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• Modelo Atômico de Dalton – 1803

• Modelo Atômico de Thomson – 1898

• Modelo Atômico de Rutherford – 1911

• Modelo Atômico de Bohr – 1913

• Modelo Atômico Atual

MODELOS ATÔMICOSMODELOS ATÔMICOS


Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl

Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH

Ametal + Ametal ligação

CovalenteEx.: CO2

Ametal + Hidrogênio ligação

CovalenteEx.: HClO4

LIGAÇÃO QUÍMICALIGAÇÃO QUÍMICA


Átomos com igual eletronegatividadeLigação Apolar

Ex.: Cl2; O3; CS2

Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação PolarEx.: HCl; SO3; CO2

LIGAÇÃO POLAR E APOLARLIGAÇÃO POLAR E APOLAR


Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR

MOLÉCULA POLAR E APOLARMOLÉCULA POLAR E APOLAR


Momento dipolar (VR) ≠ de zero

molécula POLAR



Lembre-se:

X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B

Moléculas APOLARES



HCl + H2O H+ + Cl-

Hidrácidos

HCl, HBr, HI Fortes

HF Moderado

Demais Fracos

Prof. Prof. KAMINSKIKAMINSKI

ÁCIDOS DE ARRHENIUSÁCIDOS DE ARRHENIUS


Oxiácidos

3333H BO ----- fraco= 0

H ClO ----- 21

= 1 moderado

H SO ----- 2 4

= 2 forte

41= 3 muito forteH ClO -----



HNO3 ---- ácido Nítrico

H2CO3 ---- ácido Carbônico

H3BO3 ---- ácido Bórico

HClO3 ---- ácido Clórico

H2SO4 ---- ácido Sulfúrico

H3PO4 ---- ácido Fosfórico

H4SiO4---- ácido Silícico

NãoComo

Bolo

Claro

Só

Pão

Sírio



ICO

OSO

PER ... ICO

HIPO ...OSO

+ “O”

+ “O”

+ “O”

– “O”

– “O”

– “O”

HClOHClO44

HClOHClO33

HClOHClO22

HClOHClO

NOMENCLATURANOMENCLATURA


NaOH + H2O Na+ + OH-

BASES OU HIDRÓXIDOSBASES OU HIDRÓXIDOS


MÚSICA SOBRE ÁCIDOS E BASESMÚSICA SOBRE ÁCIDOS E BASES


terminação do ÁCIDO terminação do SAL

perigOSO mosquITO

no b ICO do pATO

com ÍDRICO não mETO

MACETEMACETE


TIPOS DE SAIS

Neutro Na2SO4

Ácido NaHCO3

BásicoMgOHCl

DuploNaKSO4

HidratadoCuSO4.5H2O

AlúmenFe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O

SAIS INORGÂNICOSSAIS INORGÂNICOS


Ácidos

Básicos

Neutros

Anfóteros

Peróxidos

Superóxidos

CO2

CaO

Al2O3

CO; NO; N2O

Pb3O4Duplos

H2O2

CaO4

-1

-1/2

+8/3

ÓXIDOSÓXIDOS


EXOtérmica ENDOtérmica

TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA


No gráfico decresce a energiaQuanto menor o valor da entalpiaMais espontânea é a reação.

COISAS EXOTÉRMICASCOISAS EXOTÉRMICAS

Coisas exotérmicas me passam na cabeçaVou logo dizendo antes que eu esqueçaCoisas bem malucas como H, H, H

HR é maior do que HP

Acreditem no KAMINSKI isso é pra valerUm exemplo disso é a combustão.

Se o H é negativo, calor de reação é positivo.Fenômeno exotérmico é liberar muito calor, calor.


Aumentar

Aumentar

Aumentar

Aumentar

Aumentar

Inorgânicos

CINÉTICA QUÍMICACINÉTICA QUÍMICAFatores que influenciam a velocidade da reação: No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos:

Temperatura:

Pressão: ________

Superfície de contato: ______

Luz: ________________________ ______

eletricidade: ______________

Natureza dos reagentes: ______________

Estado Físico:

Catalisador:

Concentração:

Energia de ativação: ______________________

Gasoso

Diminui a energia de ativação

Aumenta

Diminui


Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica

Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume

Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos

Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes

Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio

EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO


HIDROCARBONETOHIDROCARBONETO

ALCANOALCANO

ABERTAABERTA

ALCENOALCENO ALCINOALCINO

FECHADAFECHADA

ALICÍCLICAALICÍCLICA AROMÁTICAAROMÁTICA

C e H

FUNÇÕES ORGÂNICASFUNÇÕES ORGÂNICAS


ÁLCOOLÁLCOOL

ENOLENOL

FENOLFENOL

ALDEÍDOALDEÍDO

CETONACETONA

ÁCIDO CARBOXÍLICOÁCIDO CARBOXÍLICO

ÉSTERÉSTER

ÉTERÉTER

CC C

CH

H H

HHH

HHO

O

FUNÇÕES OXIGENADASFUNÇÕES OXIGENADAS


AMINA

AMIDA

NITRO COMPOSTO

NITRILO

CC

CC

OO

NN

HH

HHHH

HH

FUNÇÕES NITROGENADASFUNÇÕES NITROGENADAS

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