aulÃo uem 2013 professor souza. propriedades da matÉria
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA PURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS CONSTANTES
MISTURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS VARIÁVEIS
MISTURA
MISTURA EUTÉTICA
MISTURA AZEOTRÓPICA
DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS,AQUECIMENTODE LÍQUIDOS
E TITULOMETRIA
EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO
ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS(TITULOMETRIA)
E MEDIDA DE VOLUMES
MEDIDAS DE PRECISÃO DE
VOLUMES DE LÍQUIDOS
UTILIZADOSPARA SEPARAÇÃO
DE SÓLIDOS DE LÍQUIDOS
ACOPLADO AO KITASSATOUTILIZADO NAS FILTRAÇÕES
A VÁCUO.
FILTRAÇÃOA VÁCUO.
SEPARAÇÃO DELÍQUIDOSIMISCÍVEIS
MEDIDIDAS DE VOLUMES
LÍQUIDOS
MEDIDAS DEVOLUMES PEQUENOS
DE LÍQUIDOS
USADO NOS PROCESSOS
DE DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADAPARA DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADAPARA DESTILAÇÃO
USADO PARAAQUECER SÓLIDOS
A ALTASTEMPERATURAS
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA
SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO
LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO
HETEROGÊNEOS
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO
SIMPLES
LÍQUIDO X LÍQUIDO
GÁS X GÁSLIQUEFAÇÃOFRACIONADA
HOMOGÊNEOS
DESTILAÇÃO FRACIONADA
CÁLCULO QUÍMICO
1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2
1 mols átomos C 2 mols átomos O
6,0 x 10 23 átomos C 2x 6,0 x 10 23 átomos O
6,0 x 10 23 moléculas3 mols átomos
CÁLCULO QUÍMICO
A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:
Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23
RESOLUÇÃO
176 g C6H8O6 ----- 6,0 x 1023 moléc.
500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.
X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:
1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3
6,5ml Gel ---------- xX = 0,39 g Al(OH)3
3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3
X ------------- 0,39 g Al(OH)3
X = 0,54 g HCl
3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O
REAÇÕES MINERIAS
NEUTRALIZAÇÃO
DECOMPOSIÇÃO
DUPLA TROCA
SIMPLES TROCA
SOLUÇÕESMOLARIDADE
MOLALIDADE
NÚMERO EM MOLS
SOLUÇÕESCONCENTRAÇÃO
COMUM TÍTULO
PORCENTAGEM EM MASSA
MOLARIDADE
RESOLUÇÃO
Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa:
M. M1 = T. d. 1000
M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
MHCl = 11,8 mols/L
Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.
MOLARIDADE e pH
RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH -
0,01 M 0,01 M 0,01 M
pOH = - log [OH1-]pOH = - log [10 -2]
pOH = 2
pH + pOH = 14pH + 2 = 14
pH = 12
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
DILUIÇÃO RESOLUÇÃOM 1 . V 1 = M 2 . V 2
16 . V 1 = 0,4 . 1,2
V 1 = 0,03 Litros
V água = V 2 - V 1
V água = 1,2 – 0,03
V água = 1,17 Litros
Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?
TITULOMETRIARESOLUÇÃO
V NaOH = 75 mL
H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH-
1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1
1 mol HNO3 ----------- 1 mol KOH0,01 mol HNO3 ----------- X X = 0,01 mol KOH
1 HNO3 + 1 KOH → 1 KNO3 + 1 H2O
0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado
RESTARAM → 0,01 mol de KOH
LOGO: 0,01 mols de KOH ----- 0,1litros de soluçãoX mols de KOH ---- 1 litro de soluçãoMolaridade da solução → 0,1 mols/ L
[OH] = 10- 1 MpOH = - log [OH] pOH = - log 10 – 1
pOH = 1
pH + pOH = 14
pH = 14 - 1pH = 13
80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5 mol/L. Calcule o pH da solução resultante.
HNO3
20 mL e 0,5 M
n HNO3 =0,5. 0,02
n HNO3 = 0,01 mols
KOH80 mL e 0,250 M
n KOH = 0,250 . 0,08
n KOH = 0,02 mols
Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
O carbono sofreu uma oxidação.
O Nox do silício variou de 4 unidades.
O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.
Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1.
O silício sofreu uma oxidação.
+2 +5 -2 +4 -2 0 +2 +4 -2 +2 -2 0
REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )
OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )
1
10
1102 106
VFVVVF
6
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO
MAIOR O EFEITO COLIGATIVO
EFEITOS COLIGATIVOSTONOSCOPIA
EBULIOSCOPIACRIOSCOPIA
OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
1) A passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, para a solução mais concentrada é chamada de osmose.
02) A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em
sentido oposto ao fluxo do solvente para evitar a osmose.
04) A pressão osmótica depende da quantidade de partículas e da natureza do soluto.
08) Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl apresentará mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,5 mol/L de CaCl2.
16) À pressão constante, uma solução aquosa de AlCl3 congelará a uma temperatura menor que da água pura.
32) À pressão constante, a pressão de vapor de uma solução aquosa de etileno glicol é maior que a pressão de vapor da água pura.
V
V
V
FF
F
( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível.
( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa.
( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves.
δ
β
δ
α
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração.
II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades.
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa.
IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera.
V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
V
V
V
F
F
LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy)
"Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de duas unidades e
seu número de massa diminui de quatro unidades."
92 U 235 2 4 + 90 Th 231
2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)
“ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma
unidade e seu número de massa não se altera. “
90 Th 234 -1 0
+ 91 Pa 234
Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g?
a) 5 horas b) 25 horasc) 15 horasd) 30 horase) 10 horas
400 g 200 g 100 g 50 g 25 g 12,5 g 6,25 g
6 x 5 horas = 30 horas
V
FISSÃO NUCLEAR FUSÃO NÚCLEAR
Bombas atômicas e reatores nucleares.
Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas
E os resultados???
O concorrente...
E o nosso aluno ALFA...