DIAGRAMA DAS DIAGONAIS

BohrSommerfeldMadelungLinus Pauling

CAMADAS ELETRÔNICAS &NÍVEIS ENERGÉTICOS

Consequências do Modelo Atômico de Bohr e contribuições de Sommerfeld

Camada Eletrônica K L M N O P Q

Nível Energético 1 2 3 4 5 6 7

N° máximo de

Elétrons

2 8 18 32 32 18 8

O QUE É O DIAGRAMA DAS DIAGONAIS:

O Diagrama de Distribuição Eletrônica ou Diagrama das Diagonais

consiste num modelo que auxilia na configuração dos elétrons dos átomos e dos

íons através de subníveis de energia. Este método é usado na Química para

determinar algumas características dos átomos.

Também conhecido como Diagrama de Linus Pauling, O Princípio de

Aufbau, do cientista alemão Erwin Madelung, ajuda a traçar algumas propriedades

dos átomos, como o número de camadas preenchidas por elétrons e o número de

camadas de elétrons que o átomo possui, por exemplo.

O QUE É O DIAGRAMA DAS DIAGONAIS:

O cientista americano vencedor de dois prêmios Nobel, Linus C. Pauling (1901 -

1994) é o responsável por desenvolver esta teoria, baseado no princípio da

construção (Aufbau em alemão), considerada uma das que melhor explica a

distribuição eletrônica ao redor dos átomos.

Como se sabe, a tabela periódica organiza os elementos químicos a partir do

número atômico em ordem crescente.

O Diagrama das diagonais, em conjunto com a tabela periódica, ajuda a fornecer

informações sobre os átomos que formam esses elementos.

O diagrama se baseia nos subníveis de energia do átomo para organizar os

elétrons. Estes são dispostos a partir do de menor para o de maior energia, quando

o átomo se encontra no seu estado fundamental.

DIAGRAMA DAS DIAGONAISA eletrosfera dos átomos é formada por 7 (sete) camadas eletrônicas, representadas pelas letras:

K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada permite um número máximo de elétrons:

Camadas

Eletrônicas

Níveis

Energéticos

N.º Máximo de

Elétrons

Subníveis de

Energia

K 1 2 e- 1s2

L 2 8 e- 2s2 2p6

M 3 18 e- 3s2 3p6 3d10

N 4 32 e- 4s2 4p6 4d10 4f14

O 5 32 e- 5s2 5p6 5d10 5f14

P 6 18 e- 6s2 6p6 6d10

Q 7 8 e- 7s2 7p6

DIAGRAMA DAS DIAGONAIS

Subnível Nº de Elétrons por Subnível

s = sharp (nítido) até 2 elétrons

p = principal (principal) até 6 elétrons

d = diffuse (difuso) até 10 elétrons

f = fundamental (fundamental) até 14 elétrons

Nota-se que a camada K apresenta apenas um subnível (s), que permite a existência de até 2

elétrons.

A camada L tem dois subnível (s e p), sendo que p comporta até 6 elétrons.

Ainda existem os subníveis d (com até 10 elétrons) e f (com 14 elétrons, no máximo).

DIAGRAMA DAS DIAGONAIS

Assim, a partir deste esquema, Pauling organizou os elétrons seguindo uma ordem

crescente de energia nos diferentes subníveis.

Usando setas diagonais, encontra-se a seguinte sequência (energética) no Diagrama

de Linus Pauling:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

DIAGRAMA DAS DIAGONAIS

DIAGRAMA DAS DIAGONAIS (CONCEITOS INICIAIS)

CAMADAS, NÍVEIS, SUBNÍVEIS & ORBITAIS

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Para realizar a distribuição eletrônica, usamos o número atômico do átomo, que é identificado pelo seu número atômico (Z). Para isso usamos também o diagrama das diagonais.

Exemplo:

3Li = 1s2 2s1

10Ne = 1s2 2s2 2p6

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2

Nível Energético ou

Camada Eletrônica

Subnível Energético

N° Máximo de

Eletrons

CAMADA DE VALÊNCIA

A camada de valência é a última camada ocupada por elétrons. Ela pode ser identificada pelo maior nível energético presente na distribuição eletrônica de um átomo

Exemplo:

3Li = 1s2 2s1

10Ne = 1s2 2s2 2p6

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Camada de Valência

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

O subnível mais energético é identificado pelo último subnível escrito numa distribuição eletrônica de um átomo

Exemplo:

3Li = 1s2 2s1

10Ne = 1s2 2s2 2p6

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Subnível mais energético

CAMADA DE VALÊNCIA X SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

Nem sempre há uma coincidência entre a camada de valência e o subnível mais energético. Usando a identificação para cada um deles, temos o que é mostrado abaixo:

Exemplo:

3Li = 1s2 2s1

10Ne = 1s2 2s2 2p6

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Camada de Valência

Subnível mais energético

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Distribuição Eletrônica por níveis e subníveis

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Distribuição eletrônica por camadas

K = 2; L= 8; M= 14; N = 2

ORDEM ENERGÉTICA E ORDEM GEOMÉTRICA Exemplos:

Distribuição Eletrônica por níveis e subníveis 26Fe =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Distribuição eletrônica por camadas 26Fe - K = 2; L= 8; M= 14; N = 2.

26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Ordem Energética

26Fe = 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2 Ordem Geométrica

K L M N

Camadas Eletrônicas