FACULDADES INTEGRADAS ESPIRITO-SANTENSE FAESA CAMPUS I ENGENHARIA CIVIL

RELATRIO DE AULA PRTICA DE QUMICA GERAL 1 A 2010/1ALEX MULLER AMORIM (1040327) IGOR ESTRADA ACH(1040207) FLAINI PEREIRA RAMOS(1040354) PEDRO HENRIQUE GRADIM (1040260)

TABELA PERIDICA

Vitria 2010

FACULDADES INTEGRADAS ESPIRITO-SANTENSE FAESA CAMPUS I ENGENHARIA CIVIL

RELATRIO DE AULA PRTICA DE QUMICA GERAL 1 A 2010/1

ALEX MULLER AMORIM (1040327) IGOR ESTRADA ACH(1040207) FLAINI PEREIRA RAMOS(1040354) PEDRO HENRIQUE GRADIM (1040260)

TABELA PERIDICA

Vitria 2010

Trabalho referente disciplina de Qumica Geral do 1 perodo da Faculdade Faesa. Orientado pelo professor Osmar Soares Barros.

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SUMRIO

1. 2. 3. 4. 5.

Introduo................................................................................................... objetivo....................................................................................................... procedimento experimental......................................................................6 resultados e analise.................................................................................7 concluso.................................................................................................8

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6.

REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS ............................................. 9

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INTRODUO Tabela Peridica Elementos de uma mesma famlia da tabela peridica apresentam propriedades quimicamente semelhantes. Isto ocorre porque as estruturas eletrnicas perifricas so iguais, pelo menos entre os elementos repre"Sentativos. As propriedades so semelhantes e no iguais, existindo, de modo geral, tambm diferenas importantes. Nesta pratica; sero estudadas experimentalmente semelhanas e diferenas entre os elementos, na forma elementar ou inica, das seguintes famlias: a) 1- Famlia dos metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs e Fr. Estes elementos apresentam um eltron na camada de valncia, eltron esse facilmente dovel, transformando-se em ction de carga + 1. Na~ Na +1 + 1ePor doarem com facilidade o eltron de valncia, diz-se que esses elementos so muito eletropositivos. b) 2- Famlia dos metais alcalinos-terrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra. Estes elementos apresentam dois eltrons na camada de valncia, que so facilmente doveis, transformando-se em ctions de carga +2. So tambm muito eletropositivos.

Mg~ Mg +2 + 2ec) 17- Famlia dos halognios: F, CI, Br, I e At. Esses elementos possuem sete eltrons da camada de valncia e, ao contrrio dos metais, tendem a receber eltrons em vez de do-Ios, transformando-se em nions de carga -1. Esses elementos so muito eletronegativos, pela facilidade com que ganham eltrons ..

A facilidade de ceder eltrons varia dentro das famlias dos metais alcalinos e alcalinos teITosos, bem como a facilidade de receber eltrons dentro da famlia dos halognios.

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OBJETIVOVerificar quais elementos de uma mesma famlia da tabela peridica apresentam propriedades qumicas semelhantes; e verificar a diferena de eletropositividade e eletronegatividade entre os elementos de uma mesma famlia.

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PROCEDIMENTO EXPERIMENTALMateriais: Bqueres de 50 ml Placa de Petri grande Conta-gotas Proveta de 20 ml Basto de vidro Esptula Tubos de ensaio Pera Reagentes: Sdio e Potssio P A Magnsio e Clcio P A Soluo aquosa de cloro [Ch(aq)] Soluo aquosa de bromo [Br2(aq)] Soluo de HCI 1 mol/L Soluo de KI 0,3 mollL Soluo de KBr 0,3 mollL Soluo de amido 1 % Fenolftalena

1- SDIO, POTSSIO, MAGNSIO E CLCIO 1. Apanhe 4 bqueres de 50 ml e coloque 20 ml de gua destilada e 2 gotas de fenolftalena em cada um deles. 2. Tem-se uma placa de Petri com 4 slidos A, B, C e D. Sabe-se que os slidos so Na, K, Mg ou Ca. 3. Coloque os slidos em um bquer cada do item 1. Anote as observaes e escreva as equaes. 4. Aguarde 5 minutos e veja se houve alguma mudana. S. Adicione 5 gotas de soluo de HCl e anote as observaes, escrevendo as equaes. 6.Identifique os slidos A, B, C e D. 7. Coloque-os em ordem crescente de eletropositividade, explicando o por qu e como se deve a variao de eletropositividade dentro da famlia dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.fi - CLORO, BROMO e IODO As reaes que se seguem tm o objetivo de ordenar os elementos cloro, bromo e iodo, de acordo com sua eletronegatividade. 1. Coloque em um tubo de ensaio cerca de 2 ml (40 gotas) de soluo de KI e, em outro tubo, igual soluo de KBr. 2. Adicione a cada tubo, gota a gota, 2 ml de soluo aquosa de cloro. O que se pode observar? Em termos de eletronegatividade, o que se pode concluir? Escreva a reao das equaes. Obs: A presena de I2 pode ser comprovada pela adio, ao tubo de ensaio correspondente, de gotas de soluo de amido, que um indicador para o iodo molecular (12). Amido em presena de iodo molecular produz composto de cor azul. 3. Tome um tubo de ensaio e transfira para ele cerca de 2 ml de soluo de KI. Adicione igual volume, gota a gota, de soluo aquosa de bromo (no pipete essa soluo). O que

se p o d e o b se rv a r?7S

4. Adicione tambm 1 ml de soluo de amido. Pelo observado, o que se pode concluir? Escreva a equao da reao. Analisando estes resultados, a que concluso pode-se chegar quanto a eletronegatividade destes elementos? Qual o mais eletronegativo e qual o menos? Como deve variar a eletronegatividade dentro do grupo ou da famlia dos halognios?

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APRESENTAO DOS RESULTADOS

Procedimento I Em todos os experimentos, ao se colocar o slido junto a gua e a fenolftalena, a substncia contida no bquer ficou rosada; e essa reao segue a seguinte ordem de Velocidade de Reao: .V soI.BV sol.A>V soI.DV sol.C

Com o aguardo de 5 minutos no houve nenhuma modificao visual decorrente do tempo. Equaes do item 3: Na + H20 - NaOH + 1 I zH2 K + H20 - KOH + 1 IzH2 Ca + 2 H20 - Ca(OH)2 + H2 Mg + 2 H20 - Mg (OH)2 + 1 IzH2 Equaes do item 5: NaOH + HCI - NaCI + H20 KOH + HCI - KCI + H20 Ca (OH)2 + 2 HCI- CaCh + 2 H20 Mg (OH)2 + 2 HCI- MgCh + 2 H20

Procedimento 11 Ao se adicionar a soluo aquosa de cloro soluo de KI houve a formao de um produto escuro; j a juno da soluo aquosa de cloro com a soluo de KBr no houve nenhuma mudana visual. Segue abaixo a reao desses experimentos: 2 KI + Ch - 2 KCI + 12 2 KBr + Ch - 2 KCI + Br2 Pela segunda anlise, onde se adiciona a soluo de KI soluo aquosa de bromo, pode se concluir que o bromo mais eletronegativo do que o iodo, caso contrrio a reao no aconteceria, pois a eletronegatividade determina a fora que um elemento tem de receber eltrons, ocorrendo assim a reao: 2KI+ Br2 - 2 KBr + b Ao se adicionar soluo de amido no tubo de ensaio onde foi colocado as solues de KI e de CI houve modificao na colorao; j no frasco em que se tinha as solues de KBr e de CI no houve nenhuma modificao na colorao.

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ANLISE DOS RESULTADOS

Procedimento I

CONCLUSO

Pode-se concluir que os slidos so formados pelos seguintes elementos: Slido A: Na (sdio); Conclumos que ao estudar as propriedades dos elementos qumicos da tabela - Slido B: K (potssio); podemos analisar o comportamento dos tomos e entender porque alguns peridica, - Slido C: Mgdeles so extremamente reativos enquanto outros so praticamente inertes. Atravs da (magnsio) e - Slido D: Ca (clcio). sua eletronegatividade, eletropositividade, raio atmico, energia de ionizao entre outras propriedades. Sabendo que a eletropositividade a tendncia Que os tomos tm de doar eltrons, pode-se concluir pela velocidade em que aconteceram as reaes dos slidos, que a ordemcomparaes de Conclui-se que atravs de experimentos qumicos, utilizando crescente de eletropositividade ser: mesma famlia na tabela peridica foram comprovados comportamentos elementos de uma EPMg < EPea < EPNa < EPde elementos com caractersticas parecidas. Com isso evidencia-se que as diferentes K diferenas de eletronegatividade e eletropositividade de vrios elementos de uma mesma Procedimento ficoluna na tabela. Tambm foi provada a capacidade de acontecerem reaes de acordo Como as soluesade KI e de KBr reagiram com a soluo deatravs de adio de outrosoreagentes que s com eletronegatividade e eletropositividade KCI, pode-se concluir que CI mais eletronegativo do quese 1 eprimeiras reaes tivessem acontecido. a fora que um fariam efeito o as o Br; pois a eletronegatividade determina elemento tem de receber eltrons, caso no fosse, no ocorreria as reaes que seguem abaixo: TUBO I: 2KI+ Ch - 2 KCI + h TUBO 11: 2KBr+ Ch - 2 KCI + Br2

Pela segunda anlise, onde se adiciona a soluo de KI soluo aquosa de bromo, pode se concluir que o bromo mais eletronegativo do que o iodo, ocorrendo a reao: 2KI+ Br2 - 2 KBr + h Assim, pode-se , concluir Que a ordem crescente de eletronegatividade para o CI, Br e I ser: EGr < EGer < EGc1 A presena de 12 pode ser comprovada pela adio de gotas de soluo de amido, que um indicador para o iodo molecular (h). Amido em presena de iodo molecular produz composto de cor azul. No tubo I, como foi o nico Que mudou a colorao, pode-se comprovar que houve a reao descrita anteriomente e a produo de iodo molecular.

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