BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

POR OXIRREDUÇÃO

Prof.: Nilsonmar

Reações de Oxirredução 2 reações interdependentes; Ocorrem por transferência de elétrons; 1 oxidação e 1 redução;

Perde elétrons (e–); Aumenta o Nox; Agente redutor;

» Oxidação

Ganha elétrons (e–); Diminui o Nox; Agente oxidante;

» Redução

e–

Balanceamento por oxirredução Efetuar o Nox de todos os elementos;

Encontrar o oxidante e o redutor; Calcular o e–;

e– = No de elétrons trocados na reação;

Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação;

Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;

e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo;

H2C2O4 + KMnO4 CO2 + MnO + K2O + H2O+1 +3 -2 +7 -2+1 +4 -2 +2

-2 +1 -2 -2+1

Oxidação: C C+3 +4

Agente Redutor: H2C2O4

Redução: Mn Mn Agente Oxidante: KMnO4

e– = 4 – = 1

= 2

3

. 2

e– = 7 – = = 5

2

. 1

5

5

10

2

2

1

5

+7 +2

PESSOAL, ENTÃO VAMOS

Cr2O7–2 + Fe+2+ H+ Cr+3+ Fe+3 + H2O66

Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução.

-14+12

+6 -2 +2 +1

+3

+3

+1+2

-2

-2

e– = 3 – 2 = 1

. 1 = 1

e– = 6 – 3= 3

. 2 = 6

1

Oxidação: Fe+2 Fe+3 Agente Redutor: Fe+2

Redução: Cr+6 Cr+3 Agente Oxidante: Cr2O7-2

2 7 14

Ago

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