Aulão de Química ENEM 2018Prof. Glaucea Warmeling Duarte

Dia 4/11: 45 questões de Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; 45 questões de Ciências Humanas; Redação.

Dia 11/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de Matemática. 5h para realização

da Prova

Prova 90 questões

5 horas ou 300 minutos

3,33 minutos/questão

E então,

Como resolver a prova toda em tão pouco tempo?

Dicas para Resolução da Prova1. Ler primeiro a pergunta e depois o texto que antecede a mesma.

2. Identificar o conteúdo da questão

3. Verificar o nível da questão

Fácil

* Média

? Difícil

Temas mais cobrados na prova de Química

• Estequiometria• Termoquímica• Neutralidade• Oxidação• Equilíbrios químicos• pH• Funções orgânicas• Soluções• Eletroquímica

Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas TRANSFORMAÇÕES

Exemplo Questão – ENEM 2009

O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.

A transformação mencionada no texto é a:

a) Fusão

b) Liquefação

c) Evaporação

a) Solidificação

Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa queperdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em po para limpar um banheiro:

A mistura ferveu e comecou a sair uma fumaca asfixiante. Não conseguiarespirar e meus olhos, nariz e garganta comecaram a arder de maneira

insuportável. Sai correndo à procura de uma janela aberta para poder voltara respirar.

O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem cien�fica, da seguinte forma:

(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. (D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamentegases tóxicos. (E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissoluçãode um sólido.

Exemplo Questão – ENEM 2003

Propriedades Periódicas É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado

a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem

uma molécula

R = 1,4 x 1021 íons de Ca+2

(UEPG PR/2001)

ASSINALE O QUE FOR CORRETO:

( ) O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo( ) A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada elemento constituem uma molécula de determinada substância( ) 1 mol de átomos de um elemento químico equivale 6,02x1023

átomos desse elemento( ) A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.( ) Massa molecular é a soma das massa atômicas dos átomos que formam a molécula.

Ligação Iônica

Ligação Metálica

Polaridade de Ligação

(a) Endotérmico, que absorve 6kJ(b) Exotérmico, que libera 578 kJ(c) Endotérmico, que libera 6 kJ(d) Endotérmico, que absorve 578 kJ(e) Exotérmico, que absorve 6 kJ

Endotérmico – Absorve Energia – ΔH +

Exotérmico – Libera Energia - ΔH –

ΔH = Hp - Hr

X = 12 x 10-5

Y = 24 x 10-5

(a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador

Balanceamento de Equações QuímicasMétodo de TentativasMétodo MACHOMétodo ABC

Fe2O3 + CO Fe + CO2

SO2 + O2 SO3

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Como resolver um problema envolvendo estequiometria?

1. Reação 2. Balanceamento3. Quem? 4. O quê?5. Cálculos

R = 438 g

R = 122,4 gramas de gesso

Hidróxido de sódio = NaCl

Massa molar = 40 g/mol

R = 0,0375 L ou 37,5 ml

(a) Básica e tem [H+] < [OH-](b) Ácida e tem [H+] > [OH-](c) Ácida e tem [H+] < [OH-](d) Neutra e tem [H+] = [OH-](e) Básica e tem [H+] > [OH-]

(a) pH > 13(b) pH < 7(c) pH = 10(d) pH = 2(e) pH = 12

(a) Como ácido de Bronsted –Lowry(b) Como base de Bronsted –Lowry(c) Como ácido de Lewis(d) Nem como ácido, nem como base(e) Como base de Lewis

Nomenclatura dos Ácidos

Reações de Oxirredução

Quais metais podem ser utilizados como eletrodo de sacrifício para os tanques de

aço???

(a) Pt(s)(b) Al3+

(aq)(c) Zn2+

(aq)(d) Cu(s)(e) Sn(s)