CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES PARTE 1

Professora : Adrianne Mendonça

TIPOS DE CONCENTRAÇÃO

Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc.Observe: m1= 2gn2 = 0,5molV = 14L

TIPOS DE CONCENTRAÇÃO

Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice:1 = para quantidades relativas ao soluto 2 = para quantidades relativas ao solventenenhum índice = para quantidades relativas à solução .

Exemplos:massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2gnúmero de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5molvolume da solução de 14L: V = 14L

AS CONCENTRAÇÕES PODEM SER:

Concentração Comum Molaridade Título Fração Molar Normalidade

CONCENTRAÇÃO COMUM (C)

É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.

Onde:                                                                                                           C = concentração comum (g/L)m1= massa do soluto(g)V = volume da solução (L)

EXEMPLO:

Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?

Substituindo :

C = m / v C = 60g /3l C = 20 g /l Onde : m representa massa em g , v

representa o volume em litro da solução

IMPORTANTE !!!

Concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença

:A densidade é sempre da solução, então:

d solução = m da solução / v da solução m solução = m soluto + m solvente =

m1+m2 = m

MOLARIDADE (M)

A molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volumede 1L de solução .

M = n1 /v

Onde : M (molaridade em mol /l) n1 (número de mols do soluto ) v ( volume da solução )

MOLARIDADE (M)

O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por regra de três. Outra fórmula que utilizamos é para achar o número de mols de um soluto:

n= m1 /MM Onde:

n = número de mols (mol)m1 = massa do soluto (g)MM = massa molar (g/mol)

EXEMPLO:     

  Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl?                     

                    n= m1/ MM     M = n1 / v      

n= 87;75 /58.5  M= 1,5 /3 n= 1, 5 mol   M= 0,5 mol /l ou 0,5 molar

TÍTULO () E PERCENTUAL (%)

É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%). Os percentuais podem ser:- Percentual massa/massa ou peso/peso: %m/m ; %p/p

Percentual massa/volume:%m/V ; %p/V

Percentual volume/volume:%v/v

EXEMPLOS:

NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de solução (m/v)46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de solução (v/v)O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia entre 0 e 1. O percentual varia de 0 a 100.

ILUSTRANDO

T = m1 /m ou T = m1 / m1+ m2 Para encontrar o valor percentual através do

título: % = 100. T

EXEMPLO

Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual?

Tm = m (soluto) / m (solução)Tm = 8 / 50Tm = 0,16

T%= 0,16 * 100 = 16%

Onde: Tm = Título em massaT% = Título em porcentagemm (solução) = massa do soluto + massa do solvente

OBRIGADA !!!!