A QUÍMICA DO ENEMA QUÍMICA DO ENEM

CHRISTTIANNE CHRISTTIANNE LIMALIMA

RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE

É a emissão espontânea de partículas

e/ou ondas eletromagnéticas de

núcleos instáveis de átomos, dando

origem a outros núcleos, que podem

ser estáveis ou ainda instáveis.

HISTÓRICOHISTÓRICO 1895 – Rontgen descobriu os raios X. 1896 – Bequerel descobriu a fluorescência e a

fosforescência de alguns minerais. 1898 – Marie e Pierre Curie descobriram o polônio

e o rádio. 1889 – Rutherford identificou as partículas: alfa

(+) e beta (-) e Villard , a radiação gama. 1903- Leonard descreveu o átomo como sendo

constituído por 2 cargas, positivas e negativas,

separadas pelo vazio. 1906- Rutherford descobriu os núcleos atômicos e

as transmutações;

PODER DE PENETRAÇÃO DAS PODER DE PENETRAÇÃO DAS PARTÍCULASPARTÍCULAS

APLICAÇÕESAPLICAÇÕES

Hoje ela é usada em diversos campos da atividade

humana(medicina, arqueologia, agricultura,

indústria). O rádio que é um elemento resultante do

decaimento do urânio; é utilizado na radioterapia. Através da análise da meia vida de tais elementos

radioativos, pode-se prever a idade da Terra. Fonte energética.

CONTAMINAÇÃOCONTAMINAÇÃO

Difusão desse composto no ar;

Dissolução na água;

Reação com outro composto ou substância;

Entrada no corpo humano ou em outro

tecido.

Estamos expostos sempre à radioatividade;

87% que recebemos tem origem natural, o

restante provêm de tratamento médico, por

exemplo, raio-X.

RISCOS À SAÚDERISCOS À SAÚDE

Danos cerebrais;

Catarata;

Náuseas e vômitos;

Esterilidade;

Deformações genéticas;

Lesões na medula óssea;

MODELOS ATÔMICOS - DALTONMODELOS ATÔMICOS - DALTON

MODELOS ATÔMICOS - THOMSONMODELOS ATÔMICOS - THOMSON

MODELOS ATÔMICOS - MODELOS ATÔMICOS - RUTHERFORDRUTHERFORD

MODELOS ATÔMICOS - BOHRMODELOS ATÔMICOS - BOHR

1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia, onde cada um possui um valor determinado de energia. 2. Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia).3. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).

PARTÍCULAS ATÔMICASPARTÍCULAS ATÔMICAS

Isótopos: = N° de prótons

Isóbaros: = N° de massa

Isótonos: = N° de nêutrons

TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA

Os elementos estão dispostos em ordem

crescente de número atômico e de acordo

com a semelhança de suas propriedades.

Sete períodos e 18 famílias

ÁCIDOSÁCIDOS

Substância com sabor azedo que, em solução

aquosa, libera como cátions somente íons H+

Sofrem ionização e conduzem eletricidade.

BASESBASES

Substância com sabor adstringente que, em

solução aquosa, libera como ânions somente

íons OH-

Sofrem dissociação e conduzem eletricidade.

PH E POHPH E POH

solução ácida: pH<7 e pOH>7solução básica: pH>7 e pOH<7solução neutra: pH=7 e pOH=7

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICASTRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há

sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de

luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa

energia que podem até provocar mudanças de estado

físico nos componentes das reações.

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada

reação, podemos calcular o calor de um sistema através

da variação de entalpia Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial 

REAÇÕES EXOTÉRMICASREAÇÕES EXOTÉRMICAS

São reações espontâneas que liberam calor para o ambiente externo. 

OBS: O valor do Δ H < 0

REAÇÕES ENDOTÉRMICASREAÇÕES ENDOTÉRMICAS

São reações que absorvem calor do ambiente externo. 

OBS: O valor do Δ H > 0

VARIAÇÃO DE ENTALPIA NAS VARIAÇÃO DE ENTALPIA NAS REAÇÕESREAÇÕES

Entalpia de formação: é a variação de entalpia verificada

na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada

substância no estado padrão.

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)         ∆H = -68,3 Kcal/mol

Entalpia de combustão: é o calor absorvido na combustão

total de 1 mol da substância. A combustão libera calor, ela

ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível

pode ser qualquer substância, o principal comburente é o

oxigênio.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)    ∆H = - 212,8

Kcal/ mol

EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO

o Reações reversíveis

C(s) + CO2 (g) ↔ 2 CO (g) 

o Sistema fechado

o Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força

em um sistema em equilíbrio, ele tende a se

reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa

força. 

o Fatores: concentração, pressão, temperatura

ESTUDO DO CARBONOESTUDO DO CARBONO

o Tetravalência

o Ligações múltiplas e equivalentes

o Cadeias

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOSORGÂNICOS

o Combustibilidade: é a propriedade que um composto tem de se queimar. A maioria das substâncias que sofrem combustão é de origem orgânica. É por isso que dizemos que compostos orgânicos são ótimos combustíveis. 

o Temperatura de fusão e de ebulição: apresentam interações intermoleculares mais fracas e por isso têm temperatura de ebulição e fusão mais baixas. 

T. F do sal: 801 °C  T.E. do sal: 1413 °C  Etanol: temperatura de fusão (-117 °C) e ebulição (78,3 °C).

o Solubilidade em água: apolares: são praticamente todos insolúveis em água. Seguindo a regra: “Semelhante dissolve semelhante”, vemos a razão. Como a água é polar, ela não dissolve compostos apolares como gasolina, querosene, óleo diesel, etc. Já os orgânicos polares podem ser dissolvidos na água. Exemplos: açúcar, álcool comum, acetona etc.

FUNÇÕES ORGÂNICASFUNÇÕES ORGÂNICAS

NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOSORGÂNICOS

o Regra geral: Prefixo + Intermediário + Sufixo

POLUIÇÃOPOLUIÇÃO

o É a degradação do ambiente por um ou mais fatores prejudiciais à

saúde deste. Ela pode ser causada pela liberação de matéria, e

também de energia (luz, calor, som): os chamados poluentes. Pode

ser de vários tipos: sonora, térmica, atmosférica, por elementos

radioativos, por substâncias não biodegradáveis, por

derramamento de petróleo e por eutrofização.

o Consequências: problemas neuropsíquicos e surdez; alterações

drásticas nas taxas de natalidade e mortalidade de populações,

morte de rios e lagos; efeito estufa; morte por asfixia; destruição

da camada de ozônio; chuvas ácidas e destruição de monumentos

e acidificação do solo e da água; inversão térmica; mutações

genéticas; necrose de tecidos; propagação de doenças infecciosas.

SOLOSOLO

o Ocorre devido a desordenada exploração e ocupação do meio ambiente, realizando o depósito de elementos químicos estranhos, prejudiciais às formas de vida microbiológica e sua colaboração em relação às interações ecológicas regulares.

o Principais causas: o acúmulo de lixo sólido e de produtos químicos.

o Soluções: Redução do acúmulo de lixo (incineração e a deposição em aterros) e investir nos processos de reciclagem.

O DESTINO DO LIXOO DESTINO DO LIXO

Aterros sanitários: é um espaço destinado à deposição final de resíduos sólidos gerados pela atividade humana, possuem sistemas de drenagem, que retiram o excesso de líquido e sistemas de tratamento de resíduos líquidos (chorume) e gasosos (biogás).Pouco permeável, isto é, deixar passar pouca água e lentamente;Distante de qualquer lugar habitado;Não deve haver lençol subterrâneo de água nas proximidades.

Lixão: caracterizado pela simples descarga do lixo  sobre o solo, sem medidas de proteção ao meio ambiente ou à saúde pública. O mesmo que descarga de resíduos a céu aberto.

“Na vida as coisas, às vezes, andam muito devagar. Mas é importante não parar. Mesmo um pequeno avanço na direção certa já é um progresso, e qualquer um pode fazer um pequeno progresso. 

Se você não conseguir fazer uma coisa grandiosa hoje, faça alguma coisa pequena. Pequenos riachos acabam convertendo-se em grandes rios. Continue andando e fazendo. O que parecia fora de alcance esta manhã vai parecer um pouco mais próximo amanhã ao anoitecer se você continuar movendo-se para frente.

A cada momento intenso e apaixonado que você dedica a seu objetivo, um pouquinho mais você se aproxima dele. Se você para completamente é muito mais difícil começar tudo de novo. Então continue andando e fazendo. Não desperdice a base que você já construiu. Existe alguma coisa que você pode fazer agora mesmo, hoje, neste exato instante.

Pode não ser muito mas vai mantê-lo no jogo. Vá rápido quando puder. Vá devagar quando for obrigado”.

Mas, seja, lá o que for, continue. O importante é não parar!!!