Defesa de Estágio Curricular ObrigatórioIF Farroupilha – Campus Panambi

Laboratórios de Química

André F. ZambonEstagiário

Profa. Dra. Aline MachadoOrientadora

1

2

“Bem-aventurado o homem que acha a sabedoria, e a pessoa que

encontra o entendimento, pois a sabedoria é muito mais proveitosa

que a prata, e o lucro que ela proporciona é maior que o acúmulo de

ouro fino.”

Provérbios 3, 13-14

A Empresa• Localização: o Rua Erechim;

Bairro Planalto; Panambi/RS.

3

• Missão: o Promover a educação profissional,

científica e tecnológica, pública, por

meio do ensino, pesquisa e extensão,

com foco na formação integral do

cidadão e no desenvolvimento

sustentável.

4

Figura 1. Instituto Federal Farroupilha – Campus Panambi (Visão por Satélite) (FONTE: Google Maps, 2011)

5Figura 2. Instituto Federal Farroupilha – Campus Panambi (FONTE: Justina Franchi, 2015)

Laboratórios de Química

• O IF Farroupilha consta hoje com 3 laboratórios de química, localizados no andar inferior do prédio B, nomeados de B – 06, B – 07 e B – 08;

• Destinados à execução de aulas práticas por docentes, realização de experimentos de PPIs, e principalmente, para desenvolvimento do pensamento empírico do aluno.

6

Laboratório B – 06

7Figura 3. Laboratório B – 06

Figura 4. Parte do Estoque de Reagentes

Figura 5. Fura-Rolhas

8Figura 6. Estoque de Frascos

Figura 7 e 8. Parte do Estoque de Reagentes

9

Laboratório B – 07

Figuras 9 e 10. Laboratório B – 07

Figura 11. Aparelhagem de Osmose

Reversa

10Figura 12. Estoque de Béqueres

Figura 13. Dessecador

Figura 14. Estoque de Balões Volumétricos

Figura 15. Muflas

11

Laboratório B – 08

Figura 16. Laboratório B – 08

Figura 17. Equipamento de Destilação de Nitrogênio

12

Segurança

Figura 18. Capelas de Exaustão de Gás

Figura 19. Chuveiro Lava-Olhos

Figuras 20, 21, 22 e 23. Principais EPIs

Práticas Realizadas Durante o Estágio

• Preparo de Soluções Líquidas:o Ácido Clorídrico;

o Ácido Sulfúrico;

o Azul de Bromotimol;

o Azul de Metileno;

o Cloreto de Chumbo (II);

o Cloreto de Sódio;

o Cromato de Potássio;

o Dicromato de Potássio;

o Fenolftaleína;

o Hidróxido de Amônio;

o Hidróxido de Sódio;

o Sulfato de Sódio.

13

14

Ácido Clorídrico (HCl)

Figura 24. Escala Numérica de pH – HCl

Figura 25. Ácido Clorídrico P.A., Vetec

Figura 26. Representação do Estômago Humano

Figura 27. Leite de Magnésia, Phillips

2𝐻𝐶𝑙+𝑀𝑔(𝑂𝐻 )2→𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐻 2𝑂

15

Figura 28. Solução de HCl 1M

16

Hidróxido de Sódio (NaOH)

NaOH Figura 29. Escala Numérica de pH – NaOH

Figura 30. Soda Cáustica, Saturno

Figura 31. Sabão

171𝑚𝑜𝑙𝑑𝑒𝑁𝑎𝑂𝐻−−−−−−−40𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠

Figura 32. 1L de Solução de NaOH 1M

18

Indicadores de potencial Hidrogeniônico– (pH) –

Figura 33. Escala Numérica de pH

Figura 34. Papel Tornassol Azul e Vermelho

Figura 35. Indicador Universal

19

Fenolftaleína

Figura 36. Viragem da Fenolftaleína

Figura 37. Fenolftaleína, Quell

Figura 38. Titulação com Fenolftaleína

• Ponto de Viragem: a partir de 8,2;

• Utilizado em análises

titulométricas;

• Solução alcoólica, pois é

insolúvel em água.

201𝑔𝑑𝑒𝐹𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒 í 𝑛𝑎−−−−−−−50𝑚𝐿𝑑𝑒 Á 𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 𝑒 49𝑑𝑒á𝑔𝑢𝑎

Figura 39. Fórmula Estrutural da Fenolftaleína

Figura 40. 100mL de Solução de Fenolftaleína 1%

21

Azul de BromotimolIndicador ácido-base

Meio Ácido(< 6,0)

Meio Neutro(7)

Meio Básico(>7,6)

Azul de Bromotimol

Amarelo Verde Azul

Figura 41. Viragem do Azul de Bromotimol

Figura 42. Fórmula Estrutural do Indicador

Figura 43. Azul de Bromotimol, Synth

• Por seu intervalo de

viragem ser curto e perto

do meio neutro, é

utilizado para

determinação de pH de

aquários.

22

0,5𝑔𝑑𝑒 𝐴𝑧𝑢𝑙 𝑑𝑒𝐵𝑟𝑜𝑚𝑜𝑡𝑖𝑚𝑜𝑙−−−−−−−99,5𝑚𝐿𝑑𝑒𝐻2O

Figuras 44 e 45. 100mL de Solução de Azul de Bromotimol 0,5%

Fluxograma de Solicitação - Preparo de Aula Experimental

23

Seleção de Procedimentos Experimentais

Preenchimento do Formulário

de Uso dos Laboratórios

Encaminhamento do Formulário

Para as Técnicas

Laboratoristas

Recebimento do Formulário

Pelas Técnicas

Seleção de Vidrarias,

Equipamentos e Reagentes

Organização Laboratorial

Aula Experimental

• Através da experiência do estágio curricular, adquiri

conhecimento empírico e teórico no ambiente de trabalho,

pondo em prática os conceitos da química moderna aprendidos

em sala de aula;

• Considerando de extremo fundamento a realização do estágio,

concluo que o mesmo trouxe-me demasiado crescimento

pessoal e profissional, agregando valores desde a área da

sociabilidade entre colegas até os mais fundamentados e

concretos conceitos químicos.24

Conclusões Finais

“Diante da vastidão do tempo e da imensidão do universo, é um

imenso prazer para mim dividir um planeta e uma época com você.”

Carl Sagan (1934 – 1996)

25

MORITA, Tokio; ASSUMPÇÃO, Rosely V.; Manual de Soluções, Reagentes e Solventes 2ª Edição, Ed. Blucher, 2007.

FOGAÇA, Jennifer R. V.; Ácido Clorídrico. Disponível em: <mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico>. Acesso em: junho/2016.

DE SOUSA, Líria A.; Indicadores de pH. Disponível em: <brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph>. Acesso em junho/2016.

DE SOUSA, Líria A.; Papel tornassol. Disponível em: <mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/papel-tornassol>. Acesso em junho/2016.

CARDOSO, Mayara.; Azul de Bromotimol. Disponível em: <infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol>. Acesso em junho/2016.

LIRA, Julio C. L.; Soda Cáustica. Disponível em: <infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/>. Acesso em junho/2016.

26

Referências