cinética química prof. emiliano chemello novembro/2008
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Cinética QuímicaProf. Emiliano Chemello
Novembro/2008
Seja Bem-Vindo a Bento
Gonçalves
Seja Bem-Vindo a
Caxias do Sul
Hora da saída: 11:45
Hora da chegada: 12:45
Distância Bento-Caxias:
40 km
hkmh
km
t
dVm 40
1
40
Velocidade Média?
As reações químicas possuem velocidade?
2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)
Gás que infla o airbag
2 Fe(s) + 3/2 O2(g)Fe2O3(s)
Ferrugem
A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Esse composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão ambiente, a liberação de uma grande quantidade de calor.
P4S3(s) + 8 O2(g) P4O10(s) + 3 SO2(g)
As reações químicas possuem velocidade?
Como medir a velocidade de uma reação química?
tVreação
||
Onde é a concentração molar e t é o tempo.
Representação Gráfica
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
0,07
0,08
0,09
0,1
0,11
0,12
0,13
0,14
0,15
0,16
0,17
0,18
0,19
0,2
0 5 10 15 20 25 30
Tempo (min)
Co
nc
en
tra
çã
o (
mo
l/L)
N2O5 (mol/L)
NO2(mol/L)
O2(mol/L)
Tempo (min)
N2O5 (mol/L)
NO2
(mol/L)O2
(mol/L)
0 0,112 0 0
5 0,08 0,064 0,016
10 0,056 0,112 0,028
20 0,028 0,168 0,042
30 0,014 0,196 0,049
N2O5(g) 4 NO2(g) + 1 O2(g)
Note que a inclinação da curva NO2 é maior que a
curva O2, fato relacionado com os coeficientes
estequiométricos
Tempo (min)
N2O5 (mol/L)
NO2
(mol/L)O2
(mol/L)
0 0,112 0 0
5 0,08 0,064 0,016
10 0,056 0,112 0,028
20 0,028 0,168 0,042
30 0,014 0,196 0,049
a) Velocidade média de consumo do N2O5 entre t = 0 e t = 5 min:
min.0064,0min0min5
|112,008,0|)50( Lmol
LmolLmolVm
Tempo (min)
N2O5 (mol/L)
NO2
(mol/L)O2
(mol/L)
0 0,112 0 0
5 0,08 0,064 0,016
10 0,056 0,112 0,028
20 0,028 0,168 0,042
30 0,014 0,196 0,049
b) Velocidade média de consumo do N2O5 entre t = 5 e
t = 10 min:min.0048,0
min5min10
|08,0056,0|)105( Lmol
LmolLmolVm
t(min)
mol/L)N2O5(g)
N2O5(g) 4 NO2(g) + 1 O2(g)
Tempo (min)
N2O5 (mol/L)
NO2
(mol/L)O2
(mol/L)
0 0,112 0 0
5 0,08 0,064 0,016
10 0,056 0,112 0,028
20 0,028 0,168 0,042
30 0,014 0,196 0,049
a) Velocidade média de produção do NO2 entre t = 0 e t = 5 min:
min.0128,0min0min5
|0064,0|)50( Lmol
LmolLmolVm
Tempo (min)
N2O5 (mol/L)
NO2
(mol/L)O2
(mol/L)
0 0,112 0 0
5 0,08 0,064 0,016
10 0,056 0,112 0,028
20 0,028 0,168 0,042
30 0,014 0,196 0,049
b) Velocidade média de produção do NO2 entre t = 5 e t = 10 min:
min.096,0min5min10
|064,0112,0|)105( Lmol
LmolLmolVm
t(min)
mol/L)[NO2]
[O2]
N2O5(g) 4 NO2(g) + 1 O2(g)
Velocidade de consumo de reagentes e velocidade de formação de produtos
t(min) [A] (mol/L)
0 1
10 0,8
20 0,667
30 0,571
40 0,5
2 A 4B + C
a) Velocidade média de consumo do reagente A, entre T=0 e t=10 min.
min.020,0min0min10
|18,0|)100( Lmol
LmolLmolVm
b) Velocidade média de produção do produto B, entre T=0 e t=10 min.
2 A 4B + C
2 mols de A -------- 4 mols de B
0,02 mol de A ------------------ x
x = 0,04 mol/L.min
b) Velocidade média de produção do produto C, entre T=0 e t=10 min.
2 A 4B + C
2 mols de A -------- 1 mols de B
0,02 mol de A ------------------ x
x = 0,01 mol/L.min
2 A 4B + C
Velocidade média de uma reação
2 4 + 1
0,02 mol/L.min 0,04 mol/L.min 0,01 mol/L.min
Vmédia da reação = 0,02 mol/L.min = 0,04 mol/L.min = 0,01 mol/L.min
2 4 1
Vmédia da reação = 0,01 mol/L.min
Velocidade média de uma reaçãosem especificação de se referir a reagentes ou produtos
aA + bB cC + dD
Vmédia da reação =VA
=aVB
=bVC
c =VD
d
Reação genérica
Teoria das Colisões
OO
NN
Colisão não efetiva em função da energia das moléculas
+OO
NN
OO
NN
N2 + O2 2 NO
Teoria das Colisões
O ON N
Colisão não efetiva em função da orientação das moléculas
+ O ON N
O ON N
N2 + O2 2 NO
Teoria das Colisões
OO
NN
Colisão efetiva = reação química!
+OO
NN
ONON
Complexo ativado!
N2 + O2 2 NO
Energia de Ativação (Ea)
“é a valor mínimo de energia que as moléculas dos reagentes devem possuir
para que uma colisão entre elas seja eficaz”
Energia de ativação Velocidade da reaçãoX
Representação gráfica da (Ea)
Representação gráfica da (Ea)
Atividade A partir do uso do software Excel e suas funções de produção de
gráficos e cálculo com a planilha eletrônica, faça o gráfico da variação de concentração em função do tempo dos reagentes e produtos e calcule a velocidade de consumo de cada um dos integrantes da equação nos seguintes intervalos de tempo:
a) 0 10
b) 10 20
c) 20 30
Sugestão: dê entrada dos dados no Excel® com a mesma ordem que se apresentam na tabela acima.