chapter 1: matter and measurement - iq.usp.br · 5 variação de energia de gibbs padrão,

Philip Dutton University of Windsor, Canada

N9B 3P4

Prentice-Hall 2007

General Chemistry Principles and Modern Applications

Petrucci Harwood Herring 8th Edition

Espontaneidade das Mudanas: Entropia e Energia de Gibbs

Dedicatria

Prentice-Hall 2002

Prentice-Hall 2002

Contedo

1 Espontaneidade: O Significado de Mudana Espontnea

2 O Conceito de Entropia 3 Avaliando Entropia e Variaes de Entropia 4 Critrios Para Mudanas Espontneas:

A Segunda Lei da Termodinmica

5 Variao de Energia de Gibbs Padro, G 6 Variao de Energia Gibbs e Equilbrio 7 G e Keq Como Funes de Temperatura 8 Reaes Acopladas

Prentice-Hall 2002

Espontaneidade: O Significado de Mudana Espontnea

Entropia e Energia de Gibbs

Como prever se uma reao ir ocorrer, dado tempo suficiente?

TERMODINMICA

Como prever se uma reao ir ocorrer com uma velocidade razovel?

CINTICA

Prentice-Hall 2002

Processo Espontneo

Um processo que ocorre em um sistema, deixado por si s. Uma vez iniciado, nenhuma ao externa necessria

para fazer com que o processo continue. Um processo no-espontneo no ir ocorrer sem

a aplicao constante de uma ao externa.

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

H2O(s) H2O(l)

Prentice-Hall 2002

Processo Espontneo

A energia potencial diminui. Em sistemas qumicos, a energia interna U

equivalente energia potencial. Berthelot e Thomson na dcada de 1870

Uma mudana espontnea ocorre na direo em que a entalpia de um sistema diminui.

Basicamente verdade, mas h excees.

Amendoins queimando fornecem energia suficiente para ferver uma xcara de gua.

Acar queimando (o acar reage com o KClO3, um forte agente oxidante)

Energia e Qumica

Estas reaes so Produto-Favorecidas

Elas vo completamente dos reagentes aos produtos, talvez com alguma ajuda externa

Energia e Qumica

Termodinmica Se o estado de um sistema qumico tal que um

rearranjo de seus tomos e molculas leva a uma diminuio da energia do sistema

E K maior do que 1

Ento o sistema PRODUTO-FAVORECIDO

A maioria das reaes produto-favorecidas exotrmica

Mas este no o nico critrio.

Tanto as reaes produto-favorecidas como as reagente-favorecidas podem ir em direo ao equilbrio em um processo espontneo AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)

K = 1,8 x 10-10 A reao no produto-favorecida, mas atinge

espontaneamente o equilbrio. A espontaneidade no implica no tempo que a

reao leva para ocorrer.

Termodinmica

Termodinmica e Cintica

A converso de diamante a grafite termodinamicamente favorecida, mas no cineticamente favorecida

A queima do papel produto- favorecida e cineticamente favorecida uma vez iniciada, prossegue at o final.

Reaes Espontneas

Em geral, reaes espontneas so exotrmicas.

Fe2O3(s) + 2 Al(s) 2 Fe(s) + Al2O3(s)

H = - 848 kJ

Reaes Espontneas

Mas muitas reaes ou processos espontneos so endotrmicos, ou ainda tm H = 0.

NH4NO3(s) + calor NH4NO3(aq)

Entropia, S

Uma propriedade comum a todos os processos espontneos que o estado final mais DESORDENADO ou ALEATRIO do que o original

A espontaneidade est relacionada a um aumento da aleatoriedade.

A propriedade termodinmica relacionada espontaneidade a ENTROPIA, S.

Reao de K com gua

Entropia entropia uma funo termodinmica que aumenta

medida que aumenta o nmero de modos alternativos e energeticamente equivalentes de se arranjar os componentes de um sistema, S S tem geralmente unidades de J/mol

S = k ln W k = Constante de Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/K W o nmero de modos energeticamente equivalentes,

adimensional Sistemas aleatrios requerem menos energia que sistemas

ordenados

Tro, Chemistry: A Molecular Approach 17

W

Estados Energeticamente Equivalentes Para a Expanso de um Gs


Macroestados Microestados

Este macroestado pode ser atingido atavs de diversos arranjos diferentes das partculas.

Estes microestados tm todos o mesmo macroestado

H portanto 6

diferentes arranjos das

partculas que resultam no

mesmo macroestado


Macroestados Microestados Existe apenas um arranjo que leva ao Estado A e um arranjo

que leva ao estado B

H 6 possveis arranjos que levam ao Estado C

Portanto o Estado C tem entropia mais alta que os

estados A e B

O microestado com mais alta entropia tambm tem a maior

disperso de energia

A entropia da gua lquida maior do que a entropia da gua slida (gelo) a 0 C.

Uma outra forma de descrever estes processos dizer que um processo espontneo resultar na DISPERSO de

energia matria Ou energia & matria.

Direcionalidade das Reaes

Reversibilidade de um Processo um processo espontneo irreversvel prossegue numa nica direo

um processo reversvel segue para frente e para trs entre as duas condies finais equilbrio no h variao de energia de Gibbs

se um processo espontneo numa direo, dever ser no-espontneo na direo oposta

Espontneo

No-Espontneo

Variaes de Entropia, S a variao de entropia favorvel quando resulta em

um sistema mais aleatrio. S positivo

Algumas mudanas que aumentam a entropia so: reaes cujos produtos esto num estado mais

desordenado. (slido > lquido > gs)

reaes que tm mais molculas de produtos do que de reagentes. aumento de temperatura slidos se dissociando em ons quando dissolvem

Aumento de Entropia


A 2a. Lei da Termodinmica a variao total de entropia do universo deve ser

positiva para que um processo seja espontneo para um processo reversvel: Suniv = 0, para um processo irreversvel (espontneo): Suniv > 0

Suniverso = Ssistema + Svizinhana se a entropia de um sistema diminui, ento a entropia

da vizinhana deve aumentar em uma maior quantidade quando Ssistema negativo, Svizinhana positivo

o aumento de Svizinhana vem muitas vezes do calor liberado em uma reao exotrmica

Variao de Entropia e Mudana de Estado quando as substncias mudam de estado, muda tambm o

nmero de macroestados que ela pode ter entropia: slido < lquido < gs pois os graus de liberdade de movimento aumentam na

ordem slido lquido gs


Variao de Entropia e Mudana de Estado

Lquido

Slido

Gs

Fuso do Slido

Evaporao do Lquido

Entropia, S

S (gases) > S (lquidos) > S (slidos)

So (J/Kmol)

H2O(liq) 69,95

H2O(gs) 188,8

Fluxo de Calor, Entropia e a 2a. Lei

Calor deve fluir da gua para o gelo para que haja um aumento na entropia do universo Calor


A Dependncia de Svizinhana com a Temperatura

quando um processo exotrmico, ele libera calor para a vizinhana, aumentando a entropia da vizinhana

quando um processo endotrmico, ele retira calor da vizinhana, diminuindo a entropia da vizinhana

a magnitude da variao de entropia da vizinhana depende da temperatura em que ela se encontrava originalmente quanto maior a temperatura original, menor ser o efeito da

adio ou remoo de calor (ou eructao na biblioteca e no bandejo).

sistemavizinhana

HST

=

Variaes de Entropia para Mudanas de Fase

Numa mudana de fase, S = q/T

onde q = calor transferido em uma mudana de fase

Para H2O (liq) H2O(g) H = q = +40.700 J/mol

S = qT

= 40,700 J/mol373.15 K

= + 109 J/K mol

Entropia, S

A entropia de uma substncia aumenta com a temperatura, devido ao aumento dos movimentos

Heptano a diferentes temperaturas

Um aumento na complexidade da molcula geralmente acarreta em um aumento de entropia.

Entropia, S

A entropia geralmente aumenta quando um lquido ou slido puro se dissolve em um solvente

Entropia, S

Entropia e Temperatura

S aumenta ligeiramente com T

S aumenta bastante com a mudana de fase

Entropias Molares Padro

Considere 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(liq) So = 2 So (H2O) - [2 So (H2) + So (O2)] So = 2 mol (69,9 J/Kmol) -

[2 mol (130,7 J/Kmol) + 1 mol (205,3 J/Kmol)]

So = -326,9 J/K Note que h um decrscimo em S porque 3 mols

de gs formam 2 mols de lquido.

Calculando o S de Uma Reao

So = So (produtos) - So (reagentes)

Dissoluo de NH4NO3 em gua:

Processo movido a entropia

2. Lei da Termodinmica

Suniverso = Ssistema + Svizinhana

O aumento de entropia na soluo (sistema) maior do que a diminuio de S da vizinhana. Assim, Suniverso aumenta (2. Lei)

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(liq) Sosistema = -326,9 J/K


Sovizinhana = +1917 J/K

Pode-se calcular que Horeao = Hosistema = -571,7 kJ

vizinhana sistemavizinhana

q HST T

= =

( )( )vizinhana

- -571,7 kJ 1000 J/kJS

298,15 K =

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(liq) Sosistema = -326,9 J/K Sovizinhana = +1917 J/K Souniverso = +1590, J/K

A entropia do universo est aumentando, portanto a reao produto-favorecida.


Espontneo ou No?

Lembre-se que Hsistema proporcional a Svizinhana

Um processo exotrmico tem Svizinhana > 0.

Tipo Hosistema Sosistema

Espontneo?

1 Processo exotrmico Hosistema < 0

Menos ordem Sosistema > 0

Espontneo sob qualquer condio Souniverso > 0

2 Processo exotrmico Hosistema < 0

Mais ordem Sosistema < 0

Depende das magnitudes relativas de H e S. Favorecido em temp. mais baixa

3 Processo endotrmico Hosistema > 0

Menos ordem Sosistema > 0

Depende das magnitudes relativas de H e S. Favorecido em temp. mais alta

4 Processo endotrmico Hosistema > 0

Mais ordem Sosistema < 0

No-espontneo sob qualquer condio Souniverso < 0

Energia de Gibbs, G

Multiplicar tudo por -T -TSuniv = Hsistema - TSsistema -TSuniv = variao da energia de

Gibbs para o sistema = Gsistema Sob condies padro Gosistema = Hosistema - TSosistema

Suniv = Sviz + Ssistema

sistemauniv. sistema

HS ST

= +

No se Esqueam!

Go = Ho - TSo

Go = Ho - TSo

Variao da energia de Gibbs = variao total de energia do sistema energia perdida no desordenamento do sistema

Se a reao : exotrmica (Ho negativo) (energia dispersada) e a entropia aumenta (So positivo) (matria

dispersada) ento Go tem que ser NEGATIVO a reao espontnea e produto-favorecida

Go = Ho - TSo

Variao da energia livre de Gibbs = variao total de energia do sistema energia perdida no desordenamento do sistema

Se a reao : endotrmica (Ho positivo) e a entropia diminui (So negativo)

ento Go tem que ser POSITIVO a reao no espontnea (e reagente-favorecida)

Energia de Gibbs, G

Ho So Go Reao

Exo (-) Aumenta (+) - Produto-favorecida

Endo (+) Diminui (-) + Reagente-favorecida

Exo (-) Diminui (-) ? Dependente de T

Endo (+) Aumenta (+) ? Dependente de T

Go = Ho - TSo

Energia de Gibbs, G

Go = Ho - TSo

H dois mtodos de se calcular Go

a) Determinar Horeao e Soreao e usar a equao de Gibbs.

b) Usar valores tabelados de energia de Gibbs de formao, Gfo.

Goreao = Gfo (produtos) - Gfo (reagentes)

Energia Livre de Formao

Note que Gf para substncia simples = 0

Clculo de Goreao

Combusto do acetileno C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) Use entalpias de formao para calcular Horeao = -1238 kJ Use entalpias molares padro para calcular Soreao = -97,4 J/K ou -0,0974 kJ/K Goreao = -1238 kJ - (298 K)(-0,0974 J/K) = -1209 kJ A reao produto-favorecida apesar do Soreao negativo. A reao movida a entalpia

A dissoluo do nitrato de amnio produto-favorecida? Caso seja, ela movida a entalpia ou a entropia?


Clculo de Goreao

Nas tabelas de dados termodinmicos, encontramos que Horeao = +25,7 kJ Soreao = +108,7 J/K ou +0,1087 kJ/K Goreao = +25,7 kJ - (298 K)(+0,1087 J/K) = -6,7 kJ O processo produto-favorecido apesar do Horeao

positivo. O processo movido a entropia


Clculo de Goreao

Energia de Gibbs, G

Go = Ho - TSo

H dois mtodos de se calcular Go

a) Determinar Horeao e Soreao e usar a equao de Gibbs.

b) Usar valores tabelados de energia de Gibbs de formao, Gfo.


Combusto do carbono C(grafite) + O2(g) CO2(g) Goreao = Gfo(CO2) - [Gfo(graf.) + Gfo(O2)] Goreao = -394,4 kJ - [ 0 + 0] Note que a energia de Gibbs de formao de uma

substncia simples 0. Goreao = -394,4 kJ A reao produto-favorecida conforme o esperado


Clculo de Goreao

Energia Livre e Temperatura

2 Fe2O3(s) + 3 C(s) 4 Fe(s) + 3 CO2(g) Horeao = +467,9 kJ Soreao = +560,3 J/K

Goreao = +300,8 kJ A reao reagente-favorecida a 298 K

A que temperatura o Goreao muda de (+) para (-)?

Quando Goreao = 0 = Horeao - TSoreao

K 1,835kJ 0,5603kJ 9,467

SH

Treao

reao ==

=

Tro Chemistry: A Molecular Approach

Qual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia?

a) CH3OH (l) CH3OH (g) b) NaCl (s) Na+ (aq) + Cl (aq) c) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) d) 2 NO2 (g) N2O4 (g)


Qual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia?

a) CH3OH (l) CH3OH (g) b) NaCl (s) Na+ (aq) + Cl (aq) c) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) d) 2 NO2 (g) N2O4 (g)


Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?

a) C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ; H < 0 b) A sublimao de gelo seco (CO2) c) O congelamento da gua (H2O) d) A formao da gua a partir de H2 e O2. e) Nenhum dos processos acima SEMPRE espontneo.


Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?

a) C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ; H < 0 b) A sublimao de gelo seco (CO2) c) O congelamento da gua (H2O) d) A formao da gua a partir de H2 e O2. e) Nenhum dos processos acima SEMPRE espontneo.


Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Ssis = 133,6 J/mol K ; e Hsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.

a) 273 b) 325 c) 552 d) 710 e) 983


Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Ssis = 133,6 J/mol K ; e Hsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.

a) 273 b) 325 c) 552 d) 710 e) 983

Qual dos seguintes processos dever ter a maior variao positiva de entropia?

o o2 21. H O(l, 25 C) H O(l, 75 C)

2 22. CO (s, 101 kPa) CO (g, 2 kPa)

3 33. CH OH(l, 101 kPa) CH OH(g, 2 kPa)

4. Fe(s) Fe(l)

5. Nenhum destes processos envolve uma variao positiva de entropia.

Qual dos seguintes processos dever ter a maior variao positiva de entropia?

o o2 21. H O(l, 25 C) H O(l, 75 C)

2 22. CO (s, 101 kPa) CO (g, 2 kPa)

3 33. CH OH(l, 101 kPa) CH OH(g, 2 kPa)

4. Fe(s) Fe(l)

5. Nenhum destes processos envolve uma variao positiva de entropia.

Qual das seguintes afirmaes incorreta??

1. A entropia absoluta para C2H6 gasoso menor que a de C3H8 gasoso mesma temperatura.

5. fusS (solido para lquido) para H2O maior que para C3H8.

4. A entropia absoluta de C3H8 gasoso diminui quando a temperatura aumentada.

2. A entropia de formao de C3H8 gasoso negativa.

3. A entropia de formao de C3H8 gasoso mais negativa que a entropia de formao de C2H6 gasoso.

Qual das seguintes afirmaes incorreta??

1. A entropia absoluta para C2H6 gasoso menor que a de C3H8 gasoso mesma temperatura.

5. fusS (solido para lquido) para H2O maior que para C3H8.

4. A entropia absoluta de C3H8 gasoso diminui quando a temperatura aumentada.

2. A entropia de formao de C3H8 gasoso negativa.

3. A entropia de formao de C3H8 gasoso mais negativa que a entropia de formao de C2H6 gasoso.

A variao de entropia para a decomposio de oznio, formando oxignio molecular:

-13 22O (g) 3O (g) H = 285 kJ mol

1. positiva porque dois mols de gs formam trs mols de gs.

2. proxima de zero, pois h o mesmo nmero de tomos de cada lado da equao.

3. negativa, pois h liberao de energia na reao.

4. prxima de zero, pois tanto o oznio quanto o oxignio esto em fase gasosa.

5. Nenhuma das respostas acima faz sentido para mim....

A variao de entropia para a decomposio de oznio, formando oxignio molecular:

-13 22O (g) 3O (g) H = 285 kJ mol

1. positiva porque dois mols de gs formam trs mols de gs.

2. proxima de zero, pois h o mesmo nmero de tomos de cada lado da equao.

3. negativa, pois h liberao de energia na reao.

4. prxima de zero, pois tanto o oznio quanto o oxignio esto em fase gasosa.

5. Nenhuma das respostas acima faz sentido para mim....

Qual das seguintes reaes, que ocorrem quando o propano queimado, voc espera que seja mais favorecida entropicamente (maior variao positiva de entropia)?

3 8 2 2 21. C H (g) + 5O (g) 3CO (g) + 4H O(g)

3 8 2 272. C H (g) + O (g) 3CO(g) + 4H O(g)2

3 8 2 23. C H (g) + 2O (g) 3C(graph) + 4H O(g)

Qual das seguintes reaes, que ocorrem quando o propano queimado, voc espera que seja mais favorecida entropicamente (maior variao positiva de entropia)?

3 8 2 2 21. C H (g) + 5O (g) 3CO (g) + 4H O(g)

3 8 2 272. C H (g) + O (g) 3CO(g) + 4H O(g)2

3 8 2 23. C H (g) + 2O (g) 3C(graph) + 4H O(g)

Edgar Fahs Smith Collection University of Pennsylvania Library

J. W. Gibbs

A temperatura ambiente, ~290 K, a reao entre H2 e O2 formando gua:

-1

2 2 2 -1 -1

H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)

S = 327 J K mol

1. espontnea pois exotrmica.

2. No espontnea pois S negativo.

3. espontnea pois S negativo.

4. espontnea pois G negativo.

5. espontnea pois G positivo.

Edgar Fahs Smith Collection University of Pennsylvania Library

J. W. Gibbs

A temperatura ambiente, ~290 K, a reao entre H2 e O2 formando gua:

-1

2 2 2 -1 -1

H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)

S = 327 J K mol

1. espontnea pois exotrmica.

2. No espontnea pois S negativo.

3. espontnea pois S negativo.

4. espontnea pois G negativo.

5. espontnea pois G positivo.

Qual dos seguintes processos voc espera que seja espontneo em qualquer temperatura?

4. Nenhum espontneo em qualquer temperatura.

5. Todos so espontneos em qualquer temperatura.

-12 2 32SO (g) + O (g) 2SO (g) H = -200 kJ mol 1.

-1H = 6 kJ mol2.

3. -1H = -5 kJ mol

Qual dos seguintes processos voc espera que seja espontneo em qualquer temperatura?

4. Nenhum espontneo em qualquer temperatura.

5. Todos so espontneos em qualquer temperatura.

-12 2 32SO (g) + O (g) 2SO (g) H = -200 kJ mol 1.

-1H = 6 kJ mol2.

3. -1H = -5 kJ mol

A transformao de gelo em gua: -1

2 2 -1 -1

H = 6.0 kJ molH O(s) H O(l)

S = 22 J K mol

1. espontnea na direo escrita pois S positivo.

2. espontnea na direo inversa escrita pois H positivo.

3. espontnea na direo escrita acima de 273 K e espontnea na direo inversa escrita abaixo de 273 K.

5. No h informao suficiente para responder pergunta. 4. As trs respostas esto corretas.

A transformao de gelo em gua: -1

2 2 -1 -1

H = 6.0 kJ molH O(s) H O(l)

S = 22 J K mol

1. espontnea na direo escrita pois S positivo.

2. espontnea na direo inversa escrita pois H positivo.

3. espontnea na direo escrita acima de 273 K e espontnea na direo inversa escrita abaixo de 273 K.

5. No h informao suficiente para responder pergunta. 4. As trs respostas esto corretas.

Uma mistura de H2 e O2 pode ficar indefinidamente em um frasco a 298 K sem que haja reao.

-1

2 2 2 -1 -1

H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)

S = 327 J K mol

Qual a melhor explicao para a ausncia de reao? ?

3. A reao entropicamente desfavorecida.

2. A reao no espontnea nesta temperatura.

1. Uma barreira de energia significativa impede o incio da reao.

4. Os trs fatores acima contribuem.

5. Nenhuma das respostas acima correta.

Uma mistura de H2 e O2 pode ficar indefinidamente em um frasco a 298 K sem que haja reao.

-1

2 2 2 -1 -1

H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)

S = 327 J K mol

Qual a melhor explicao para a ausncia de reao? ?

3. A reao entropicamente desfavorecida.

2. A reao no espontnea nesta temperatura.

1. Uma barreira de energia significativa impede o incio da reao.

4. Os trs fatores acima contribuem.

5. Nenhuma das respostas acima correta.

o -1f

o -1 -1

C(diamante) C(grafite)H / kJ mol 2 0

S / J K mol 2 6

Abaixo temos alguns dados termoqumicos para diamante e grafite:

O equilbrio favorece o grafite na equao acima. Falso ou verdadeiro?

1. Verdadeiro

2. Falso

3. As propores entre grafite e diamante so iguais.

4. No possvel afiormar a partir destes dados.

o -1f

o -1 -1

C(diamante) C(grafite)H / kJ mol 2 0

S / J K mol 2 6

Abaixo temos alguns dados termoqumicos para diamante e grafite:

O equilbrio favorece o grafite na equao acima. Falso ou verdadeiro?

1. Verdadeiro

2. Falso

3. As propores entre grafite e diamante so iguais.

4. No possvel afiormar a partir destes dados.

CO se liga ao ferro na hemoglobina mais favoravelmente que o oxignio, e por isso o CO venenoso.

o -1Hgb + CO HgbCO G 80 kJ mol = o -1

2 2Hgb + O HgbO G 70 kJ mol =

Qual a variao de energia livre para a substituio do CO ligado ao ferro por O2 na hemoglobina?

1. 150 kJ mol-1

2. 10 kJ mol-1

3. -10 kJ mol-1

4. -150 kJ mol-1

5. 5600 kJ mol-1

CO se liga ao ferro na hemoglobina mais favoravelmente que o oxignio, e por isso o CO venenoso.

o -1Hgb + CO HgbCO G 80 kJ mol = o -1

2 2Hgb + O HgbO G 70 kJ mol =

Qual a variao de energia livre para a substituio do CO ligado ao ferro por O2 na hemoglobina?

1. 150 kJ mol-1

2. 10 kJ mol-1

3. -10 kJ mol-1

4. -150 kJ mol-1

5. 5600 kJ mol-1

Espontaneidade das Mudanas: Entropia e Energia de GibbsDedicatriaContedoEspontaneidade: O Significado de Mudana EspontneaEntropia e Energia de GibbsProcesso EspontneoProcesso EspontneoEnergia e QumicaEnergia e QumicaTermodinmicaSlide Number 11Termodinmica e CinticaReaes EspontneasReaes EspontneasEntropia, SEntropiaWMacroestados MicroestadosMacroestados MicroestadosSlide Number 20Direcionalidade das ReaesReversibilidade de um ProcessoVariaes de Entropia, DSAumento de EntropiaA 2a. Lei da TermodinmicaVariao de Entropia e Mudana de EstadoVariao de Entropia e Mudana de EstadoEntropia, SFluxo de Calor, Entropia e a 2a. LeiA Dependncia de DSvizinhana com a TemperaturaVariaes de Entropia para Mudanas de FaseEntropia, SEntropia, SEntropia, SEntropia e TemperaturaEntropias Molares PadroCalculando o S de Uma ReaoSlide Number 38Slide Number 39Slide Number 40Espontneo ou No?Energia de Gibbs, GNo se Esqueam!Go = Ho - TSoGo = Ho - TSoEnergia de Gibbs, GEnergia de Gibbs, GEnergia Livre de FormaoClculo de GoreaoSlide Number 50Clculo de GoreaoEnergia de Gibbs, GSlide Number 53Energia Livre e TemperaturaQual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia? Qual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia? Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) DSsis = 133,6 J/mol K ; e DHsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) DSsis = 133,6 J/mol K ; e DHsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.Slide Number 61Slide Number 62Slide Number 63Slide Number 64Slide Number 65Slide Number 66Slide Number 67Slide Number 68Slide Number 69Slide Number 70Slide Number 71Slide Number 72Slide Number 73Slide Number 74Slide Number 75Slide Number 76Slide Number 77Slide Number 78Slide Number 79Slide Number 80

chapter 1: matter and measurement - iq.usp.br · 5 variação de energia de gibbs padrão,

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