adaptado de: ROSENBERG, Tina. O fardo da sede. Revista National Geographic.

ed.121, 2010. Disponível em: <http://viajeaqui.abril.com.br/national-geographic/

edicao-121/busca-agua-propria-542206.shtml?page=3>. Acesso em: 3 ago. 2011.)

Texto II

A família de Aylito trata a água com o WaterGuard (WG), que consiste em uma

solução aquosa de hipoclorito de sódio (2,5% m/v). O NaClO é um forte oxidante

que se dissocia em água, conforme as equações [Eq.1] e [Eq.2] a seguir.

NaClO(s) Na+(aq) + ClO–

(aq) [Eq.1]

ClO–(aq) + H2O HClO(aq) + OH – [Eq.2]

Para uma ação desinfetante adequada, há necessidade de, no mínimo, 2 mg/L de

cloro residual (HClO(aq) e ClO – ) na água.

Com base nas informações do texto II, considere as afirmativas a seguir.

I. O volume mínimo de WG que Aylito precisa para obter 45

L de água tratada é de aproximadamente 5,2 mL.

1L ---- 2 mg

45L ---- X

X = 90 mg

X = 0,090 g ClO-

NaClO(s) Na+(aq) + ClO– (aq) [EQ. 1]

74,5 g ------------------ 51,5 g

m ------------------ 0,090 g

m = 0,130 g

0,130 g ------ 2,5%

m ----- 100%

m = 52 g

V = 5,2 mL

VERDADEIRO

dsolução = 1 g/mL

II. A quantidade de matéria de NaClO presente no frasco de

1 L de WG é de, aproximadamente, 0,034 mol.

dsolução = 1 g/mL (2,5%m/V)

100 mL ----- 25 g

(1L) 1000 mL ----- X

X = 250 g NaClO

MNaClO = 74,5 g/mol

1 mol ------- 74,5 g

X ------- 250 g

X = 0,34 mol

INCORRETA

III. Ao adicionar o volume de uma tampinha de

WG ao galão de 45 L, Aylito faz uma diluição, e a

quantidade de matéria de ClO–(aq) no galão será

menor que na tampinha.

FALSO. Diluição acrescenta solvente, soluto

permanece constante.

IV. Segundo a [Eq.2], no equilíbrio, a velocidade da reação

no sentido da formação do HClO(aq) é igual à velocidade de

sua dissociação em ClO–(aq) .

ClO–(aq) + H2O HClO(aq) + OH – [Eq.2]

No equilíbrio a velocidade da reação direta é igual a

velocidade da reação inversa.

VERDADEIRO

Alternativa B

PRODUTO DE SOLUBILIDADE

É o produto das concentrações (mol/L) dos íons de uma

solução saturada elevados ao seu coeficiente.

Exemplo: A2B3(s) 2A3+(aq) + 3B – 2

(aq)

KPS = [A3+]2· [B–2]3

Solução saturada

[A3+]2· [B–2]3 < KPS

Solução insaturada

[A3+]2· [B–2]3 > KPS

Solução saturada com precipitado


Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos

minerais. A precipitação deste sal no organismo ocorre

sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no

plasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneo

contém, entre outros solutos, as seguintes concentrações de

cátions solúveis: [Mg+2] = 8,6 × 10–4mol ⋅ L–1 e [Ca+2] = 2,5 ×

10–3mol ⋅ L–1. Ao atingir a concentração de 10–4 mol L–1 do

ânion oxalato, ocorrerá.

(Considere que não haja variação de volume com a adição

de oxalato de sódio sólido).

Dados: KPS (MgC2O4) = 8,6 × 10–5 (a 25ºC).

KPS (CaC2O4) = 2,6 × 10–9 (a 25ºC).

Oxalato de magnésio

MgC2O4 Mg2+ + C2O4–2

Kps = [Mg2+] ⋅ [C2O4–2]

8,6 ⋅ 10–5 = 8,6 ⋅ 10–4 ⋅[C2O4

2–]

[C2O42–] = 10–1mol/L > 10–4

mol L–1.

Não precipita

Oxalato de cálcio

CaC2O4 Ca2+ + C2O4–2

Kps = [Ca2+] [C2O42– ]

2,6 ⋅ 10–9 = 2,5 ⋅ 10–3

[C2O42-] .

[C2O42–] 10–6mol/L < 10–4

mol L–1. Precipita

Alternativa A

O etilômetro, também conhecido como bafômetro, é um

aparelho utilizado pela polícia para identificar condutores

automotivos suspeitos de estarem alcoolizados. O princípio

de funcionamento de um dos vários tipos de etilômetro é o

eletroquímico onde o etanol (presente no ―bafo‖ expirado) é

oxidado em meio ácido catalisado por platina. Os elétrons

liberados na reação de oxidação gera uma corrente elétrica

que é proporcional a quantidade de álcool presente no

―bafo‖. Depois esses elétrons reduzem o gás oxigênio em

meio ácido produzindo água.

25 - (ACAFE SC/2012)

CH3CH2OH(g) CH3CHO(g) + 2H+(aq) + 2e–

Perde e– - Oxidação - Redutor - Ânodo

1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l)

Recebe e– - Redução - Oxidante - Cátodo

CH3CH2OH(g) + 1/2O2(g) CH3CHO(g) + H2O(l) (reação global)

Etanol Etanal

Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com

os conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.

I. No cátodo o etanol é oxidado a etanal.

Falso. Cátodo ocorre redução

II. No ânodo ocorre uma reação de redução.

Falso. Ânodo ocorre oxidação

III. O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o

cátodo.

Falso. O sentido da corrente elétrica (convencional) é

contrário ao fluxo de elétrons;

IV. Na reação global corresponde a uma reação de

combustão incompleta do etanol.

Verdadeiro. Álcool Aldeído Ácido carboxílico.

Alternativa D

26 - (FEPECS DF/2012)

Recentemente, um shopping-center em São

Paulo, construído em 1984 sobre um antigo lixão, entrou

para a lista de áreas críticas por causa do risco de explosão.

Segundo técnicos da companhia de gás, a presença do gás

metano foi constatada em alguns pontos do shopping. Eles

afirmaram que não havia risco de explosão de grandes

proporções, mas que alguma explosão poderia acontecer em

pequenas áreas onde o gás metano fica confinado, como em

depósitos de lojas por exemplo. O gás metano é:

a) um hidrocarboneto de baixa massa molecular;

M = 12 1 + 1 4 = 16 g/mol. Menor hidrocarboneto

b) um derivado halogenado altamente inflamável;

Falso.

c) um gás produzido na combustão de matéria orgânica;

Falso. Fermentação 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n

CO2

d) uma substância que apresenta na sua fórmula os

elementos C, H e O.

Falso. Não possui Oxigênio

e) um composto da mesma função química que o gás

carbônico.

Falso. CO2 Óxido

Alternativa A

Sacos e sacolas plásticos se tornaram um dos maiores vilões

do dia a dia do brasileiro. Cada vez mais são consumidos e

descartados, mesmo com uma única vez de uso, sendo

jogados em lixões, nos campos, nos rios, manguezais e no

mar, causando prejuízos ao ambiente. Entretanto, o material

utilizado na fabricação de sacolas biodegradáveis se

decompõe em um período de 40 a 120 dias pela ação de

micro-organismos.

Tendo em vista essas considerações a respeito dos materiais

utilizado na fabricação de sacolas, é correto afirmar:

a) O polietileno ―verde‖ é o material mais adequado para a

fabricação de sacolas plásticas porque é totalmente

biodegradável.

Falso. Não existe polímero totalmente biodegradável

27 - (UEFS BA/2011)

b) O PVC é o material mais indicado para a confecção de

sacolas e de sacos plásticos porque é bastante resistente.

Falso. Policloreto de vinila é rígido, utilizado em

tubos e conexões

c) A decomposição anaeróbica de sacolas de polietileno

―verde‖ e de origem petroquímica produz metano e outros

gases.

Verdadeiro. 2(C2H4)n + 2n H2O → 3n CH4 + n CO2

d) As sacolas feitas de fibras de algodão e de papel, ao

serem descartadas nos lixões, levam mais de cem anos

para degradarem.

Falso. Menos de cem anos

e) As fibras de náilon e de politereftalato de etileno(PET)

utilizadas na fabricação de sacos e de sacolas plásticas

são biodegradáveis quando em contato com o solo.

Falso. Náilon e PET não são biodegradáveis

Alternativa C

Xampus e condicionadores utilizam as propriedades

químicas de surfatantes para aumentar a molhabilidade do

cabelo. Um xampu típico utiliza um surfatante aniônico, como

o lauril éter sulfato de sódio (A), que ajuda a remover a

sujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Um

condicionador, por sua vez, utiliza um surfatante

catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que é

depositado no cabelo e ajuda a diminuir a repulsão entre os

fios limpos dos cabelos, facilitando o pentear.

28. (UNICAMP 2011)

28. (UNICAMP 2011)

a) Considerando a estrutura do xampu típico

apresentado, explique como ele funciona, do ponto de vista

das interações intermoleculares, na remoção dos materiais

oleosos.

Na aplicação do xampu, a parte apolar de suas moléculas

interage com os materiais oleosos. Durante o enxague, a

água se liga a parte polar do surfactante, arrastando toda

estrutura (xampu e materiais oleosos).

b) Considerando-se as informações dadas e levando-se

em conta a estrutura química desses dois surfatantes, a

simples mistura dessas duas substâncias levaria a um

―produto final ineficiente, que não limparia nem

condicionaria‖. Justifique essa afirmação.

Com a mistura dos dois surfactantes, surgem fortes

interações iônicas

dificultando a interação da parte polar dos surfactantes

com a água, levando à formação de uma estrutura pouco

solúvel em água.

28. (UNICAMP 2011)

mega aulão auditório grande

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