Prof. KAMINSKI

QUÍMICA

AULÃO UFSC 2015

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QUÍMICA

• Modelo Atômico de Dalton – 1803

• Modelo Atômico de Thomson – 1898

• Modelo Atômico de Rutherford – 1911

• Modelo Atômico de Bohr – 1913

• Modelo Atômico Atual

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QUÍMICA

MODELOS ATÔMICOS

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QUÍMICA

Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl

Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH

Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2

Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4

LIGAÇÃO QUÍMICA

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QUÍMICA

Átomos com igual eletronegatividade

Ligação Apolar

Ex.: Cl2; O3; CS2

Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação Polar

Ex.: HCl; SO3; CO2

LIGAÇÃO POLAR E APOLAR

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QUÍMICA

MOLÉCULA POLAR E APOLAR

Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR

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QUÍMICA

Momento dipolar (VR) ≠ de zero

molécula POLAR

MOLÉCULA POLAR E APOLAR

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QUÍMICA

Lembre-se:

X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B

Moléculas APOLARES

MOLÉCULA POLAR E APOLAR

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QUÍMICA

HCl + H2O H+ + Cl-

Hidrácidos

HCl, HBr, HI Fortes

HF Moderado

Demais Fracos

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ÁCIDOS DE ARRHENIUS

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Oxiácidos

33H BO ----- fraco= 0

H ClO -----21

= 1 moderado

H SO -----2 4

= 2 forte

41= 3 muito forteH ClO -----

ÁCIDOS DE ARRHENIUS

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QUÍMICA

HNO3 ---- ácido Nítrico

H2CO3 ---- ácido Carbônico

H3BO3 ---- ácido Bórico

HClO3 ---- ácido Clórico

H2SO4 ---- ácido Sulfúrico

H3PO4 ---- ácido Fosfórico

H4SiO4---- ácido Silícico

Não

Como

Bolo

Claro

Só

Pão

Sírio

ÁCIDOS DE ARRHENIUS

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QUÍMICA

N

O

M

E

N

C

L

A

T

U

R

A

ICO

OSO

PER ... ICO

HIPO ...OSO

+ “O”

+ “O”

+ “O”

– “O”

– “O”

– “O”

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

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NaOH + H2O Na+ + OH-

BASES OU HIDRÓXIDOS

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Música sobre ÁCIDOS e BASES

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QUÍMICA

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QUÍMICA

terminação do ÁCIDO terminação do SAL

perig OSO mosqu ITO

no b ICO do pATO

com ÍDRICO não mETO

M

A

C

E

T

E

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QUÍMICA

TIPOS DE SAIS

Neutro

Na2SO4

Ácido

NaHCO3

Básico

MgOHCl

Duplo

NaKSO4

Hidratado

CuSO4.5H2O

Alúmen

Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O

SAIS INORGÂNICOS

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Ácidos

Básicos

Neutros

Anfóteros

Peróxidos

Superóxidos

CO2

CaO

Al2O3

CO; NO; N2O

Pb3O4Duplos

H2O2

CaO4

-1

-1/2

+8/3

ÓXIDOS

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QUÍMICA

EXOtérmica ENDOtérmica

TERMOQUÍMICA

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• Fatores que influenciam a velocidade da reação:

No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos:

Temperatura:

Pressão:

Superfície de Contato:

Luz:

Eletricidade:

Natureza dos Reagentes:

Aumentar

Aumentar

Aumentar

Aumentar

Aumentar

Inorgânicos

CINÉTICA QUÍMICA

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QUÍMICA

Estado Físico:

Catalisador:

Concentração:

Inibidor:

Energia de ativação:

Gasoso

Diminui a energia de ativação

Aumenta

Aumenta a energia de ativação

Diminui

CINÉTICA QUÍMICA

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QUÍMICA

Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica

Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume

Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos

Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes

Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO

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HIDROCARBONETO

ALCANO

ABERTA

ALCENO ALCINO

FECHADA

ALICÍCLICA AROMÁTICA

C e H

FUNÇÕES ORGÂNICAS

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FUNÇÕES OXIGENADAS

ÁLCOOL

ENOL

FENOL

ALDEÍDO

CETONA

ÁCIDO CARBOXÍLICO

ÉSTER

ÉTER

CC C

CH

H H

HH

H

HHO

O

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FUNÇÕES NITROGENADAS

AMINA

AMIDA

NITRO COMPOSTO

NITRILO

C

C

O

N

H

HH

H