CALCOGÊNIOSCALCOGÊNIOS

OBJETIVOSOBJETIVOS

Apresentar os elementos do grupo 16,

suas características, aplicações e as

principais formas de obtenção.

INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO Calcogênios: Khalkos = Cobre ; Gênio=

Origem. Oxigênio: Priestley Enxofre: Gregos e Romanos, Antoine

Lavoisier Selênio: Berzelius Telúrio: Frauz Joseph Muller Von

Reichstein Polônio: Marie Curie

OXIGÊNIOOXIGÊNIO

Descoberta: 1714 por Priestley;

Presente: atmosfera, corpo humano e

combinado ao hidrogênio.

Principais alótropos: O2 e O3

PropriedadesPropriedades

Coloração azulada

Papel fundamental, na manutenção da

vida no planeta: Fotossíntese.

Extração e ObtençãoExtração e Obtenção

Aquecimento do clorato de potássio

(KClO3);

Eletrólise da água

Decomposição dos óxidos metálicos

Destilação Fracionada do ar

AplicaçõesAplicações

Uso hospitalar: Máscaras de Oxigênio;

Comburente do Foguete;

Maçaricos;

Produção do aço;

Ozônio: Tratamento de piscinas

ENXOFREENXOFRE

Antoine LavoisierSímbolo S; Número atômico 16 (16 prótons e 16

elétrons);16º elemento em abundância

PropriedadesPropriedades

Temperatura ambiente: sólidoColoração amarela, mole, frágil, leve,

desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com hidrogênio, e arde com chama azulada formando dióxido de enxofre.

Queima: óxidos : SO, S2O3, SO2, SO3

Extração e ObtençãoExtração e Obtenção

Na natureza: estado livre, sulfetos e sulfatos;

Produtores: EUA, Chile, México, Finlândia, Itália e Japão;

AplicaçõesAplicações

Geralmente utilizado na forma dos compostos: H2SO4 - indústria de tecidos, baterias de automóveis,

catalisador em sínteses orgânicas. K2SO2 (hipossulfito) - estampagem de tecidos

K2S2O3 (tiossulfato) - fixador em fotografias

K2S2O4 (hidrossulfato) - estampagem de tecidos 

K2SO3 (sulfito) - conservação de alimentos e branqueamento de celulose da madeira, lã e seda

K2SO4 (sulfato) - fertilizante e explosivos

SELÊNIOSELÊNIO

Descoberta: 1817 por Jöns Jacob Berzelius

Símbolo Se; Número atômico 34 (34 prótons e 34

elétrons);Massa atômica 78u

PropriedadesPropriedades

Temperatura ambiente: sólido Na natureza:apresenta-se quase sempre na

forma selenetos, geralmente acompanhando sulfetos nos seguintes minerais:

Berzelianita: Cu4Se Tiemanita: HgSe Naumanita: Ag2Se 

Produtores e AplicaçõesProdutores e Aplicações

Os principais produtores: EUA e Canadá;

Micronutriente para todas as formas de vida.

Os sulfetos de selênio são usados em

medicina veterinária e xampus anticaspa.

O seleniato de sódio é usado como

inseticida.

TELÚRIOTELÚRIODescoberta: 1789, Frauz Joseph Muller

Von Reichstein. Ocorrência Natural: Colorado e BolíviaMinerais:Tetradimita: BiTe2S,Hessita: Ag2Te,Calaverita: AuTe2,Altaíta: PbTe,Silvanita: AgAuTe2

PropriedadesPropriedades

Vapores amarelos (Te2) VenenosoTelúrio dissolvido ácido nítrico ácido

Teluroso (H2TeO2)

Extração e Obtenção Extração e Obtenção

Para preparar o telúrio, dissolvem-se os sulfetos que o contém em ácido clorídrico (HCl) e trata-se a solução com SO2. Assim, se precipita o telúrio metálico, sob a forma de um pó negro.

AplicaçõesAplicações

Ligas metálicas; Cerâmica; Adição em borracha; Pigmento azul para colorir o vidroFungicida, inseticida e germicida.Camada refletora de CDs RW, sob a forma

de uma liga com a prata, estanho e índio (AgSnInTe).

POLÔNIOPOLÔNIO

Descoberta: 1898, Pièrre e Marie Curie

PropriedadesPropriedades

Os compostos de polônio têm pouca

importância, uma vez que só podem ser

preparados em quantidades mínimas.

Dentre os principais estão os

halogenetos e os óxidos.

PropriedadesPropriedades

Ocorrência Natural: O polônio é um

elemento radioativo cujo núcleo, instável, se

transforma em chumbo, pela emissão

partículas alfa. A baixas temperaturas tem

estrutura cúbica e a altas temperaturas

assume uma forma romboédrica.

AplicaçõesAplicações

Dispositivos que eliminam cargas estáticas.

Em escovas que removem a poeira acumulada em filmes fotográficos;

Em velas de ignição de motores de automóveis;

No tabaco com arsênico e naftalina,que é uma das principais causas de câncer