aula 2 meios corrisivos reações processos corrosivos

8/19/2019 Aula 2 Meios Corrisivos Reações Processos Corrosivos

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PROF. MEDEIROSMacau, 2016.

CORROSÃO1. Meios corrosivos.2. Reações no processo corrosivo Pro!u"os !e corros#o.

$.Po%ari&aç#o Passivaç#o 'e%oci!a!e !e corros#o.

(.For)as e "a*as !e corros#o.


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1 MEIOSCORROSI'OS

• Os meios corrosivos em corrosãoeletroquímica são responsáveis peloaparecimento do ELETRÓLITO. O eletrólito éuma solução eletricamente condutora

constituída de áua contendo sais! ácidos ou"ases.#.# $rincipais meios corrosivos e respectivoseletrólitos%

• &tmos'era% o ar contém umidade! sais emsuspensão! ases industriais! poeira! etc. Oeletrólito constitui(se da áua que condensana super'ície metálica! na presença de sais ouases presentes no am"iente. $oeira epoluentes podem acelerar o processo

corrosivo.•


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1 MEIOSCORROSI'OS

• )olos% o solo contém umidade! sais minerais e"actérias! o solo pode conter característicasácidas ou "ásicas. O eletrólito constitui(se daáua com sais dissolvidos.

• *uas naturais% contém sais minerais!eventualmente ácidos ou "ásicos! resíduosindustriais! "actérias! poluentes diversos eases dissolvidos. O eletrólito constitui(se da

áua com sais dissolvidos.• *ua do mar% contém rande quantidade de

sais! o que o torna um eletrólito pore+cel,ncia . -ases dissolvidos podem acelerar

o processo.


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1 MEIOSCORROSI'OS

• $rodutos químicos% Os produtos químicos!desde que em contato com áua ou comumidade e 'ormem um eletrólito! podemprovocar corrosão eletroquímica.


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2 RE+-ES OPROCESSOCORROSI'O

• &s reaçes que ocorrem nos processos de

corrosão eletroquímica são reaçes deO/I0&12O E RE0312O.

• &s reaçes na área anódica são reaçes de

O/I0&12O. – & reação mais importante e responsável pelo desaste

do material é a de passaem do metal da 'ormaredu4ida para a i5nica. 6 6n77ne

• &s reaçes na área catódica são reaçes deRE0312O.

– &s reaçes de redução são reali4adas com íons do meio

corrosivo ou! eventualmente! com íons metálicos dasolução.


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• &s principais reaçes na área catódica são%

• In'ormaçes importantes% –

& reião catódica torna(se "ásica 8 9á uma elevaçãodo p: no entorno da área catódica; – Em meios não aerados 9á li"eração de :

sua ve4 é a"sorvido na super'ície! provocando oretardamento do processo corrosivo! a este'en5meno dar(se o nome de $OL&RI=&12O>&TÓ0I>&.


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– Em meios aerados 9á o consumo de :< pelo O


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$ PO/+RI+ÃO P+SSI'+ÃO 'E/OCID+DEDE CORROSÃO

• A.# ( $OL&RI=&12O

• $olari4ação é a modiBcação do potencial de um eletrodo devido avariaçes de concentração! so"revoltaem de um ás ou variação deresist,ncia 59mica.

•

Os 'en5menos de polari4ação promovem a apro+imação dospotenciais das áreas anódicas e catódicas limitando a velocidade doprocesso corrosivo.

• ?uando as reaçes são controladas predominantemente porpolari4ação nas áreas anódicas% O ELETRO0O E)T* )OC O EDEITO

36& $OL&RI=&12O &Ó0I>& & RE&12O F >OTROL&0&&O0I>&6ETE.

• ?uando as reaçes são controladas predominantemente porpolari4ação nas áreas catódicas% O ELETRO0O E)T* )OC O EDEITO36& $OL&RI=&12O >&TÓ0I>& E & RE&12O F >OTROL&0&>&TO0I>&6ETE.

• (


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• A.#.# H $OL&RI=&12O $OR >O>ETR&12O

• Este tipo de polari4ação ocorre 'requentementeem eletrólitos parados ou com pouco movimento

• & polari4ação por concentração resulta noaumento de concentração de íons do metal emtorno da área anódica 8"ai+ando seu potencial

de o+idação na ta"ela de potenciais; e arare'ação8diminuição; de ínos :7 no entorno daárea catódica.


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• A.#.< H $OL&RI=&12O $OR &TI&12O

• Este tipo de polari4ação ocorre devido a so"revoltaem deases no entorno dos eletrodos.

•

Os ases mais importantes no estudo da corrosão ! sãoaqueles em que 9á li"eração do :< no entorno do catodoou do O< no entorno do anodo.

• & li"eração de :< no entorno do catodo é denominada

polari4ação catódica e assume particular importJnciacomo 'ator de controle dos processos corrosivos.

• Em eletrólitos poucos aerados o :< li"erado e a"sorvidona área catódica provoca uma so"retensão ouso"revoltaem capa4 de redu4ir a aressividade do meio.


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• A.#.A H $OL&RI=&12O K:6I>&

• & polari4ação 59mica ocorre devido aprecipitação de compostos que se tornam

insol@veis com a elevação do p: no entorno daáreas catódicas.

• Esses compostos são principalmente car"onatose 9idró+idos que 'ormam um revestimentonatural so"re as áreas catódicas! principalmentecar"onato de cálcio e 9idró+ido de manésio.


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A.< H $&))I&12O

•$assivação é a modiBcação do potencial de um eletrodo nosentido de menor atividade 8mais catódico ou mais no"re;devido a 'ormação de uma película de produto de corrosão.

Esta película é denominada película passivante.

•Os metais e lias metálicas que se passivam são os'ormadores de películas protetoras. >omo e+emplo podemser citados%

–

>romo! níquel! titJnio! aço ino+idável! que se passivamna rande maioria dos meios corrosivos! especialmentena atmos'era

– >9um"o que se passiva na presença de ácido sul'@rico – Derro que se passiva na presença de ácido nítrico

concentrado

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• A.A H ELO>I0&0E 0E >ORRO)2O

• & velocidade de corrosão é dada pela massa de materialdesastado! em uma certa área! durante um certo tempo!ou seMa! pela ta+a de corrosão.

• & massa deteriorada pode ser calculada pela equação deDaradaN%

m e.i.tOnde%mmassa desastada! em e equivalente eletroquímico do metali corrente elétrica! em &t tempo em que se o"servou o processo! em s.

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• A.P H IDL3Q>I& 0E O3TRO) D&TORE) & ELO>I0&0E 0E>ORRO)2O

• Geração do meio corrosivo: a pressão atmos'érica avelocidade de corrosão aumenta com o acréscimo da ta+a

de o+i,nio dissolvido. Isto ocorre por ser o o+i,nio umelemento despolari4ante e que desloca a curva depolari4ação catódica no sentido de maior corrente decorrosão.

•

pH de eletrólito: a maioria dos metais passivam(se emmeios "ásicos.

• Temperatura: o aumento da temperatura acelera! de modoeral! as reaçes químicas. os processos corrosivos oaumento da temperatura tam"ém promove a aceleraçãodo processo corrosivo.

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• A.P H IDL3Q>I& 0E O3TRO) D&TORE) & ELO>I0&0E 0E>ORRO)2O


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( FORM+S E ++S DECORROSÃO

• P.# H DOR6&) 0E >ORRO)2O

&s 'ormas seundo as quais a corrosão pode mani'estar(sesão deBnidas principalmente pela apar,ncia da super'íciecorroída! sendo as principais.

• >orrosão uni'orme%?uando a corrosãose processa de modoapro+imadamente

uni'orme em toda asuper'ície atacada.Esta 'orma é comumem metais que não'ormam películas

protetoras.


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•

>orrosão por placas% ?uando os produtos de corrosão'ormam(se em placas que se desprendemproressivamente


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•

>orrosão alveolar%?uando o desasteprovocado pelacorrosão se dá so"'orma locali4ada! com

aspecto de crateras.


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>orrosão por pites% corros#o se processa e) pon"os ou pe3uenas4reas%oca%i&a!as na super5cie )e"4%ica pro!u&in!o 7pi"es8, 3ue s#ocavi!a!es 3ue apresen"a) o 5un!o e) 5or)a an9u%osa epro5un!i!a!e 9era%)en"e )aior !o 3ue o seu !i:)e"ro.es"e "ipo !e corros#o

; aconse% o n?)ero !e pi"es poruni!a!e !e 4rea@> o !i:)e"ro );!io !os

pi"es@> a pro5un!i!a!e );!ia!os pi"es.


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>orrosão interranular% Auan!o o a"a3ue se )ani5es"a nocon"orno !os 9r#os, co)o no caso !os aços ino*i!4veis e*pos"os a)eios corrosivos.

O S S


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>orrosão transranular% Auan!o o 5enB)eno se )ani5es"a so a5or)a !e "rincas 3ue se propa9a) pe%o in"erior !os 9r#os !o)a"eria%.

( FORM+S E ++S DE


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• P.< H T&/&) 0E >ORRO)2O

&s ta+as de corrosão e+pressam a velocidade do desasteveriBcado na super'ície metálica. 8mmano ou mpN;

E l ã R B i d


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E+plosão em ReBnaria da>onoco($9illips 8


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E+plosão em ReBnaria da>onoco($9illips 8&3)& I6E0I&T&

+ principa% causa !a e*p%os#o 5oi a eros#o> corros#o !a %in($6$ K68 !e !i:)e"roL , 3ue con!u&ia 94s inHa)4ve% K)is"ura ricae) e"ano, propano e u"anoL !a "orre !eu"ani&a!ora K>(1$L para

o "roca!or !e ca%or K>(N2L !a SJP . + 5a%


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