aula de corrosão pronta

8/18/2019 Aula de Corrosão Pronta

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Introdução à corrosão

A corrosão consiste na deterioração dos materiaispela ação química ou eletroquímica do meio,podendo estar ou não associada a esforçosmecânicos.




É um processo eletroquímico que envolve

ânodo:um pedaço de metal que ganha elétrons.cátodo:um pedaço de metal que perde elétrons.

! um eletrólto:líquido que au"ilia os el#trons a semoverem.




A corrosão # um processo que corresponde aoinverso dos processos metal$r%icos de o&tenção dometal e pode ser assim esquemati'ada

As reaç(es de corrosão sãoespontâneas. !nquanto nametalur%ia adiciona)se ener%ia

ao processo para a o&tenção dometal, na corrosão o&serva avolta espontânea do metal àforma com&inada, comconseq*ente li&eração deener%ia. !ste ciclo # denominadode +ciclo dos metais.



Corrosão em diversos tipos de materiais

A corrosão pode incidir so&re diversos tipos demateriais, se-am metálicos como os aços ou as li%as

de co&re, por e"emplo, ou não metálicos, comoplásticos, cerâmicas ou concreto. A nfase aquidescrita será so&re a corrosão dos materiaismetálicos. !sta corrosão # denominada corrosão

metálica



Corrosão Metálica

É a transformação de um material metálico ou li%ametálica pela sua interação química oueletroquímica num determinado meio de

e"posição,processo que resulta na formação deprodutos de corrosão e na li&eração de ener%ia. A corrosão metálica /por mecanismo

eletroquímico0,está associada à e"posição do metal

num meio no qual e"iste a presença de mol#cula deá%ua,-untamente com o %ás o"i%nio ou íons de1idro%nio,num meio condutor.



Corrosão Metálica

2ma reaçãoeletroquímica # umprocesso químico1etero%neo /que

envolve uma interfaces3lido4solução0envolvendo atransferncia de car%as

para ou de um eletrodo,%eralmente um metal ousemicondutor



Corrosão Metálica

Considere um metal puroimerso numa soluçãoaquosa /eletr3lito0, pore"emplo co&re em sulfatode co&re / CuSO4), como

indicado na Figura ao lado.

5a superfície do metal irãoocorrer duas reaç(es

sendo uma cat3dica eoutra an3dica. As reaç(essão, respectivamente



! I P O S " F O R # A S $ % E C O R R O S & O E # # E ! AI S

6ipos de Corrosão



6ipos de corrosão em Metais

Un'or(e toda e"tensão da superfície, perdauniforme da espessura, corrosão %enerali'adaInter)r*n+l*r se processa entre os %rãos da rede

cristalina7E,'ol*-.o: de forma paralela a superfície.




Pl*c*, se locali'a em re%i(es da superfície, formaplacas com escavaç(es7Al/eol*r: produ' sulcos semel1antes a

alv#olos/menor que seu diâmetro07Pte: se processa em pontos ou pequenas áreas,

apresentam fundo em forma an%ulosa eprofundidade %eralmente maior que seu diâmetro7




Intr*)r*n+l*r: se processa dentro dos %rãos7

Fl'or(e: finos filamentos mas não profundos7



! I P O S % E P R O ! E Ç & O C O N ! R A C O R R O S &O

# E ! 0 L I C A

8roteção de 9uperfícies



6ipos de 8roteção

A proteção contra a corrosão # uma consideração

essencial na seleção de um aço para uma aplicaçãoestrutural específica.

6odas as medidas preventivas que impedem oueliminam a corrosão irão aumentar a vida do

componente e sua confia&ilidade.



6ipos de 8roteção

#ecânc*:Impede o contato do metal com o ar$mido,revestindo com al%um tipo de material, osrevestimentos usados, destacam se as tintas,esmaltes vítreos, plásticos, películas protetoras e osrevestimentos metálicos.Prote-.o Eletro1+2(c*: As reaç(es que ocorrem

nas reaç(es eletroquímica envolvem transferncia

de el#trons.8ortanto, são reaç(es an3dicas ecat3dicas.



Metal de 9acrifício

2tili'a)se o processo de formação de paresmetálicos/um # o de sacrifício0, que consiste emunir)se intimamente com o metal a ser prote%idocom o metal protetor, o qual deve apresentar uma

maior tendncia de sofre corrosão.




:s ânodos de sacrifício mais comuns para o ferro e oaço são

;inco/;n0 Alumínio /Al0Ma%n#sio /M%0.

É muito Comum usar ânodos de sacrifício emtu&ulaç(es de ferro ou aço em su&solo e em naviose tanques.




!"emplo de aplicação do metal de sacrifício.

A formação da ferru%em inicia)se em virtude da

o"idação do ferro /<e /s0 = <e>?

? > e)

0 em contatocom o ar $mido. 2ma das t#cnicas de proteção doferro consiste em reverter essa o"idação. 8ara tal,um eletrodo de ,*cr'2co ou (et*l de ,*cr'2co #

colocado em contato com o o&-eto feito de ferro oude aço.




: ma%n#sio possui potencial de redução menor que odo ferro.<e>? ? > e) = <e/s0 !@ ) @,BB /redução0

M%>?

? > e)

= M%/s0 !@

) >,DE /redução0

InvertendoM%/s0 = M%>? ? > e) !@ ? >,DE /o"idação0




Fesumindo

M%/s0 = M%>? ? > e) !@ ? >,DE /o"idação0

<e>? ? > e) = <e/s0 !@ ) @,BB /redução0

M%/s0 ? <e>? = M%>? ? <e

Feação Glo&al



Feferncia Hi&lio%ráfica

R+,,el3 Jo4n 5l*r3 6787 9+2(c* Ger*l ; Jo4n

5< R+,,el= I et< Al< I 98< ed< 9S.o P*+lo< Vol+(e I<Re/,t* do Plá,tco Re'or-*do: E,>ec*l

Corro,.o< Ano II< No< 66< ?*nero;'e/erero 8@@@<

+2(c* A>lc*d* 9Corro,.o: E1+>e Petror*,3

Petror*, ; A*,tec(ento3 UN,: Re>*r3 Re)*>3

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http://pensador.uol.com.br/autor/frederick_herzberg/

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