DEFINIO E FORMULAO DOS XIDOS

De acordo com tal definio, os xidos so formulados da seguinte forma:

Onde: E representa o elemento ligado ao oxignio que pode ser um metal ou um ametal; O representa o elemento oxignio com carga 2; X indica o nmero de tomos do elemento ligado ao oxignio; Y indica o nmero de tomos de oxignio da frmula do xido.

NOMENCLATURA 1) Para xidos do tipo: EXOY, onde o elemento E um ametal. Prefixo que indica a xido de quantidade de oxignio (Y) Mono, di, tri, tetra, penta, etc. Exemplos: CO monxido de carbono CO2 dixido de carbono NO2 dixido de nitrognio N2O monxido de dinitrognio N2O3 trixido de dinitrognio Prefixo que indica a quantidade do outro elemento (X) Di, tri, tetra Nome do elemento

2) Para xidos do tipo: EXOY, onde o elemento E um metal com a carga fixa.

Metais com carga fixa:

Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 Alumnio = +3Exemplo: Na2O xido de sdio CaO xido de clcio Al2O3 xido de alumnio K2O xido de potssio MgO xido de magnsio

Para montar a frmula do xido a partir do nome, s lembrar a carga do metal, a carga do oxignio -2 e fazer com que a soma das cargas se anule. Exemplos: xido de ltio Li1+O2- invertendo as cargas: Li2O xido de brio Ba2+O2-, como a soma das cargas nula, ento temos: BaO xido de alumnio Al3+O2-, invertendo as cargas: Al2O3 xido de zinco Zn2+O2-, como a soma das cargas nula, ento temos: ZnO xido de prata Ag1+O2-, invertendo as cargas: Ag2O

3) Para xidos do tipo: EXOY, onde o elemento E um metal com a carga varivel.

ou ainda:

Metais com carga varivel:

Ouro (Au1+ e Au3+) Cobre (Cu1+ e Cu2+) Ferro (Fe2+ e Fe3+) Chumbo (Pb2+ e Pb4+)Exemplos: Au2O3 xido de ouro-III ou arico Cu2O xido de cobre-I ou cuproso Fe2O3 xido de ferro-III ou frrico PbO2 xido de chumbo-IV ou plmbico

CLASSIFICAO DOS XIDOS

XIDOS CIDOS OU ANIDRIDOS So xidos moleculares que reagem com a gua, produzindo um cido, ou reagem com uma base, produzindo sal e gua. Os xidos cidos, como so obtidos a partir dos cidos, pela retirada de gua, so denominados de anidridos de cidos. Exemplos: H2SO4 - H2O = SO3 (anidrido sulfrico) H2SO3 - H2O = SO2 (anidrido sulfuroso) H2CO3 - H2O = CO2 (anidrido carbnico)

HNO3 + HNO3 = H2N2O6 - H2O = N2O5 (anidrido ntrico) HNO2 + HNO2 = H2N2O4 - H2O = N2O3 (anidrido nitroso) H3PO4 + H3PO4 = H6P2O8 - 3 H2O = P2O5 (anidrido fosfrico) REAES

Exemplo: CO2 + H2O CO2 + NaOH 1) Equacionar a reao do xido com gua: CO2 + H2O H2CO3 2) Equacionar a reao do cido produzido na reao anterior com a base: H2CO3 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O Somando as duas equaes ficamos com: CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O

XIDOS BSICOS So xidos inicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com gua, produzindo uma base, ou reagem com um cido, produzindo sal e gua.

Exemplo:

CaO + H2O CaO + H3PO4 1) Equacionar a reao do xido com gua: 3 CaO + 3 H2O 3 Ca(OH)2 2) Equacionar a reao da base produzida na reao anterior com o cido: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 H2O Somando as duas equaes ficamos com: 3 CaO + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3 H2O

XIDOS ANFTEROS So xidos que podem se comportar ora como xido bsico, ora como xido cido. Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO e PbO2. ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

XIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES So xidos que no reagem com gua, base ou cido. So basicamente trs xidos: CO, NO, N2O.

XIDOS DUPLOS OU MISTOS xidos que se comportam como se fossem formados por dois outros xidos, do mesmo elemento qumico.

Exemplos: Fe3O4 FeO . Fe2O3 Pb3O4 2PbO . PbO2

PERXIDOS Os perxidos so formados pelos elementos hidrognio, metais alcalinos e alcalino-terrosos, sendo apenas o H2O2 molecular e os demais inicos.

A nomenclatura de um perxido semelhante dos xidos, bastando substituir a palavra xido por perxido: H2O2 perxido de hidrognio (gua oxigenada) Na2O2 perxido de sdio CaO2 perxido de clcio Os perxidos que reagem com: gua, produzindo base e perxido de hidrognio; cido, produzindo sal e perxido de hidrognio. Exemplo: Na2O2 + H2O Na2O2 + H2SO4 1) Equacionar a reao do perxido com gua: Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2 (H2O + 1/2 O2) Na2O2 + H2O 2 NaOH + 1/2 O2

2) Equacionar a reao da base produzida na reao anterior com o cido: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O Somando as duas equaes ficamos com: Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + 1/2 O2 APLICAES DE ALGUNS XIDOS NO COTIDIANO

Perxido de hidrognio H2O2

Conhecido comercialmente como gua oxigenada (soluo aquosa);

gua oxigenada (soluo aquosa de perxido de hidrognio)

A soluo aquosa de perxido de hidrognio (gua oxigenada) possui concentrao de oxignio liberado por unidade de volume da soluo. Assim, se 1 mL (ou 1 litro) de uma soluo de gua oxigenada capaz de liberar 10 mL (ou 10 litros) de oxignio nas condies normais de temperatura e presso (CNTP), diz-se que se trata de gua oxigenada 10 volumes. Utilizado na desinfeces de feridas (gua oxigenada 5 ou 10 volumes), como alvejante de cabelos (gua oxigenada 20 volumes), agente de branqueamento e desodorizao de tecidos, etc. Quando se faz a limpeza (desinfeco) de um ferimento com gua oxigenada, no local surgem bolhas, provenientes da decomposio do H2O2:

H2O2(aq) H2O(l) + O2(g)O O2(g) produzido o responsvel pelas bolhas produzidas que mata as bactrias anaerbicas, ou seja, que no sobrevivem na presena do oxignio.

xido de clcio CaO

Conhecido comercialmente como cal viva ou cal virgem; Obtido a partir da decomposio por aquecimento do calcrio:

CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)

O xido de clcio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em gua, produz uma base (hidrxido de clcio):

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) Utilizado na construo civil no preparo da argamassa e tambm adicionado ao solo para diminuir a acidez.

Calagem: adio de cal ao solo para reduzir a acidez.

xido de magnsio MgO

Conhecido comercialmente como magnesia;

Obtido por queima do magnsio ao ar. Reao do princpio de funcionamento do flash fotogrfico:

Mg(s) + O2(g) MgO(s)

Flash fotogrfico constitudo por magnsio que ao queimar produz MgO.

O xido de magnsio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em gua, produz uma base (hidrxido de magnsio) utilizado como anticido estomacal:

MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq)

xido de silcio SiO2

Conhecido rocha;

comercialmente

como slica ou cristal

de

o constituinte qumico da areia, considerado o xido mais abundante da crosta terrestre. Apresenta-se nas variedades de quartzo, ametista, gata, nix, opala, etc;

Dunas de areia constitudas por xido de silcio.

Utilizado na fabricao do vidro, porcelana, tijolos refratrios para fornos, argamassa, lixas, fsforos, saponceos, etc.

xido de alumnio Al2O3

Constitui o minrio conhecido como bauxita (Al2O3.2H2O) ou alumina(Al2O3);

Minrio bauxita (obteno de alumnio).

Utilizado na obteno do alumnio e como pedras preciosas em joalherias (rubi, safira, esmeralda, topzio, turquesa, etc.).

Dixido de carbono CO2

Conhecido gs carbnico; um gs incolor, inodoro, mais denso que o ar. No combustvel e nem comburente, por isso, usado como extintor de incndio;

Ao ser acionado o extintor, o gs liberado formando uma nuvem que ABAFA e RESFRIA o fogo.

O CO2 o gs usado nos refrigerantes e nas guas minerais gaseificadas. O gs carbnico um xido de caracterstica cida, pois ao reagir com a gua produz cido carbnico:

CO2 + H2O H2CO3

H+ + HCO3-

Esta reao explica o carter cido da chuva em ambientes no poludos. O gs carbnico do ar reage com a gua da chuva, formando cido carbnico. Esta chuva cida no causa nenhum dano ao meio ambiente (animais e vegetais) pois forma um cido fraco e instvel.

O CO2 slido, conhecido por gelo seco, usado para produzir baixas temperaturas, em extintores de incndio e efeitos especiais em shows;

Efeitos especiais produzidos pelo gs carbnico solidificado (gelo seco).

O CO2 no txico, por isso no poluente, porm uma alta concentrao de gs carbnico na atmosfera causa o chamado efeito estufa.

Efeito estufa causado pelo excesso de gs carbnico na atmosfera.