1) [UFU] Uma reação química de grande importância é a fotossíntese, com a qual, a partir de CO‚ e H‚O, obtém-se a glicose:

Leia o enunciado anterior e considere as afirmativas apresentadas a seguir.I - A pressão não influi nesta reação.II - Na ausência de luz a velocidade da reação é quase nula.III - Com o aumento de temperatura maior será a velocidade da reação.IV - A velocidade da reação será maior quando a concentração, em quantidade de matéria de CO‚ aumentar.Qual alternativa a seguir apresenta resposta correta?a) Somente II, III e IV.b) Todas estão corretas.c) Somente I e III.d) Somente III.[C]

2) [UFMG] Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos - todos com a mesma quantidade em mol - foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado no quadro:

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar quea) a cor das soluções finais indica que o meio se tornou básico.b) a mudança de cor é resultado de uma reação química.c) a reatividade do potássio é menor que a do sódio.d) as bolhas observadas resultam da formação de H‚ gasoso.[C]

3) [UFU] O papel de um catalisador em um equilíbrio químico éa) aumentar a energia da reação, gerando uma quantidade maior de produto em um menor tempo de reação.b) alterar o valor da constante de equilíbrio, favorecendo a reação química.c) inverter os produtos pelos reagentes, modificando a velocidade da reação química.d) diminuir o intervalo de tempo necessário para o estabelecimento do equilíbrio da reação química.[D]

4) [UFU] Acredita-se que a decomposição do peróxido de hidrogênio, na presença de íons iodeto, acontece pelo seguinte mecanismo:

H‚O‚ (aq) + I-(aq) ë H‚O (Ø) + IO- (aq) eH‚O‚ (aq) + IO-(aq) ë H‚O (Ø) + O‚ (g) + I- (aq)

Na proposta de mecanismo, I-(aq) éa) um produto da reação global.b) um reagente da reação global.c) o complexo ativado do mecanismo.d) um catalisador.[D]

5) [UFU] Observe a figura a seguir.

Curva "A": decomposição de água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio):2 H‚O‚ ë 2 H‚O + O‚

Curva "B": saponificação do acetato de etila:CHƒCOOC‚H… + NaOH ë CHƒCOONa + C‚H…OH

Em relação ao exposto é correto afirmar quea) no intervalo de 2,0 a 6,0 minutos a velocidade média da decomposição da água oxigenada é superior à velocidade média da saponificação.b) no intervalo de 2,0 a 6,0 minutos, as velocidades médias da decomposição da água oxigenada e da saponificação são iguais.c) ao dobrarmos o número de mols do éster, transcorridos 10 minutos, a velocidade média da saponificação seguramente se igualará à velocidade média da decomposição.d) transcorridos 4,0 minutos, as velocidades médias das reações são iguais.[A]

6) [UFU] Sabendo-se que uma solução aquosa de ácido fosforoso (HƒPOƒ) é boa condutora de eletricidade, e que o ácido fosforoso é classificado como um diácido, pede-se:a) As etapas do processo de ionização do ácido, indicando as equações de suas etapas e a equação global.b) A fórmula estrutural do ácido fosforoso. Indique, por meio de círculos, quais são os hidrogênios ionizáveis neste ácido.a) HƒPOƒ + HOH ë HƒO® + H‚POƒ- (etapa 1)

H‚POƒ-+ HOH ë HƒO® + HPOƒ2-(etapa 2)

HƒPOƒ + 2HOH ë 2HƒO® + HPOƒ£-(global)

b) Vide figura.

7) [UFLA] Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCØ(aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn(s) + 2HCØ(aq) ë ZnCØ‚(aq) + H‚(g)

a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H‚) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação.b) Calcule a massa de HCØ necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol /L¢.

Dados: H = 1; CØ = 35,5.a) Zn(s) + 2HCØ(aq) ë ZnCØ‚(aq) + H‚(g) 1 mol ---------------------------------------- 2 gm(H‚) = 2g.

b) [HCØ] = 0,1 mol.L-1

1000 mL ----- 0,1 mol de HCØ 100 mL ----- n(HCØ)n(HCØ) = 0,01 mol

1 mol HCØ ----- 36,5 g0,01 mol HCØ ----- m(HCØ)m(HCØ) = 0,365 g

8) [UFU] A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4 %, em massa.

Acerca desse assunto, faça o que se pede.a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização de uma tonelada e meia de água marinha?

b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sódio (NaCØ) em 100 mL de água do mar, calcule a concentração molar de NaCØ na água do mar.a) 1500 kg (água marinha) ------ 100 % m(sais) ------ 3,4 %m(sais) = 51 kg.

b) Em 100 mL (0,1 L) de água do mar: 2 g de NaCØ ------ n58,5 g de NaCØ ------ 1 moln = 0,034 mol de NaCØEntão, a concentração molar será de 0,034 mol de NaCØ em 0,1 L de água do mar, ou seja, 0,34 mol/L.

9) [UFMG] Estas informações foram adaptadas do rótulo de um repositor hidroeletrolítico para praticantes de atividade física:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na porção indicada do repositor hidroeletrolítico,a) a massa de íons sódio é o dobro da massa de íons cloreto.b) a concentração de íons sódio é igual a 4×10-¤ mol/L.c) a massa de íons cloreto é igual a 71 mg.d) a quantidade de cloreto de sódio é igual a 4×10-¤ mol.[C]

10) [UFU] Assinale a alternativa correta.a) Uma mistura homogênea de açúcar e água permanecerá desta forma mesmo se alterarmos a temperatura.b) Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H® igual ao número de ânions Cl, portanto, a solução é eletricamente neutra e não conduz a corrente elétrica.c) Misturas diferentes entre sal e água terão densidades diferentes.d) Todas as substâncias aumentam sua solubilidade com o aumento da temperatura.[C]

11) [UFU] Considere as informações a seguir.

O leite de magnésia [Mg(OH)‚ 7 %] é um medicamento comumente encontrado em farmácias e é utilizado para combater a acidez provocada pelo excesso de ácido clorídrico, encontrado no estômago.Resolva as questões a seguir.a) Escreva a equação química que representa a neutralização do leite de magnésia no estômago e os nomes dos produtos formados.b) O leite de magnésia pode ser ingerido para neutralizar a acidez estomacal, mas a soda cáustica (NaOH) não pode ser ingerida. Explique essas considerações.c) Freqüentemente ingerimos alimentos e bebidas ácidas. A acidez de um refrigerante é devida, principalmente, à presença de gás carbônico dissolvido no refrigerante. Descreva os equilíbrios envolvidos na dissociação do ácido carbônico em água.a) Mg(OH)‚ + 2HCØ ë H‚O + MgCØ‚H‚O: água.MgCØ‚: cloreto de magnésio.

b) A soda cáutica é uma base cauticante e forte da família IA da tabela periódica, já o hidróxido de magnésio é uma base fraca.

c) CO‚(g) Ï CO‚(aq) CO‚(g) + H‚O( Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï H®(aq) + HCOƒ-(aq).

12) [UFMG] Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:

PbS (s) Ï Pb£® (aq) + S£-(aq)

S£- (aq) + 2 H® (aq) Ï H‚S (aq)

No gráfico, estão representadas as concentrações de Pb£® e S£, originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:

Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,a) a concentração de íons Pb£® e a de S£-, em pH igual a 2, são iguais.b) a contaminação por íons Pb£® aumenta com a acidificação do meio.c) a quantidade de H‚S é menor com a acidificação do meio.d) a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio.[B]

13) [UFU] a) O ácido sulfúrico comercial tem 95% em peso de H‚SO„ e densidade igual a 1,86g/mL Sabendo-se que o eletrólito presente nas baterias de carros é uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 5mols/L, calcule o volume de ácido sulfúrico comercial necessário para preparar 1L de solução de eletrólito para bateria.b) A dissolução de H‚SO„ em água envolve a seguinte variação de entalpia:

Considerando as informações acima e sabendo-se que a densidade da água é 1g.cm¤, comente como deve ser preparada a solução do eletrólito do item A.a) 277,5 cm¤b) Por se tratar de uma dissolução exotérmica, o volume de 277,5 cm¤ de H‚SO„ comercial deve ser lentamente adicionado em 1 L de H‚O. Preferencialmente, o preparo da solução deve ser realizado em uma capela (sistema de exaustão) devido à liberação de gases tóxicos.

14) [UFMG] A uma temperatura elevada, 10 mol de PCØ… (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCØ… (g) se decompôs, transformando-se em PC؃ (g) e CØ‚ (g). A quantidade de matéria de PCØ… (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,a) em qualquer instante após t , a pressão do sistema é maior que em t.b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.[A]

15) [UFU] A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas a seguir.

I - A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.II - A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.III - Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.IV - Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.

Dentre essas afirmações:a) Todas são incorretas.b) I e IV são corretas.c) I é correta e III é incorreta.d) II e III são corretas.[D]

16) [UFU] O gráfico a seguir relaciona as pressões máximas de vapor e a temperatura para o éter etílico, álcool etílico e água. Em nível do mar, onde a pressão atmosférica é igual a 760 mmHg, sabe-se que os pontos de ebulição para o éter etílico, álcool etílico e água são 34,6 °C; 78,3 °C e 100 °C, respectivamente.

Em relação a esse assunto, é INCORRETO afirmar que:a) o álcool etílico encontra-se no estado líquido sob pressão de 760 mmHg e sob temperaturas menores que 78,3 °C.b) o aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor para os líquidos exemplificados.c) o éter é o mais volátil dessas substâncias, pois apresenta maior pressão máxima de vapor devido a suas interações intermoleculares serem mais fortes.d) a pressão máxima de vapor de uma substância, em uma mesma temperatura, não depende do volume dessa substância.[C]

17) [UFLA] Entalpia de combustão refere-se ao calor absorvido ou desprendido durante a queima de um composto. Analogamente, entalpia de hidrogenação refere-se à energia absorvida ou liberada no processo de adição de hidrogênio em um composto. Considerando que a adição de H‚, a uma dupla ligação, libera 28,6 kcal mol ¢ e que a queima de um grupo metileno (CH‚) libera 157,4 kcal mol.1, indique quais são os valores de ÐHcombustão e ÐHhidrogenação (em kcal mol¢), respectivamente, para as transformações a seguir.

a) - 944,4 e - 57,2b) 157,4 e 28,6c) - 944,4 e -114,4d) 157,4 e 114,4[A]

18) [UFMG] A reação de combustão do benzeno, C†H†, pode ser representada pela equação

2 C†H†(Ø) + 15 O‚(g) ë 12 CO‚(g) + 6 H‚O(Ø) ÐH = - 6,55 × 10¤ kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,a) a quantidade de calor liberado é maior se o H‚O estiver no estado gasoso.b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 × 10¤ kJ.c) o número de moléculas no estado gasoso aumenta.d) o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente consumido.[B]

19) [UFU] Considere as reações a seguir com suas respectivas variações de entalpia, a 25 °C e pressão de 1 atmosfera.

2C (grafite) + O‚ Ï 2CO(g) - 218 kJ C (grafite) + O‚ Ï CO‚ (g) - 394 kJ

A quantidade produzida de energia na combustão de 28 g de monóxido de carbono éa) 285 kJb) 175 kJc) 109 kJd) 88 KJ[A]

20) [UFU] Dentre as afirmativas a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.a) A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.b) O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 elétrons na camada M.c) Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro.d) Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos.[A]

21) [UFU] O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.

Em relação a essas características, assinale a alternativa correta.a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos.b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.[D]

22) [UFU] Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos.

Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.

a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.[C]

23) [UFU] Correlacione os elementos na COLUNA 1 com as respectivas aplicações listadas na COLUNA 2.

COLUNA 1I - ZincoII - FerroIII - NíquelIV - PrataV - Titânio

COLUNA 2( ) Pinos para fraturas ósseas e motores de avião

( ) Papel fotográfico e fabricação de espelhos( ) Protetor de metais e pigmento branco( ) Confecção de moedas e baterias recarregáveis( ) Fabricação de aço e parafusos

Marque a alternativa que apresenta A SEQÜÊNCIA correta.a) V, IV, I, III, IIb) V, I, II, IV, IIIc) II, V, III, I, IVd) II, III, IV, I, V[A]

24) [UFU] Considere as alternativas a seguir e assinale a INCORRETA.a) Pode-se obter fios a partir de elementos como ouro e níquel.b) Metais são, em geral, muito resistentes à tração.c) Quando polidas, superfícies metálicas refletem muito bem a luz.d) Em materiais que apresentam ligação metálica, os pontos de fusão são sempre elevados.[D]

25) [UFU] A melhor maneira de inferir sobre o tipo de ligação química predominante em uma determinada substância é analisar algumas de suas propriedades físicas. Em relação às propriedades das substâncias, é INCORRETO afirmar quea) os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas os compostos covalentes moleculares geralmente são maus condutores de corrente elétrica nesse estado.b) na temperatura de 25 °C e 1 atmosfera de pressão, todos os compostos iônicos são sólidos, enquanto os compostos que apresentam ligações covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.c) os compostos com ligações metálicas são bons condutores de calor e eletricidade.d) os pontos de ebulição são altos para todos os compostos iônicos e metálicos e baixos para todos os compostos covalentes.[D]

26) [UFU] O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas apolares, ataca a pele do ser humano, causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela periódica, à temperatura ambiente, este é o único líquido.Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.a) O bromo líquido é muito solúvel em água.

b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz corrente elétrica.c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e ebulição.d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo-dipolo.[B]

27) [UFU] A molécula apolar que possui ligações polares éa) CHƒCØ. b) CHC؃. c) CØ‚ . d) CCØ„.[D]

28) [UFU] As substâncias SO‚ , NHƒ, HCØ e Br‚ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.[A]

29) [UFMG] Analise o gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em função da massa molar para F‚, CØ‚, Br‚ e I‚, a 1 atm de pressão:

Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar quea) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1.b) as interações intermoleculares no CØ‚ são dipolo permanente-dipolo permanente.c) as interações intermoleculares no F‚ são menos intensas que no I‚.d) o Br‚ se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 °C.[C]

30) [UFU] Solvente é um líquido capaz de dissolver um grande número de substâncias. Muitas indústrias que empregam o benzeno como solvente têm substituído pelo cicloexano, um hidrocarboneto bem menos agressivo.Considerando as características gerais do solvente, explique por que os líquidos H‚O e C†H‚ são imiscíveis entre si.Água e benzeno são imiscíveis entre si, pois, apresentam polaridades opostas, ou seja, a água é polar e o benzeno é apolar.

31) [UFU] Muitas propriedades físicas das substâncias, entre elas a solubilidade, podem ser explicadas a partir da polaridade de suas moléculas. Sabendo-se que "semelhante dissolve semelhante", considere as substâncias amônia, água, e metano e responda:a) qual a polaridade dessas moléculas? Justifique sua resposta com base na geometria molecular.b) qual substância será mais solúvel em água com base nos dipolos criados? Justifique sua resposta.a) Amônia: Geometria piramidal, o vetor resultante (momento dipolo elétrico) é diferente de zero. A molécula é polar. Água: Geometria angular, o vetor resultante (momento dipolo elétrico) é diferente de zero. A molécula é polar. Metano: Geometria tetraédrica, o vetor resultante (momento dipolo elétrico) é igual a zero. A molécula é apolar.b) A substância mais solúvel em água será a amônia, pois, é polar (o vetor resultante momento dipolo elétrico é diferente de zero) e semelhante à água.

32) [UFMG] O Naproxen e o Ibuprofen são indicados para o tratamento da artrite e reumatismo.

Considerando-se essas estruturas moleculares, é INCORRETO afirmar quea) as duas substâncias são aromáticas.b) as duas substâncias têm características básicas.c) o grupamento -CH(CHƒ)COOH é comum às duas substâncias.d) o Naproxen apresenta um número maior de átomos de carbono em sua molécula.[B]

33) [UFMG] A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, com predomínio de compostos C‡ e Cˆ. A gasolina destinada a ser consumida em climas frios precisa ser formulada com maior quantidade de alcanos menores - como butanos e pentanos - do que aquela que é preparada para ser consumida em lugares quentes.Essa composição especial é importante para se conseguir, facilmente, "dar a partida" nos motores, isto é, para a ignição ocorrer rapidamente.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar quea) os alcanos maiores facilitam a ignição.b) os alcanos maiores são mais voláteis.c) os alcanos mais voláteis facilitam a ignição.d) os alcanos são mais voláteis em temperaturas mais baixas.[C]

34) [UFU] Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispõe em ordem decrescente de pontos de ebulição.

I- CHƒCH‚CHO

II- CHƒCOOH

III- CHƒCH‚CH‚OH

IV- CHƒCH‚CH‚CHƒ

a) II, III, I, IV.b) IV, II, III, I.c) I, II, IV, III.d) II, IV, III, I.[A]

35) [UFU] Considere o enunciado a seguir.Maresia é o cheiro do mar proveniente de odores carregados de aminas, que são exalados pelos animais marinhos.Acerca das aminas, é INCORRETO afirmar que:a) a uréia [CO(NH‚)‚], principal fonte de excreção dos resíduos nitrogenados em peixes de água salgada, é um exemplo de amina secundária.

b) a substância responsável pelo cheiro de peixe podre é a trimetilamina, cuja solubilidade em água é maior do que a trietilamina.c) após lidar com peixe, recomenda-se às pessoas lavarem as mãos com limão ou vinagre que, por conterem ácidos, estes reagem com a amina, cujo caráter é básico.d) as poliaminas são moléculas que apresentam dois ou mais átomos de nitrogênio.[A]

36) [UFU] O gingerol, cuja estrutura está representada adiante, é uma substância encontrada no gengibre, responsável pela sensação ardente quando este é ingerido. Essa substância apresenta propriedades cardiotônicas e antieméticas.

É correto afirmar que o gingerola) apresenta fórmula molecular C‡H‚†O„ e caráter ácido pronunciado pela presença do fenol.b) apresenta fórmula molecular C‡H‚ƒO„ e é um composto saturado e de cadeia heterogênia.c) apresenta função mista: cetona, álcool e éster e caráter básico evidente pela presença do anel.d) é um composto apolar de cadeia aromática, homogênia e mista.[A]

37) [UFU] Muitas aminas têm como característica um odor desagradável. Putrescina e cadaverina são exemplos de aminas que exalam odor de carne em apodrecimento. Dos compostos nitrogenados a seguir, assinale a alternativa que apresenta uma amina terciária.

[A]

38) [UFU] Analise os compostos nitrogenados cujas fórmulas estruturais simplificadas são mostradas abaixo e responda as questões.

a) Dê os nomes oficiais, segundo a IUPAC, dos compostos I e II.b) Escreva a equação química da reação entre o composto I e o ácido clorídrico (HCØ).c) Explique se o produto formado na reação do item B será mais solúvel em água do que o reagente I.

a) I. ciclohexil (2-metil) amina II. metil-ciclohexilaminab) Observe a equação química a seguir:

c) O sal formado é mais solúvel em água do que o reagente I devido a sua alta polaridade.

39) [UFU] Um composto orgânico apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Esse composto pode ser melhor classificado como uma) ácido carboxílico, em que todos os átomos de hidrogênio da molécula são ionizáveis.

b) aldeído, com um grupo hidroxila como substituinte.c) aldeído, em que apenas o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila é ionizável.d) ácido carboxílico, em que apenas o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila é ionizável.[D]

40) [UFU] O hidrocarboneto que apresenta cadeia acíclica, ramificada, saturada e homogênea éa) 4-etil-4,5-dimetil-2-heptanol.b) 4-isopropil-2,4,5-trimetil-2-hepteno.c) 2,4,5-trimetil-4-propileptano.d) 2-etil-4-isopropil-1-metilcicloexano.[C]

41) [UFU] As provas do campeonato mundial de Fórmula 1 têm sido um laboratório de desenvolvimento de novas peças, motores e parâmetros aerodinâmicos que equiparão os veículos de rua em um futuro próximo. Em uma etapa desse campeonato, que é disputada em São Paulo no autódromo de Interlagos, esses veículos de competição consomem, aproximadamente, 200 litros de gasolina cada um.Considerando a gasolina como se fosse constituída apenas por 2-metil-heptano, com densidade de 0,75 g/mL, responda:a) Qual é a equação química balanceada que representa a queima completa do combustível?b) Qual é a quantidade de gás poluente, em gramas, que será produzida na combustão de 200 litros de gasolina?c) O que ocorrerá com os produtos da reação de combustão, se o motor do veículo estiver desregulado e com excessivo consumo de gasolina?

a) CˆHˆ + (12,5)O‚ ë 8CO‚ + 9H‚O.

b) A partir da densidade da gasolina, para 200 L, teremos: 1 mL de gasolina ------- 0,75 g 1L de gasolina ------- 750 g 200 L de gasolina ------- m(gasolina)m(gasolina) = 150.000 g de gasolina.

Combustão da gasolina com a formação, além do dióxido de carbono, do monóxido de carbono (gás poluente, CO) e de fuligem (C) :3CˆHˆ + (25,5)O‚ë 8CO‚ + 8CO + C + 27H‚O 3 x 114 g -------------------------- 8 x 28 g150.000 g -------------------------- m(CO)

m(CO) = 98.245,6 g de monóxido de carbono (gás poluente).

c) Ocorrerá a formação de grande quantidade de monóxido de carbono e de fuligem devido à queima incompleta do combustível.

42) [UFU] O trióxido de enxofre é um dos óxidos responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida, proveniente da queima de combustíveis fósseis nos motores dos veículos.A respeito do trióxido de enxofre, marque a alternativa correta.a) Ao reagir 16 g de SOƒ com 5 g de água haverá excesso de SOƒ.b) A equação que representa a formação do ácido proveniente do SOƒ é:

SOƒ(g) + H‚O(Ø) ë H‚SOƒ(Ø).c) O volume ocupado por 240 g de SOƒ nas CNTP é, aproximadamente, 67,2 L.d) O ácido formado ao reagir o trióxido de enxofre com a água é um hidrácido.

Dados: (CNTP): T = 273 K e P = 760 mmHgS = 32; O = 16.[C]

43) [UFU] Considere as informações da classificação periódica dos elementos apresentados e assinale a alternativa correta.a) O elemento bromo é um semimetal que apresenta baixa energia de ionização.b) O manganês é um metal, cuja eletronegatividade é muito elevada.c) O elemento enxofre é um ametal de configuração: 1s£, 2s£, 2p§, 3s£, 3p¥.d) O ferro é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas.[C]

44) [UFU] Considere os sais:

I - Sulfato cuprosoII - Fosfato de magnésioIII - Sulfeto férricoIV- Carbonato de alumínio

Com relação a esses sais, é INCORRETO afirmar que

a) o número de oxidação dos cátions nestes sais são, respectivamente, +1, +2 , +3 e +3.b) os sais II, III e IV são pouco solúveis em água.c) soluções saturadas dos sais II, III e IV apresentam baixa concentração de íons em solução.d) as fórmulas dos compostos são, respectivamente, CuSO„ , Mgƒ(PO„)‚ , FeS e AØ‚(COƒ)ƒ.[D]

45) [UFU] Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.Dados: N = 14; O = 16.

a) 1 átomo de nitrogênio ____ 14 u x átomos de nitrogênio ___ 25,9 ux = 1,85 1 átomo de oxigênio ____ 16 u y átomos de oxigênio ___ 74,1 uy = 4,631,85/1,85 = 1 (N); 1 x 2 = 2 (N).4,63/1,85 = 2,5 (O); 2,5 x 2 = 5 (O).A fórmula é N‚O….b) É um óxido molecular, pois apresenta ligações covalentes entre seus átomos.c) N‚O… + H‚O ë 2HNOƒ

46) [UFU] Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.a) 3,5 mols de NO‚b) 1,5 mols de N‚Oƒc) 4 mols de NOd) 1 mol de N‚O…[A]

47) [UFU] A espécie "Allium cepa", vegetal classificado como hortaliça e muito utilizado para temperos e condimentos, é conhecida como cebola e apresenta algumas propriedades cardiotônicas. Além disso, a cebola escurece os talheres de prata, conforme reação a seguir:

Ag(s) + H‚S(s) + O‚(g) ë Ag‚S(s) + H‚O(Ø) (reação 1).

Esses utensílios podem ser limpos se imersos numa panela de alumínio contendo solução diluída de soda cáustica, como mostra a reação a seguir:

Ag‚S(s) + AØ(s) + NaOH(aq) + H‚O(Ø) ë Ag(s) + H‚S(g) + NaAØO‚(aq) (reação 2).

Pede-se:a) balanceie as duas equações.b) cite os agentes oxidantes e redutores em ambas as reações.c) qual é o composto, que tem origem na cebola e provoca o escurecimento dos talheres? Justifique.

a) 4Ag + 2H‚S + O‚ ë 2Ag‚S + 2H‚O (reação 1)

3Ag‚S + 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 6Ag + 3H‚S + 2NaAØO‚ (reação 2)

b) Reação 1:Agente oxidante: O‚.Agente redutor: Ag.

Reação 2:Agente oxidante: Ag‚S.Agente redutor: AØ.

c) De acordo com a equação dada:Ag(s) + H‚S(s) + O‚(g) ë Ag‚S(s) + H‚O(Ø)H‚S: sulfeto de hidrogênio (composto que existe na cebola).Ag‚S: sulfeto de prata (composto formado pela reação da prata dos talheres com o sulfeto de hidrogênio presente na cebola).

48) [UFU] A transformação química que exige um agente oxidante para que o produto indicado seja obtido é

a) Zn£® ë Zn.b) Mn£® ë MnO‚.c) CØO ë CØ.d) SOƒ ë SO„£.[B]

49) [UFU] Quando o preço do álcool está com "bom preço", é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima dos 20 % v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro em excesso é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada.(Dados: Densidade da água = 1 g cm¤; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g cm¤.)

[C]

50) [UFU] A indústria química possui grande poder de transformação. A partir da seqüência de reações a seguir, faça o que se pede.

a) Classifique a transformação ocorrida de II para III.b) Qual é o número de oxidação dos carbonos da esquerda e da direita, respectivamente, em V?c) Qual é o reagente necessário para a transformação de III em IV?

d) Indique uma utilização de V na indústria de alimentos.

a) e b) Observe a figura:

c) Água (HOH), esquematicamente temos a hidratação do eteno e a formação do etanol.d) O ácido acético (CHƒ-CO‚H) é utilizado na fabricação de vinagre.

51) [UFU] Considere as informações a seguir.

Na reação de oxidação do tri-álcool apresentado com KMnO„ em meio ácido ou com K‚Cr‚O‡ em meio ácido, é correto afirmar que:a) a hidroxila III produzirá cetona.b) a hidroxila II produzirá ácido carboxílico.c) a hidroxila I produzirá cetona.d) a hidroxila I produzirá éster.[A]