Discentes:

•Jhefferson

•Sirene

•Jhonathan

•Lucia

•Altair

Dourados

Junho de 20171

O que é cinética química?

Teoria da colisão

Tipos de reações

Exemplos de reações

Fatores que afetam a rapidez das transformações químicas

Efeito do catalisador sobre a rapidez

Catalisadores biológicos: enzimas

Experimento: a enzima catalase

Referências bibliográficas

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Área de estudo que investiga a rapidez (ouvelocidade) das reações químicas e os mecanismos pormeio das quais elas se processam.

A velocidade média de formação de um produto deuma reação é dado por:

Vm = variação da concentração do produto

Variação do tempo

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Pela teoria, para haver reação é necessário que:

as moléculas dos reagentes colidam entre si;

a colisão ocorra com geometria favorável à

formação do complexo ativado;

a energia das moléculas que colidem entre si seja

igual ou superior à energia de ativação.

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➢ Reações lentas ➢Reações rapidas

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Lentas

Rápidas

Instantâneas

▪Petróleo;

▪Produção de vinho (fermentação).

▪Explosão de uma bomba;

▪Queima de uma papel (combustão).

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➢ Superfície de contato ➢ Temperatura

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➢ Concentração

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➢ Estado físico ➢ Pressão

➢Presença de Luz

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Frasco de água oxigenada

• Algumas reações químicas ocorrem com maior

velocidade quando estão na presença de luz.

• A luz influencia na velocidade das reações

porque é uma energia em forma de onda

eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira

da energia de ativação.

Algumas substâncias atuam como catalisadores, aumentando a

rapidez das reações . Isso acontece porque o catalisador provê

caminhos (mecanismos) diferentes e mais rápidos para que a

reação ocorra, pois esses novos caminhos possuem menor energia

de ativação.

Exemplo: água oxigenada (H2O2) com o iodeto de potássio

(KI).

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2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2

http://www.manualdomundo.com.br/2012/05/pasta-de-dente-de-

elefante-experiencia-de-quimica/

Sem catalisador

Com catalisador

Um catalisador aumenta a velocidade de uma

reação, pois abaixa a energia de ativação (Ea).

14http://cineticaemquimica.blogspot.com.br/p/blog-page.html

Nos seres vivos são encontradas proteínas que atuamcomo catalisadores em reações bioquímicas essenciais àvida.

As enzimas são moléculas com grande massamolar que atuam como catalisadores biológicos, elasconseguem acelerar o metabolismo (reações doorganismo).

Exemplos de enzimas:

A pepsina.

A catalase.

15https://djalmasantos.wordpress.com/2011/09/02/testes-sobre-enzimas-34/

Cada enzima com suadeterminada reação.

As enzimas são altamente

específicas.

Sofrer a ação enzimática o

substrato, modelo chave-

fechadura.

É como se a enzima fosse achave de uma fechadura(substrato).

16http://brasilescola.uol.com.br/quimica/catalise-enzimatica.htm

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➢ Para executar o experimento, vamos precisar de:

água oxigenada (Peróxido de hidrogênio)

Batata crua Haverá a formação de espuma

Na batata existe a enzima catalase, que atuacomo catalisador na decomposição do peróxido dehidrogênio:

2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)

A espuma deve-se à liberação dos gás oxigênio.

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Temperatura

A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam asmoléculas. Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento).

Superfície de Contato

A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas.Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número decolisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação.

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❖ANTUNES, M. T. Ser protagonista: química, 2° anoensino médio. São Paulo: Edições SM, 2013.

❖ PERRUZO, F. M. CANTO, E. L. Química naabordagem do cotidiano: V. 2 Físico-química. SãoPaulo: Moderna, 2006.

❖ http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/cinetica-quimica

❖ http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_1/05-RSA-104-11.pdf

❖ http://conectadosnaquimica.blogspot.com.br/2012/11/aplicacao-pratica-da- cinetica-quimica_12.html

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