8/17/2019 Aula 2.2- Solução 2012

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Conteúdo: Definição e Tipos de Soluções;  Unidades de concentração;  Solubilidade (solução insaturada/diluída e saturada);

  feito da te!peratura na solubilidade  "isturas de Soluções

 #plicações/e$ercícios%

AULA 2.1 - SOLUÇÃO

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Perguntas Básicas de Extrema importância

Qual a definição de uma solução? O que você sae so!e mis"u!as de soluç#es? $omo saemos se uma solução % sa"u!ada ou insa"u!ada? &a solução sa"u!ada' a sus"(ncia )ou com*onen"e+ es", concen"!ada ou

diluda no sis"ema aquoso )ou não aquoso+?

$omo se de"e!mina a concen"!ação de uma solução?

U&/A/0S /0 $O&$0&AÇÃO

 #s soluções lí&uidas &ue possue! a 'ua (co!o Solente) sãoc*a!adas de soluções Verdadeiras

+u!a solução a&uosa contendo clo!e"o de s3dio, o sal -classificado co!o: a) Soluto ( );

b) Solução ( ); ouc) Solente ( )

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SOLUÇÕES: TERM!OLO"#

. Soluções são !isturas unif'sicas (*o!oneas: Unifor!es e isotr0picas),constituídas de dois ou !ais co!ponentes%

12S%: 3repara4se u!a solução, dissolendo4se u!a subst5ncia e! outra

$O45O&0&0S: SOLUÇÃO 6 SOL70&0 8 SOLUO

. Solven"es (polares $ apolares): Subst5ncia capa6 de dissoler outra

 7 Deter!ina o estado da !at-ria no &ual a solução e$iste 7 8 o !aior co!ponente

. Solu"o (polares $ apolares): Subst5ncia &ue se dissole

 7 8 o outro co!ponente da solução e encontra4se dissolido no solente

1bs:  # S19U1 8 +T%91?1, SU2ST@+C=#S =+S19A>=S " B?U# +1

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$%assi&ica'(o das So%u')es

1-Quan"o ao es"ado fsico: 9i&uidas, S0lidas e ?asosas;  $%: 'ua açúcar (lí&); lias !et'licas (s0lidas) ; +EC1E (!isturas asosas)%

2-Quan"o 9 na"u!e:a do solu"o: "olecular e =Fnica%  "olecular: solução for!ada por !ol-culas co! liação coalente;  =Fnica: solução for!ada por subst5ncias inor5nicas, na for!a de íons%

;-Quan"o ao "amansolu"o e >solven"e ) 6 $oef. de Soluilidade+:

/iluda )ou nsa"u!ada+: 3ossui *equena quan"idade de solu"o para certa &uantidade de solente%

L%: H de #+1M e! HGG de Bua4 $% Solução diluída

$oncen"!ada@ 3ossui !ande quan"idade de solu"o% L: HEG de #+1M e! HGG de Bua4 Sol%Conc%

Sa"u!ada : 3ossui quan"idade m,B. de solu"o. L: EEE de #+1M e! HGG de Bua, a EGNC% Sea&uecer!os, a solução dei$a de ser saturada%

$oeficien"e de Soluilidade )C1DD+' a 2DE$: +aCl 44444 MO,P ;  +a+1M 4444 PQ,O;  #+1M  44444 EEE

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Influencia da Temperatura naSolubilidade do soluto na solução

SoluçãoSaturadaR f TNC

Sol%Diluída

Sol%=nsat%

Os@FAO0S QU0 AF0A4 A SOLUGL/A/0 SÃO 50SSÃO 0 0450AUA

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$oe&iciente de So%u*i%idade de Sais

$onside!ando as cu!vas acima' "emos:

V+1M e o VCl a EGWC apresenta! apro$i!ada!ente a !es!a solubilidade%

# solubilidade do V+1M a EGWC - apro$i!ada!ente de MM/HGG de XE1% # solubilidade do V+1M a QGWC - apro$i!ada!ente de HYG/HGG de XE1%

# Cura (9ilas) de Solub%do +aCl apresenta bai$a ariação co! a te!peratura% 1 "ClE  e VCl apresenta! !enor e !aior solubilidade, respect% # YGNC

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Soluções: Concentrações simples

. 5e!cen"ual em massa (! / !): Massa do soluto / massa do solvente (%peso)a) Molalidade( m ): moles de soluto/Kg de solvente

. 5e!cen"ual em volume ( / ): Volume do soluto / volume da solução

. 5e!cen"ual 4assaCvolume (Título) (! / ): Massa do soluto / volume do solv.  a) Molaridade(M): moles de soluto/Litro de solvente (+ usado, C n/V)

!"!M#L$:

H4U!a solução isotFnica - preparada dissolendo4se G%Z de +aCl e! HGG !9de 'ua: G,Z[ +aCl (massa/volume)&

' oluçes al*oli*as de -%, temos - *m de l*ool e 0 *m de gua.

1M de 2a$3 1mol de 2a$3 (04g) por 1 Litro&

  4,5M de 2a$3 6 mol de 2a$3 ('4g) por 1 Litro.

1 alor de u!a solução - !ensurada pela concentração, &ue - a &uantidade deSoluto dissolido e! deter!inada &uantidade de solente puro% # relação entresoluto e solente pode ser de trs tipo:

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D=9U=\S D S19U\S

qsp- quantidade suficiente para... Volume desejado

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. Soluções co! concentrações do soluto !uito bai$as são e$pressas e!:

**m:partes por !il*ão (I/, !/9)

**: partes por bil*ão (n/, I/9)

**": partes por tril*ão (p/, n/9) 4 (>ular!ente con*ecido co!o traçosde deter!inado co!posto ou ele!ento presente e! solução)

 ppm, pp7, e ppt são m/m ou v/v.

$8: !m 9umi*a analti*a (!9uil7rio 9umi*o, produto de solu7ilidade, p3,

et*) a *on*entração ; dada em molaridade ( n< moles/Litro de solução).

/LUÇH0S /0 SOLUÇH0S L07A&/O I GAJAS $O&$0&AÇH0S

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Unidades de concentra'(o de so%u')es: +ra'(o Mo%ar, Mo%aridade, Mo%a%idade e

!orma%idade

&E mol )n+ 6 massaC 4assa mola! 

F!ação 4ola!  (L)R+N de !oles do co!ponente i / +N!oles dos co!p% da solução

4ola!idade (") R]uantidade do soluto ( e! !oles)/ >olu!e da solução (e! litros)

4olalidade (!) R ]uantidade do soluto (e! !oles)/ "assa do solente (e! VRHGGG);

&o!malidade (+) R 8 o +N de e&uialente4ra!a do soluto/ >olu!e da solução(9)%

OGS: +N&%ra!aR !oles/ &% ?ra!a (e&uialente ra!a), im*o!"an"e na Qumicaanal"ica quan"i"a"iva% $% E,OP+ de +a1X E,OP &% +a1X/ H9itro de solução

12S:

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EXERCÍCIOS- Esteuiometria de soluções

H4 3repara4se u!a solução dissolendo4se E,OG de +aCl e!OOG de 'ua% # densidade da solução resultante - deG,ZZQ %c!4M% ]ual - : a) !olalidade(!); b) !olaridade(") ec) fração !olar (L) de +aCl nessa solução^ ("a*an, _Y)

E4 ]uantos !ililitros(!l) de u!a solução _" de XCl serãoprecisos para preparar OG !l de XCl G,E"^

M4 U! &uí!ico titulou EO !l de +a1X G,E" co! u!a soluçãode XCl G,O"% ]uantos !l da solução de XCl seria!necess'rios para se obter &uantitatia!ente a reação: 1X4  XD   XE1 ^

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1- Ques"ão: 4 a) G,GQQP !; b) G,GQQM" (>ROOY c!M); c)H,YG$HG4M

a) n (mols &a$l) R E,O/OP,YM/!ol R D'D=2Kmol; +aR EE,ZP; ClR MO,YO  !olalidadeR !oles +aCl/!assa 'ua, V  !olalidade RG,GYEP!ol / G,OOV R D'DK mb) "R ^ >^ >R !assa Total / densidade Solução : >R (OOG 'ua E,O +aCl) / G,ZZQ

%c!4M  >R OOY c!M R G,OOY 9;

"olaridadeR n (!ols +aCl) / > (litros) R G,GYEP / G,OOY 9 R D'D; 4;

c) Calculo da fração !olar depende do: nu!ero de !oles da 'ua R OOG/ HP,GE %!ol 4H RMG,OE !ol de 'uaL +aCl R "ols +aCl/ Total de !oles (solutosolente) R D'D=2KC );D'M=8D'D=+ 6L +aCl R 1'= B 1D-;

2- Ques"ão@  n )mols N$l+  7i B 4 inicial 6 7f B 4 final )milimoles+  >i% _,G R OG $ G,E : 7i 6 1DC6 1' ml

;- Ques"ão:  +N !oles iniciais de 1X R nN !oles de X  EO $ G,E R > XCl $ G,O: 7N$l 6 MCD'M6 1D ml.

Resolução

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!istura de Sol"entes a uma Solução#$iluição%

2aseado na Lei de ic

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H+H R >E+E (

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STUD1 D==?=D1V1T: C#3% O, 3#?% HQ_4HPH

 #TV=+S: 1S:

H4 33# S19U\S # 3#T= D U"# S19U1 C1+C+T#1 C1+XC=D#:

 #)Co!binando u!a !assa de soluto co! solente;

2)Diluindo u!a solução !ais concentrada (C>R C>)