Ácidos e bases

Prof. Edson Nossol

Iniciação à Química II

Acidus: azedo / Alkalis: cinzas de planta

Lavoisier (1776): oxigênio está presente em todos os ácidos

Davy (1810): hidrogênio presente

Arrhenius (1887): ácido: dissocia produzindo íons H+

base: dissocia produzindo íon OH-

Condutividade iônica

íons

eletrólito

Limitações da teoria Arrhenius

Água: ótimo solvente → atração eletrostática

HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)

H3O+

NH3(g) → neutraliza ácidos Mas onde está o OH-???

Bronsted e Lowry (1923)

Ácido: é um doador de próton

Base: receptor de próton

H2O

Força ácidos de Bronsted

Somente pela concentração?

1 mol L-1 HCl(aq) → 1 mol L-1 H3O+(aq)

ionizaçãototal

Ácido forte

1 mol L-1 CH3COOH(aq) CH3COO-aq) + H3O+

(aq)

0,4 % de ionizaçãoÁcido fraco

𝑲𝒂 =𝑯𝟑𝑶

+[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶

−]

[𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯]= 𝟏𝟎−𝟓

Força ácidos de Bronsted

HCl → H3O+(aq) + Cl-(aq) 𝑲𝒂 =

𝑯𝟑𝑶+[𝑪𝒍

−]

[𝑯𝑪𝒍]= 𝟏𝟎𝟔

H2O

ácid

o f

ort

eác

ido

fra

co

ácid

o m

uit

ofr

aco

ionização

ionização

parcial

ionização

Quanto mais forte for a base, mais fraco o seu ácido conjugado

Sorensen → Carlsberg

pH = - log [H3O+) pK = - log K

pKa + pKb= pKw

pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte

pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco

Ácidos e bases de Lewis – 1923-1930

Ácido: receptor do par de elétrons

Base: doador do par de elétrons

A + B: → A-B

ácido base aduto, sal, complexo

Ácido-base Lewis

Ácido deLewis

Base deLewis

Ácido deLewis

Base deLewis

Reações de precipitação

Prof. Edson Nossol

Química Geral

Formação de um produto pouco solúvel precipitado

AX + BY AY + BX

Dupla troca

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)

Formação de um produto pouco solúvel precipitado

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)

Precipitado se forma: atração eletrostática entre os íons supera a tendência dos íons continuarem solvatados!

Uma solução contendoíons prata e nitrato, quando adiocionada a …

… uma soluçãocontendo íonspotássio e iodetoforma …

… um precipitado de iodeto de prata.

Qual a equação para essa reação? (Dica: quais espéciesrealmente reagiram?)

NO3-

Ag+

K+I-

AgI

Regras de solubilidade

Regras de solubilidade

CdS PbS Ni(OH)2 Al(OH)3

Equações moleculares e equações iônicas

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -----> 2 KNO3(aq) + PbI2(s)

molecular

Pb2+(aq) + 2NO3

-(aq) + 2K+

(aq) + 2I-(aq) ---> 2K+

(aq) + 2NO3-(aq) + PbI2(s)

iônica

Pb2+(aq) + 2I-

(aq) ---> PbI2(s)

iônica simplificada

Exercício: Indique quais são os produtos obtidos e escreva asequações moleculares, íônicas e iônicas simplificadas para asseguintes reações em solução aquosa:

(a) sulfato de sódio e nitrato de estrôncio(b) fosfato de potássio e nitrato de cálcio(c) perclorato de amônio e brometo de sódio