aula 10 - transformações químicas e energia

Transformações químicas e energia

Prof. Maiquel Vieira [email protected]

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Enem

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

Ciências da natureza e suas

tecnologias - Química

Transformações químicas e energia

calorífica


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http://www.blogers.com.br/comer-rapido-engorda/ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

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Esquema de um calorímetro



PROCESSOS EXOTÉRMICOS

E ENDOTÉRMICOS


Estudar as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reaçõesquímicas e nas mudanças de estado físico das substâncias


ENTALPIA


De onde vem essa energia ou esse calor?

Representação da reação:

Cada substância apresenta um certo conteúdo de energia, denominado entalpia e representado pela letra H


ΔH EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS



ΔH EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS



Aplicando o conhecimento no processo de síntese da amônia(NH3)


Aplicando o conhecimento no processo de decomposição da amônia


ΔH NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO



Analisando através de gráficos:


Convenções e referenciais


As entalpias serão sempre avaliadas em relação a uma mesma condição (condiçãopadrão ou estado padrão).

H2(g), O2(g), Fe(s), Hg(l), Cl2(g), no estado padrão (25 ºC a 1 atm), apresentam entalpia H0 = 0.

EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS


Exemplos:

Conclusão: A quantidade de energia liberada ou consumida é proporcional àquantidade das substâncias envolvidas.

A queima de 1 mol de C3H8 são liberados 2046 kJ, se efetuarmos a combustão de 10 mol, ocorrerá aliberação de _________ KJ

NOMES ESPECÍFICOS PARA ALGUNS TIPOS

DE REAÇÕES


Entalpia de formação

Outros nomes utilizados para entalpia de formação: calor de formação, ΔH de formação ou entalpia padrão de formação.


Entalpia de combustão




Ex.: Calculo da entalpia de uma substância, ou seja, da sua entalpia de formação, a partir de uma equação termoquímica.


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