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01) Qual o pH de:

(a) sangue humano, no qual a molaridade de onsH3O

+ igual a 4,0 x10-8mol.L-1

(b) KOH (aq) 0,040 M.

02) Um cido carboxlico RCOOH se dissocia emsoluo aquosa segundo a reao abaixo.

RCOOH(aq)H+

(aq)+ RCOO-(aq)

Se uma soluo 0,1 mol/L desse cido 10%dissociada, qual o valor do pH da soluo?

a) 1 b) 2 c) 7 d) 12 e) 13

03) Foi preparada uma soluo 0,04M de cidoclordrico (HC) cido forte 100% de dissociao.Descobrir o seu pOH. Dado: log 4 = 0,6

04) Temos uma soluo 0,05M de hidrxido deamnio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessasoluo, sabendo que a constante de ionizao dabase 2x10-5. (encontrar grau de dissociao: Lei deDiluio de Ostwald)

05) Qual o pH e o pOH de uma soluo cuja

concentrao hidrogeninica 5x10-5

M? Dado: log 5= 0,7

06) Qual o pH de uma soluo 0,2M de cido actico(HAc), sabendo que, nessa diluio, o grau deionizao igual a 0,5%?

07) (UFES) Numa soluo de 1,0 10-5 mol/L deAl(OH)3, a concentrao de ons Al

3+ e o pH so,respectivamente:

a) 1,0 10-5mol/L, 4,52.

b) 1,0 10-5mol/L, 5,00.

c) 1,0 10-5mol/L, 9,48.

d) 3,0 10-5mol/L, 4,52.

e) 3,0 10-5mol/L, 9,48.

08) (Cesgranrio) Entre os anticidos caseiros,destacam-se o leite de magnsia e o bicarbonato desdio. Quantas vezes o leite de magnsia (pH 11) mais bsico do que uma soluo de bicarbonato desdio (pH 8)?

a) 3 b) 19 c) 88 d) 100 e) 1000

09) (Fuvest) Ao tomar dois copos de gua, uma

pessoa diluiu seu suco gstrico (soluo contendocido clordrico) de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qualser o pH da soluo resultante logo aps a ingestoda gua?

a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8

10) (ITA) Juntando 1,0 litro de uma soluo aquosade HCl com pH = 1,0 a 10,0 litros de uma soluoaquosa de HCl com pH = 6,0, qual das opes aseguir contm o valor de pH que mais se aproximado pH de 11,0 litros da mistura obtida?

a) pH 0,6.

b) pH 1,0.

c) pH 2,0.

d) pH 3,5.

e) pH 6,0.

11) (UEL) A 25 oC, solues aquosas cidas tm a)

pH = pOH

b) [H+] = [OH-]

c) [OH-] = 0

d) pH < 7

e) pOH < 7

12) (UEL) Duas solues aquosas de cido clordricotm, respectivamente, pH = 3 e pH = 6. A relaoentre as concentraes [H+(aq)] da primeira para a

segunda soluo de

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a) 3 : 6

b) 1 : 6

c) 1 : 103

d) 2 : 103

e) 1 : 106

13) (UEL) Considere as seguintes afirmaes:

I. solues cidas tm pH menores do que soluesbsicas;

II. a 25 oC, uma soluo com pH = 6 tem pOH = 8;

III. a 25oC, solues neutras tm pH = 14. Socorretas SOMENTE

a) I b) II c) III d) I e II e) II e III

14) (UFMG) Alguns valores do produto inico dagua esto no quadro. Considerando esses dados,todas as alternativas esto corretas, EXCETO

a) A concentrao de ons H+ igual de ons OH-em qualquer temperatura.

b) A dissociao da gua um processoendotrmico.

c) A elevao da temperatura aumenta o pH da guapura.

d) O pH da gua pura a 10 oC maior do que 7.

e) O pH da gua pura a 25 oC igual a 7 18.

15) (UFMG) Todas as alternativas contmafirmaes corretas sobre o pH de sistemas,

EXCETO

a) A soluo saturada de CO2tem pH menor do quesete.

b) A soma do pH e pOH 14 numa soluo aquosaa 25 oC.

c) O pH da gua pura a 25 oC neutro.

d) O pH de uma soluo de NaOH maior do quesete.

e) O pH menor do que o pOH em solues cidas.

16) (UFMG) Entre estes sistemas homogneos,aquele que apresenta maior pH

a) um copo de gua + um copo de suco de laranja.

b) um copo de gua + um copo de suco de limo.

c) um copo de gua + uma colher de bicarbonato de

sdio.d) um copo de gua + uma colher de sal de cozinha.

e) um copo de gua + uma colher de vinagre.

17) (UFMG) A tabela a seguir indica pH aproximadode alguns sistemas, a 25 oC

SISTEMA - pH

Suco de limo - 2,5

Vinagre - 3,0

Suco de tomate - 5,0

Sangue humano - 7,5

Leite de magnsia - 11,0

Considerando-se as informaes dessa tabela, aafirmativa FALSA

a) a concentrao de ons H3O+no sangue humano

inferior a 10-7mol/L.

b) a concentrao de ons H3O+no vinagre de 10-3

mol/L.

c) a concentrao de ons OH-no leite de magnsia 10-11mol/L.

d) a concentrao de ons OH-no suco de tomate maior do que no vinagre.

e) o suco de limo mais cido do que o vinagre. 21.

18) (UNESP) Um suco de tomate tem pH = 4. Istosignifica que:

a) o suco apresenta propriedades alcalinas.

b) a concentrao de ons H3O+presentes no suco

104mol/L.

c) a concentrao de ons H3O+presentes no suco

10-4mol/L.

d) a concentrao de ons OH-presentes no suco

104

mol/L.

e) a concentrao de ons OH-presentes no suco 10-4mol/L.

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19) (UNITAU) medida que aumenta [H+] numasoluo, o pH e o pOH da soluo, respectivamente:

a) no se altera, aumenta.

b) no se altera, diminui.

c) diminui, aumenta.

d) aumenta, diminui.

e) no se altera, no se altera.

20) (UNITAU) A notao pH indica, por definio:

a) o logaritmo do inverso da concentrao molar [H+].

b) o logaritmo da concentrao molar [H+].

c) o logaritmo da relao [H+]/[OH-].

d) o logaritmo do inverso do produto inico da gua.

e) o logaritmo do produto inico da gua.

21) (Fuvest) VALOR NUMRICO DO PRODUTOINICO DA GUA = 1,010-14. Leite de magnsia essencialmente uma suspenso de hidrxido demagnsio em gua. A solubilidade de Mg(OH)2, temperatura ambiente, 1,5 10-4mol/L. Logo, o pHdo leite de magnsia est entre:

a) 7 e 8.

b) 8 e 9.

c) 9 e 10.

d) 10 e 11.

e) 11 e 12.

22) (ITA) Determine a massa de hidrxido depotssio que deve ser dissolvida em 0,500 mL degua para que a soluo resultante tenha um pH 13 a 25 oC.

23) (Fuvest) O indicador azul de bromotimol ficaamarelo em solues aquosas de concentraohidrogeninica maior do que 1,0 x 10-6mol/L e azulem solues de concentrao hidrogeninica menordo que 2,5 x 10-8mol/L. Considere as trs soluesseguintes, cujos valores do pH so dados entreparnteses: suco de tomate (4,8), gua da chuva(5,6), gua do mar (8,2). Se necessrio, use log 2,5

= 0,4. As cores apresentadas pelas solues suco detomate, gua da chuva e gua do mar so,respectivamente:

a) amarelo, amarelo, amarelo.

b) amarelo, amarelo, azul.

c) amarelo, azul, azul.

d) azul, azul, amarelo.

e) azul, azul, azul.

24) (ITA) Considere as trs solues aquosascontidas nos frascos seguintes:

-Frasco 1: 500 mL de HCl 1,0 molar.

- Frasco 2: 500 mL de CH3COOH 1,0 molar.

- Frasco 3: 500 mL de NH4OH 1,0 molar.

Para a temperatura de 25 oC sob presso de 1 atm,so feitas as seguintes afirmaes:

I. A concentrao de ons H+ no frasco 1 aproximadamente 1,0 mol/litro.

II. A concentrao de ons H+ no frasco 2 aproximadamente 1,0 mol/litro.

III. A concentrao de ons OH - no frasco 3 aproximadamente 1,0 mol/litro.

IV. A mistura de 100 mL do contedo do frasco 1com igual volume do contedo do frasco 2 produz

200 mL de uma soluo aquosa cuja concentraode ons H+ aproximadamente 2,0 mol/litro.

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(UERJ) Um aluno, para calcular o pH da gua, sabendo que

seu produto inico, a 25C, corresponde a 10 -14, utilizou, por

engano, a seguinte frmula: pH = - log100[H+]

O valor encontrado pelo aluno foi igual a:

a) 1,4 b) 2,0 c) 3,5

d) 7,0 e) 10,0

(Fuvest) Coloca-se em um recipiente de vidrogua destilada, gotas de soluo defenolftalena e, em seguida, pedaos de sdio

metlico: Observa-se, ento, violenta reao dometal com a gua, resultando chama nasuperfcie exposta do metal e colorao rseana soluo. A chama e a colorao resultam,respectivamente, da queima de:

a) hidrognio produzido na reao e aumentode pH.b) oxignio produzido na reao e aumento depH.c) nitrognio do ar e aumento de pH.

d) hidrognio produzido na reao e diminuiode pH.e) nitrognio do ar e diminuio de pH.

(Ufscar) O volume do estmago de um adultovaria de 50mL quando vazio a 1L quando cheio.Considerando-se que o volume do estmago 450mL e que seu contedo uma soluoaquosa com pH igual a 2, calcule

a) quantos mols de H+ esto contidos noestmago;

b) quantos gramas de hidrogenocarbonato desdio sero necessrios para neutralizar aacidez doestmago, supondo-se que todo H+ proveniente do cido clordrico, um cido forte.(Massas molares em g/mol: Na=23,0; H=1,00;C=12,0; O=16,0; CO=35,4.)

(ITA) Determine a massa de hidrxido depotssio que deve ser dissolvida em 0,500ml degua para que a soluo resultante tenha umpH 13 a 25C.

(PUCcamp) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meiocido a reao

A adio de hidroxiapatita em determinados

locais modifica o solo, poisa) aumenta o pH, devido formao de cidos.b) diminui o pH, devido formao de cidos.c) aumenta o pH, porque consome H+(aq).d) diminui o pH, porque produz sais cidos.e) aumenta o pH, porque produz gua.