aula de gasometria

5/7/2018 Aula de Gasometria - slidepdf.com

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DESEQUILÍBRIODESEQUILÍBRIOÁCIDOÁCIDO--BÁSICOBÁSICO

Prof. Cristiane Martins



O íon hidrogênio (H+) é o íon mais importante

nos sistemas biológico.

A quantidade de hidrogênio livre existente

dentro e fora das células é um dos fatoresmais importantes para o metabolismo celular.

ÍON HIDROGÊNIOÍON HIDROGÊNIO



As variações da concentração do hidrogênio

podem produzir grandes alterações navelocidade das reações químicas celulares.

A unidade de medida da concentração dos

íons hidrogênio nos líquidos do organismo édenominada pH.

ÍON HIDROGÊNIOÍON HIDROGÊNIO



EFEITOS DA VARIAÇÃO DO pHEFEITOS DA VARIAÇÃO DO pH

Produzem alterações significativas nofuncionamento do organismo:

� Aumento da resistência vascular pulmonar;

� Redução da resistência vascular sistêmica;

� Alterações da atividade elétrica do miocárdio;

� Alterações da contratilidade do miocárdio;

� Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central;

� Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio;

� Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenose exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas.



Equilíbrio ácido-básico é um delicado equilíbrio

químico entre os ácidos e as bases existentes no

organismo para a manutenção da quantidade ideal deíons hidrogênio nos líquidos intracelular e

extracelular.

Quando a concentração dos íons hidrogênio se elevaou se reduz, alteram-se a permeabilidade das

membranas e as funções enzimáticas celulares; em

conseqüência, deterioram-se as funções de diversos

órgãos e sistemas.

EFEITOS DA VARIAÇÃO DO pHEFEITOS DA VARIAÇÃO DO pH



SISTEMAS TAMPÕESSISTEMAS TAMPÕES

Sistemas que tendem a se opor à mudanças

de pH.

Mantém a homeostase: É o equilíbrio que oselementos encontram para o estado de harmoniaintrínseco, ou seja, "acomodar".

Equilíbrio ácido ± básico.



Homeostasia é a constância do meio interno

pH x homeostasiapH x homeostasia

O organismo dispõe de mecanismos para manter a [H+] e,conseqüentemente o pH sanguineo, dentro da normalidade,ou seja manter a homeostasia .

pH do Sangue Arterial

7,47,0 7,8

Faixa br vi a

pH n rmal



Aumento da [H+]

7,4

Queda do pH

Acúmulo de ácidos

Acúmulo de asesPerda de ácidos

Perda de ases

Diminuição da [H+]

Escala de pH

Aumento do pH

Alterações no pHAlterações no pH



BASESBASES

Substâncias que captam o hidrogênio nassoluções.

� Principal base do organismo:

Bicar onato

produzido à partir do metabolismo celular pelacombinação do dióxido de carbono com aágua.



ÁCIDOSÁCIDOS

Substâncias que cedem hidrogênio em uma

solução.Metabolismo celular produz ácidos - liberadoscontinuamente na corrente sanguínea -precisam ser neutralizados.

Principal ácido do organismo: ácido car ônico



GasometriaGasometria

A gasometria arterial é um exame feito com

sangue colhido numa artéria, com o objetivo

de verificar os valores dos gases no sangue,

nomeadamente o oxigênio e o carbono.



GasometriaGasometria

Os pulmões e rins, permitem a manutenção do

equilíbrio metabólico e respiratório, ou seja,

equilíbrio ácido - base do nosso organismo.

As alterações ácido-base que podem ocorrer são:

acidose ou alcalose metabólica e acidose ou alcalose respiratória.



GasometriaGasometria arterialarterial

ValoresValores de referênciade referência

pH 7,35 a 7,45pO2 80 a 100mmHgpCO2 35 a 45mmHg

HCO3 22 a 28mmol/lBE -2 a +2



pH ± determina de está presente uma acidose

ou uma alcalose.

PaO2 ± determina a eficácia das trocas de

oxigênio entre os alvéolos.

PaCO2 ± Pressão parcial de CO2 do sanguearterial . Se tiver menor que 35 o paciente está

hiperventilando. Se tiver maior que 45 o

paciente esta hipoventilando.




HCO3 ± Alterações na concentração de

bicarbonato.

BE (Base Excess) ± Se o BE for positivo,

significa que existe um aumento de base, se o

BE for negativo significa que houve uma

redução de base.




Acidose respiratóriaAcidose respiratória

Ocorre por hipoventilação alveolar com oaumento de pCO2.

Causas:

AVE, TCE, TU;

Obstrução de vias aéreas (asma, DPOC...);

Depressão no centro respiratório (anestésicos,intoxicação...).



ExemploExemplo

pH = 7.30

PaO2 = 140

PaCO2 = 50

HCO3= 24

BE = -6

Sat. O2 = 99%

Porque ?



pH

PaCO2 + PaO2



Alcalose RespiratóriaAlcalose Respiratória

É a diminuição da PCO2, a ventilação alveolar está aumentada, consequência da hiperventilaçãopulmonar, evidenciado pela frequenciarespiratória , gerando ansiedade, liberaçãoexcessiva de CO2.

Causa:

Dor, ansiedade, hiperventilação por VM, grandesaltitudes.



ExemploExemplo

pH = 7.58

PaO2 = 50

PaCO2 = 23

HCO3= 22

BE = +5

Sat. O2 = 87%

Porque?



pH

PaCO2 + PaO2



Acidose MetabólicaAcidose Metabólica

É decorrente a diminuição primária de

Bicarbonato (HCO3-).

Causas:

Insuficiência Renal; Cetoacidose diabética;

Perda excessivas de base (diarréia).



ExemploExemplo

pH = 7.32

PaO2 = 89

PaCO2 = 38

HCO3= 15

BE = -7

Sat. O2 = 97%

Porque?



pH

HCO3



Alcalose MetabólicaAlcalose Metabólica

Aumento de bicarbonato (HCO3-).

Causas:

� Oferta excessiva de bicarbonato;

�Perda de suco gástrico (vomito...);

� Uso abusivo de diuréticos.



ExemploExemplo

pH = 7.50

PaO2 = 93PaCO2 = 43

HCO3= 31

BE = +3

Sat. O2 = 96%

Porque?



pH

HCO3



ExercíciosExercícios

Qual e a situação do paciente com a seguinte

gasometria arterial?

pO2 70 mm Hg

pCO2 70 mm Hg

pH 7,22

HCO3 23 mEq



Vamos analisar:

� pO2 70 mm Hg - dado inútil;

� pCO2 70 mm Hg - isto e, aumentado (valor

normal 40 mm Hg);

� pH 7,22 baixo - acidose (normal 7,35 - 7,45);�HCO3 23 mEq - normal (valores normais 22-28

mEq).

RespostaResposta



PASO 1: E ACIDOSE OU ALCALOSE?

E uma acidose, conforme pH 7,22.

PASO 2: E uma acidose respiratória, porque o mais

modificado é o CO2 (o bicarbonato eperfeitamente normal).



A gasometria arterial :

� pH =7,67

� pCO2= 36 mm Hg

� pO2= 91 mm Hg

� HCO3 =37 mm Hg



RespostaResposta

PASSO 1: E acidose ou e alcalose?

Alcalose porque o pH é de 7,67 acima de 7,45.

PASSO 2: E respiratória ou metabólica? Emetabólica, porque o bicarbonato esta muito

alto.



� pH= 7,4� pCO2 = 40 mmHg

� HCO3- = 24 mEq/l



Os 3 valores estão normais, portanto o estadoácido-básico é normal.



�

pH=7,48

� pCO2 = 40 mmHg

� HCO3- = 36 mEq/l



O pH aumentado significa alcalose, e o HCO3aumentado significa metabólica.



� pH= 7,3� pCO2 = 60 mmHg

� HCO3- = 24 mEq/l



O pH baixo significa uma acidose, e o pCO2aumentado significa respiratória,consequência da eliminação insuficiente dedióxido de carbono, e hipoventilação.



� pH= 7,52� pCO2 = 30 mmHg

� HCO3- = 24 mEq/l



O pH alto significa uma alcalose, e o pCO2baixo significa respiratória, ocasionado pelaliberação excessiva de CO2, evidenciado peloaumento da frequência respiratória ehiperventilação

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