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Aula inauguralAula inaugural

Sejam bem vindos!

Manual do alunoManual do aluno

Professores

César AbrantesCharlton JeanRogério Alves

Secretária

Meire

• Organograma do curso

Contato:Meire :9927 1570Professores : [email protected] de química : www.logicoquimica.blogspot.com


mailto:[email protected]

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Turmas 2010


Cronograma do curso

Módulo 1Módulo 1 (01/02 a 03/04)





Módulo 1- Módulo 1- Conteúdo programáticoConteúdo programático

Frente 1 Frente 2

• Estrutura atômica

• Tabela periódica

• Conceitos fundamentais

• Grandezas e fórmulas químicas

• Gases


Estratégias do cursoEstratégias do curso

1) Aulas Expositivas.

2) Aulas Experimentais periódicas.

3) Questão discursiva semanal - exceto as turmas de humanas

4) Quimioterapia – aulas de aprofundamento e revisão

5) Monitoria- diariamente o aluno poderá retirar suas dúvidas com o auxílio de um

monitor

6) Plantão de dúvidas- Horário semanal para dúvidas com o professor : Terça-feira

16:00 as 18 hs (Professor Rogério)

7)Material didático extra disponível no site: www.logicocursosaliados.com.br

Importante: preparação visando também o ENEMImportante: preparação visando também o ENEM


Os Argumentos das Provas Objetivas (AO) e das Provas Discursivas (AD) serão calculados pela média aritmética dos escores padronizados(EP) das provas correspondentes.

DEMANDAS E ESTATÍSTICAS

Cálculo do escore padronizado (EP) para cada prova


ESTATÍSTICASUFRN

Objetivas Notas ( 2008,2009 e 2010)


Desvio padrão (2008,2009 e 2010)


Discursivas ( 2008, 2009 e 2010)


Desvio padrão (2008,2009 e 2010)


COMO SE PREPARAR ?COMO SE PREPARAR ?

Conceitos FundamentaisConceitos Fundamentais

O que é química ?

A química é uma ciência natural que estuda as propriedades e a composição da matéria, e o modo de como as substâncias interagem umas com as outras nas reações químicas.


A Ciência (do latim scientia, conhecimento) é o conjunto de informações sobre a realidade acumuladas pelas várias gerações de investigadores depois de devidamente validadas pelo método científico.

O que é ciência ?


Uma criança Se perdeu numa floresta Fazia frio

Procurou objetospara atear fogo.

A medida que trazia objetos para a fogueiraObservou que alguns queimavam e outros não.

Organizou a informação

Propriedades de queimar

Queimam Não Queimam

Galhos de árvore Rochas

Cabos de vassoura Amoras

Lápis Pedrinhas

Pernas de cadeira Pesos de papel

Mastro de bandeira Cacos de vidro


Os materiais que queimavam acabaram

Buscou uma certa regularidadeque a guiasse na procura de novos materiais

Utilizando a informação

Criou uma generalizaçãoCriou uma generalização

Objetos cilíndricos queimamObjetos cilíndricos queimam

Partiu em busca de novos materiais

Pegou Descartou

Galho de árvore Porta

Velha bengala Corrente

Taco de beisebol Radiador

Cano de ferro Caixa de papel


Durante a longa e fria noite que se seguiu, a criança tirou as seguintes conclusões:

• É possível que a forma cilíndrica de um objeto não esteja intimamente relacionada a propriedade de queimar.

• Embora a regra do objetos cilíndricos não seja mais útil, galhos de árvore, velha bengala e outros objetos da coluna da esquerda da tabela realmente queimam

Observou uma nova regularidade

Criou uma nova Criou uma nova generalizaçãogeneralização

Objetos de madeira Objetos de madeira queimamqueimam


Método científico.

Fatos Empíricos

Leis cientificas

Hipóteses

Teoria (modelo)

Observações,dados

Descreve eventos

Tentativa de explicação

Explicação testada


Química: uma ciência em dois níveis

Nível

Macroscópico

Nível

Microscópico


Os diferentes ramos da química

• Química orgânica

• Química inorgânica

• Físico-química


MatériaMatéria

• Tudo que tem massa• Ocupa lugar no espaço.

Propriedades da Matéria

A matéria tem algumas propriedades que são chamadas de gerais, funcionais e especificas.


• As gerais são comuns a qualquer tipo de matéria; com isso não permitindo diferenciar uma matéria da outra.

• As funcionais são aquelas comuns a certo grupo de matérias.

• As específicas são próprias para cada tipo de matéria, permitindo com isso diferenciar uma matéria da outra.


Impenetrabilidade:

Extensão (Volume)

Indestrutibilidade:

Peso e massa:

Divisibilidade:

Compressibilidade:

Elasticidade:.

Propriedades gerais da matéria:


Acidez: encontrada no vinagre devido ao ácido acético, no limão devido ao ácido cítrico.

Basicidade: encontrada no leite de magnésia (laxante) devido ao hidróxido de magnésio, na cal extinta (usada em argamassas) devido ao hidróxido de cálcio

Propriedades funcionais


Físicas - São aquelas que podem ser observadas sem alterar a estrutura química da matéria

Propriedades específicas da matéria

Exemplos:Ponto de ebulição e ponto de fusãoDensidade absoluta (massa especifica) d = massa/volumeDureza - resistência que uma substância tem ao risco.



Químicas - São as propriedades que determinam o tipo de fenômeno químico (transformação) que cada material específico é capaz de sofrer

Exemplos:O leite pode se transformar em iogurte. Uma palhinha de aço (constituída de ferro) pode se transformar em óxidos e hidróxidos de ferro (ferrugem).



Organolépticas - São aquelas que impressionam os nossos sentidos, como por exemplo, a cor, o sabor, o odor, o brilho etc.

Propriedades extensivas e intensivas

Intensivas não dependem do tamanho do corpo a ser analisado. Ex: densidade, pontos de fusão e ebulição

Extensivas dependem do tamanho do corpo a ser observado. Ex: a massa e volume.


Macroscópicas são aquelas que estão relacionadas a uma massa razoavelmente grande de matéria, de fácil manipulação com instrumentos comuns e de laboratório.

Ex: ponto de ebulição

Microscópicas são aquelas que estão relacionadas a massas extremamente pequenas, por exemplo, quando um cientista pesquisa a massa de uma simples molécula.

Ex: polaridade molecular

Propriedades macroscópicas e microscópicas da matéria


Energia

De forma simplificada, energia é a medida da

capacidade de realizar trabalho. Existem várias formas

de energia particularmente importantes para a

Química tais como: a energia cinética,energia

potencial energia eletromagnética.


Exercícios de sala

1) (Ufrn) Nas revistas científicas, publicam-se resultados de pesquisas baseadas em hipóteses. Essas hipóteses são ―testadas‖ de forma tal que elas possam ter credibilidade na comunidade científica. Considere as afirmativas seguintes, relacionadas aos procedimentos usados nas pesquisas em ciências naturais. I) Uma hipótese científica é uma idéia intuitiva – sem fundamentação teórica – que, como resposta provisória, orienta o trabalho científico. II) Um experimento científico é realizado para testar hipóteses em condições nas quais se procura controlar a interferência de fatores externos aos resultados. III)Os resultados das hipóteses testadas pela via experimental são sempre uma resposta que soluciona o problema e que se constitui numa teoria científica, ou seja, num conhecimento inquestionável.

Das afirmativas acima, apenas a) I e II estão corretas. b) II está correta. c) III está correta. d) II e III estão corretas.


2) (Ufscar) Nos últimos meses, foram divulgadas várias denúncias de postos que adulteram a gasolina com a adição de vários solventes, inclusive água. Há diversas análises que podem ser feitas para verificar a composição do combustível vendido nos postos, e algumas envolvem conceitos fundamentais da Química. Supondo que a gasolina comercializada fosse constituída apenas de n-octano, assinale a alternativa que representa a melhor opção para verificar a presença de compostos adulterantes numa amostra homogênea de gasolina. a) Avaliação do odor da amostra. b) Inspeção visual da cor da amostra. c) Medida do ponto de ebulição. d) Avaliação do preço do produto. e) Medida da densidade.


3) (Enem) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo com a agência nacional de petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo,que consiste em duas bolas com valores de densidades diferentes e verifica quando a álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível

A respeito das amostra ou do densímetro, pode-se afirmar que a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3 b) a amostra 1 possui densidade menor que a permitida c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2 e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811g/cm3

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