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TABELA PERIÓDICA PROF NICODEMOS [email protected]

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TABELA PERIÓDICA

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Page 1: Aula 7   tabela periódica

TABELA PERIÓDICA

• PROF NICODEMOS

[email protected]

Page 2: Aula 7   tabela periódica

Organizar...

Page 3: Aula 7   tabela periódica

Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)

• "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto.

• Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica".

Page 4: Aula 7   tabela periódica

Evolução Histórica

1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)

1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)

1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)

1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev

(russo) e Meyer (alemão)

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley

(inglês) Lei Periódica

“As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

Page 5: Aula 7   tabela periódica

Johann W. Boebereiner (1817) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)

• A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro.

• Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.

• Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.

Cálcio Estrôncio Bário

40 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5 137 1817 - Lei das tríades de Döbereiner

Page 6: Aula 7   tabela periódica

Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)

• O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.”

• Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º que na superfície de um cilindro.

• Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.

Page 7: Aula 7   tabela periódica

John A.R. Newlands (1864)

• O professor de química, no City College em Londres sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas.

• Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre.

• A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

Page 8: Aula 7   tabela periódica

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)

• Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos.

• Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg.

• Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.

Page 9: Aula 7   tabela periódica

Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)

• Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.

• A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal.

• Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

Page 10: Aula 7   tabela periódica

Henry Mosseley (1913) (O cientista britânico)

• O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.

• Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.

• Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Page 11: Aula 7   tabela periódica

Lei periódica

As propriedades dos elementos químicos variam

periodicamente em função dos seus números

atômicos.

Page 12: Aula 7   tabela periódica

Glenn Seaborg (1951) (A Tabela Periódica nos dias de hoje)

• Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em química na Universidade de Berkley, Califórnia e realizou a última maior troca na tabela periódica em 1950.

• A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102).

• Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

• Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho.

• O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.

Page 13: Aula 7   tabela periódica

Elementos Químicos

Os elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Potássio Kalium K

Enxofre Sulphur S

Fósforo Phosphurus P

Ouro Aurum Au

Page 14: Aula 7   tabela periódica

Estrutura da Tabela Periódica

Ordem crescente de Número Atômico (Z):

13

Al 26,9

Z = n° de prótons = n° e-

A = média ponderada

das massas atômicas

dos isótopos.

Page 15: Aula 7   tabela periódica

Estrutura da Tabela Periódica

Existência dos Elementos:

Elementos Naturais: Z 92

Elementos Artificiais: Z 92

H Cisurânicos U Transurânicos Mt

1 92 109

Classificação dos Elementos Artificiais:

Page 16: Aula 7   tabela periódica

Mais modificações da Tabela Periódica (não é a ultima)

• O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

• A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

Page 17: Aula 7   tabela periódica
Page 18: Aula 7   tabela periódica

Cara a cara com a Tabela Periódica

Hidrogênio não é metal

Metais

Ametais

Alcal inos

Al c.Ter rosos

Calcogênios

Halogênios

Gases Nobres

PERIODOS SÃO LINHAS HORIZONTAIS E TE DIZEM QUANTAS CAMADAS OU NÍVEIS ESTÃO OCUPADOS COM ELÉTRONS. 1º PERIODO – UMA CAMADA OCUPADA COM ELÉTRONS

2º PERIODO – DUAS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

3º PERIODO – TRÊS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

4º PERIODO – QUATRO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

5º PERIODO – CINCO CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

6º PERIODO – SEIS CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

7º PERIODO – SETE CAMADAS OCUPADA COM ELÉTRONS

FAMÍLIA OU GRUPO SÃO COLUNAS QUE TE DIZEM QUANTOS ELÉTRONS O ÁTOMO TEM NA ÚLTIMA CAMADA OU NÍVEL.

1

E L É T R O N

2

E L É T R O N S

8

E L É T R O N S

6

E L É T R O N S

5

E L É T R O N S

4

E L É T R O N S

3

E L É T R O N S

7

E L É T R O N S

Page 19: Aula 7   tabela periódica

Hidrogênio

• Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.

• Tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada).

Page 20: Aula 7   tabela periódica

Metais

• Apresentam brilho quando polidos;

• Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

• São bons condutores de calor e eletricidade;

• São resistentes maleáveis e dúcteis

Page 21: Aula 7   tabela periódica

Ametais

• Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono), líquido (bromo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor).

• Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

• Não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

• • Possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em ânions.

Page 22: Aula 7   tabela periódica

Gases nobres

• Grupo 18 da Tabela Periódica.

• Possuem o último nível de energia completamente preenchido:

• Oito elétrons de valência, à exceção do hélio que tem apenas dois (camada K).

• Quimicamente inertes. Mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);

• • Último nível completo > grande estabilidade química.

Page 23: Aula 7   tabela periódica

Características Gerais dos Elementos

Obs. Os semimetais apresentam propriedades

intermediárias entre os metais e os ametais.

Uso em pólvora

e pneus

Uso em moedas

e jóias

Quebradiços Maleáveis e dúcteis

Não condutores Condutores de

eletricidade e calor

Sem brilho Brilhantes

AMETAIS METAIS

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