O PROFESSOR PDE E OS DESAFIOSDA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSE

2009

Produção Didático-Pedagógica

Versão Online ISBN 978-85-8015-053-7Cadernos PDE

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OBJETO DE APRENDIZAGEM COLABORATIVA

ARTICULAÇÃO DA QUÍMICA DO DIA A DIA COM ASPRÁTICAS EDUCATIVAS

Autor: CLAUDENIR ROMEIRO PIVAEstabelecimento: – ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO PRESIDENTE.

GETÚLIO VARGASEnsino: ENSINO FUNDAMENTAL - ANOS FINAISDisciplina: CIÊNCIASConteúdo Estruturante: MATÉRIAConteúdo Básico: CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIAConteúdo Específico: REAÇÕES QUÍMICAS

PROBLEMATIZAÇÃO DO CONTEÚDOChamada para a Problematização:

A matéria é feita de substâncias que reagem entre si de acordo com leis da

Química. Esse conhecimento é vital para melhorar a qualidade da vida humana.

Texto:

De acordo com Macedo e Lopes (apud PARANÁ, 2008, p. 50), o ensino de

Ciências na escola não pode ser reduzido à transmissão individual ou mesmo de

forma integrativa, de campos do conhecimento como a Biologia, Física, Química,

Geologia, Astronomia e outros. A consolidação desta disciplina vai além e devem

ser levadas em conta “questões que ultrapassam os campos de saber científico e

acadêmico, cruzando fins educacionais e sociais” de modo que o aluno aprenda e

entenda o conhecimento científico resultante da investigação da natureza em um

contexto histórico-social, tecnológico, cultural, ético e político. Dentro deste

contexto, o ensino da Química deve ser voltado para a formação da cidadania e

centrado na inter-relação de dois componentes básicos, como a informação

química e o contexto social local.

O exercício da cidadania é feito de forma participativa, contribuindo-se para

a resolução de problemas da comunidade e da sociedade e buscando-se sempre

a melhoria da qualidade de vida dos próprios cidadãos. É evidente que para o

cidadão exercer a cidadania ele disponha de uma bagagem de conhecimentos

diretamente vinculados aos problemas que afetam a vida comunitária e que o

leva, naturalmente, a uma proposta de encaminhamento pela busca das soluções.

O conhecimento químico se enquadra perfeitamente nesse contexto, pois

essa busca pela melhoria da qualidade de vida dos cidadãos resultou no

excepcional nível tecnológico atual, responsável pelo desenvolvimento de novos

processos e produtos utilizados no nosso dia-a-dia, levando-se em conta também

os seus efeitos colaterais, como os impactos ambientais e sociais negativos, que

se busca atualmente minimizar.

ReferênciasPARANÁ. 2008. Secretaria de Estado da Educação. Diretrizes Curriculares de

Ciências para o Ensino Fundamental. Curitiba.

SANTOS, W. L. P.; SCHNETZLER, R.P. 2003. Educação em Química -

Compromisso com a cidadania. 3ª ed. Editora Unijuí, Ijuí-RS.

INVESTIGAÇÃO DISCIPLINARTítulo: Qual a importância das transformações da matéria?Texto:

A matéria pode estar sujeita à ação de fenômenos químicos ou físicos.

Embora nem sempre, percebemos que a matéria ao nosso redor está em

contínua transformação por ação de fenômenos químicos que são, por sua vez,

reações químicas que transformam uma substância em outra, alterando a sua

natureza ou a sua aparência.

A Química, através da manipulação da matéria pelos seres humanos nos

laboratórios científicos e na indústria, está cotidianamente presente à nossa volta.

Produtos químicos são utilizados na agricultura para aumentar o rendimento das

colheitas e controlar pragas. Outros são usados para limpar e deixar potável a

água que chega às nossas casas. Novos medicamentos são lançados

frequentemente e toneladas de produtos saem diariamente das indústrias e

chegam aos supermercados e lojas. A lista é infindável. Assim, é necessário que

a sociedade, através da ação participativa dos seus cidadãos, obtenha o domínio

desse conhecimento e saiba produzir e utilizar sabiamente os produtos no seu

dia-a-dia e posicionar-se criticamente com relação aos investimentos na área e à

busca do equilíbrio entre aos efeitos sociais e ambientais negativos e os

benefícios da sua utilização.

ReferênciasGOWDAK, D.; MARTINS, E. 1996. Ciências Natureza e Vida. Editora FTD, São

Paulo-SP.

SANTOS, W. L.P.; SCHNETZLER, R.P. 2003. Educação em Química -

Compromisso com a cidadania. 3ª ed. Editora Unijuí, Ijuí-RS.

VANIN, J. A. 2005. Alquimistas e químicos: o passado, o presente e o futuro, 2ª

ed. Editora Moderna, São Paulo-SP.

PERSPECTIVA INTERDISCIPLINARTítulo: A química é boa ou má?Texto:

A curiosidade, que é base da ciência, é uma faculdade inata do ser humano.

Os primeiros hominídeos já faziam uso dessa capacidade. As transformações

químicas começaram a ser utilizadas a partir do domínio do fogo. É óbvio que os

homens que utilizavam o fogo não tinham noção de que promoviam

transformações químicas. Percebendo que podia tirar proveito da luz e do calor

da queima da lenha, obteve mais conforto em casa, na realidade uma caverna, e

afugentou as feras que disputavam espaço. O calor permitiu cuidar melhor da

prole, assegurar o seu crescimento e habitar lugares mais frios. A alimentação

também mudou: o cozimento matava as bactérias responsáveis por doenças e o

índice de mortalidade com certeza diminuiu. Sob a ação do fogo, tigelas primitivas

e outros artefatos de barro tiveram sua superfície vitrificada e se tornaram mais

resistentes.

Práticas mais refinadas da utilização da química em inúmeras atividades

foram utilizadas pelos povos antigos, como os chineses e árabes. Os egípcios

sabiam trabalhar o ouro, como pode ser visto na magnífica máscara mortuária do

faraó Tutankamon. Os egípcios sabiam também preparar inúmeros cosméticos.

Cleópatra (69–30 a.C.) pintava o contorno dos olhos usando um material

fornecido por seus consultores de beleza, preparado com sulfeto de antimônio.

Por sua vez, os fenícios conheciam a técnica de preparo do sabão pelo cozimento

do sebo de carneiro com cinzas de madeira. Os benefícios obtidos como o

desenvolvimento da química que, por sua vez, se fez também utilizando os

conhecimentos da matemática, da biologia e da física não parou de aumentar.

Podemos contar hoje com roupas confortáveis, alimentação assegurada,

fontes de energia para locomoção. Tudo isso se deve ao tratamento químico de

fibras naturais, aos produtos químicos que aumentam a produtividade e a saúde

das colheitas na agricultura, aos combustíveis e lubrificantes sintéticos ou

extraídos de reservas fósseis vegetais.

Ajudando o homem a interagir com a natureza e a se adaptar ao ambiente,

a química acompanhou todas as etapas de transformações sociais, com

conseqüências positivas e negativas.

Além dos benefícios que a química nos fornece, efeitos colaterais

indesejáveis são produzidos. A chaminé que expele dióxido de carbono eleva o

efeito estufa, o descarte de produtos não degradáveis, a liberação de

clorofluorocarbonetos ou óxidos de nitrogênio por motores de combustão interna

diminuem a qualidade do ar, o lançamento de produtos tóxicos nos rios e fundos

de vale por falta de políticas reguladoras e fiscalização, e muitos outros exemplos,

são frequentes e degradam o meio ambiente. Assim, é evidente que, com

conhecimento, criatividade e imaginação podemos buscar o equilíbrio entre a

utilização da ciência e da tecnologia e, em particular, da química, buscando a

melhoria da qualidade de vida sem a degradação do meio ambiente. Afinal de

contas degradar o meio ambiente é diminuir, e não aumentar, a qualidade de vida.

ReferênciasSILVA, R. M. L. A Ciência como uma faculdade inata do Ser Humano.

Departamento de Zoologia, Instituto de Biologia, UFBA, Campus Universitário de

Ondina, Salvador, Bahia, 40.170-210 (rejane@ufba.br), Presente in: <

www.cienciaartemagia.ufba.br > acesso em: 31 jul. de 2009.

VANIN, J. A. 2005. Alquimistas e químicos: o passado, o presente e o futuro, 2ª

ed. Editora Moderna, São Paulo-SP.

CONTEXTUALIZAÇÃOTítulo: O homem domina a química?Texto:

A relação contextual pode ser um ponto de partida, de modo a abordar o

conteúdo mais próximo da realidade do aluno para uma posterior abordagem

abstrata e específica. Pode também, ser o ponto de chegada, caso o professor

opte por iniciar a sua prática com conteúdos mais abstratos e reflexivos.

Contextualizar significa aproximar os conteúdos científicos escolares das

estruturas sociais, políticas, éticas, tecnológicas, econômicas, entre outras. Esta

aproximação, no âmbito pedagógico, se estabelece ao valorizar os

conhecimentos alternativos do estudante, construídos no cotidiano e nas

atividades experimentais.

O que sabemos, no entanto, é que, sem a química, a civilização não teria

atingido o atual estágio científico e tecnológico que nos permite sondar as

fronteiras do universo, deslocar à velocidade do som, produzir alimentos em pleno

deserto, tornar potável a água do mar, desenvolver medicamentos para doenças

antes consideradas incuráveis e multiplicar bens e produtos cujo acesso era

restrito a poucos privilegiados.

A vida torna-se improvável em um mundo no qual as substâncias materiais

e suas transformações estejam ausentes. Descrevemos a seguir alguns produtos,

produzidos a partir de fenômenos químicos com os quais os alunos interagem, de

modo direto ou indireto, no seu di a dia.

No passado a construção de uma casa utilizava material provindo

estritamente dos recursos naturais obtidos no meio ambiente como, por exemplo,

a madeira das árvores e pedras dos leitos dos rios. A tecnologia das construções,

entretanto, teve um grande avanço com o uso do cimento, que é nada mais que

uma mistura de calcário (carbonato de cálcio) e argila (mistura de vários silicatos).

Ao aquecer essa mistura a 1500ºC, obtém-se um material apelidado de clinquer,

ao qual é adicionado 5% de gesso afim de retardar o endurecimento e melhorar a

liga ou a capacidade de adesão. O clinquer, em contato com a água, sofre

transformações por hidratação e hidrólise, são as reações químicas envolvidas no

processo que permite a formação de um gel coloidal que forma uma massa

grudenta.

A preparação do sabão envolve a reação (saponificação) de gorduras com

hidróxido de sódio. A ação dos sabões na limpeza ocorre porque, sendo o sabão,

um sal de metal alcalino de ácido carboxílico, se dissolve na água e sofre um

processo de ionização, fornecendo o cátion do metal e o ânion carboxilato. Esse

ânion é anfifílico, isto é, tem simultaneamente afinidades com a água e com os

solventes orgânicos. Ele possui duas porções: um grupo dotado de carga (-COO-)

e uma cadeia hidrocarbônica. A porção hidrocarbônica do anfifílico penetra no

interior da gota de gordura, deixando na interface óleo-água o grupo aniônico

carboxilato. Assim as gotas se tornam revestidas por uma camada de cargas e

passam a se repelir mutuamente.

ReferênciasABIQUIM. Associação Brasileira da Indústria Química. Química: ciência sempre

presente. in: www.abiquim.org.br/vceaquim/vida.html.

PARANÁ. 2008. Secretaria de Estado da Educação. Diretrizes Curriculares de

Ciências para o Ensino Fundamental. Curitiba,

VANIN, J. A. 2005. Alquimistas e químicos: o passado, o presente e o futuro, 2ª

ed. Editora Moderna, São Paulo-SP.

SUGESTÃO DE LEITURACategoria livro:

Título do livro: Química na cabeça. MATEUS, A. L. 2001. Editora UFMG, Belo

Horizonte-MG. Comentários: Este livro guia para um mundo colorido e multiforme

da química que, por trás dos vários truques é explicada de forma simples e direta.

Título do livro: A ciência no cotidiano: como aproveitar a ciência nas atividades do dia-a-dia. FISHER, L. 2004. Editor Jorge Zahar, Rio de Janeiro.

Comentários: Neste livro o autor nos propõe de uma forma divertida e acessível,

através de casos engraçados e explicações precisas, entender como as leis da

ciência tornam possíveis pequenos atos do nosso dia-a-dia.

Título do livro: Química no dia-a-dia. SBPC. Sociedade Brasileira para o

Progresso da Ciência. 1998. v. 6, 2ª Ed. Ciência Hoje, Rio de Janeiro.

Comentários: Neste livro, encontram-se artigos sobre química no dia-a-dia

elaborados por pesquisadores brasileiros e atividades destinadas a alunos do 3º

e 4º ciclos do ensino fundamental.

Categoria revista:Título: Solução biode(sa)gradável. SILVA, C. E. A.; SOUZA, S. A. C. de; MIRANDA, M. R. 2008. Ciência Hoje – SBPC. Sociedade Brasileira para o

Progresso da Ciência. Rio de Janeiro: v. 43, n. 254, p. 18-23. Comentários:Esta

revista tem informações importantes sobre o uso de produtos de limpeza e

problemas relacionados, como as substâncias que, ao serem degradadas, podem

gerar compostos que interferem no equilíbrio hormonal do ser humano.

Título: Cemitérios : fontes potenciais de contaminação. SILVA, R. W. da C. & FILHO, W. M. 2009. Ciência Hoje – SBPC. Sociedade Brasileira para o Progresso

da Ciência. Rio de Janeiro: v. 44, n. 263, p. 24-29. Comentários: Esta matéria nos

ensina que a instalação de cemitérios em locais inadequados leva à

contaminação do solo e de águas subterrâneas, uma vez que os corpos sofrem

transformações de saponificação, entre outras.

PROPOSTA DE ATIVIDADESATIVIDADE 1

Título: Faça Sabão em Casa.Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Entender como, por meio de reações e materiais

simples, se obtém um produto químico. Aprender os mecanismos de

transformações da matéria. Aprender como a reciclagem de materiais contribui

para a manutenção da boa qualidade do meio ambiente.

Material:- 4 l de óleo vegetal pós-consumo;

- 2 l de água;

- 0,5 copo de sabão em pó;

- 1 kg de soda cáustica (NaOH);

- 5 ml de óleo essência (opcional).

Desenvolvimento:1- Dissolver o sabão em pó em 0,5 l de água quente;

2- Dissolver a soda cáustica em 1,5 l de água quente;

3- Adicionar lentamente as duas soluções ao óleo;

4- Mexer por 20 minutos;

5- Despejar em formas;

6- Retirar da forma no dia seguinte;

7- Depois de pronto, deixar o sabão de molho em água num recipiente, para que

a soda cáustica seja neutralizada e não agrida as mãos dos usuários.

Avaliação:Escreva o que observou, depois compare as anotações de seus colegas

com as suas. Faça pesquisa seguida de apresentação em seminário, sobre os

temas:

- Origem do óleo vegetal;

- História da soja;

- História do sabão;

- Utilização do óleo vegetal pós-consumo.

ReferênciasPARANÁ. 2006. Secretaria do Meio Ambiente e Recursos Hídricos – SEMA. Curitiba, PR.

ATIVIDADE 2Título: Análise de Gordura da Margarina LightTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Entendimento sobre misturas homogêneas e

heterogêneas e, ao mesmo tempo, comprovar a diferença existente entre a

quantidade de gordura nos alimentos light em relação aos convencionais. Há

boatos de que os alimentos light não contêm gordura.

Material:- 2 tubos de ensaio (ou recipientes de vidro transparentes);

- Margarinas light e comum;

- Béquer de 250 ml (ou jarra de vidro);

- Bico de bunsen (ou chama do fogão).

Desenvolvimento: 1- Numere os tubos de ensaio: 1 e 2;

2- Coloque dentro do tubo 1, uma pequena porção de margarina comum (1 colher

de chá);

3- No tubo 2 coloque a mesma porção de margarina light;

4- Complete os tubos adicionando-se água até ¾ da capacidade e os deposite

(com a abertura para cima) no béquer;

5- Encha o béquer com água até a metade e leve ao fogo, desta forma os tubos

estarão em banho-maria (não deixe entrar água dentro dos tubos);

6- Quando verificar a formação de duas fases em ambos os tubos, desligue o

aquecimento e deixe os tubos esfriarem.

Avaliação:Por que a camada lipídica é maior no tubo 1?

Quando aquecida, a margarina se mistura com a água formando uma

solução homogênea, mas quando esta mistura esfria fica visível a separação

entre as fases aquosa e lipídica. Por que?

A margarina light é menos prejudicial e mais saudável que a comum? Faça

uma explanação sobre a importância da alimentação saudável e os perigos da

ingestão de alimentos gordurosos.

O conteúdo aborda um teste para margarinas, mas pode-se utilizar outro

alimento.

ReferênciasALVES Liria. Análise de gordura da Margarina light.Canal do Educador: Estratégias de Ensino – Química Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ analise-gordura-margarina-light.htm>. Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 3Título: Cola que vem do leite. Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Este conteúdo ensina como produzir, a partir do

leite, uma substância capaz de colar eficientemente. A obtenção de cola a partir

do leite já era utilizada durante a primeira guerra mundial: as peças de madeira

eram coladas com cola de caseína para a montagem de aviões.

Material:- 1 filtro de pano (tipo coador de café)

- 2 béqueres de 200 mL (ou copos grandes)

- 1 dosador (proveta de 50 mL)

- 2 g de bicarbonato de sódio

- 250 mL de leite desnatado

- 60 mL de caldo de limão

O béquer pode ser substituído por um copo de vidro e a pipeta por seringa de

injeção descartável.

Desenvolvimento:

1- Esprema limões sobre uma peneira bem fina de modo que as sementes fiquem

retidas e reserve 60 mL do filtrado em um dos béqueres;

2- Misture esta reserva a 250 mL de leite desnatado e agite bem. Deixe a mistura

em repouso: neste momento a caseína presente no leite vai se separar do soro

num processo de coagulação, popularmente descrita como coalhada;

3- A mistura de caseína e soro é heterogênea. Com o auxílio do filtro de pano,

filtre a parte coagulada;

4- A caseína retirada tem a textura de um queijo cremoso. Para tornar a mistura

homogênea, adicione o bicarbonato de sódio e misture bem;

5- Filtre a caseína. Para acelerar o processo, acrescente a mistura homogênea

aos poucos e vá retirando as porções de caseína que ficarem retidas no filtro;

6- Deposite a caseína sobre papel absorvente para que fique bem seca;

7- Adicione 30 mL de água e agite até que toda a caseína seja dissolvida. Está

pronta a cola de caseína!

8- Reserve pequenos pedaços de madeira e papel e cole-os usando a cola de

caseína. Aguarde alguns instantes (ou horas) e verifique se realmente se fixaram.

Avaliação:A caseína é a principal proteína presente no leite e, na presença do suco de

limão, esta substância precipita. Por que? O caseinato de sódio tem propriedades

adesivas. Como ocorre a formação desta substância na preparação?

ReferênciasALVES Liria. Cola que vem do leite. Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em: <http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/cola-que-vem-leite.htm> Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 4Título: Estouro da pipoca e pressão de vapor. Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Compreensão sobre a pressão de vapor e as

possibilidades da sua possível utilização.

Material: - Milho para pipoca

- Panela de vidro com tampa

- Óleo e sal

Desenvolvimento:1- Coloque o milho na panela

2- Adicione óleo e sal

3- Leve ao aquecimento e aguarde para que os grãos de milho comecem a

inchar. Neste momento tampe a panela para que as pipocas não sejam lançadas

para fora.

Avaliação:O interior do grão (endosperma) contém amido e cerca de 12% de água e

seu exterior (pericarpo) tem grande resistência mecânica sendo uma capa

protetora bem dura. A parte branca da pipoca nada mais é que o amido do

endosperma. Por que o milho fica inchado e estoura? Qual é a definição de

pressão de vapor? Como este conceito acima se aplica ao grão de milho?

ReferênciasALVES Liria. Estouro da pipoca e pressão de vapor. Canal do Educador: Estratégias de Ensino - Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/estouro-pipoca-pressao-vapor.htm>. Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 5Título: Faça seu próprio indicador natural de ácido-base.Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Apreensão do conceito de ácidos, bases e pH.

Avaliação da acidez através da aferição do pH utilizando indicadores presentes no

cotidiano, como o repolho roxo.

Material:- 5 folhas de repolho roxo;

- 1 copo de água (150 mL)

O modo de preparo lembra uma receita caseira de suco natural, mas lembre-se: a

finalidade é científica!

Desenvolvimento:1- Bata os ingredientes no liquidificador (por cerca de dois minutos)

2- Coe a mistura com o auxílio de um filtro de papel. O filtrado roxo será um

indicador natural de acidez.

3- Prepare soluções como suco de laranja, leite de magnésia, água oxigenada,

vinagre, refrigerante, sabão em pó (dissolvido em água).

4- Coloque estes itens separados em copos transparentes e adicione em cada um

deles 5 gotas do indicador ácido-base preparado.

5- Se o pH da solução for menor que 7 (ácido) a cor natural do indicador passará

para a vermelha. Se o pH da solução for maior que 7 (básico) ela adquirá a cor

azul.

Avaliação:Quais soluções utilizadas são ácidas ou básicas? O que contribui para que

estas soluções sejam ácidas ou básicas?

ReferênciasALVES Liria. Faça seu próprio indicador ácido-base. Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/faca-seu-proprio-indicador-acidobase.htm>. Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 6Título: Técnica de “tie-dye” em um contexto químicoTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprendizado sobre a ação de íons,

especialmente na descoloração e tingimento de tecidos, formando desenhos e

detalhes nos mesmos.

Material:- Camisetas em várias cores;

- Água sanitária (NaClO);

- Barbante;

- Conta-gotas.

Desenvolvimento:1- Simplesmente, com a ajuda do conta-gotas, pingue gotas de água sanitária

sobre o tecido, fazendo desenhos. Pode-se também enrolar e amarrar os tecidos

de forma casual com o barbante antes de adicionar a água sanitária;

2- Esperar alguns minutos para a efetiva ação do produto.

3- Após a ocorrência do efeito desejado, lave com água abundante os tecidos e

deixe secar.

Avaliação:Porque quando se pinga água sanitária em um tecido ele perde a cor?

Quais são os componentes da água sanitária e qual deles é o responsável pelo

descoramento do tecido? Como isso acontece? O que tem a ver a descoloração

de tecidos com a química?

ReferênciasALVES Liria. Técnica de Tié-dye num contexto químico: Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em: <http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ tecnica-tiedye-num-contexto-quimico.htm>. Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 7Título: Cromatografia.Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Como separar substâncias presentes em uma

mistura: cromatografia.

Material:- Tira de papel branco (papel filtro ou A 4)

- 1 clip

- 1 lápis e 1 caneta

- 100 mL de álcool

- 1 béquer de 500 mL (ou recipiente de vidro transparente)

Desenvolvimento:1- O álcool vai funcionar como solvente: coloque-o no béquer;

2- Faça uma marcação “forte” com a caneta na extremidade inferior do papel (um

pontinho);

3- Prenda a tira de papel, com a ajuda do clip, envolta do lápis;

4- Posicione o lápis perpendicularmente à boca do béquer. Apenas a ponta do

papel deve ficar mergulhada no álcool;

5- Aguarde por alguns minutos e confira o resultado!

Avaliação:Os pontos vermelhos e verdes representam os componentes da tinta

esferográfica em movimento e eles se formam à medida que o solvente (álcool)

percorre a tira de papel. As tintas de caneta, em geral, são compostas por

pigmentos, que são separados desta forma. Quantas substâncias estão presentes

na tinta utilizada no experimento? Por que a técnica tem o nome “cromatografia”?

No caso do experimento realizado, por que os diversos componentes da tinta são

separados pelo álcool?

ReferênciasALVES Liria. Cromatografia em sala de aula : Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ cromatografia-sala-aula.htm>. Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 8Título: Comprovando a Ciência – Experimento. Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Compreensão das leis da química atuantes

permanentemente nas transformações da matéria na natureza. Comprovação da

existência do carbono, um elemento fundamental para a vida, na matéria

orgânica.

Material:- Sacarose (açúcar comum)

- Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).

Desenvolvimento:

1- Separe uma porção de açúcar (100 gramas) e pingue algumas gotas de ácido

sulfúrico (H2SO4).

2- Observe que o que acontece com o açúcar.

Avaliação:A sacarose é constituída por carbono, hidrogênio e oxigênio, sua fórmula

molecular é C12H22O11. O ácido sulfúrico concentrado retira hidrogênio e oxigênio

na forma de H2O. O que acontece então quando retiramos toda a água da

molécula de sacarose? O que resta após esse procedimento?

ReferênciasALVES Liria. Comprovando a Ciência – Experimento: Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/comprovando-ciencia.htm>. Acesso em 29 de abril de 2010.

ATIVIDADE 9Título: Restaurando Objetos de Prata.

Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: aprendizado sobre as reações de óxido-

redução: é comum os objetos de prata ficarem escurecidos com o passar do

tempo. Os átomos de prata reagem com substâncias oxidantes, como derivados

do enxofre, por exemplo, presentes no ar atmosférico. A reação forma uma

película escura de sulfeto de prata (Ag2S). A recuperação dos objetos pode ser

feita através de novas reações de óxido-redução. Este é um conteúdo de Físico-

Química ideal para aplicação em sala de aula.

Material: - Materiais de prata escurecidos;

- Recipiente de Alumínio;

- Solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3).

Desenvolvimento:1- Coloque o objeto de prata no recipiente de alumínio;

2- Adicione solução de bicarbonato de sódio até cobrir o objeto;

3- Aqueça o sistema se quiser obter o resultado mais rápido;

Avaliação:Qual é a explicação para o que aconteceu? Qual é o papel do bicarbonato

de sódio (NaHCO3)?

ReferênciasALVES Liria. Aula prática: restaurando objetos de Prata: Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ aula-pratica-restaurando-objetos-prata.htm>. Acesso em:29 abr. 2010.

ATIVIDADE 10Título: Efeito estufaTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: compreensão do aluno sobre o que é o efeito

estufa e como a elevação no nível do mar pode ocorrer como resultado da

elevação da temperatura média do planeta.

Material:- Água e cubos de gelo.

Desenvolvimento:1- Coloque água em um copo de vidro transparente até quase enchê-lo. Anote

onde está o nível da água no copo.

2- Adicione um cubo de gelo e espere derreter. Observe e anote o nível final da

água.

Avaliação:Por que o nível da água no copo aumenta quando o gelo é derretido?

Supondo que a água no copo representasse o mar e o cubo de gelo as calotas

polares, qual associação podemos fazer com relação às conseqüências do

derretimento das calotas pelo efeito estufa? Qual é o papel do gás carbônico para

o efeito estufa? O que se pode fazer para evitar estas conseqüências?

ReferênciasALVES Liria. : Calotas polares derretidas: aula prática: Canal do Educador: Estratégias de Ensino - Química. Brasil Escola. Disponível em:<http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/calotas-polares-derretidas-aula-pratica.htm> Acesso em 12 de maio de 2010.

ATIVIDADE 11

Título: Corrosão do ferroTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: aprender como que as reações de óxido-

redução ocorrem através da transferência de elétrons de um composto para outro.

Material :- 2 pregos de ferro

- 2 copos de vidro

-água

Desenvolvimento:1- coloque um prego em um dos copos e adicione água suficiente para cobri-lo,

não tampe para que tenha contato suficiente com o oxigênio do ar.

2- coloque somente o prego no outro copo e deixe-o em contato com o ar.

3- após oito dias analise o estado físico dos dois pregos.

Avaliação: Qual é a diferença no estado dos dois pregos? Como explicar essa

diferença? Analise as reações abaixo e explique o que pode ter acontecido.

1) Fe2+ + 2 e- → Fe0 E° = - 0,44 V

2) ½ O2 + H2O + 2 e- → 2 OH- E° = + 1,23 V

Equação final:

3) Fe + ½ O2 + H2O → Fe 2+ + 2 OH- E° = + 0,79 V

ReferênciasALVES Liria. Corrosão: Canal do Educador: Estratégias de Ensino -Química.

Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-

ensino/ corrosao.htm>.Acesso em 12 de maio de 2010.

ATIVIDADE 12Título: Constatando a Lei de Lavoisier Texto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Verificar a Lei de Lavoisier (Lei de Conservação

das Massas) através de uma reação de neutralização

Material:- Recipiente com tampa (vidro de maionese vazio)

- Balança;

- Solução de NaOH 0,2 M

- Solução de fenolftaleína (pode-se obter essa solução dos comprimidos de

lactopurga).

Desenvolvimento: 1- Coloque com cuidado 5 mL de NaOH 0,2 M no interior do recipiente

2- Adicione algumas gotas de fenolftaleína com a ajuda de um conta-gotas e

observe a formação de cor vermelha característica

3- Acrescente 10 mL de HCl 0,2 M no tubo de ensaio e o deposite

cuidadosamente no interior do recipiente, contanto que ele fique apoiado e sem

derramar seu conteúdo

4- Tampe este recipiente e leve o conjunto à balança para pesagem. Anote a

massa inicial

5- Incline levemente o recipiente a fim de permitir a saída do HCl contido no tubo

de ensaio. Neste momento vai ocorrer a reação do HCl com NaOH presente e

haverá uma mudança de coloração da fenolftaleína

6- Leve novamente todo o conjunto para pesar e anote a massa final

Avaliação: Como você explicaria o resultado encontrado? Por que a Lei de

Lavoisier é chamada de “Lei de Conservação das Massas”?

ReferênciasALVES Liria. Constatando a Lei de Lavoisier - Experimento: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ constatando-lei-lavoisier >.Acesso em 12 de maio de 2010.

ATIVIDADE 13Título: Propriedades coligativas dos líquidos: o ponto de congelamentoTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprender uma das propriedades coligativas dos

líquidos: o ponto de congelamento.

Material:- Sucos concentrados de vários sabores

- Pedras de sal

- Água gelada

Desenvolvimento:1- Prepare os sucos com água gelada e misture o sal até obter um sólido

cristalino.

Avaliação:Sabe-se que a água líquida só se converte em sólida a uma temperatura de

0°C, mas a solução se solidifica mesmo sem ter sido colocada no congelador.

Explique o que aconteceu. Qual é o papel do sal no experimento?

ReferênciasALVES Liria. Fazendo sorvete: uma aula gelada: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ fazendo-sorvete-uma-aula-gelada.htm>.Acesso em 12 de maio de 2010.

ATIVIDADE 14Título: Propriedades coligativas dos líquidos: o ponto de fusãoTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: aprendizado sobre as propriedades coligativas

dos líquidos. Ponto de fusão.

Material:- Gelo triturado

- Saco plástico grande

- Saco plástico pequeno

- Sal de cozinha (NaCl)

- Copos para medida: maior (copo descartável para água) e menor (copo

descartável para café)

- Termômetro

Desenvolvimento: 1- Coloque 1 copo (medida maior) de gelo moído no saco plástico grande e

acrescente a mesma medida de sal. Misture o gelo e sal e deixe derreter até obter

uma fase líquida.

2- Coloque 1 copo (medida menor) de água no saco plástico pequeno, amarre-o e

coloque-o dentro do saco maior (onde há a mistura de gelo derretido e sal).

3- Espere alguns minutos e observe o saco menor.

4- Determine a temperatura do material dos sacos usando o termômetro

Avaliação:O que aconteceu com a água que estava no interior do saco menor? Por

que a temperatura de fusão do gelo se torna mais baixa quando adicionamos sal?

Qual é a temperatura da mistura da água mais o sal? Explique esse fenômeno.

ReferênciasALVES Liria. Gelo e sal: Estratégias de Ensino - Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ gelo-sal.htm> Acesso em 12 de maio de 2010.

ATIVIDADE 15Título: Misturas homogêneas e heterogêneasTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprendizado sobre misturas homogêneas e

heterogêneas

Material:- Proveta de 100 ml

- 50 ml de gasolina

- 50 ml de água

- Rolha de cortiça

Desenvolvimento:1- Coloque a gasolina na proveta e acrescente a água. Haverá formação de uma

mistura heterogênea: a água adicionada irá depositar-se no fundo do recipiente

(anote o volume que a porção de água ocupa)

2- Feche a proveta com a rolha e agite a mistura

3- Neste instante a mistura vai parecer homogênea, mas bastam alguns segundos

para que a porção de água se deposite no fundo novamente (anote o volume que

ela ocupa).

Avaliação:Houve diferença entre o volume inicial e o volume final ocupados pela água?

Por que ocorre essa diferença? Podemos determinar a quantidade de álcool

adicionado à gasolina por esse método? Explique como a regra "semelhante

dissolve semelhante” pode explicar o resultado obtido.

ReferênciasALVES Liria. Teor de álcool na gasolina: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ teor-alcool-na-gasolina.htm> Acesso em 12 de maio de 2010.

ATIVIDADE 16Título: FermentaçãoTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprendizado sobre a fermentação e as suas

aplicações

Material:- 4 balões de aniversário

- 4 garrafas transparentes de refrigerante

-1 funil plástico

-1 xícara de chá

-1 colher de sopa

- Esparadrapo ou etiquetas

- 2 tabletes de fermento biológico (Fleischman)

- Açúcar refinado (sacarose)

- Dextrose (glicose) comprada em farmácia ou supermercado

- Maizena (amido)

Desenvolvimento:1- Coloque uma xícara cheia de água e meio tablete (10g) de fermento biológico

em cada garrafa. Agite bem até dissolver o fermento

2- Corte quatro pedaços de esparadrapo (ou etiquetas) e cole um em cada

garrafa. Na primeira escreva açúcar; na segunda dextrose; na terceira maizena e

na quarta, controle

3- Coloque uma colher de sopa de açúcar refinado na primeira garrafa; dextrose

na segunda, maizena na terceira e nada na quarta garrafa. Agite bem todas as

garrafas para dissolver as substâncias adicionadas.

4- Coloque um balão de aniversário na boca de cada garrafa e observe entre 30

minutos e uma hora. Se no dia em que você for fazer este experimento a

temperatura estiver abaixo de 25°C, coloque as garrafas dentro de uma vasilha

com água morna (37°C).

Avaliação:O que aconteceu em cada uma das garrafas? Qual é o gás que expande os

balões de aniversário? Por que ele aparece? Explique os resultados obtidos com

base no que você sabe sobre a fermentação.

ReferênciasQuímica no dia-a-dia. SBPC. Sociedade Brasileira para o Progresso da Ciência.

1998. v. 6, 2ª Ed. Ciência Hoje, Rio de Janeiro.

ATIVIDADE 17Título: Transformações físicas da matériaTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprendizado sobre as transformações físicas da

matéria e as suas aplicações

Material:- Água filtrada

- Sal

- Garrafa PET 2 litros

- Filme plástico transparente

Desenvolvimento: 1- Faça um pote da garrafa PET de 2L, cortando a extremidade perto do topo

2- Preencha o conteúdo da garrafa com água filtrada até ¼ de seu volume

3- Dissolva uma colher de sal na água

4- Vede a garrafa com o filme transparente, de forma que não haja entrada de ar

(se for preciso, prenda com fita adesiva)

5- Exponha a garrafa ao sol por alguns minutos

6- Observe e anote o que ocorre na superfície do filme plástico

7- Experimente o líquido da superfície, levando uma amostra à boca

Avaliação:O que ocorreu na superfície do filme plástico? Por quê? Qual é a sensação

ao paladar da amostra levada à boca? É viável utilizar esse procedimento para a

produção de sal a partir da água do mar ou retirar o sal da água, tornando-a

potável?

ReferênciasALVES Liria. Água, água! Quero água doce!: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ agua-agua-quero-agua-doce.htm>.Acesso em:12 mai. 2010.

ATIVIDADE 18Título: Fenômenos físicos e químicosTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprender as naturezas dos fenômenos físicos e

químicos. Os fenômenos físicos causam transformações da matéria sem que

ocorra alteração de sua composição química, sem que haja a formação de novas

substâncias. Os fenômenos químicos ocorrem com a formação de novas

substâncias alterando, portanto, a natureza da matéria.

Material:- ferro com e sem ferrugem

- feijão crú e cozido

- leite e queijo

- água e gelo.

Desenvolvimento:1- Observar e comparar os pares de materiais relacionados.

2- Discutir com os colegas sobre o tipo de fenômeno que deu origem à mudança

da matéria.

Avaliação:O aparecimento da ferrugem no ferro é um fenômeno químico ou físico? E o

preparo do feijão? O queijo é produto da ocorrência de qual fenômeno? As

mudanças de estado sofridas pela água são o resultado de qual tipo de

fenômeno? Por que?

ReferênciasALVES Liria. Fenômenos físicos e químicos : Estratégias de Ensino -Química.

Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-

ensino/ fenomenos-fisicos-quimicos.htm>.Acesso em 12de maio de 2010.

ATIVIDADE 19Título: Óleos em alimentos e saúdeTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: Aprendizado da nomenclatura e fórmulas

estruturais de ácidos graxos, ressaltando a importância dos conhecimentos

químicos para o entendimento de processos produtivos e metabólicos dos

alimentos, especialmente de ácidos graxos prejudiciais à saúde presentes em

margarinas e óleos.

Material:- Embalagens e rótulos de diversos alimentos, sobretudo óleos e margarinas

Desenvolvimento:1- Analisar os rótulos e embalagens. Anotar quais são os componentes presentes

nas margarinas e óleos vegetais, sobretudo gorduras saturadas e insaturadas,

ômega-3 e colesterol.

2- Pesquisar em fontes (livros didáticos próprios para Ensino Médio) conteúdo

sobre as estruturas e nomenclaturas dos compostos orgânicos presentes nos

alimentos.

3- Ressaltar quais são os alimentos que contém gorduras insaturadas: abacate,

nozes e os óleos vegetais (óleo de canola, óleo de oliva, óleo de milho) e os seus

efeitos nos organismo humano.

Avaliação:O que é ômega-3 e onde é encontrado? Qual é o seu efeito para a saúde

dos seres humanos? Por que os ácidos graxos saturados e gorduras trans são

danosos para a saúde?

ReferênciasALVES Liria. Óleos em alimentos e saúde: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ oleos-alimentos-saude.htm>.Acesso em 13 de maio de 2010.

ATIVIDADE 20Título: Combustão no copoTexto: Tipo de atividade: Prática

Objetivos a serem alcançados: aprender sobre o que é a combustão.

Material:- 2 velas

- fósforos

- 1 copo de vidro transparente médio

- 1 copo de vidro transparente grande

- 1 cronômetro

Desenvolvimento:1- Escolha uma superfície plana para realizar o experimento, se preferir, utilize

pires como suporte.

2- Acenda uma das velas e fixe-a sobre o suporte, em seguida escolha o copo

médio e coloque sobre a vela acesa.

3- Utilize o cronômetro para marcar o tempo em que a vela permanece em

combustão.

4- Acenda a outra vela, fixando-a no suporte e cubra com o copo grande. Com o

auxílio do cronômetro, marque o tempo em que a vela permanece em combustão.

Avaliação:Em qual das etapas a vela permanece por mais tempo acesa e por quê? O

que é e qual é o papel um combustível? E de um comburente? Quais desses

componentes estão presentes nas velas? Qual é o papel do calor na combustão?

Onde ele se localiza nas velas? Explique o que acontece no experimento. Por que

o tempo de combustão é diferente com relação ao tamanho dos copos?

ReferênciasALVES Liria. Combustão no copo: Estratégias de Ensino -Química. Brasil Escola. Disponível em:< http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/ combustao-no-copo.htm>.Acesso em 13 de maio de 2010.

DESTAQUES

Título: De onde vem a química?Todos os produtos químicos, naturais ou sintéticos, são obtidos a partir de

matérias-primas encontradas na natureza. Lembrando Lavoisier: nada se cria,

nada se perde: tudo se transforma.

ABIQUIM. Associação Brasileira da Indústria Química.. De onde vem a química? in: www.abiquim.org.br/deondevemaquimica/dovq_vc.asp. Acesso em 11 de fevereiro de 2010.

Título: Sem química ou sem aditivos químicos.

Alimentos deterioram rapidamente, dependendo do clima e/ou do local de

armazenamento. Para evitar esse problema, aditivos e conservantes, substâncias

químicas que minimizam o processo de apodrecimento são misturados ao

alimento. Esse processo viabiliza a produção de alimentos em grande escala, que

são consumidos nos centros urbanos.

ReferênciasVANIN, J. A. 2005. Alquimistas e químicos: o passado, o presente e o futuro, 2ª ed. 75-76 Editora Moderna, São Paulo-SP.

SÍTIOS

Título do sítio: Todo dia com a Química.

Disponível em: www.tododiacomaquimica.com.br/home/abiquim.swf . Acesso em

10 de fevereiro de 2010.

Comentários: Este site apresenta textos, jogos educativos e filmes relacionados

com a química, apresentado pelo garoto Quim.

Título do Sítio: O que é o GHS?Disponível em: www.anvisa.gov.br/reblas/reblas_public_manual_ghs.pdf . Acesso

em 10 de fevereiro de 2010.

Comentários: neste site o professor encontra informações sobre o Sistema

Harmonizado Globalmente para a Classificação e Rotulagem de Produtos

Químicos. Trata-se de uma abordagem lógica e abrangente para a definição dos

perigos na utilização de produtos químicos.

Título do Sítio: Cientista Marado

Disponível em: www.ajc.pt/cienciaj/n04/marado.php3. Acesso em 10 de fevereiro

de 2010.

Comentários: Este site mostra que na tua cozinha, na despensa ou na farmácia

da casas existem muitas coisas que podem ser utilizadas para fazer experiências

com a química.

Título do sítio: A Graça da Química - Química na cozinha

Disponível em: www.agracadaquimica.com.br/index.php?...quimica/... Acesso em

11 de fevereiro de 2010.

Comentários: Neste site o professor encontra informações relacionadas ao ensino

de ciências, em artigos que contém muitas curiosidades do dia-a-dia.

Título do sítio: Textos

Disponível em: www.ca.ufsc.br/qmc/receitas/receitas.htm. Acesso em 09 de

fevereiro de 2010.

Comentários: Este site possui informações sobre as inúmeras reações que

ocorrem na cozinha, representadas na forma de receitas domésticas, de preparo

de chás, bolos e doces.

Título do sítio: Instrumentação para o Ensino de Ciências

Disponível em: www.ib.usp.br/iec/. Acesso em 12 de fevereiro de 2010.

Comentários: neste site o professor pode encontrar links com modelos de aulas e

muitas atividades.

Título do sítio: Ciências para Professores do Ensino Fundamental

Disponível em: educar.sc.usp.br/ciencias/. Acesso em 08 de fevereiro de 2010.

Comentários: este sítio fornece subsídios aos professores do ensino fundamental

para as aulas de ciências e para aqueles que gostam de ciências.

Título do sítio: Tabela Periódica Interativa

Disponível em

:http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/tabelaperiodica/tabelaperiodica1.htm

Acesso em 29 de abril de 2010.

Comentários: este sítio é interessante porque mostra a tabela periódica interativa

facilitando as informações sobre cada um dos elementos químicos.

VIDEOSTítulo: De onde vem o sal?Disponível em:

http://www.diaadia.pr.gov.br/tvpendrive/modules/debaser/singlefile.php?id=8376.

Acesso em 12 de fevereiro de 2010.

Comentários: este vídeo apresenta todo o processo de produção do sal (cloreto

de sódio) da água do mar.

Título: Reações químicasDisponível em:

http://www.diaadia.pr.gov.br/tvpendrive/modules/debaser/singlefile.php?id=12995.

Acesso em 12 de fevereiro de 2010.

Comentários: professores convidados investigam questões práticas que envolvem

Ciências, utilizando materiais comuns encontrados facilmente. Esse vídeo trata de

fenômenos químicos e físicos.