4.-Determinar fórmulas a partir de la composición.

ESTEQUIOMETRIA I

OBJETIVOS :

1.-Conocer las unidades químicas de masa, cantidad y volumen de las sustancias.

2.-Interconvertir masa, moles y fórmulas en problemas.

3.-Determinar composiciones porcentuales en compuestos.

Ing.Isabel Ramirez Cámac

ESTEQUIOMETRIA

Deriva del griego “ stoicheion “(primer principio o elemento ) y “ metron “(medida) .

Describe las relaciones cuantitativas entre :

los elementos en los compuestos.

ESTEQUIOMETRIA DE LA COMPOSICION

las sustancias cuando sufren cambios quimicos.

ESTEQUIOMETRIA DE LAREACCION

Ing.Isabel Ramirez Cámac

PESO ATOMICO o MASA ATOMICA

Es el promedio de los pesos o masas de los isotopos de un elemento, para lo cual se usa una escala relativa en pesos tomando como base 1/12 de la masa del . C126

UNIDADES QUIMICAS DE MASA

Ejm: Peso o masa atómica del H = 1,00 uma

uma=unidad de masa atómica.

Ing.Isabel Ramirez Cámac

MOL

CANTIDAD DE SUSTANCIA, cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso fórmula de la sustancia y que

contiene el número de Avogadro (6,023 X 10 23 )de unidades.

1 mol = 6,02 x1023 partículas 1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos

1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas.

Ing.Isabel Ramirez Cámac

1 mol de Cu

6,02 x102 3

Átomos de Cu63,5 gramos de Cu

1 mol deH2

6,02 x102 3

Moléculas de H2

2 (6,02 x 1023 ) átomos de H 2 g de H2

1 mol deCO2

6,02 x102 3

Moléculas de CO2

1 (6,02 x 1023 ) átomos de C 44 g de CO2

2 (6,02 x 1023 ) átomos de O

1 mol deMgF2

6,02 x102 3

unidades formula de

MgF2

1 (6,02 x 1023 ) iones de Mg ++ 62 g de Mg F2

2 (6,02 x 1023 ) iones F-

Ing.Isabel Ramirez Cámac

CONCEPTOS FUNDAMENTALES

Peso formula

Numero de moles(n)

Volumen molar

cosPesosatomi

Pa

m

PF

mn= n=

Para átomos Para moléculas

m = masa en gramos de la sustancia

Vol de 1 mol de sustancia gaseosa a C.N es 22,4 L

Ing.Isabel Ramirez Cámac

COMPOSICION PORCENTUAL

COMPOSICION MOLECULAR EXPESADA COMO PARTES DE UN

TODO REFERIDAS A 100 UNIDADES

% = MASA DEL ELEMENTO x 100MASA MOLECULAR

Ing.Isabel Ramirez Cámac

FORMULA QUIMICA Expresa la composición de un compuesto, mediante los símbolos de los

elementos y las proporciones en las cuales están presentes

EMPIRICA o MINIMA MOLECULAR o VERDADERA

Indica el numero relativo de cada uno de los átomos presentes en la molécula.Los subíndices indican la relación de # enteros más pequeña.

Indica los # reales de cada unode los átomos que forman la molécula.Proporciona mayor información

Ing.Isabel Ramirez Cámac

Ing.Isabel Ramirez Cámac

PESO EQUIVALENTE o EQUIVALENTE GRAMO (eq-g)La definición depende del tipo de reacción a considerar, una de ellas es :Cantidad de sustancia que reacciona ,se combina o , sustituye o de cualquier forma es equivalente a una mol de átomos de hidrogeno o a una mol de iones hidrogeno.

Se considera que un equivalente de un reactante reacciona exactamente con un equivalente de otro reactante.Se determina :

Peso equivalente = Peso formula , donde mide la capacidad de combinación (valencia)de las sustanciasValores para :Acidos # H+ sustituibles Hidroxidos # OH- sustituiblesSal Carga neta del ion (+ o -)Oxidante o Reductor # de electrones transferidos.

Ing.Isabel Ramirez Cámac

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Ing.Isabel Ramirez Cámac

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