CORREÇÃO DOS

EXERCÍCIOS

1mol----------MM----------6. 1023 unidades ------------22,4L

CNTP ou CONDIÇOES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO:

Temperatura 0°C = 273k

Pressão = 1atm ou 760mmHg ou 760 torr

LEMBRETE:

Ex.1

Calcular a massa correspondente:

a) 3 mol de MgSO4

b) 10 mol de HNO3

c) 5 mol de NaBrO4

d) 200 mol de CaCO3

a) MgSO4

M = (24.1) +(32.1)+(16.4) = 120g/mol

1mol -----120g

3mol ----- x

X = 360g

b) HNO3

M = (1.1) +(14.1)+(16.3) = 63g/mol

1 mol -----63g

10 mol ----- x

X = 630g

c) NaBrO4

M = (23.1) +(80.1)+(16.4) = 167g/mol

1mol -----167g

5mol ----- x

X = 835g

d) CaCO3

M = (40.1) +(12.1)+(16.3) = 100g/mol

1mol -----100g

200mol ----- x

X = 20000g

Ex.2

Calcular o número de mol correspondente:

a) 400g de NaOH

b) 1026g de Al2(SO4)3

c) 24,5g de H3PO4

d) 368g de NO2

a) NaOH

M = (23.1) +(16.1)+(1.1) = 40g/mol

1mol ----- 40g

x ----- 400g

x = 10 mol

b) Al2(SO4)3

M = (27.2) +(32.3)+(16.12) = 342g/mol

1mol ----- 342g

x ----- 1026g

x = 3 mol

c) H3PO4

M = (1.3) +(31.1)+(1.4) = 98g/mol

1mol ----- 98g

x ----- 24,5g

x = 0,25 mol

d) NO2

M = (14.1) +(16.2) = 46g/mol

1mol ----- 46g

x ----- 368g

x = 8 mol

Ex.3

Calcular o volume ocupado por :

a) 2mol de gás carbônico

b) 4,5 mol de gás metano (CH4)

c) 50 mol de gás oxigênio

d) 15 mol de NH3

e) 1,5 mol de glicose ( C6H12O6)

a) 1mol ----- 22,4L

2 mol ----- X

X = 44,8L

b) 1mol ----- 22,4L

4,5 mol ----- X

X = 100,8L

c) 1mol ----- 22,4L

50 mol ----- X

X = 1120L

d) 1mol ----- 22,4L

15 mol ----- X

X = 336L

e) 1mol ----- 22,4L

1,5 mol ----- X

X = 33,6L

Ex.4

Determinar o número de moléculas existente em:

a) 4 mol de C2H6O

1mol ----- 6 . 10 23 moléculas

2,5 mol ----- x

x = 15.10 23 (ou 1,5.10 24 ) moléculas

M = 100g/mol

1mol ----100g ----- 6 . 10 23 moléculas

300g ----- x

x = 18.10 23 (ou 1,8.10 24 ) moléculas.

M = 98g/mol

1mol -----98g ----- 6 . 10 23 moléculas

49g ----- x

x = 3.10 23 moléculas.

1mol ----- 6 . 10 23 moléculas

5 mol ----- x

x = 30.10 23 (ou 3.10 24 ) moléculas.

1mol ----- 6 . 10 23 moléculas

4 mol ----- x

x = 24.10 23 (ou 2,4.10 24 ) moléculas.

b) 2,5 mol de K2Cr2O7

c) 300g de CaCO3

e) 5 mol de Fe2(SO4)3

d) 49g de H2SO4

Ex.5

Admita que uma bolinha de gude possua massa igual a 5g. Se fosse

possível ter um carregamento de 1 mol dessa bolinhas para ser

transportado:

a) Qual seria a massa, em toneladas, desse carregamento de bolinhas

de gude?

b) Se uma carreta pudesse transportar 20 toneladas dessas bolinhas,

quantas viagens essa carreta faria?

a)

1 bolinha ---5g

Carregamento de 1mol ------ 6 . 1023 bolinhas

1mol ----- 6 . 1023 bolinhas

1 bolinha ----- 5g

6 . 10 23 bolinhas ------ x

x = 30 . 1023 g = 3. 1018 t

b)

1 viagem ------------ 20t

x ------------ 3. 10 18 t

x = 3. 1018

20

x = 0,15.1018 (1,5.1017) viagens

Ex.6

A carbamida cuja fórmula molecular é C7H5NOCl2 é um composto

orgânico dos inseticidas para prevenção ao combate à Chikungunya.

Suponha que 0,05mol de carbamida possa eliminar 6 x 108

mosquitos, calcule a massa mínima de carbamida, em gramas, capaz

de eliminar essa quantidade de mosquito.

C7H5NOCl2

M = (12.7) + (1.5) + (14.1) + (16.1) + (35,5.2)

M= 84+5+14+16+71 =190g/mol

1mol -----------190g

0,05 mol-------- x

x = 9,5g

Ex.7

O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose,

porém com menos 33% de calorias.

Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Qual o número de moléculas apresenta uma quantidade de 15,2 mg

de xilitol?

Dados: H = 1u, C = 12u e O = 16u

M = (12.5) + (1.12) + (16.5) = 152g/mol

C5H12O5

1mol-----152g------------- 6.10 23 moléculas

15,2.10 -3 g ------- x

15,2mg ----15,2.10 -3 g

x = 6 . 10 23 . 15,2.10 -3 = 0,6.1020 moléculas

152

Ex.8

Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido

sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos

por um motor a diesel foi recolhida; observou-se que ela continha 0,1 mol de

anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.

(Dados: H = 1u, C = 12u, O = 16u e S = 32u).

a) Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos?

b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida? a) 0,1 mol de SO2

M = (32.1)+(16.2) = 64g/mol

1mol-------64g

0,1mol------x x = 6,4g

0,5 mol de CO

M = (12.1)+(16.1) = 28g/mol

1mol-------28g

0,5mol------x x = 14g

Massa total = 20,4g

b)

Para SO2

1mol----64g ------2. 6 . 10 23 átomos de oxigênio

6,4g------ x

x = 1,2 . 10 23 átomos

Para CO

1mol----28g ------1. 6 . 10 23 átomos de oxigênio

14g------ x

x = 3. 10 23 átomos

Total = 4,2. 10 23 átomos de oxigênio

Ex.9

Considere que a cotação do ouro seja R$40,00 por grama. Que

quantidade de átomos de ouro pode ser adquirida com R$15.760,00?

(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.)

1mol-----197g------- 6 . 10 23 átomos

1g ------- x

x = 6 . 10 23 = 0,03 . 10 23 átomos

197

R$ 40,00 --------- 0,03 . 10 23 átomos

R$15.760,00----- x

x = 0,03 . 10 23 . 15760 = 12.10 23 átomos

40

Ex.10

No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT,

processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um

copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio

recomendada diariamente. A massa, em mg, de cálcio (massa molar

40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:

(Dados: quantidade de cálcio recomendada diariamente é 2,4 × 10-2 mol).

a) 1 200. b) 600. c) 300. d) 240. e) 120.

quantidade de cálcio recomendada diariamente -------2,4 × 10-2 mol.

1 mol --------------40g 2,4 × 10-2 mol---------x

x = 96 × 10-2 g

96 × 10-2 g----------100%

x --------------25%

x= 0,24g

0,24g ---------200mL

x ---------1000mL ( 1L)

x= 1,2g = 1200mg

X

Ex.11

Um grande incêndio destruiu sets e equipamentos de filmagem, além

de danificar arquivos de filmes e vídeos. O fogo destruiu itens de

cenários como os dos filmes De volta para o Futuro e King Kong.

Especialistas suspeitam que tal incêndio tenha sido produzido por

etanol (CH3CH2OH), onde uma garrafa de 3 litros da substância foi

encontrada.

Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g∕mL, calcule o número

moléculas de etanol contidas na garrafa.

Dados: H = 1u, C = 12u, O = 16u

d = 0,8 g/mL

0,8g ----1mL

0,8g -----1mL

x -----3000mL (3L)

x = 2400g

CH3CH2OH

M= (12.2) + (1.6) + (16.1) = 46g/mol

1mol---------46g------- 6.10 23 moléculas

2400g ------- x

x = 6. 10 23 . 2400

46

X = 313.1023 ( 3,13 . 1025 ) moléculas

Ex.12

A amônia (NH3), usada nos fertilizantes, é uma fonte de nitrogênio

para as plantas. Qual a massa de amônia necessária para encher um

cilindro de 1120 L nas CNTP?

Dados: H = 1u, N = 14u

1 mol ------17g------22,4L

x ------1120L

x = 850g

M = (14.1) + (1.3) = 17g/mol

Ex.13

Setecentos e dez gramas de um certo gás Xn ocupam 224,0 L nas

CNTP. Qual o valor de n?

(Dado: Massa molar X = 35,5 g/mol.)

(1 mol ) x ---------22,4L

710g ------224L

x = 71g

M = (35,5 . n)

M = (35,5 . n)

71 = 35,5 . n

n = 2

Ex.14

O ar atmosférico pode ser considerado uma mistura contendo 80% de

N2 e 20% de O2

Sabendo que N =14 e O= 16.

a) Calcule a massa molar média do ar atmosférico.

b) Calcule sua densidade a 1atm e 25ºC.

c) Nas mesmas condições do item anterior, qual a massa aproximada

de ar contida num copo “vazio” de volume igual a 200 mL?

b)

d = P M

R T

d = 0,04 g/L

d = 1 . M

0,082. 298

a) Cálculo da massa molar do ar:

80% de N2

20% de O2

Calcular a fração molar de cada gás:

X (N2) = 80 = 0,80

100

X (O2) = 20 = 0,20

100

M = (XN2 . MN2) + (XO2 . MO2 )

M = (0,80 . 28) + (0,20 . 32)

M = 22,4 + 6,4 = 28,8 g/mol

c) Calcular a massa de ar:

P . V = N .R.T

1 . 0,02 = n . 0,082. 298

n = 8,2 mol

1 mol --------- 28,8 g

8,2 mol ------- x

x = 236,16g

Ex.15

Aproximadamente quantas moléculas existem em 12litros de H2 a 25ºC

e 1atm ?

a) 3 . 1023 b) 6 . 1024 c) 6 . 1023 d) 3 . 1024

V = 12L

T= 25ºC = 298K

P = 1atm

Condições ambiente de T e P : V = 25L

1 mol ------25L ------- 6 . 1023

12L ------- x

x = 3 . 1023 moléculas

X

P . V = N .R.T

1.12 = n . 0,082. 298

n = 0,5 mol

1 mol ------------- 6 . 1023

0,5 mol----------- x X ≈ 3 . 1023 moléculas

1ª opção de fazer: 2ª opção de fazer:

Ex.16

Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mol de hidrogênio (H)

e 12. 1023 átomos de oxigênio (O).

Constante de Avogadro = 6,0. 1023 .

Sobre o composto, assinale o que for correto.

Dados: C= 12 g/ mol; H = 1g/ mol; O = 16 g/ mol

01) A fórmula mínima do composto é C3H6O.

02) A massa molar do composto é 116 g/mol.

04) 2,0 mol do composto possuem 3,6 . 1024 átomos de carbono.

08) 58 g do composto possuem 2 mol de oxigênio.

01) Cálculo do número de mol:

C = 72 = 6 mol

12

H = 12 mol

O :

1 Mol ---- 6 .1023

x ---------12. 1023

x = 2mol

dividir pelo menor número:

C = 6 = 3

2

H = 12 = 6

2

O = 2 = 1

2

A fórmula mínima é igual : C3H6O

02)

(C3H6O)n = 116

M = (12 . 3n)+(1 . 6n)+(16.n) = 116

36n + 6n + 16n = 116

58 n = 116

n= 2

C6H12O2

(V)

(V) (F)

(F)

04)

1mol ----------- 6 . 6 . 1023 átomos

2 mol --------- x

X = 72 . 1023 átomos de C.

08)

1mol de C6H12O2 ----------- 116g ---------- 2 mol de oxigênio

58g ---------- x

x = 1 mol de oxigênio

Ex.17

Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar

164 g/mol e fórmula empírica C5H6O. Dados: massas molares (g/mol): H.......... 1 C.......... 12 O.......... 16

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente, a) 10,0 % b) 36,5 % c) 60,0 % d) 73,0 % e) 86,0 %

164g ---------- 100%

120g --------- x

X = 73%

(C5H6O) n = 164

(12.5n) + ( 1.6n) + (16.n) = 164

60n +6n+16n = 164

82n = 164

n = 2

Fórmula molecular é C10H12O2

X

Ex.18

Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes

porcentagens em massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio.

Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.

Forneça a fórmula empírica deste composto, demonstrando os

cálculos utilizados.

• calcular o número de mol:

N = 25,9 = 1,85

14

O = 74,1 = 4,63

16

25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio

• dividir pelo menor :

N = 1,85 = 1

1,85

O = 4,63 = 2,5

1,85

x2

x2

Fórmula empírica: N2O5

Ex.19

Quantos átomos existem em um cilindro de 250mL totalmente

preenchido com gás ozônio, nas CNTP?

V = 250 mL ---- 0,25 L

Gás ozônio = O3

T= 0ºC = 273K

P = 1atm

1 mol ------- 3. 6 . 1023

0,011 mol ------- X

X = 0,2 . 1023 átomos

ou 2 . 1022 átomos

Fazendo pela relação do

volume molar:

1mol -------22,4 L

x ------- 0,25 L

x = 0,25 = 0,011 mol

22,4

O número de átomos de oxigênio no molécula de

ozônio

Atividades

Propostas

Ex.20

O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é

considerado mais limpo do que a gasolina, por permitir uma

combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um

número crescente de táxis rodam na cidade movidos por este

combustível. Estes veículos podem ser reconhecidos por terem parte de

seu porta-malas ocupado pelo cilindro de aço que contém o gás. Um

cilindro destes, com volume de 82 litros, foi carregado em um posto,

numa temperatura de 27°C, até uma pressão de 6 atm. Qual a massa

de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado (em

mols) por 50% de metano (CH4) e 50% de etano (C2H6)?

Dados: C = 12 u; H = 1 u

Ex.21

Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás

um balão de 16,4 L que a 127°C suporta a pressão máxima de 2,0 atm.

Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é:

Dados: H = 1, C = 12, 0 = 16 e S = 32

a) 10 g de hidrogênio.

b) 24 g de metano.

c) 45 g de etano.

d) 64 g de dióxido de enxofre.

e) 78 g de acetileno (C2H2).