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Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza

Departamento de Química Disciplina: Química Geral

Química Geral

Curso: Tecnologia em Produção Sucroalcooleira/Alimentos Professora: Liliana Lira Pontes

Semestre 2012.2

Conteúdo Programático

1. Introdução aos conceitos básicos de estrutura atômica; 2. Estudo da Tabela Periódica; 3. Noções básicas sobre ligação química; 4. Reações Inorgânicas; 5. Cálculos químicos; 6. Soluções; 7. Equilíbrio Iônico.

Química Geral

(4 horas por semana)

Aulas Teóricas

Turma 01 (Ter -19 às 20:40 e Sex- 20:40 às 22:20h)-CCEN B04

Turma 02 (Seg e Qua – 19 às 20:40) – CCEN D104 Para o Ensino Médio!!!

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Bibliografia

(3) BROWN, T. L.; Eugene Lemay, H.; Bursten, B. E.; Química: A ciência central – 9ª. Edição, Ed. Person Education, 2005.

(2) Brady, J.E., Senese, F. Senese. Química - A Matéria e suas Transformações Vol. 1 e Vol. 2

(1) (2)

(1) ATKINS, P. W., JONES, L. Princípios de Química. 1. ed. Porto Alegre: Bookman, 2001.

(3)

Avaliação

3 avaliações

Avaliações escritas sobre o assunto abordado até o momento.

(Nota – de zero a dez)

1 Reposição *

* Terão direito a reposição aqueles discentes que não puderam comparecer ao exercício escolar. Nível mais alto.

1 Final Avaliação escrita com todo o

assunto do semestre

(Nota – de zero a dez)

Cálculo das avaliações

1ª(A), 2ª(B) e 3ª(C) Avaliação

Média aritmética: A+ B + C

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Para Aprovação nos três Exercícios Escolares, a média deve ser igual ou superior a 7,0.

Terão direito a Prova Final os discentes que atingirem pelo menos a média 4,0 nos três exercícios escolares.

Cálculo da Nota Final: 6 x MS + 4 x NF > ou = 5,0

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Data das avaliações T02

1º EA

28/01/2013

2º EA

04/03/2013

3º EA

10/04/2013

Reposição

17/04/2013

Final

24/04/2013

T01

1º EA

29/01/2013

2º EA

01/03/2013

3º EA

12/04/2013

Reposição

19/04/2013

Final

23/04/2013

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Blog

https://sites.google.com/site/professoralilianalira/

A Química e a Sociedade

•Impacto da Química na Tecnologia e na Sociedade •Idade da Pedra à Idade do Bronze;Idade do Ferro; •As pessoas faziam Química! •Civilização melhorou com o aperfeiçoamento da capacidade de transformar os materiais;

Espadas de Bronze (1250 e 850 A.C.)

Química, Importante?

Ciência que atua em todos os aspectos da nossa vida;

Fornece explicações sobre o nosso mundo e como ele funciona.

Química no centro de problemas que estão relacionados à:

Ciência da matéria e das mudanças que ela sofre.

Estudo da composição e das propriedades da matéria (substâncias químicas que compõe as coisas tangíveis);

Química - Definição

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Respostas sobre a influencia da composição sobre a propriedade das substâncias;

Compreender como as substâncias se transformam;

Os químicos procuram...

Conhecimento

Criar materiais com propriedades úteis para a sociedade;

Compreensão por parte dos biólogos sobre processos que ocorrem nos seres vivos

Nível Macroscópico Nível Microscópico

Nível Simbólico

Qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa!

Matéria

• Massa : quantidade de matéria que existe em um objeto

• Peso: força que atua sobre o objeto quando ele está em um campo gravitacional

Massa que independe da localização!

Pesa 6x mais na terra que na lua!

Massa x Peso

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Estados da Matéria

Química envolve reações químicas ( transformações que alteram a composição química das substâncias);

Substância = forma mais simples e pura de matéria;

Substância e a matéria, em geral, existem de várias formas – Estados da matéria;

Sólido Líquido Gás

Elementos

Substâncias que não podem ser decompostas em outras mais simples através das reações químicas são denominadas elementos;

Sódio (Na), Cloro (Cl), Ferro (Fe), Alumínio(Al);

Elementos são as formas mais simples de matéria;

Símbolos químicos são usados para identificar os elementos;

Elementos em nível Molecular

Todas as substâncias são elementos ou compostos. Em nível molecular, cada elemento possui somente um tipo de átomo;

Compostos são constituídos de dois ou mais elementos; Misturas são combinações de duas ou mais substâncias

Os elementos estão sempre combinados na mesma proporção fixa de massa.

Compostos Químicos

Água H2O

Sal de Cozinha NaCl

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Misturas

Geralmente encontramos misturas e não substâncias puras; É formada por duas, ou mais substâncias sendo cada uma destas denominada componente/fase. As misturas podem ter composição variável;

Misturas

A maioria das matérias consiste de misturas de diferentes substâncias.

Misturas Heterogêneas - Não tem a mesma aparência, composição e propriedades por toda a mistura

Misturas Homogêneas - Possuem a mesma aparência, composição e propriedades por toda a mistura. (Soluções)

Mis

tura

Ho

mo

gên

ea

Ar

Sal de Cozinha em

água

Ligas metálicas

Esquema de classificação de matéria.

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Técnicas de Separação de Misturas

São técnicas utilizadas para separar dois ou mais componentes originais de um sistema

Processo simples

Processo mais sofisticado

Misturas Homogêneas

Misturas Heterogêneas

Separar os grãos bons do feijão das pedras (ou outros componentes sólidos)

Catação

Utilizada para separar misturas heterogêneas do tipo sólido – sólido, onde as substâncias são separadas manualmente, podendo utilizar uma pinça, colher ou outro objeto que auxilie a separação.

Separar diferentes tipos de materiais que compõem o lixo como vidro, metais, borracha, papel, plásticos que serão destinados a diferentes usinas de reciclagem

Exemplos:

Filtração

Utilizado para separar misturas heterogêneas do tipo sólido – líquido. É possível separar partículas sólidas que se encontram em suspensão num líquido ou numa solução. Simples

à Vácuo

Utilizada para acelerar o processo

Obs. Em algumas situações, é preciso utilizar diferentes peneiras (malhas diferentes).

Peneiração

Utilizada para separar misturas heterogêneas do tipo sólido – sólido, onde o tamanho da partícula (granulometria) é o responsável pela separação.

Separar farelo de farinha Separar areia de cascalho

Exemplos:

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Utilizado para separar misturas heterogêneas do tipo sólido-sólido, onde um dos componentes da mistura apresenta propriedades magnéticas e são atraídos através de um íman.

Separa sólidos magnéticos dos não magnéticos

Separação Magnética

Exemplos:

Separar uma mistura de limalha de ferro e farinha;

Separar do lixo objetos de metal que serão reciclados.

Decantação

Processo fundamentado nas diferenças existentes entre as densidades dos componentes da mistura, e na espera pela sua

decantação.

É o processo usado para separar misturas heterogêneas formadas por um sólido - líquido ou por líquido -líquido imiscíveis

Funil de separação Separação líquido-líquido

Glicerina e Biodiesel (síntese Do biodiesel)

Centrifugação

Consiste em aumentar a velocidade de decantação com um aparelho chamado centrífuga (que faz com que a mistura contida no tubo decante mais rapidamente).

Separação de glóbulos vermelhos do plasma sangüíneo Separar a nata do leite

Separação de misturas homogêneas Sólido-líquido ou líquido-líquido

Evaporação/Cristalização

Extração de NaCl da água do mar, nas

salinas.

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Destilação Simples

Ela é muito utilizada para separar substâncias que apresentam ponto de ebulição muito diferentes. É também usada para purificar substâncias.

Destilação fracionada (com controle de temperatura)

Separar os constituintes de

uma mistura líquida, que apresentam pontos de ebulição

próximos. (H2O + álcool)

Destilação Fracionada

Também usada pra separar os derivados do Petróleo

É usada na separação de uma mistura de vários líquidos com pontos de ebulição diferentes, sendo, geralmente, muitos próximos.

Cromatografia

Uma das técnicas mais sensíveis para separar uma mistura.

Processo de adsorção

Usa as diferentes habilidades das substâncias de se adsorver

A cromatografia tem a vantagem de permitir até mesmo a separação de componentes em quantidades muito pequenas.

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Cromatografia em Papel

Cromatógrafo